电解质高三

13、PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相 13、PH值相同的盐酸 硫酸、 值相同的盐酸、 同倍数后溶液的PH值变化有什么不同? 值变化有什么不同? 同倍数后溶液的PH值变化有什么不同 盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸 的变化 盐酸和硫酸 变化相同但大于醋酸PH的变化， 变化相同但大于醋酸 的变化， 亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于醋酸的 亦即盐酸和硫酸的 值在稀释后应大于醋酸的 PH值因为弱酸在稀释过程在不断的电离，稀释 值因为弱酸在稀释过程在不断的电离， 值因为弱酸在稀释过程在不断的电离 后酸性应比强酸强一些，所以 值小一些 后酸性应比强酸强一些，所以PH值小一些 PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶液 PH值相同的盐酸、硫酸、 值相同的盐酸 PH值仍然相同 则稀释的倍数关系是______ 值仍然相同, 的PH值仍然相同,则稀释的倍数关系是______ 弱酸大于强酸
（３）影响电离度的因素: 影响电离度的因素:
a.浓度 浓度: 浓度
浓度越小,电离度越大 浓度越小 电离度越大 (对弱电质的稀溶液进 对弱电质的稀溶液进 行稀释时,电离度增大 行稀释时 电离度增大) 电离度增大
２５℃ ２５℃时，不同浓度 醋酸的电离度 Ｃmol/L 0.1 0.05 0.01 0.001 a（％） 1.3 1.9 4.2 12
影响电离平衡移动的因素： 影响电离平衡移动的因素： （1）浓度： 加水稀释，电离程度变大， ）浓度： 加水稀释，电离程度变大， 电离平衡向右移动。 电离平衡向右移动。 一般升高温度，电离程度变大， 一般升高温度，电离程度变大， 电离平衡向右移动。 电离平衡向右移动。 （3）外加物质 ） （2）温度 ） 电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理” 电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”
16、向10mLPH=2的某酸溶液中加入10mLPH=12 16、 10mLPH=2的某酸溶液中加入 的某酸溶液中加入10mLPH=12 的氢氧化钠溶液,反应后溶液的酸碱性如何? 的氢氧化钠溶液,反应后溶液的酸碱性如何?
如酸为弱酸， 如酸为弱酸，反应时氢氧化钠刚好把弱酸中已电 离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要不断 离的氢离子中和完，而在中和过程中， 电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性， 电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性，如酸 为强酸， 为强酸，反应后溶液显中性
电离度与电离常数比较 电离度与浓度和温度有关 电离常数只与温度有关
12、在0.1mol/L的HAc溶液中 ，将改变条件对平 、 的 溶液中 衡的影响情况填入下表。 衡的影响情况填入下表。
电离 平衡
a
[H+] [Ac-] [HAc] PH 导电性
加水稀释 加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 通入HCl(g) 通入HCl(g) 升温
14、PH=10的氢氧化钠溶液与 、 的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水 稀释 的氨水,稀释 的氢氧化钠溶液与 的氨水 相同倍数,其 大小关系是 大小关系是______________, 相同倍数 其PH大小关系是 NaOH ＜ NH3·H2O 即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 即弱碱在稀释时电离平衡被破坏， 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应比 离出 ，所以稀释相同倍数后， 强碱强一些，因而PH值应大一些 强碱强一些，因而 值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同 则稀释倍数 如稀释后溶液的 值仍然相同,则稀释倍数 值仍然相同 NaOH＜ 大小关系是_______ NaOH＜NH3·H2O 大小关系是 即弱电解质稀释倍数应大一些
写出平衡常数的表达式 [HAc] Ki = [H+][Ac-]
电离平衡的特征： 电离平衡的特征： 特征 具备化学平衡的五大特征： 具备化学平衡的五大特征：
a.弱电解质溶液(可逆) a.弱电解质溶液(可逆) 弱电解质溶液 b.分子化速率等于离子化速率 b.分子化速率等于离子化速率 c.各分子 离子浓度保持一定， 各分子、 c.各分子、离子浓度保持一定，电离度为定值 d.平衡是有条件的 是相对的, 平衡是有条件的， d.平衡是有条件的，是相对的,是动态平衡 e.外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵 e.外界条件改变时, 外界条件改变时 勒沙特列原理” 循“勒沙特列原理”
２５℃ 醋酸与0.01mol/L 问： ２５℃时，0.1mol/L醋酸与 醋酸与 醋酸导电性哪个强？ 醋酸导电性哪个强？ ０.1mol/L醋酸强 醋酸强
注意 电离度实际上是转化率， ⅰ. 电离度实际上是转化率，是表示弱电质电 离程度的大小 ⅱ.在相同温度,相同浓度下 ⅱ.在相同温度,相同浓度下,电离度可以反映 电解质的相对强弱 电离度与溶液的导电性无必然关系, ⅲ. 电离度与溶液的导电性无必然关系,即溶 液中的溶质的电离度大, 液中的溶质的电离度大,不一定其溶液的导电 性就强. 性就强. ⅳ.一元弱酸:α= ⅳ.一元弱酸:α= [H+]/C酸 即[H+]＝C酸×α 一元弱酸 (C为弱酸的浓度 为弱酸的浓度) (C为弱酸的浓度) ⅴ.一元弱碱:α= ⅴ.一元弱碱:α= [OH-]/C碱 即[OH-]＝C碱×α 一元弱碱 (C为弱碱的浓度 为弱碱的浓度) (C为弱碱的浓度)
同体积PH=2的两份醋酸 一份中和至PH=7,另一 同体积PH=2的两份醋酸,一份中和至PH=7,另一 的两份醋酸, 份刚好和氢氧化钠完全反应。 份刚好和氢氧化钠完全反应。所消耗同浓度的 氢氧化钠的体积的大小关系是____________ 氢氧化钠的体积的大小关系是____________
中和至PH=7时所耗氢氧化钠小于刚好把醋酸中和完 中和至PH=7时所耗氢氧化钠小于刚好把醋酸中和完 PH=7 所耗氢氧化钠。因刚好将醋酸中和完， 所耗氢氧化钠。因刚好将醋酸中和完，溶液已经显碱 因此中和至中性时，醋酸并没有完全反应。 性，因此中和至中性时，醋酸并没有完全反应。
已电离的电解质分子数 ％ ×100％
实际应用时,用物质的量或浓度代替分子数 实际应25℃测得0.1mol/L的醋酸溶液pH为3。求 25℃测得0.1mol/L的醋酸溶液pH为 测得0.1mol/L的醋酸溶液pH α 1.0% 5、某温度时，一元弱酸 的电离度为α。在 的电离度为α 、某温度时，一元弱酸HA的电离度为 HA溶液里 平衡时H 溶液里， 1L 1mol/L 的HA溶液里，平衡时H+、A－和未电 HA总个数是阿佛加德罗常数的________ 离的 HA总个数是阿佛加德罗常数的________倍。 总个数是阿佛加德罗常数的________倍 1＋ α ＋ 6、已知在 ℃时，0.1mol/L的HX溶液的 、已知在25℃ 的 溶液的 电离度为0.1%。求PH值。 4 电离度为 。 值 7、如何测得25℃时，0.1mol/L的氨水的电离 、如何测得 ℃ 的氨水的电离 度？ 测PH值后计算 值后计算
15、 中和同体积 值相同的盐酸、硫酸和醋 中和同体积PH值相同的盐酸 值相同的盐酸、 所需同浓度的氢氧化钠的体积不同,其 酸溶液 所需同浓度的氢氧化钠的体积不同 其 大小关系是什么? 中和后溶液的酸碱性如何? 大小关系是什么 中和后溶液的酸碱性如何 并简述其理由. 并简述其理由
醋酸＞盐酸＝硫酸， 醋酸＞盐酸＝硫酸，因为醋酸的物质的量浓度比 强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性， 强酸大得多。醋酸中和后溶液显碱性，因生成强碱 弱酸盐； 弱酸盐；盐酸和硫酸中和后显中性
4、弱电解质的电离平衡
电离平衡的概念: 电离平衡的概念:
在一定条件下的弱电解质溶液中， 在一定条件下的弱电解质溶液中，当 弱电解质分子电离成离子的速率与离子重 新结合成分子的速率相等时， 新结合成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态，称为电离平衡状态。 达到了平衡状态，称为电离平衡状态。 HAC H+ + Ac-
2、电离方程式的书写 强电解质 用 → 弱电解质 用 多元弱酸分步电离（以第一步为主） 多元弱酸分步电离（以第一步为主） 练习：完成下列物质的电离方程式 练习： HF H 2S NaHSO4 NH3·H2O NaHCO3 CH3COOH
Al(OH)3
3、电离度 （１）定义：表示电解质电离程度的一种物理量， 定义：表示电解质电离程度的一种物理量， 它是指溶液里已电离的电解质分子数占原来总分 子数（包括已电离和未电离的）的百分数。 子数（包括已电离和未电离的）的百分数。 电离度常用符号α 电离度常用符号α表示 （２）计算式 ＝ α 溶液中原来电解质的总分子数
b.温度 温度: 温度
一般情况下,电离是 一般情况下 电离是 一个吸热过程,所以升 一个吸热过程 所以升 高温度,电离度增大 电离度增大. 高温度 电离度增大
比较同温、同浓度时弱酸的相对强弱： 比较同温、同浓度时弱酸的相对强弱： 25℃ 0.1mol/L溶液里某些弱酸的电离度 ℃ 溶液里某些弱酸的电离度 电解质 氢氟酸 甲酸 醋酸 氢氰酸 化学式 HF HCOOH CH3COOH HCN ａ（％） 8.0 4.2 1.3 ﹤0.01
电解质溶液
一、电离平衡
1、强、弱电解质 电解质：溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质：溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物等 溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物。 非电 溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物。 解质： 解质： 大多数有机化合物、部分氢化物、 大多数有机化合物、部分氢化物、 非金属氧化物等 电 能完全电离 强 \强 强 强电解质 解 在水溶 液中 弱 质 弱电解质 弱 \弱 只能部分电离 \水 水
离子化合物（离子晶体） 离子化合物（离子晶体） 晶体中有离子， 晶体中有离子，不能 自由运动，不导电。 自由运动，不导电。 溶 熔 于 融 水 离 离子 完全 离 离子
共价化合物 无离子， 无离子，固、液态 不导电。 不导电。 水 溶 于 部分 离 离子 不能 离 离子
例题 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 下列物质的水溶液能导电， 的是 D A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 2.下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 2.下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 A.氯化氢 B.乙醇 第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 A C.氯化钠 D.氨气 C.氯化钠 D.氨气 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 D C.甘油 D.碳酸氢钠 C.甘油 D.碳酸氢钠 3.物质的水溶液能导电 且该物质属于非电解质, 物质的水溶液能导电, 3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质, 溶于水时化学键被破坏的是 B A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡