第四单元课题2元素学案2
优品课件之第四单元 第2课 圣雄甘地 学案
第四单元第2课圣雄甘地学案第四单元第2课圣雄甘地一、成长历程（即甘地“非暴力”思想形成历程）1、早年身世及求学生涯①早年熏陶：仁爱、、、不杀生②英国求学：掌握丰富法律知识基督教影响――宗教观的形成（不要与恶人作对）③南非工作：领导南非争取印侨权益斗争――人生观的滋生（第一次受到种族歧视的滋味）接受托尔斯泰思想――形成社会政治观④回国斗争：成为印度领袖，领导印度运动2、提出“非暴力主义”思想（1）甘地非暴力思想形成的原因② 宗教信仰：受《圣经》中关于的教训的影响。
③ 接受托尔斯泰，实现人人平等的思想。
④ 个人经历：在尝到种族歧视滋味。
（2）甘地非暴力思想的内容强调爱与真理的统一，即在坚持“真理”的同时，宁愿牺牲自己也不向敌人施加暴力。
二、非暴力不合作运动2、运动内容：包括和与英国殖民者的态度两部分3、运动特点：采取的手段4、主要形式：土布运动，食盐进军、不合作和绝食祈祷。
5、过程第一次非暴力不合作运动第二次非暴力不合作运动第三次非暴力不合作运动时间一战后（1919-1922）1930年二战后原因惨案（导火线）1929经济危机，英国在印度实行二战后，英国殖民势力的衰落，印度人民强烈反抗经过首次次提出三步走：①印度人放弃英国人授予的官衔、爵位、荣誉；②拒绝为殖民当局工作；③抵制洋布，拒绝纳税1930年的标志非暴力不合作运动达到高潮。
甘地提出――争取印度的统一与独立结果（1）不合作运动打击了英国的殖民统治，抵制了其经济势力的侵略。
（2）1922年，发生暴力事件后，甘地宣布终止运动相互妥协：当局释放；允许。
甘地停止；印度的独立：二战结束后，英国被迫同意印度独立。
1947年英国提出《蒙巴顿方案》，印度分为印、巴两个独立国家。
6、对非暴力不合作运动的评价①积极性：甘地领导了非暴力不合作运动，沉重打击了，增强了印度人民的自尊心和自信心。
最终印度取得了。
②局限性：以非暴力限制人民的革命运动，束缚了人民的手脚，甘地始终对英国政府抱有幻想等，反映了印度民族资产阶级在反帝斗争中的动摇性和妥协性。
元素的教学设计第2课时
篇一：元素第二课时教案及说课稿《元素》第二课时说课一教材内容分析：元素这节课内容是九年级化学课本第四单元、第二节的内容，它处于全书的中心位置，具有承上启下的重要作用。
它是初学化学者第一次接触到化学用语，是学习化学用语的基础。
本课时教学的主要内容有两个方面，元素符号和对元素周期表的简单认识，元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。
它又包括三个部分，即元素符号的概念，读写，含义。
其中元素符号的读写和它的含义，要通过反复练习，学会其正确运用。
元素周期表也是学习化学的工具，由于学生所学知识有限，只能进行简单的了解。
元素符号大部分不谐音，记忆有一定困难；将元素符号读成英文字母音，元素符号的书写也不规范是学习过程中易犯的错误，应注意纠正。
二、学习者特征分析篇二：第二节元素周期律(第2课时)教案【教学设计】必修ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）一、教材分析：在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。
通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。
二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（2）通过实验操作，培养学生实验技能。
2、过程与方法：（1）自主学习，归纳比较元素周期律。
（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：探究能力的培养四、学情分析：元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。
初中九年级化学课题2 水的净化教案
第四单元课题2 水的净化教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（上册）》第四单元“自然界的水”课题2“水的净化”的教学内容。
“水的净化”是《义务教育化学课程标准(2011 年版)》中“身边的化学物质”模块下的重要内容，是“化学与社会发展”模块中重要的关注对象。
在人教版九年级化学教科书中，以自然界的水、自来水、纯水的不同引入水的净化问题，主要围绕水中不溶性杂质的去除展开对过滤原理、过滤操作、过滤材料替代的探究，同时介绍了活性炭吸附、硬水与软水的检验、硬水软化等内容，使学生认识沉淀、过滤、吸附、蒸馏等常见净水方法，将学生认识水的视角从社会转入化学学科。
二、学情分析水是人类日常生活中必不可少的资源，在本课开始之前,学生对饮用水的来源有一定的认识，对水污染也有一定的了解,并知道一些净化水的方法。
经过前置学习，已经掌握了一些简单的实验操作技能。
本课题与生活联系紧密,能增强学习体验感。
如果将部分家庭生活污水净化处理后再利用，便可实现在生活中节水的目的。
“物质的分离与提纯”是研究物质组成、结构、性质、变化、制备及其应用的基础操作，在化工生产中具有重要作用。
学生对“物质分离与提纯”的认识随初、高中相关主题知识(液态空气中分离氧气、水的净化、海水晒盐、粗盐中难溶性及可溶性杂质的去除、海带中提取碘、研穷有机物的一般步骤和方法等)的学习逐渐丰富和完善。
本节内容可基于净水方法综合实践应用实现其所承载的系统“物质分离与提纯”思路的呈现与培养。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.认识沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的常用方法；知道过滤操作的目的，掌握过滤操作的基本装置和操作方法；了解硬水与软水的区别，掌握硬水的危害及硬水的软化方法；了解蒸馏的方法。
（知识与技能）2.了解物质结构、性质与用途的关系，认识对比思想在实验探究的重要作用，初步体会利用物质性质差异对物质进行分离、提纯的思路和方法，巩固必备化学实验基础知识与基本技能。
广东省中山市小榄二中九年级化学上册 第四单元 课题2 分子和原子学案(无答案) 新人教版
课题2 分子和原子姓名：[学习目标]1、认识物质是由分子、原子等粒子构成；2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中最小的粒子；3、能用分子、原子的性质判断日常生活中的某些现象。
[重点]分子、原子的概念及性质[难点]分子、原子的性质[知识回顾]1、单质是由组成的。
如: 等；化合物是由组成的。
如: 等; 氧化物是由组成，其中一种是的化合物。
如等2、水电解生成和，说明水是由和组成的。
电解水的符号表达式为，属于反应。
[新课导学]科学证明：物质是由、等微小的粒子构成的。
一、分子的基本特性：[设问]：一个水分子的质量约是3×10-26Kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
这个问题说明什么？结论一：[实验探究一] 分子是不断运动的吗？（1）、闻一下氨水有气味，说明氨水具有性。
（2）、氨水滴入含酚酞的水中，现象是：。
说明氨水能使。
（3）、如课本图3-8的实验：结论二：说明分子是的。
温度越高运动速率越。
[实验探究二] 分子之间有间隔吗？将50mL水和50mL无水乙醇混合，最后得到液体的体积 100mL（填“>”“<”或“=”）结论三：说明分子之间有。
（物质的三态主要是不同的）二、分子的结构：1、分子是由构成的。
（一个分子至少含有个原子构成）例：一个水分子[H2O]由和构成；一个氧分子[O2]由构成。
2、物质发生物理变化时，分子，发生化学变化时，分子。
3、化学变化的实质：反应物的分子分成，重新组合形成新的分子。
4、在化学反应前后，原子的和都不变。
三、分子、原子的定义及区别（P52）：1、同种分子化学性质，不同种分子化学性质。
2、分子是保持物质的最小微粒。
3、原子是中的最小微粒（即在化学变化中原子不能再分）。
4、分子与原子的根本区别：在中，分子而原子。
四、从分子的观点区分：1、物理变化与化学变化：分子属于物理变化，分子属于化学变化。
2、混合物与纯净物：混合物由分子构成，纯净物由分子构成。
2013届九年级化学人教新课标版上册《第四单元 物质构成的奥秘》各章节教学案
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成[复习要求]：知道原子是由原子核和电子构成的[考点一]、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数[开放探究]1．道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。
”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ）①“一切物质”应改为“有的物质”。
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③2．填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1／1836，通过下表，相对原子质量=（1（3）__________________________；（4）__________________________。
[达标训练]1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子 B. 原子 . 质子 D．电子2．在原子里，质子数等于（）A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和3．碳的相对原子质量为（）A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg4．原子的质量主要集中在（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（）A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤6．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是实际原子质量的简称B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。
2023新教材高中语文第四单元家乡文化生活学习活动二家乡文化生活现状调查学案部编版必修上册
学习活动二家乡文化生活现状调查什么是调查报告？调查报告是对某项工作、某个事件、某个问题，经过深入细致的调查后，将调查中收集到的材料加以系统整理，分析研究，以书面形式写成的报告。
一、特点二、分类调查报告的种类主要有情况调查报告、典型经验调查报告、问题调查报告。
三、文体特征怎么做社会调查？一、选择调研课题选题，即选择调查、分析的内容、对象和角度。
选题是调查分析的第一个环节，也是非常重要的环节。
参考题目如下：1.家乡（社区）文物保护情况调查2.家乡（社区）群众性业余文化活动开展调查3.家乡（社区）文化习俗、生活习惯的调查4.家乡（社区）商业招牌体现的文化倾向调查二、确定调查方法根据自己选择的课题，确定灵活有效的调查方法。
比如：问卷调查、街头采访、个别访问、开会调查、现场观察、蹲点调查等等。
三、收集调查资料运用专题访谈、网上查阅、实地考察等调查方法获取资料。
四、加工整理对资料进行整理，使之明确化、条理化，并对资料进行深入挖掘、分析，形成对家乡（社区）文化现状的深入理解。
五、补充相关素材通过对数据的整理、加工，会得到初步的研究印象和结论，为了支撑、印证这些印象和初步观点，还要搜集一些必要的补充素材。
六、制作报告结构表调查报告结构表附录：调查问卷表家乡（社区）文化生活现状调查（提醒：如果调查对象为陌生人，先自我介绍，再说一下这次调查的目的；如果是熟人，就直接说一下这次调查的目的，然后对下列问题一一征询）1.二十年前住房情况是什么样子（）A.土坯草房B．瓦房或平房C.自建楼房D．商品楼房E.其他2.现在您的居住条件是否有所改变（）A.变化较大，居住面积、居住条件及环境大幅改善。
B.有变化，居住面积变小，居住质量及环境适当改善。
C.变化不大，居住面积、居住质量及环境适当改善。
D.没有任何变化。
3.二十年前主要的出行工具（）A.步行B．自行车C．摩托或电动车D.公交E．私家车F．其他4.现今主要的出行工具（）A.步行B．自行车C．摩托或电动车D.公交E．私家车F．其他5.您认为我们家乡（社区）的建筑有无变化（）A.新增不少楼房，变化很大B.没有新增但有许多旧房改造C.与之前没有什么变化6.家乡现今主要的道路设施为（）A.泥土路B．水泥路C．柏油路D.公路E．其他7.您及身边的人现在的衣着样式如何（）A.像以前那样单调B．比以前丰富多了C.没有太大的变化D．其他8.您现在的饮食状况如何（）A.仍以解决温饱为主B．饮食有巨大改善C.讲究科学饮食D．其他9.家乡有哪些新建设的文化设施（多选）（）A.健身广场B．乡村大舞台C．公园D.旅游景点E．其他10.您认为家乡的文化设施是否满足群众需要（）A.种类丰富且数量足够B.数量足够但种类单一C.种类足够但数量不足D.不能满足11.您怎么看待开展文化活动的频率（）A.比以前大幅度增加B．比以前略有增加C.和以前差不多D．比以前少12.您认为当前的社会风气与以前相比（）A.大大变好了B．略有变好C.差不多D．比以前差13.您认为现在街边绿化与以前相比有什么变化（）A.多了不少且重视保护B．多了不少但缺乏管理C.没有太大变化D．其他14.您觉得家乡的河流有什么变化（）A.干净了不少B．略有干净C.没什么变化D．脏了很多15.您觉得现在家乡的生活幸福吗（）A.非常幸福B．比较幸福C.不幸福16.您认为家乡与以前相比变化最大的是哪些方面（多选）（）A.城市（乡村）建设发展，公共设施进一步完善，生活环境改善。
初中元素课题教案
初中元素课题教案教学目标：1. 了解元素的概念，理解物质的宏观组成与微观结构的认识。
2. 掌握各种元素在地壳、生物体内的含量及作用。
3. 认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
4. 学会查阅资料，培养合作、思考、实践的科学精神。
教学重点：元素的概念，元素符号所表示的意义。
教学难点：元素组成物质、粒子构成物质的认识。
教学准备：教学课件，学生预习背默手册。
教学过程：一、情景导入1. 引导学生思考：我们每天都要吃一定量的食盐，这里的碘指的是什么？2. 学生回答：碘元素。
二、自主学习1. 让学生阅读教材，了解元素的概念。
2. 学生分享学习心得，教师总结并板书。
三、合作探究1. 展示几种原子，引导学生观察并分析。
2. 学生分组讨论，总结元素的种类是由核内质子数决定。
四、课堂讲解1. 讲解元素在地壳、生物体内的含量及作用。
2. 引导学生理解化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
五、实践操作1. 让学生分组查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中各元素的含量。
2. 学生汇报研究成果，教师总结。
六、课堂小结1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结元素的概念和作用。
2. 学生分享学习收获。
七、作业布置1. 让学生绘制元素周期表。
2. 完成课后练习。
教学反思：本节课通过情景导入、自主学习、合作探究、课堂讲解、实践操作、课堂小结和作业布置等环节，引导学生了解元素的概念、地壳和生物体内的元素含量及作用，培养学生合作、思考、实践的科学精神。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高课堂教学效果。
同时，注重培养学生的动手能力和思维能力，使学生在实践中掌握知识，提高学生的综合素质。
七年级(上)第四单元第2课时学案
七年级英语上第4单元第2课时Unit 4 Where’s my schoolbag ?Section A （3a—3c）一、【教材分析】二、【教学流程】三、【板书设计】四、【教后反思】英语学习小贴士：很多人在英语学习问题上始终找不到适合的方法，以至于花费了大量的时间和金钱，仍然不得要领。
虽然说学习时没有捷径可以走的，但是却有实用的小窍门，可以帮助孩子更高效地进行英语学习。
小编整理了一些学好英语的小窍门，仅供参考：一、学习的兴趣是关键对于孩子来说，兴趣是激发其动力的源泉，也是学好英语的关键。
孩子刚接触英语的时候，往往是充满好奇的状态，但是他们的耐心和注意力集中的时间也比较有限，很难一直对英语学习上心。
因此学好英语的小窍门之一就是通过孩子最感兴趣的方式多种方式来让他们爱上英语，营造轻松活跃的学习氛围，比如看英文动画、听少儿英语歌曲、阅读英语绘本和做一些和英语相关的小游戏等，对于促进孩子的英语水平都有不错的效果。
二、坚持大量语音输入英语是一门语言学科，和其他学科的学习有很大的区别，需要坚持大量的语音输入，才能更好地进行词汇的储备，通过增强语言感知来掌握这门外语。
语音的输入不是盲目的，一定要强调纯正性。
可以考虑带孩子试听趣趣ABC的欧美外教课程，所有外教均严格甄选自英美加三国，保证语言环境的原汁原味，孩子也能获得“沉浸式”的优质学习体验。
一对二同伴式学习，固定外教全英文授课，通过充分的语言浸泡，孩子能够习惯英语的存在，并且将说英语作为一种习惯，也容易接受语言的输出，进行语言的自然输出，在互动中实现语言的有效传递。
三、学会用英语思考学好英语的小窍门还在于学会用英语思考，很多人学不好英语就是因为习惯了用中文思维，然后翻译成英文进行输出，很容易导致语法错误，表达不通顺。
英语思维是学好英语必须具备的，前面提到的欧美外教对于培养孩子的英语思维能力有很好的引导作用，家长们在日常生活中也要多多用英语和孩子交流，这对于训练孩子的英语思维也很有帮助。
初中元素的优秀教案
教案：初中元素周期表的学习教学目标：1. 让学生了解元素周期表的基本结构和排列规律。
2. 让学生掌握常见元素的性质和用途。
3. 培养学生运用元素周期表解决实际问题的能力。
教学重点：1. 元素周期表的基本结构。
2. 常见元素的性质和用途。
教学难点：1. 元素周期表的排列规律。
2. 元素性质与周期表位置的关系。
教学准备：1. 元素周期表的挂图或投影片。
2. 常见元素的性质和用途的资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生观察教室内的各种物品，提问：这些物品中含有哪些元素？2. 学生回答后，教师总结：元素是构成物质的基本单位，我们生活中处处都有元素的存在。
二、新课导入（10分钟）1. 展示元素周期表挂图或投影片，引导学生观察并提问：元素周期表有什么特点？2. 学生回答后，教师总结：元素周期表是按照元素的原子序数排列的，同一周期内的元素具有相同的外层电子数，同一族内的元素具有相似的化学性质。
三、元素周期表的排列规律（15分钟）1. 引导学生观察元素周期表，提问：你能找出一些排列规律吗？2. 学生回答后，教师总结：元素周期表的排列规律包括周期律和族序律。
周期律是指同一周期内，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；族序律是指同一族内，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。
四、常见元素的性质和用途（15分钟）1. 教师展示常见元素的性质和用途的资料，引导学生观察并提问：这些元素有哪些性质？它们在日常生活中有什么用途？2. 学生回答后，教师总结：例如，铁是一种金属元素，具有导电性、导热性和可塑性，广泛应用于建筑、制造和交通等领域。
五、运用元素周期表解决实际问题（10分钟）1. 教师提出一个实际问题，如：如何配制一种既能防止铁制品生锈又能提高其硬度的合金？2. 引导学生运用元素周期表分析问题，找出合适的元素。
3. 学生回答后，教师总结：可以通过在铁中添加铬和镍来制备不锈钢，从而防止铁制品生锈并提高其硬度。
初中化学教学课例《课题2原子的结构(第1课时)》教学设计及总结反思
学科
初中化学
教学课例名
《课题 2 原子的结构（第 1 课时）》
称
本节课是人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的
构成第一课时，包括以下内容：一是了解原子的构成，
同时要求学生清楚的了解构成原子的各种粒子之间的
数量关系和电量关系；二是了解相对原子质量的概念，
板块一 原子的构成； 学生活动：要求：认真阅读课本 53 页，思考下列 问题。 1.原子由哪两种微粒构成？它们的带电情况如 何？ 2.原子核是由什么构成的？ 3.什么是核电荷数？ 评价任务： 归纳总结你对原子结构的认识：
每个带电荷 电荷 原子 每个带电荷
板块二 构成原子的各种粒子之间的数量关系和电量关系 学生活动：要求：再次认真阅读课本 53 页及表 3-1， 分析表格数据，讨论下列问题 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
2. 相对原子质量：以一种碳原子质量的 112 作为标 准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种 原子的相对原子质量。 表达式： 3.已知 1 个碳原子的质量：1.993×10-26kg，其质 量的 112 是 1.66×10-27kg， 求出氧的相对原子质量；铁的相对原子质量。 4.课本 62 页表 3-4 列举的就是一些常见元素的相 对原子质量，我们用时可以查阅，请你查出下列原子的
12 12
课堂总结：这节课，我们学习了原子的构成，构成 原子的各种粒子之间的数量关系和电量关系，逐步建立 微粒观，并学习了相对原子质量的公式和计算，为后面 定量分析物质组成和定量研究化学变化打下基础。
我们学习了原子的构成，构成原子的各种粒子之间
的数量关系和电量关系，逐步建立微粒观，并学习了相
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第四单元课题2 元素（二）学案
学习目标：
1、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
学习重点：
元素符号的书写和意义。
学习难点：
元素周期表的排列规律和相关信息。
课前反思：
1、什么是元素？地壳中含量最多的四种元素是什么？生物细胞中含量最多的
五种元素是什么
2、元素和原子的区别是什么？
同步学习：
一、元素符号
1、阅读课本75页“资料”，了解为什么要采用元素符号？它的书写规则是什么？
①由一个字母表示的元素符号要；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要
2、元素的分类：
元素(金属元素除汞以外都是“金”旁)
元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。
）稀有气体元素
3、元素符号的意义：
宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
Fe表示；也可以表示
如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
【思考】下列符号各有什么意义?
①2N _________________ ②O_______________________________
③3S___________________
二、元素周期表
许多化学家致力于元素周朗表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。
【观察】课本最后一页的元素周期表
周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。
周期表的18个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）
元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质
量；原子序数；原子核电荷数；质子数；
原子的电子数。
原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
自我测评：
1、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A.铁、锌、钠
B.钙、铝、铜
C.铝、银、镁
D.碳、钙、氯
2、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K
≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指( )
A.元素
B.分子
C.原子
D.都不是
3、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是（）
A．SiO2B．Fe2O3 C．Al2O3D．SO2
4、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示
原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
则和（）
A．原子中含有相同数目的中子B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同D．原子核内质子数目不同
5、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是：（）
A、该物质可能是单质
B、该物质可能是化合物
C、该物质可能是纯净物
D、该物质可能是混合物
6、将写错的元素符号加以改正。
铜CU________；银AG___________；钙cA_________；氯c1__________。
7、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是，含有一种元素的是；一定含有多种物质的是；一定
有不同种元素存在的是。
8、某物质在隔绝空气受热后，生成氧气和氯化钾，从而可以证明此化合物中
含有__________三种元素。
其中____________是金属元素，________________是非
金属元素。
【课外阅读材料】
化学元素之最
宇宙中含量最多的元素是氢；
地壳中含量最多的元素是氧；
最轻的气体是氢气；
形成化合物最多的元素是碳；
最易燃的非金属元素的单质是白磷；
延展性最好的是金；
熔点最高的金属是钨；
导电性最好的金属是银；
制造新型飞机最好的材料是钛；
最易应用的超导元素是铌；
第一个人工制得的元素是锝；
海洋中储存量最大的放射性元素是铀；
最昂贵的金属是锎，一克锎价值一千万美元，为同重量黄金价格的50多万倍。
【课后反思】
1、我的收获：
2、我还存在的问题：。