p区锡铅锑铋
实验三十二 P区(Ⅱ)：锡 铅 锑 铋
一、实验目的
1．掌握锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性及其盐的水解性。
2．掌握锡、铅、锑、铋高低价态时的氧化还原性。
3．掌握锡、铅、锑、铋的硫化物和硫代酸盐的生成和性质．
4．掌握Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+离子的鉴定法。
5．了解铅的难溶盐及其性质．
二、实验原理
锡、铅、锑、铋是P区元素中有代表性的金属元素，其原子的电子构型与呈现的氧化数为：
电子构型氧化数
Sn Pb nS2nP2+2，+4
Sb Bi nS2nP3 +3，+5
这些金属能形成两种价态的氢氧化物。
低氧化态的氢氧化物中Sn(OH)2、Pb(OH)2、Sb(OH)3：都显两性，只有Bi(OH)3为碱性氢氧化物。
相应低价态的盐除Pb2+水解不显著外，Sn2+、Sb3+、Bi3+的盐都易于水解，其水解产物为碱式盐的沉淀。
如
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl
(白色)
SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl
(白色)
BiCl3+ H2O =BiOCl↓+2HCl
(白色)
所以在配制它们的盐溶液时，应加入足够量相应的酸抑制碱式盐沉淀的生成。
从氧化值的稳定性来看 Sn (Ⅳ)的稳定性大于Sn(Ⅱ)，而Pb(Ⅱ)的稳定性大于Pb(Ⅳ)。
故Sn(Ⅱ)化合物有明显的还原性，SnCl2是实验室常用的还原剂，而PbO2是常用的强氧化剂。
例如，SnCl2可将HgCl2还原为 Hg2Cl2，并进一步还原为Hg，出现灰黑色沉淀：SnCl2+2HgCI2＝SnCl4十Hg2Cl2
(白色)
SnCl2+Hg2Cl2=2Hg↓+SnCl4
(黑色)
这一反应可用来鉴定Hg2+和Sn2+。
在碱性介质中 [Sn(OH)4]2-(或SnO22-)的还原性更强。
例如在碱性溶液中 SnO22-可将Bi3+还原成黑色的金属铋，这是鉴定Bi3+的—种方法。
2Bi3++6OH-+3[Sn(OH)4]2- =2Bi↓+3[Sn(OH)6]2-
PbO2在酸性介质中能将Mn2+氧化成紫红色的MnO4-，与此相似，五价的铋也呈强氧化性。
在硝酸介质中NaBiO3也能将Mn2+氧化成MnO4-。
5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
5NaBiO3+2Mn2++14H+==2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
上述两个反应都可用来鉴定Mn2+离子。
锡、铅、锑、铋各价态的硫化物(PbS2不存在)都有特征的颜色
SnS SnS2 PbS Sb2 S3Sb2 S5Bi2S3
棕色黄色黑色橙红色橙红色黑色
其中SnS2，Sb2S3，Sb2S5与可溶性硫化物，如Na2S溶液作用生成相应的硫代酸盐而溶解。
Sb2S3 +3S2-==2Sb2S3 3-
SnS2+S2-==SnS3 2-
硫代酸盐很不稳定，遇酸即分解。
2SbS3 3-+6H+== Sb2S3↓+3 H2S↑
Pb2+有多种难溶盐，且有特征的颜色，如，PbCrO4(黄)、PbI2(黄)、PbSO4(白)；PbS(黑)，可利用Pb2+生成难溶盐的反应(一般用PbCrO4)来鉴定Pb2+的存在。
三、仪器与药品
仪器：试管、离心试管、烧杯、量筒、酒精灯、托盘天平、离心机。
液体药品：以下括号中的数字是浓度值，除特别注明外，单位为mo1•L-1。
HC1 (2，6，浓)，H2SO4(2)，HNO3(2，6) , NaOH(2，6)，NH3•H2O(2) ，Bi (NO3)3（0.1），HgCI2(0.1)，MnSO4(0.1)，KI(0.1)，K2CrO4(0.1)，Na2S(0.5)，（NH4）2S2（1），Pb(NO3)2(0.1)。
SbCl3(0.1)，H2S(饱和)，碘水，AgNO3(0.1)
固体药品：SnCl2·2H2O，PbO2，NaBiO3，锡片。
其他：pH试纸
四、实验方法
1．锡、锑、铋低价态盐溶液的配制和水解作用
(1)配制0.1 mo1•L-1SnCl2溶液20mL，供下面使用(如何配制?)
(2)Sb3+，Bi3+盐的水解
①取0.5mL0.1 mo1•L-1SbCl3溶液逐渐加水稀释，有何现象发生?再缓慢滴加 6 mo1•L-1HC1溶液，沉淀是否溶解?再稀释有什么变化?写出反应方程式。
②取少量0.1 mo1•L-1Bi(NO3)3，进行同样实验，观察现象，写出反应方程式。
2．低价态氢氧化物的酸碱性
往四支试管中分别加入10滴0.1 mo1•L-1SnCl2、Pb (NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液,再向各试管中逐滴加入2mo1•L-1NaOH溶液，制得白色沉淀。
将沉淀各分成两份，用实验证明它们是否有两性(注意：试验Pb(OH)2的碱性应该用什么酸?) 写出反应方程式。
3．锡、铅、锑、铋化合物的氧化还原性
(1)Sn(Ⅱ)、Sb(Ⅲ)的还原性
①往0.1mo1•L-1HgCl2溶液中逐滴加入0.1 mo1•L-1SnCl2溶液，观察有何变化？继续滴加SnCl2,又有什么变化?写出反应方程式。
此反应用来鉴定Sn2+或Hg2+。
② 往亚锡酸钠溶液(自己配制)中，加入0.1mo1•L-1Bi(NO3)3溶液，观察现象，写出反应方程式。
此反应用来鉴定Sn2+或Bi3+。
③取少量自制的亚锡酸钠溶液调pH至中性左右，滴加碘水。
观察现象，然后将溶液用浓盐酸酸化，又有何变化?写出反应方程式，并解释之。
(1)Pb(Ⅳ)，Bi(V)的氧化性
① 在少量PbO2中加入浓HCI，观察现象，并鉴定生成的气体。
② 取一滴0.1mo1•L-1MnSO4溶液，加入2mL mo1•L-1HNO3溶液，然后加入少量PbO2微热之，观察现象，写出反应方程式。
③取两滴0.1mo1•L-1的MnSO4溶液和2mL6mo1•L-1HNO3，然后加入少量固体NaBiO3，用玻璃棒搅动并微热之。
观察现象，写出反应方程式。
比较上面几个实验，你对Sn、Pb、Sb、Bi各价态的氧化还原性有何认识?
4．锡、铅、锑、铋的硫化物及硫代酸盐
往4支离心试管中各加入lmL0.1mo1•L-1SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液，然后分别滴入饱和硫化氢水溶液、观察生成物的颜色和状态．离心分离，弃去清液，用少量蒸馏水洗涤沉淀l-2次，试验它们与0.5mo1•L-1Na2S的作用，如沉淀溶解，再用稀HCl酸化，观察
有何变化?写出反应方程式。
比较它们硫化物的性质。
5．Pb2+的难溶盐
在四支试管中各加入10滴0.1mo1•L-1Pb(NO3)2溶液，然后分别加入2mo1•L-1HCl、2mo1•L-1H2SO4、0．1mo1•L-1KI、0.1mo1•L-1K2CrO4溶液至沉淀生成，观察沉淀的颜色。
将PbCl2沉淀连同溶液一起加热，沉淀是否溶解?再把溶液冷却，又有什么变化?说明之。
通常用Pb2+与CrO42-生成PbCrO4,黄色沉淀的反应鉴定Pb2+的存在。
6．离子的鉴定
(1) Sb3+离子的鉴定：
①取1滴0.1mol•L-1SbCl3溶液，加入6mol•L-1NaOH至过量，然后加2mol•L-1NH3·H2O 和0.1mol L-1AgNO3的混合液(混合液为Ag(NH3)2+)，微热，观察黑色Ag的生成。
此反应常用来鉴定Sb3+的存在。
2Ag(NH3)2++Sb(OH)4-+2OH-Δ2Ag↓(黑色)+4NH
3
↑+ Sb(OH)6-
②在一小片光亮的锡片上滴加1滴0.1mol•L-1的SbCl3溶液，锡片上出现黑色。
此反应也可用来鉴定Sb3+的存在。
(注；该现象对Bi3+溶液也有，须在Sb3+、Bi3+分离后才可用此反应。
(2) 取Sn2+、Pb2+混合液5滴，自己设计分离鉴定方案，并试验之。
(3) 取Sb3+、Bi3+混合液5滴，自己设计分离鉴定方案，并试验之。
五、思考与讨论
1．如何用实验证明铅丹的组成是PbO.PbO2?
2．如何鉴别SnCl4和SnCl2?
3．怎样配制SbCl3和Bi(NO3)3溶液?
4．SnS能否溶于Na2S溶液?哪些硫化物能溶于硫化钠溶液中？
附注：
在Na2S固体试剂中往往含有多硫化物。
硫化钠溶液随着时间的延长，多硫化钠的含量会更高些。
因Na2S 溶液最好是在NaOH溶液中通入H2S气体现制备现用，一般在2mol.L-1的NaOH溶液中通入H2S气体。
注意溶液与空气接触面尽量要小，否则会产生多硫化物，在通H2S时应随时检查，是否产生了明显的多硫化物，其方法是在几滴试液中滴入6mol.L-1HCl，如果出现浑浊，表明试液中含有多硫化物，如没出现混浊，说明溶液中没有明显的多硫化物。
锡铅锑铋实验报告
锡铅锑铋实验报告实验报告标题：锡铅锑铋实验报告摘要：本次实验旨在探究锡、铅、锑、铋四种金属的物理与化学特性，并通过实验结果分析其互相浸染产生的由此导致的物理化学改变。
实验方法：分别取锡、铅、锑、铋四种金属作为实验材料，将其按照比例混合，利用电炉在高温条件下进行冶炼，使得四种金属互相融合。
待其凝固后，取出样本进行物理化学性质的测试。
实验结果：锡铅锑铋混合后的样本产生了诸多物理化学变化。
首先，样本的颜色由原来的金属自然色变成了深灰色，这是由于不同金属混合后的颜色变化造成的。
其次，混合后的样本势能增加，自由能减小；晶格形成高度结晶，且凝固后材质硬度明显增强。
这是由于材料中不同金属原子结晶点和空穴的掺杂产生侧漏，并且由此形成复杂的原子之间的化学吸引力和化学跳跃反应导致的物理化学性质变化。
实验分析：锡、铅、锑、铋作为常见的金属元素，它们的化学性质和物理性质有所不同，这使得这四种金属在混合后会产生复杂的物理化学反应。
样本颜色的变化是由于不同金属的原子结构不同，每一种金属吸取不同颜色光线，汇聚在一起就会产生颜色的改变。
吸收不同颜色光线的金属反应产生的电子云结构和原子跳跃产生不同发光颜色，而这样的互相作用就形成了样本的颜色变化。
而材质硬度增加则是由于金属材料的化学组成和原子角度导致微小杂质和板状物质的形成，两种结构也不相同造成的硬度变化。
结论：通过本次实验，我们深入研究了锡、铅、锑、铋四种金属之间的物理化学性质变化，发现在混合后不仅会较大程度地改变样本的硬度、颜色，并且与不同金属元素原子结构相结合而形成了一种新的金属化合物。
因此，相信这些结论将有助于日后外科工作者和化学家的研究，并促进废料回收处理、金属合金研制以及材料设计的进步。
21 第21章 p区金属
GeO2 (白色) SnO2(白，难溶于酸或碱) PbO2 (棕黑，两性偏酸)
Ge(OH)2(白色) Ge(OH)4(棕色)
Sn(OH)2(白色) Sn(OH)4(白色) Pb(OH)2(白色) Pb(OH)4(棕色)
稳定性： Sn(II)还原性 <
Sn(IV)
Pb(II)
>
Pb(IV)氧化性
高价体现氧化性， 低价体现还原性
3）单质的化学性质：
M2O3
O
2
S
M2S3
MX3
X2
H2SO4(热浓) Sb2(SO4)3
Sb
Bi2(SO4)3
Bi
HNO3
Sb2O5 ·xH2O
Bi(NO3)3
21-4-2 锑和铋的化合物
1、氧化物和氢氧化物
锑、铋氧化物及其氢氧化物的酸碱性
锑
Sb4O6
+III
Sb(OH)3
两性偏碱性
Sb2O5
+V
4. 铝的卤化物
AlF3
AlCl3 AlBr3
AlI3
离子晶体
共价键(分子晶体) 熔点低，易挥发，易溶于有机溶剂
气态时形成二聚体Al2Cl6。 Cl
Cl Al
Cl Al
Cl
Cl
Cl
3p1
3s2
sp3 杂化
AlCl3的激烈水解：
A3 l C 32 lH O水 ( 或潮 ) A 湿 l(3空 O 3H H 气 C ) l
3. Al2O3和Al(OH)3
723K Al(OH)3 －Al2O3 活性氧化铝(可作为催化剂载体)
1273K
a－Al2O3
刚玉
红宝石(Cr3+) 蓝宝石(Ti4+, Fe2+) 黄玉 (Fe3+)
锡铅锑铋实验报告
锡铅锑铋实验报告实验目的，通过实验，掌握锡铅锑铋的性质及其常见化合物的制备方法。
实验原理，锡铅锑铋是一组金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处。
锡是一种具有金属光泽的银白色金属，具有较好的延展性和韧性，能够制成薄片。
铅是一种比较常见的金属元素，具有较好的延展性和韧性，可以制成管、线、板等。
锑是一种蓝白色的金属，具有较好的导电性能，可以用于制造半导体材料。
铋是一种蓝白色的金属，具有较好的导电性能，可以用于制造半导体材料。
实验步骤：1. 实验前准备，将所需的实验器材和药品准备齐全，保持实验台面整洁。
2. 制备锡的氢氧化物，将适量的锡粉加入到稀盐酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
3. 制备铅的氧化物，将适量的铅粉加入到稀硝酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
4. 制备锑的氧化物，将适量的锑粉加入到稀盐酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
5. 制备铋的氧化物，将适量的铋粉加入到稀硝酸溶液中，搅拌均匀并加热至沸腾，然后加入氢氧化钠溶液，生成沉淀。
实验结果及分析：通过实验，我们成功地制备了锡、铅、锑、铋的氢氧化物。
在实验过程中，我们发现锡的氢氧化物呈白色沉淀，铅的氢氧化物呈黄色沉淀，锑的氢氧化物呈橙色沉淀，铋的氢氧化物呈棕色沉淀。
这些颜色的差异可以帮助我们区分这些金属元素的化合物。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了锡铅锑铋这一组金属元素的性质，掌握了它们的常见化合物的制备方法。
这对于我们进一步学习金属元素的化学性质和化合物的制备方法具有重要的意义。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要注意安全，避免化学品的直接接触和吸入。
2. 实验结束后，要及时清理实验器材和台面，保持实验环境的整洁。
3. 实验中产生的废弃物要根据规定进行处理，避免对环境造成污染。
总结：本次实验使我们对锡铅锑铋这一组金属元素有了更深入的了解，通过实际操作，我们掌握了它们的性质及常见化合物的制备方法。
元素化学—p区元素及其重要化合物
磷的含氧酸及其盐
磷酸盐
溶解性: 所有的磷酸二氢盐都易溶于水，而磷酸氢盐和正盐除了K+、 Na+、NH4+离子的盐外，一般不溶于水。 水解性: Na3PO4水解呈较强的碱性pH＞12 ；Na2HPO4水溶液呈弱 碱性pH= 9～10，而NaH2PO4的水溶液呈弱酸性pH= 4～5。
磷的含氧酸及其盐
分析上常用此反 应检定溶液中有
无 Mn2+ 离子
基 础 化 学
卤族元素
周期表中元素的分区
IA
0
1
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
(3) 活泼性在Cu之后：
2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2
NO3-、NO2- 的鉴定
NO2-的鉴定 Fe2++NO2-+HAc → Fe3++NO +H2O+2Ac[Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
NO3-、NO2- 的鉴定
NO3-的鉴定 3Fe2++NO3-+4H+ → 3Fe3++NO +2H2O [Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
亚硝酸盐比较稳定，特别是碱 金属和碱土金属亚硝酸盐。
2HNO2 N2O3 + H2O NO + NO2 + H2O
蓝色
棕色
主族金属元素二PPT演示文稿
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
得 pH =3 1lgK ӨS P -lgc(A l3+ )/c -lgK W Ө 也即， Al(OH)3在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶 解状态为Al3+ ，溶解度即c(Al3+)。
2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2. 铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O
2Na[Al(OH)4](NaAlO3)
2Na[Al(OH)4] + CO2
Al(OH)3↓+ Na2CO3 + H2O
Al(OH)3 △ Al2O3 + H2O
②电解Al2O3
2Al2O3 1电000解。C 4Al + 3O2↑
温度下能与O2、Cl2、Br2、I2、N2、P等非金属直接化合。铝的 典型化学性质是：
①缺电子性: 由于铝的价电子数少于价轨道数，所以Al(Ⅲ)的化合物为 缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电子对的能力。如：
AlF3 + HF H[AlF4]
5
②亲氧性： ·铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧化铝薄膜。 ·铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此工业上常用铝罐储 运发烟硝酸。 ·铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常用作还原 剂(称为铝热冶金法)。
氧化铝。
第21章 P区金属
21-2 铝 镓分族 Al, Ga, In, Tl
二、铝的氧化物及其水合物 氧化铝： α- Al2O3 ：刚玉，硬度大，不溶于水、酸、碱。 γ- Al2O3 ：活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催 化剂载体。
红宝石(Cr3+)
蓝宝石(Fe3+,Fe2+,Ti4+) 黄玉/黄晶(Fe3+)
2. 氢氧化铝
(Al(OH)3)
Al3+ + 3H2O [Al(OH)4]+H2O
还原：GeO2 + 2H2 === Ge + 2H2O
Sn：以锡石（SnO2）形式存在。 锡。
以焦炭还原SnO2 得粗锡，再电解精炼得纯
SnO2 + C === Sn + 2CO↑ Pb: 以方铅矿(PbS) 形式存在。焙烧使之变成氧 化物，再用还原剂还原得粗铅，最后电解精 炼得纯铅。 2PbS + 3O2 === 2PbO + 2SO2 PbO + C === Pb + CO↑ PbO + CO === Pb + CO2
二卤化物
Sn 白色晶体 － － 白色固体 熔点 519K 淡黄色固 体、熔点 Pb 无色晶体 1128K 熔化 白色晶体 熔点 774K 白色晶体 熔点
F
236K升华 无色液体 沸点 357K 灰白色晶体 熔点
Cl
Br
21章 P区金属
2Al3++3CO32-+3H2O ==2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ==2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ － S2－ + 2H＋ == H2 S
2, 铝酸盐 铝酸盐中含Al(OH)4 等配离子 拉曼光谱已证实行 等配离子,拉曼光谱已证实行 铝酸盐中含 A1(OH)4 离子存在 离子存在. 铝酸盐水解使溶液显碱性水解反应式如下: 铝酸盐水解使溶液显碱性水解反应式如下 A1(OH)4 == A1(OH)3 + OH
2. 氢氧化铝 (Al(OH)3)
Al 2O3难溶于水，它的氢氧化物只能通过其它方法 难溶于水， 制得， 制得，加氨水或碱于铝盐溶液中得种白色无定形凝 胶沉淀,它的含水量不定组成也不均匀统称为水合氧 胶沉淀 它的含水量不定组成也不均匀统称为水合氧 化铝。 化铝。A12O3 的水合物般都通称为氢氧化铝 。
金属铝或氧化铝或氢氧化铝与碱反应而得到铝酸盐 Al Al 2O3 Al(OH) 3 ＋ NaOH Na[Al(OH)4]
1, 铝盐 铝盐都含有A1 离子,在水溶液中 在水溶液中A1 铝盐都含有 3+离子 在水溶液中 3+离子实际上以 八面体的水和配离子[A1(H 2O) 6]3+而存在 它在水中解 而存在,它在水中解 八面体的水和配离子 离而使溶液显酸性 这也就是铝盐的水解作用. 溶液显酸性,这也就是铝盐的水解作用 离而使溶液显酸性 这也就是铝盐的水解作用 [Al(H2O) 6]3+ + H 2O [Al(H 2O)5OH]2+ + H3+O
锡铅锑铋实验报告
锡铅锑铋实验报告实验报告。
实验目的，通过实验，了解锡、铅、锑、铋的性质及其化学反应。
实验原理：1. 锡的性质，锡是一种化学元素，化学符号为Sn，原子序数为50。
锡是一种软的、有弹性的、银白色的金属，常温下为固态。
锡在空气中不会被氧化，但在空气中加热到高温时会与氧发生反应，生成二氧化锡。
2. 铅的性质，铅是一种化学元素，化学符号为Pb，原子序数为82。
铅是一种重金属，具有较高的密度和柔软的特性。
铅在空气中会被氧化，生成一层氧化膜。
铅的化合价为+2或+4。
3. 锑的性质，锑是一种化学元素，化学符号为Sb，原子序数为51。
锑是一种类金属元素，具有较高的电负性和较高的熔点。
锑在空气中会被氧化，生成锑的氧化物。
4. 铋的性质，铋是一种化学元素，化学符号为Bi，原子序数为83。
铋是一种重金属，具有较高的密度和较低的熔点。
铋在空气中会被氧化，生成一层氧化膜。
实验材料：1. 锡粉。
2. 铅粉。
3. 锑粉。
4. 铋粉。
5. 硫酸。
6. 盐酸。
7. 碘酒。
8. 碘液。
9. 碘化钾溶液。
10. 碘化钠溶液。
实验步骤：1. 将锡粉、铅粉、锑粉、铋粉分别放入不同的试管中。
2. 分别向每个试管中加入少量的硫酸和盐酸，观察并记录化学反应。
3. 将碘酒、碘液、碘化钾溶液、碘化钠溶液分别滴入每个试管中，观察并记录化学反应。
实验结果：1. 锡粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸无反应。
2. 铅粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化铅。
3. 锑粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化锑。
4. 铋粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化铋。
实验分析：1. 通过实验结果可知，锡、铅、锑、铋分别与硫酸和盐酸发生了化学反应，生成了不同的产物。
这表明锡、铅、锑、铋具有不同的化学性质。
2. 锡、铅、锑、铋分别与碘酒、碘液、碘化钾溶液、碘化钠溶液发生了化学反应，生成了不同的产物。
这表明锡、铅、锑、铋在不同条件下具有不同的化学反应性。
主族金属元素铝-锡-铅-砷-锑-铋
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
酸，也能溶于强碱，并放出H2气。其氧 化物及氢氧化物都具有两性。
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2．铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
无机化学 jycjgb@
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4](NaAlO2)
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
3.掌握锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧 化性；
4.掌握铋、（Ⅴ）的氧化性。
第一节 p区金属元素概述
无机化学 jycjgb@
IA
p区
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
9 主族金属元素(二) 铝锡铅砷锑铋
(2) 锡、铅化合物的氧化还原性 Sn(Ⅱ) 是典型的还原剂，在碱性介质中的还原性更 强，因此用于鉴定Sn 2+，Hg 2+和Bi(Ⅲ)。
Pb(Ⅳ)
是强氧化剂，在酸性溶液中使用，效果显
著。它能把Mn(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ)；
2 锡的化合物 （1）氯化物 氯化亚锡 (SnCl2· 2H2O) 氯化亚锡为无色晶体，熔点仅37.7℃。 在熔化的同时，被自身的结晶水所水解，生成碱 式盐和盐酸。在空气中逐渐被氧化成不溶性的氯 氧化物。
SnCl2溶于水并随即水解： SnCl2+H2O ==Sn(OH)Cl↓（白色）+HCl 在配制其溶液时，须加盐酸以抑止水解， 还需要加入少量金属锡粒，以防氧化。 SnCl2是有机合成中重要的还原剂，也是常 用的分析试剂。
四氯化锡(SnCl4) 无水四氯化锡(又名氯化高锡)为无色液体， 在潮湿空气中因水解产生锡酸，并释出HCl而呈 现白烟。无水四氯化锡有毒并有腐蚀性，工业上 用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。
主要用途：
制作铅玻璃、铅围裙和放射源容器等防护用
品；在化学工业中常用铅作反应器的衬里；
铅大量用于制造合金：焊锡、保险丝；
铅字：Pb，Sb，Sn合金组成，
青铜：Cu，Sn合金；
蓄电池的极板：Pb，Sb合金等。
值得注意！ 铅及铅的化合物都是有毒物质，并且进入 人体后不易排出而导致积累性中毒，所以食具、
Al(OH)3在不同pH的碱性溶液中的溶解度是不同的
Al(OH)3(s)+3H+ ＝Al 3+ +3H2O Al(OH)3(s)+OH- ＝Al (OH)4-
pH＝4.7~8.9
Al(OH)3的溶解度s-pH图