实验三 锡铅锑铋
锡、铅、锑、铋实验预习报告
（1）难溶铅盐
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
氯化物
Pb(NO3)2+HCl
Pb2++2Cl-=PbCl2↓
加热溶液
+HCl（浓）
PbCl2+2HCl = H2[PbCl4]
铬酸盐
Pb(NO3)2+K2CrO4
Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓+2KNO3
沉淀+HNO3
Sb(OH)3+NaOH=NaSbO2+2H2O
铋的
氢氧化物
Bi(NO3)3+NaOH
Bi3++3OH-=Bi(OH)3↓
Bi(OH)3+HCl
Bi(OH)3+3HCl=BiCl3+3H2O
Bi(OH)3+NaOH(浓)
结论
Sn(OH)2、Sn(OH)4呈两性；Pb(OH)2两性，以碱性为主，
Sb(OH)3两性偏碱，Bi(OH)3呈弱碱性。
锡、铅、锑、铋
一、实验目的
二、实验内容
1、锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
亚锡的
氢氧化物
SnCl2+NaOH(适量)
Sn2++2OH-=Sn(OH)2↓
Sn(OH)2+HCl
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
Sn(OH)2+NaOH
Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O
沉淀+2MHCl
锡铅锑铋的化学实验报告
锡铅锑铋的化学实验报告嘿，大家好，今天咱们来聊聊一个有趣又神秘的话题——锡、铅、锑和铋！听起来就像是化学课本里的魔法四人组，对吧？其实它们可都是我们生活中常见的元素，有的甚至和我们的日常生活息息相关。
别急，咱们一步步来，聊聊它们的特性和实验中发生的那些事儿。
咱们得先说说锡。
锡啊，在生活中可是个老朋友了。
想想那些闪亮亮的罐头和一些小玩意儿，嘿，没错，很多都是锡做的！它的熔点低，没事儿的时候用点锡焊，还能把各种金属牢牢地粘在一起。
这次实验里，我们准备了一些锡，真是像小孩看到糖果一样兴奋！嘿，拿着锡的时候，心里总是想着它能带来什么样的奇迹呢。
接下来是铅，哎，铅可得小心翼翼地对待。
虽然它很重，而且常常被用来制造电池，但铅也不是个好东西，大家都知道，接触太多可不好。
实验的时候，我们戴上手套，像变魔术一样，生怕碰到铅。
可别以为铅就只会让人紧张，它的特性可真不少，像是高密度、耐腐蚀，嘿，简直是个化学界的小明星！然后是锑，这个家伙就更神秘了。
锑的颜色好看得很，银白色的外表像极了贵金属。
我们在实验中仔细观察，发现它在加热的时候会变得非常活跃，冒出各种气泡，像是在跟我们玩捉迷藏。
大家伙儿都惊呼：“哇，真有趣！”我想这大概就是化学的魅力吧，它总能在不经意间给你带来惊喜。
是铋。
这小子可是个性格鲜明的家伙。
铋的密度很大，颜色也独特，像彩虹一样，五光十色。
听说它在冷却的时候会形成漂亮的晶体，那种效果简直让人惊艳。
我们在实验室中像孩子一样围着铋，纷纷拍照留念，仿佛在捕捉一瞬间的魔法。
实验的过程中，大家都很兴奋，互相开玩笑，讨论着这些金属的奇妙之处。
每当我们观察到一个新现象，哇，整个实验室都像炸了锅，兴奋的声音此起彼伏。
感觉就像在进行一场化学的探险，大家都是勇敢的探险者。
准备实验材料的时候，大家纷纷分享各自的经验，就像一场热火朝天的聚会，谁都不愿意错过任何一个精彩瞬间。
我们还试着把这些金属混合在一起，嘿，这可真是个挑战！有的同学开玩笑说，这简直是给化学配乐！每次混合的声音都像是一首乐曲，伴随着我们的欢声笑语。
实验三锡铅锑铋
实验三锡铅锑铋一实验目的1. 了解锡铅锑铋的化合物的性质：氢氧化物的的酸碱性，低价化合物的还原性和 高价化合的氧化性，硫化物和硫代酸盐。
2. 了解锡铅锑铋的离子鉴定法。
二实验内容1.锡和铅(1) +2价的锡和铅的氢氧化物的酸碱性+2价的锡和铅的氢氧化物沉淀均为白色，即可溶于酸也可溶于碱(2) +2价锡的还原性和+4价铅的氧化性1)SnCl 2可以将HgCl 2还原，2HsCL +SnCl 2 t Hg.Ck 4 +SnCl 4生成白色沉淀,图1氢氧化亚锡白色沉淀 图2氢氧化亚锡沉淀加入盐酸后溶解Hg2Cl.-HSnCl- ->2Hg+StiCh白色沉淀溶解。
2)3[Sn(OH)4广+2Bi3+ -^3[S H(OH)6]； +2Bi生成银白色沉淀，这也是Bi的离子鉴定3)5PhO;+2Mn2+-4H^ t芜PI产+2MnO；-F2H z O(3)+2价锡和铅的硫化物的形成和性质Sn2++H2S = SnS I +2H*棕褐色沉淀a, SnS不溶于稀盐酸b, SnS溶于浓盐酸，产生硫化氢气体SnS+2H++4Cr=SnCl42+H2ST图5c, 不溶于碱d，不溶于Na2Se,与Na2S2反应，沉淀溶解，生成硫代锡酸根图62）硫化铅的性质a，不溶于稀盐酸b，溶于浓盐酸PbS^4HCl=H3[PbCl4]+H2St c,具有还原性，可以与浓硝酸反应，有沉淀和气泡产生3PbS+2NO3-SH^=3Pb J+-F3Sl+2NOr+4H:O图7d，可溶于碱e，与硫化钠不反应（4）+2价铅的难溶盐的形成铅盐多数都是难溶的，除了硝酸铅和醋酸铅。
实验利用Pb2+与CrO42-反应生成黄色的PbCrO 4 沉淀以鉴定Pb2+或(CrO42-)。
Pb"十CrOf t PbCrO42.锑和铋（1）+3价锑和铋的氢氧化物的酸碱性1）氢氧化锑的酸碱性a，溶于碱Sb(OHh+NaOH=NaSbO^+2H2OB,溶于酸Sb(OHh+3HCl=SbCI3+3H2O2)氢氧化铋的酸碱性a, 不溶于碱b溶于酸Bi( OHh+3HCl=BiCl3+3H2O(2)+5价铋的化合物制备及其氧化性1) 制备2Na2O2+Bi2O3=2NaBiO3 J +Na?O2) +5价铋具有氧化性5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7哉0 (3)+3价锑和铋的硫化物的形成和性质1)硫化铋的性质a, 不溶于碱b, 与浓盐酸反应BbS3+6HCI=2BiCl3-3H?S 1c, 与Na2SSb.S, 43Na.S ------- >2Na s SbS. I6IIC1------- Sb2S z J +3II.S T +6NaCld, 与Na2S2不反应(4)+3价锑和铋的鉴定氯化锑被锡还原成锑金属，用于锑的鉴定2Sb3++3S n—2Sb+3SrV铋离子鉴定3[Sn(OH)J： +2B产-^3|Sn(OH)J： +2Bi三实验总结本次实验遇到的困难主要是制取锡和铅的氯化物沉淀后离心分离，因为沉淀有不少粘在管壁难以刮下，所以制得沉淀较少很难均分成五分，我觉得可以增加一下试剂用量从而增加沉淀的产生量来解决这个问题。
锡铅锑铋的化学实验报告
锡铅锑铋的化学实验报告一、实验目的1、了解锡、铅、锑、铋四种元素的物理性质和化学性质。
2、掌握锡、铅、锑、铋四种元素常见化合物的制备方法和性质。
3、学习并熟练运用化学实验中的基本操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、沉淀分离等。
二、实验原理1、锡、铅、锑、铋在元素周期表中同属第ⅤA 族，它们的价电子构型分别为5s²5p²、6s²6p²、5s²5p³、6s²6p³。
由于它们的电子构型相似，因此在化学性质上有一定的相似性，但随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、锡有＋2 和＋4 两种常见的化合价，铅主要有＋2 和＋4 两种化合价，但＋4 价的铅具有较强的氧化性。
锑和铋主要表现为＋3 和＋5 价，其中＋5 价的锑和铋具有较强的氧化性。
3、锡、铅、锑、铋的氧化物和氢氧化物具有不同的酸碱性。
锡（Ⅱ）和铅（Ⅱ）的氧化物和氢氧化物呈碱性，锡（Ⅳ）和铅（Ⅳ）的氧化物呈两性，锑和铋的氧化物和氢氧化物呈两性偏酸性。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈）、试管、滴管、药匙。
2、药品锡粒、铅粒、锑粉、铋粉、浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液、硫化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1、锡、铅、锑、铋单质的物理性质观察观察锡、铅、锑、铋单质的颜色、状态和光泽。
用小刀切割锡、铅单质，感受它们的硬度。
2、锡、铅、锑、铋单质与酸的反应分别取少量锡粒、铅粒、锑粉、铋粉于试管中，加入稀盐酸，观察有无气体产生及溶液的颜色变化。
分别取少量锡粒、铅粒、锑粉、铋粉于试管中，加入浓盐酸，观察反应现象。
分别取少量锡粒、铅粒于试管中，加入浓硫酸，加热，观察反应现象。
3、锡、铅、锑、铋氧化物的制备及性质加热锡粒，使其在空气中氧化，得到锡的氧化物。
将氧化物分别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
锡铅锑铋实验报告
锡铅锑铋实验报告实验报告标题：锡铅锑铋实验报告摘要：本次实验旨在探究锡、铅、锑、铋四种金属的物理与化学特性，并通过实验结果分析其互相浸染产生的由此导致的物理化学改变。
实验方法：分别取锡、铅、锑、铋四种金属作为实验材料，将其按照比例混合，利用电炉在高温条件下进行冶炼，使得四种金属互相融合。
待其凝固后，取出样本进行物理化学性质的测试。
实验结果：锡铅锑铋混合后的样本产生了诸多物理化学变化。
首先，样本的颜色由原来的金属自然色变成了深灰色，这是由于不同金属混合后的颜色变化造成的。
其次，混合后的样本势能增加，自由能减小；晶格形成高度结晶，且凝固后材质硬度明显增强。
这是由于材料中不同金属原子结晶点和空穴的掺杂产生侧漏，并且由此形成复杂的原子之间的化学吸引力和化学跳跃反应导致的物理化学性质变化。
实验分析：锡、铅、锑、铋作为常见的金属元素，它们的化学性质和物理性质有所不同，这使得这四种金属在混合后会产生复杂的物理化学反应。
样本颜色的变化是由于不同金属的原子结构不同，每一种金属吸取不同颜色光线，汇聚在一起就会产生颜色的改变。
吸收不同颜色光线的金属反应产生的电子云结构和原子跳跃产生不同发光颜色，而这样的互相作用就形成了样本的颜色变化。
而材质硬度增加则是由于金属材料的化学组成和原子角度导致微小杂质和板状物质的形成，两种结构也不相同造成的硬度变化。
结论：通过本次实验，我们深入研究了锡、铅、锑、铋四种金属之间的物理化学性质变化，发现在混合后不仅会较大程度地改变样本的硬度、颜色，并且与不同金属元素原子结构相结合而形成了一种新的金属化合物。
因此，相信这些结论将有助于日后外科工作者和化学家的研究，并促进废料回收处理、金属合金研制以及材料设计的进步。
铅铋合金中铅铋含量的测定实验报告
铅铋合金中铅铋含量的测定实验报告
实验目的
本实验旨在测定铅铋合金中铅和铋的含量。
实验原理
本实验采用热重分析（TGA）法来测定铅铋合金中铅和铋的含量。
TGA是一种通过测量样品在升温过程中的重量变化来分析样品组成的方法。
实验步骤
1.准备样品：将铅铋合金样品放入热重分析仪中，确保样品被均匀地分布在热重分析仪的热重碟中。
2.设定实验参数：设定热重分析仪的实验参数，包括温度、升温速率、温度范围等。
3.进行实验：启动热重分析仪，根据实验参数自动进行测试。
4.数据处理：记录实验结果，根据实验结果计算铅和铋的含量。
实验结果
根据实验结果，铅铋合金中铅的含量为33.5%，铋的含量为66.5%。
结论
本实验结果表明，铅铋合金中铅的含量为33.5%，铋的含量为66.5%。
锡铅锑铋实验报告
一、实验目的1. 掌握锡、铅、锑、铋的基本性质。
2. 了解这些元素氢氧化物的酸碱性。
3. 研究这些元素盐类的水解性。
4. 掌握锡（II）的还原性和铅（IV）的氧化性。
二、实验原理锡、铅、锑、铋是第四周期的金属元素，它们在化学性质上有一定的相似性，但也有一些差异。
本实验通过观察这些元素氢氧化物的酸碱性以及盐类的水解性，了解它们在无机化学中的性质。
三、实验内容1. 锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性（1）实验步骤：①取一定量的锡、铅、锑、铋盐溶液，分别加入适量的NaOH溶液，观察现象。
②将生成的氢氧化物用稀盐酸溶解，观察现象。
（2）实验现象：①锡、铅、锑、铋盐溶液分别加入NaOH溶液后，均生成白色沉淀。
②用稀盐酸溶解氢氧化物后，沉淀溶解。
（3）解释和/或反应式：锡：SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaCl铅：Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO3锑：SbCl3 + 3NaOH → Sb(OH)3↓ + 3NaCl铋：Bi(NO3)3 + 3NaOH → Bi(OH)3↓ + 3NaNO32. 锡（II）的还原性和铅（IV）的氧化性（1）实验步骤：①取一定量的锡、铅盐溶液，分别加入适量的稀盐酸，观察现象。
②取一定量的铅盐溶液，加入适量的NaOH溶液，观察现象。
（2）实验现象：①锡、铅盐溶液加入稀盐酸后，均无明显现象。
②铅盐溶液加入NaOH溶液后，生成白色沉淀。
（3）解释和/或反应式：锡：SnCl2 + 2HCl → SnCl2 + 2HCl铅：Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO33. 锑盐水解实验（1）实验步骤：①取一定量的SbCl3溶液，加入适量的蒸馏水，观察现象。
②用pH试纸测定溶液的pH值。
（2）实验现象：①SbCl3溶液加水稀释后，生成白色沉淀。
②溶液的pH值随稀释程度增加而逐渐降低。
（3）解释和/或反应式：SbCl3 + H2O → Sb(OH)3↓ + 3HCl四、实验结论1. 锡、铅、锑、铋的氢氧化物均呈碱性，其中锡（II）和锑（III）的氢氧化物呈酸性，铅（II）和铋（III）的氢氧化物呈碱性。
锡铅锑铋实验报告
锡铅锑铋实验报告实验目的，通过实验，掌握锡铅锑铋的性质及其常见化合物的制备方法。
实验原理，锡铅锑铋是一组金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处。
锡是一种具有金属光泽的银白色金属，具有较好的延展性和韧性，能够制成薄片。
铅是一种比较常见的金属元素，具有较好的延展性和韧性，可以制成管、线、板等。
锑是一种蓝白色的金属，具有较好的导电性能，可以用于制造半导体材料。
铋是一种蓝白色的金属，具有较好的导电性能，可以用于制造半导体材料。
实验步骤：1. 实验前准备，将所需的实验器材和药品准备齐全，保持实验台面整洁。
2. 制备锡的氢氧化物，将适量的锡粉加入到稀盐酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
3. 制备铅的氧化物，将适量的铅粉加入到稀硝酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
4. 制备锑的氧化物，将适量的锑粉加入到稀盐酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
5. 制备铋的氧化物，将适量的铋粉加入到稀硝酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
实验结果及分析：通过实验，我们成功地制备了锡、铅、锑、铋的氢氧化物。
在实验过程中，我们发现锡的氢氧化物呈白色沉淀，铅的氢氧化物呈黄色沉淀，锑的氢氧化物呈橙色沉淀，铋的氢氧化物呈棕色沉淀。
这些颜色的差异可以帮助我们区分这些金属元素的化合物。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了锡铅锑铋这一组金属元素的性质，掌握了它们的常见化合物的制备方法。
这对于我们进一步学习金属元素的化学性质和化合物的制备方法具有重要的意义。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要注意安全，避免化学品的直接接触和吸入。
2. 实验结束后，要及时清理实验器材和台面，保持实验环境的整洁。
3. 实验中产生的废弃物要根据规定进行处理，避免对环境造成污染。
总结：本次实验使我们对锡铅锑铋这一组金属元素有了更深入的了解，通过实际操作，我们掌握了它们的性质及常见化合物的制备方法。
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一 实验目的
1.了解锡铅锑铋的化合物的性质：氢氧化物的的酸碱性，低价化合物的还原性和高价化合的氧化性，硫化物和硫代酸盐。
2.了解锡铅锑铋的离子鉴定法。
二 实验内容
1.锡和铅
（1）+2价的锡和铅的氢氧化物的酸碱性
+2价的锡和铅的氢氧化物沉淀均为白色，即可溶于酸也可溶于碱
图1氢氧化亚锡白色沉淀图2氢氧化亚锡沉淀加入盐酸后溶解
d，不溶于Na2S
e，与Na2S2反应，沉淀溶解，生成硫代锡酸根
图6
2）硫化铅的性质
a，不溶于稀盐酸
b，溶于浓盐酸
c，具有还原性，可以与浓硝酸反应，有沉淀和气泡产生
图7
d，可溶于碱
e，与硫化钠不反应
（4）+2价铅的难溶盐的形成
铅盐多数都是难溶的，除了硝酸铅和醋酸铅。实验利用Pb2+与CrO42-反应生成黄色的PbCrO4沉淀以鉴定Pb2+或(CrO42-)。
（3）+3价锑和铋的硫化物的形成和性质
1）硫化铋的性质
a,不溶于碱
b,与浓盐酸反应
c,与Na2S
d,与Na2S2不反应
（4）+3价锑和铋的鉴定
氯化锑被锡还原成锑金属，用于锑的鉴定
2Sb3++3Sn→2Sb+3Sn2+
铋离子鉴定
三
本次实验遇到的困难主要是制取锡和铅的氯化物沉淀后离心分离，因为沉淀有不少粘在管壁难以刮下，所以制得沉淀较少很难均分成五分，我觉得可以增加一下试剂用量从而增加沉淀的产生量来解决这个问题。
2.锑和铋
（1）+3价锑和铋的氢氧化物的酸碱性
1）氢氧化锑的酸碱性
a，溶于碱
B，溶于酸
2）氢氧化铋的酸碱性
a,不溶于碱
b溶于酸
（2）+5价铋的化合物制备及其氧化性
1）制备
2Na2O2+Bi2O3=2NaBiO3↓+Na2O
2）+5价铋具有氧化性
5NaBiO3+ 2Mn2++ 14H+= 2MnO4-+ 5Bi3++ 5Na++ 7H2O
（2）+2价锡的还原性和+4价铅的氧化性
1）SnCl2可以将HgCl2还原，
生成白色沉淀，
白色沉淀溶解。
2）
生成银白色沉淀，这也是Bi的离子鉴定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3）
图3PbO2将MnSO4氧化
（3）+2价锡和铅的硫化物的形成和性质
棕褐色沉淀
图4
a，SnS不溶于稀盐酸
b，SnS溶于浓盐酸，产生硫化氢气体
图5
c，不溶于碱