第三节 化学反应限度(第三课时) 4
化学反应速率和限度
练
习
1.对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在 一定条件下达到平衡状态，下列哪几个可以作 为判断依据
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变
（4）A、B、C的浓度不再改变
（5）A、B、C的百分含量不再改变
（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3 生成
（4）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有3molH2 生成 以上均表示V(正)＝V(逆)
二.化学反应的限度
(一）化学平衡状态
2.可逆反应达到平衡状态的判断方法：
（1）等速标志 ①同种物质 ②不同种物质
同侧异向，异侧同向，比例计量 （2）量不变标志：
第三节 化学反应速率及其限度
第3节化学反应的速率和限度
第2课时 学习目标： 化学反应的限度
1.理解可逆反应、化学平衡的概念 2.化学反应限度的本质原因 3.能根据一些事实判断一个可逆反应是否达 到平衡状态。 4.认识控制化学反应速率对人类生产、生活 的意义。
思考与交流
（见学案问题1）
动脑时间
二.化学反应的限度
0.5
0.65
0.8
0.9
0.9
0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变?
二.化学反应的限度
(二）化学反应的限度
给定条件下，化学反应所能达到或完成的程度， 即该反应的限度。
转化率
反应物转化了的物质的量(或浓度、体积) = × 100% 反应物起始的物质的量(或浓度、体积)
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应的限度(第三课时)
化学反应的限度(第三课时)学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.知道平衡移动的一般规律2.了解在密闭体系中，其他条件不变时化学平衡移动的规律，并能够据此判断密闭体系仅改变一个条件时平衡移动的方向自主学习1、将NO2充入密闭容器中，存在可逆反应2NO2N2O4；△H 0 。
在相同的条件下，向两个完全相同的容器A、B中通入等量的NO2气体，此时容器中化学平衡状态（填相同、不相同）。
若两容器中的平衡状态完全相同，则意味着两容器中NO2的浓度，体积分数。
2、将上述A容器浸入来冷水中，而将B容器浸入到热水中，都持续一段时间至容器中的颜色不再变化。
A容器中观察到的现象是该现象表明容器中NO2的浓度；说明当温度降低，该反应的平衡向方向移动了。
而该反应的正反应方向是放热反应，由此得出一般结论：温度降低，使化学平衡向反应的方向移动。
B容器中观察到的现象，该现象表明N2O4的浓度。
由此推出的结论是：温度升高，化学平衡将向反应的方向移动。
一般结论：温度对化学平衡有影响，当温度升高时，化学平衡向反应方向移动；温度降低，化学平衡向反应方向移动。
3、研究化学平衡体系受温度影响，设定容器的体积不变，因此，只要平衡状态移动，各组分的含量（浓度、体积分数、分压、质量百分数）等均发生改变。
值也一定发生改变。
若平衡向正反应方向移动，Kc （填增大、减小），若平衡向逆反应方向移动，Kc （填增大、减小）。
因此，温度改变，化学平衡常数改变。
4、研究催化剂对反应平衡的影响，催化剂能够改变反应的速率，但催化剂能够_____________的改变正、逆反应的速率。
因此使用催化剂，能使平衡状态在另一个速率的基础建立，但不会使得平衡混合物的含量发生改变，因此，催化剂不会使化学平衡状态发生移动。
课堂教学【情境导入】人们如何在化学限度允许的情况下尽可能地让化学反应向人们需要的方向进行？【学导结合】一、如何判断温度对化学平衡状态的影响？例1、红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，对该反应进行研究：当温度473K时，PCl3的转化率为62%，当温度为573K时，PCl3的转化率为42%。
化学反应限度
1.什么叫做可逆反应？ 什么叫做可逆反应？ 什么叫做可逆反应
在同一条件下,既向正反应方向进行, 同一条件下 既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应. 同时又向逆反应方向进行的反应.
正反应
H 2 + I2
典型的可逆反应有: 典型的可逆反应有 N2+3H2
催化剂 高温高压
60 0.1 0.05 0.9
70 0.1 0.05 0.9
SO2 O2 SO3
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度 •此时的反应是否停止了？ 此时的反应是否停止了？ 此时的反应是否停止了 •此时为何 种物质的浓度保持不变 此时为何3种物质的浓度保持不变 此时为何 种物质的浓度保持不变?
4、在一定温度下，2NO2（g) 、在一定温度下， N2O4 (g) (无色）的 无色） 无色 可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ 可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ C ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与 2O4的浓度之比 ：1 的浓度与N 的浓度之比2： 5、一定条件下，可逆反应达到平衡时：CD 、一定条件下，可逆反应达到平衡时： A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分 子数 B反应物浓度等于生成物浓度 反应物浓度等于生成物浓度 C反应物与生成物浓度保持不变 反应物与生成物浓度保持不变 D 混和体系中各组成成份和含量保持不变
2.化学平衡状态 化学平衡状态
1、定义 、 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时， 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时， 正反应速率和逆反应速率相等 相等， 正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生 成物浓度不再发生变化 浓度不再发生变化， 成物浓度不再发生变化，达到表面上静止的 一种“平衡状态” 一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡 状态，简称化学平衡 化学平衡， 状态，简称化学平衡，这就是这个反应所能 达到或完成的最大程度，即该反应进行的限 达到或完成的最大程度， 任何化学反应的进程都有一定的限度， 度。任何化学反应的进程都有一定的限度， 只是不同反应的限度不同而已。 只是不同反应的限度不同而已。
【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学
平衡状态的是（ ADEH ）
A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.n(NO2):n(NO):n(CO2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
外界条件改变，原平衡可能被破坏。在新条件下建立新的平衡
其中，“等”和“定”可用于判断反应是否处于平衡
：
N2 + 3H2
2NH3
V正(NH3)含义： NH3的生成速率 V逆(NH3)含义 NH3的消耗速率
三、化学平衡状态
在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。称为化学平衡状态， 简称化学平衡，即达到了化学反应的限度(反应物达到了最大转化率)
反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“
H2 + I2
正反应：向右
进行的反应
2HI
逆反应：向左
进行的反应
双向性 既能正向进行，又能逆向进行
”连接。
(2)特点
双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的
共存性 反应物无法完全转化为生成物， 反应物与生成物同时存在
知识回顾----已经学过的可逆反应
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④含有色气体体系的颜色不变 体系的颜色与有色物质的浓度有关
※（注意不是各组分浓度相等，也不是成一定的比例。而是不变
第三节 化学反应的速率和限度
2
化学反应有快有慢： 化学反应有快有慢：
3
一.化学反应速率
1.概念 1.概念 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分， 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小 时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 2.数学表达式 2.数学表达式 v = ∆c
10
二、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质（决定因素） 内因：反应物的性质（决定因素） 化学反应速率 外因：温度、浓度、 外因：温度、浓度、催化剂等
11
实验2 实验2-5 现象
产生气泡速率增大， 产生气泡速率增大，
结论
升高温度， 升高温度， 反应速率增大 2H2O2 ====2H2O +O2↑ 降低温度， 降低温度，
15
（3）浓度对化学反应速率的影响 规律： 规律： 当其他条件不变时，增大反应物的浓度， 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律： 规律： 当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积， 当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反 应速率增大。减小固体反应物的表面积， 应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率 减小。 减小。
2
mol/L·s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L s 内用HCl (3)前2s与后4s比较， (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 与后4s比较 2s时段盐酸浓度比后4s时段大 时段盐酸浓度比后4s 能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。 3、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容中产 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 生氢气的速率变化如图,分析其原因: 较快， 较快，其原因可
化学反应的限度第三课时
富县高级中学集体备课教案年级：高三科目：化学授课人：课题第二单元化学反应的方向和限度第课时考纲要求1.了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
考情分析1.化学平衡状态的分析与判断。
2．利用熵变、焓变判断某化学反应进行的方向和限度。
3．化学平衡常数的计算及影响因素。
中心发言人教具课型复习课课时安排课时教法学法个人主页教学过程考点核心，概括总结考点三化学平衡常数与平衡转化率的有关计算一、化学平衡常数1、概念：2、数学表达式：K c=c c(C) c d(D)c a(A) c b(B)如果反应物和生成物均为气体，当达到化学平衡时，将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。
即K P=P c(C) P d(D)P a(A) P b(B)浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。
3、影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。
4、书写平衡常数表达式的规则（1）如果反应物或生成物中有固体或纯液体存在，他们的浓度不写在平衡常数表达式中，因为他们的浓度是固定不变的，化学平衡常数表达式中包括气态物质的浓度和溶液中各溶质的浓度。
（2）平衡常数表达式是某一具体的反应的平衡常数表达式。
若反应方向改变，则化学平衡常数表达式会改变；若化学方程式中各物质的系数同倍数改变，尽管是同一个反应平衡常数表达式也会改变。
二、平衡转化率1、概念2、表达式α(A)= (c0(A)－[A])c0(A)×100%重点难点，深入剖析三、化学平衡常数的意义及应用1、判断反应进行的方向。
2、利用K判断反应的热效应。
3、K的大小可反映出可逆反应进行的程度。
4、用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
方法规律四、化学平衡计算的方法—“三段式”典例剖析例2 对点训练2课后集训小结教后反思审核人签字：年月日。
高中化学 第三节化学反应速率和限度课件 新人教必修2
其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—， 合可 物—逆 中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和 变—逆 的—反 状—应 态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂 高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
2.3.4化学反应的速率和限度(学案4)
高一化学导学案制作人：李扬彬审核人：郑秋华班级：______________ 姓名：_______________ 组序：________第三节化学反应速率与限度第四课时化学反应的条件控制学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
学习重难点：人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施学习过程三．化学反应条件的控制阅读课本52页建筑物定向爆炸定向爆炸是通过减少单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到控制反应的目的。
一般情况下，可通过控制温度、使用催化剂、改变反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法控制反应条件。
阅读课本52页，讨论下列问题①、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？②、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？原因是什么？③、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？④、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？⑤、燃料不充分燃烧有何危害？⑥、燃料充分燃烧的条件是什么？1、提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。
（燃料充分燃烧的条件，区别燃烧的条件）2、反应条件的控制：（1）人类需要或对人类有利的反应：提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。
［随堂练习］(1)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。
为什么?（2）实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么?（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理A．①③④⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④练习：1．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部2．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A（g）+xB(g)2C(g)，反应经8分钟时达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，生成物C有0.4 mol，则下列计算结果错误的是（）A.平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为1∶4∶3 B. x的值为4C. A的转化率为20%D.用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A、反应的化学方程式为.2 M NB、t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C、t1时，N的浓度是M浓度的2倍D、t3时，正反应速率大于逆反应速率4、将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝ 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④5．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化如图2—4所示:其中t1—t2 速度变化的主要原因是：____________________________________。
化学必修2第2章第三节化学反应速率和限度(共88张PPT)
逐渐腐蚀的金字塔
通过观察上图思考： 1. 如何定量表示反应进行的快慢？ 2. 反应进行快慢的表述有哪些方法呢？
一辆赛车在比赛中行使速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
原子弹爆炸瞬间就可以完成，钟乳石的形成需要很久的时间，这是什么原因呢？
一、化学反应速率
1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、表示方法： 化学反应速率用单位时间(如每秒，每分，每小时)内反应物或生成物的物质的量的 变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。 3、数学表达式： V = △C/ △t
例5、将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如图中实 线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)， 该反应在8～10min内CO2的平均反应 速率是( )
3、温度对反应速率的影响 规律： 在其他条件一定的情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以 减慢化学反应速率。
例5、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中： ①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的 因素是( ) A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③
理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率； 2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正 值； 3、由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参 加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率；
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pC(g) ，
。
。
。
小结：化学平衡状态的判断：
vA（耗）=vA(生）
速率 v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量 与系数成正比
等号一边一生一死，量 与系数成正比 各组分的浓度不再变化
直 接
浓度不再改变
2SO3
80 0.1
c(O2) c(SO3)
0.5 0.35 0.25 0.18 0 0.3 0.5 0.65
0.1 0.8
0.05 0.9
0.05 0.05 0.05 0.9 0.9 0.9
三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率 和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。 限度：可逆反应在一定条件下完成的最大程度。
6.颜色 体系颜色不再变化 7.密度 其它条件一定时，密度一定
是 不一定 不一定 是 是 是 不一定
4.可逆反应2NO2
2NO+O2在密闭容
器中反应，未达到化学平衡状态的是（
A.混合气体的颜色不再改变
B.混合气体的压强不再改变
C
）
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体个组分的体积分数不再改变
4、化学反应条件的控制
【随堂练习】
3、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是 （
AC）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
B、 单位时间内生成1 molA,同时生成3 molB
C、 A、B、C的浓度不再变化 D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
间接判断
是否达平衡
①其他条件不变， m + n = p + q 3.压强 时，总压力一定 ②其他条件不变， m + n = p + q 时，总压力一定 4.平均 ① m + n = p + q时，M 一定 分子量 ② m + n = p + q时，M 一定 5.温度 其他条件一定时，体系温度一定
1、化学平衡研究的对象（ A、不可逆反应
B）
B、可逆反应
C、氧化还原反应
D、所有化学反应
【随堂练习】
2、对于可逆反应M＋N
下列说法正确的是（
Q达到平衡时，
C）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度保持不变 D. 反应已经停止
3、达到化学平衡的标志
速 率
各物质的浓度保持不变
V正
V正 = V逆≠0
时间
50min
V逆
0
2、化学平衡的特征
逆：①可逆反应（ห้องสมุดไป่ตู้可逆过程）
等： ②V正＝V逆＞0 定：③各物质的浓度保持恒定。（定值）
【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】
④V 动： 正=V逆≠0，是一个动态平衡。
变： ⑤条件改变，平衡也会改变。
【随堂练习】
D、增大空气进入量，增大石油气进入量
作业
完成书本：p53~54 完成创新方案： 化学反应的速率和限度~第二课时
第二章
第三节
化学反应限度
( 第2课时 )
炼铁高炉尾气之谜
科
学 史
C＋CO2
2CO
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
话
任何一个化学反应都 不可能进行到底
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既向正反应方向 进行，同时也向逆反应方向进行的反应。 2、符号：
如：2SO2 +
催化剂 O2 △
练习：天然气和液化石油气燃烧的主要化学方 程式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8 ＋5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为 燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正 确措施是（ B ） A、减少空气进入量，增大石油气进入量
B、增大空气进入量，减少石油气进入量
C、减少空气进入量，减少石油气进入量
（1）各物质的浓度保持不变 （2）V正＝V逆
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率) 应用： ②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
化学平衡的标志
例1：反应mA(g)+nB (g)
达到平衡的标志为：
相等 ①、A的消耗速率与A的生成速率—————
②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于m ：p
2SO3
3、特点: 1)同一条件
同时进行（两同）
2)反应不能进行完全 (反应物和生成物共存)
在某密闭容器中发生反应： 2SO2+O2
500℃ 1.01×105 20 0.5 30 0.35 Pa 40 0.2 50 0.1 时间(min) c(SO2) 0 1 10 0.7
催化剂 △ 60 0.1 70 0.1
（1）在生产和生活中，人们希望促进有利的化 学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制 反应条件来达到目的。 （2）提高燃料的燃烧效率的措施： ①适当过量的空气，燃料与空气充分接触； ②充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利用率。 （3）意义：可以通过控制反应条件，使化学 反应符合或接近人们的期望。
P52 思考与交流
各组分的n/m/W不再 变化
【随堂练习】
3.以3H2+N2 2NH3为列分析,判 断下列情形是否达到平衡状态?
1)若有1molN2消耗,则有1molN2生成. 是 2)若有1molN2消耗,则有3molH2生成.
是
3)若有1molN2生成,则有2molNH3消耗. 否 4)体系的总质量保持不变 否 5)若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变. 是