第二章 化学物质及其变化
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
最新人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》本章概要
第二章化学物质及其变化本章概要本章作为教材第二章，是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展科学素养，有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
本章为化学必修课程乃至整个高中阶段的化学学习奠定了重要的基础，因此它在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能。
本章的主要内容为电解质的概念，酸、碱、盐在溶液中能发生电离的性质，酸的定义并能将其定义方法迁移到碱和盐的定义上去。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，并能通过类推迁移的方法判断离子反应能否发生，通过实验培养科学探究问题的能力。
氧化还原反应的本质和特征，通过应用实例来正确认识氧化还原反应的价值，树立辩证唯物主义的世界观。
胶体是一种常见的分散系，丁达尔效应是胶体的特性，正确认识科学、技术与社会的相互作用，培养强烈的社会责任感，有志于化学科学的发展。
本章重点之一是氧化还原反应，掌握氧化还原反应有关的概念，综合应用化合价变化和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，会比较物质氧化性或还原性的强弱。
会书写离子反应中离子方程式，熟练判断离子方程式的正误；掌握离子反应的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
本专题涉及的化学反应中的物质变化和能量变化联系在一起，这有利于我们从“质”“能”两方面加深对化学反应本质的理解。
氧化还原反应贯穿于整个化学知识之中，无论是元素化合物知识、有机化合物、化学计算、化学实验等内容都与氧化还原反应有密切的联系，同时，该知识内容又能与能源问题、环境保护、电化学知识等许多实际问题联系在一起。
氧化还原知识的综合运用，包括电化学知识中的电子转移问题的讨论、物理学中的电量与电子转移数目的综合分析。
另外，氧化还原反应的规律在生活、最新高科技成果、新型材料和绿色化学中均有应用。
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
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③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
人教高中化学 必修一 第二章《化学物质及其变化》知识点总结
课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
第二章_化学物质及其变化(复习)
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） ④发生氧化还原反应。 发生氧化还原反应。 复分解反应： 复分解反应：实质上就是两种电解 质在溶液中相互交换离子的反应。 质在溶液中相互交换离子的反应。 交换离子的反应
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应， 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。 便不能在溶液中大量共存。
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升 化合价升高
发生氧化反应 发生氧 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应， 氧化反应，被氧化 还原剂） （还原剂）
升失氧， 升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有： 常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。 活泼的非金属单质如： ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价金属阳离子如： SO4、 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 高价或较高价含氧化合物如： 酸化KMnO HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 活泼或较活泼的金属： Na、Al、Fe等 Si等 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 一些非金属单质： ③较低态的化合物：CO、H2S等。 较低态的化合物：CO、
溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温 溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（ 外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少 溶液与30%醋酸 NaCl是强电 例：浓度极稀的NaCl溶液与 浓度极稀的 溶液与 醋酸 是强电 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 所以导电性醋酸更强。 所以导电性醋酸更强。
第二章 化学物质及其变化 复习
非氧化还原反应
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 ＋ 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ 有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
”；
H + + HCO3 H + + CO3 2Al 3+ + 3OH -
4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)， 多元弱酸，分步电离(一步比一步难) 多元弱碱，一步写全。 多元弱碱，一步写全。
（二）离子反应的类型 1.复分解型（离子之间的交换反应） 复分解型 离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。 换反应等。
：被还原，发生还原反应，生成还原产物 被还原，发生还原反应，生成还原产物 化合价降 化合价降低，得到电子，被还原 到电子， 0 Zn +1 + 2HCl === +2 ZnCl2 0 + H2 ↑
化合价升 化合价升高，失去电子，被氧化 去电子， 还原剂 被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物 被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原 氧化还原型
反应） 反应） 溶液中的置换反应等。 如：溶液中的置换反应等。
口 诀： 单质氧化物 写成化学式 对于酸式根 强分弱不分 处理微溶物 清拆浊不拆 要拆强酸、强碱、 要拆强酸、强碱、可溶盐 不拆弱酸、弱碱、 不拆弱酸、弱碱、气体沉
七、离子共存问题： 离子共存问题：
2、据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱
最新人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》教材分析
《化学物质及其变化》教材分析1、地位和功能如果说第一章是从化学科学研究手段──化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
2、内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。
因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。
因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
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第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类（第一课时）
【学习目标】
1.了解交叉分类法和树状分类法能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.能通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类。
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
【学习重点】
利用交叉分类法和梳妆分类法对物质进行分类。
【学习难点】
通过的图的方式来表示酸、碱、盐之间的转化关系。
【学习过程】
一、化学与生活
1、超市里的商品，你通过怎样的办法能找到你需要购买的物品？
2、在音像店里许多音像商品，为什么你能很快找到所需要的《动漫时代》？
3、在化学实验室里有诸多化学药品，你怎样找到所需药品？
小练习：把下列几种药品进行分类后完成下列表格。
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸钾、碳酸钾、碳酸氢钙、氢氧化钠、硫酸、盐酸
思考与交流：1、根据初中所知，化学物质怎样分类？
化学物质分为和；纯净物分为和
化合物分为、、、.
（各类物质都还可以再分类）
2、同样的物品，我们却可以有很多方式来进行归类，在初中所学的化学反应，我们
是怎样进行分类的？
化学反应可分为、、和四种基本类型。
如果按照得失氧的角度来看，化学反应又可分为和。
归纳小结：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。
分类标准不同，则有不同的分类方法。
二、交叉分类法
交叉分类法就是按照物质相同点，把物质分成若干类的方法。
在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。
跟踪训练：
1、将A组物质与B组物质用短线相连。
A B
Na2CO3钠盐
Na2SO4硫酸盐
NaCl 含氧酸盐
K2SO4无氧酸盐
KHCO3氧化物
Na2O 酸式盐
2、用下列物质填空: 空气、CO2、CaO、H2SO4、HCl、NaOH、KOH、Na2CO
3、Zn、O2
混合物空气
氧化物CO
2
酸CaO
碱H
2SO
4
盐HCl 单质 NaOH 金属单质KOH
Na
2CO
3
Zn
O
2
3、对下列反应就行分类
Fe＋CuSO
4
== FeSO4＋Cu 化合反应
HCl＋NaOH == NaCl＋H
2
O 分解反应
2KMnO4 == K2MnO4＋MnO2＋O2↑置换反应
2H2＋O2 == 2H2O 复分解反应
3CO＋Fe2O3 == 2 Fe＋3CO2氧化还原反应
4、完成教材P29练习2
三、树状分类法
指把物质按照从属关系进行分类的一种分类方法，这种方法经常按照由大到小以树枝状分类图体现出物质间关系。
树状分类法是对同一类物质按照一定的标准再进行分类
例如：
跟踪训练：
1、完成教材P25图2-3。
分小组检查正误。
2、下面是一些排列无序的物质，利用树状分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、
H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
3、完成教材P25“实践活动”的第3题。
小结：分类的目的和意义是什么？
【归纳整理】
1、一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法。
交叉分类法便于从多角度、多层次认识物质，有利于较全面的掌握物质的性质。
2、对同类物质的再分类，就需要用树状分类法。
树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的
分类方法。
【课堂反馈】
1、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区
别的理由。
⑴．Cu、Hg、Au、Fe
⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃
⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3
⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
非金属单质
金属单质
3．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ） A ．CH 3CH 2OH B ．NaHSO 4 C ．CH 3COOH D ．H 2SO 4
4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ） A ．石灰石 B ．Ca(OH)2
C ．CaCO 3
D ．CH 4
5．按是否含有氧元素可把酸分为含氧酸、非含氧酸，按分子中可以电离出H ＋
数的多少可把酸分为一元酸、二元酸…。
按要求给下列酸分类，用线连结起来。
6．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质 类别上。
O 2、Cu 、H 2SO 4、Ba （OH ）2、KNO 3、CO 2、空气、含镁60%的MgO
7．从不同的角度对下列盐进行分类：
K 2CO 3、KCl 、BaCl 2、BaSO 4、K 2SO 4、BaCO 3、Na 2CO 3
HCl H 2SO 4
H 2S HNO 3
含氧酸 非含氧酸 一元酸 二元酸
BaCO 3 BaSO 4
Na 2SO 4 NaHCO 3 难溶性盐 可溶性盐 正盐 酸式盐
（1）
（2）。