必修二113元素周期表

那么，每个电子层最多可以排布多少个电
子？
首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的
情况：
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 K 各电子层的电子数 L M N O 8 8 8 8 P
2 10 18 36 54 86
氦 氖 氩 氪 氙 氡
He Ne Ar Kr Xe Rn
2 2 2 2 2 2
5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒
（ A） A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 13 6、 6 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合 13 物的结构分析， D ） 6 C表示的碳原子（ A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质 子 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中 子
二、原子核外排布 1、核外电子运动的特点： ⑴电子的质量极微小（9.10910-31kg）； ⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的 空间（原子的直径约10-10m）中进行； ⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近 光速，约为108m/s）
因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精 确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不 能描绘出其运动轨迹， 我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。 这是核外电子运动的根本特征。 完全不同于宏观世界物体如行星、炮弹、尘 粒等的运动状况。
8 18 18
8 18
8
8
18
32
18
8
从表中可看出，K层、L层、M层最多能 排布的电子数目？ K-2，L-8，M-18 最外层电子数最多有几个？ 8个（氦原子是2个） 次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
试推断各电子层最多能容纳的电子数和电 子层数之间有什么关系？
排布规律：
（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电 子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步 向能量高的电子层排布。 （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表 示电子层)； （3）最外层电子数不超过8个(K层是最外层 时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超 过18个，倒数第三层不超过32个；
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
课堂练习
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 C、
+19 2 8
B 、 9 D、
+12 2 10
+3
1 2
+54 2 8 18 20 6
2、根据核外电子排布规律，画出下列元素 原子的结构示意图。
37Rb、55Cs 35Br、53I
3、某元素的原子核外有3个电子层，最外 层有5个电子，该原子核内的质子数为 （ B） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层 的电子数是L层电子数的1/2，则该元素 B 的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K
注意：电子绕核运动没有确定的轨道，但并 不是说电子绕核运动没有什么规律。
三、核外电子排布规律：
1、根据电子能量的不同及离核的远近，而将核 外电子运动的不同区域看成不同的电子层。 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
从K层到Q层，离核越来越远，能量依次升高。
2、排布规律
（1）能量最低原理 电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层 里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层； 当L层排满后，再排布M层；……
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
注：相对质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个 中子的碳原子）质量的1/12（1.66110-27kg相比较所得 的数值。
4、粒子中的质子数与核外电子数的关系： ①中性原子： 质子数=核外电子数 ②带正电的阳离子： 质子数>核外电子数 质子数-电荷数=核外电子数 ③带负电的阴离子： 质子数<核外电子数 质子数+电荷数=核外电子数
第一章《物质结构 元素周期律》
第一节 元素周期律 第三课时 原子结构、核外电子排布
原子结构及其相互关系：ຫໍສະໝຸດ 构成原子的“三微粒”：质子（带一个单位正电荷） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带一个单位负电荷） 电荷关系：即：核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子模型的发展过程
道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔 绝大多数没有改变方向 卢瑟福的α粒子 少数偏离较大角度 散射实验 极少数反弹回来
7、下列四组物质中，不具有相同核外电
子总数的两种分子是（ B） A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClO C、H2O和CH4 D、H2S和F2 8、两种元素原子的核外电子层数之比与 它们的最外层电子数之比相等，在周期 表的前10号元素中，满足上述关系的元 素共有（ B） A、1对 B、2对 C、3对 D、4对
质量关系：原子的质量主要集中在原子核上
（原子核的密度极高），即原子的质量主要由 质子和中子的质量决定；
原子的质量所有质子的质量+所有中子的质量 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
2、原子的表示方法：
A Z
X
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
3、质量数（A）：
如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子 和中子的相对质量区近似整数值加起来，所得 的数值。用符号A表示。即：
Li Na Mg Al K
Li Na
K
练习12
有A、B、C三种元素的原子，它们的 核电荷数之和为28。A元素的原子核外 只有1个电子；B元素的原子核外有三 个电子层，其最外层电子数恰好为稳 定结构。则A、B、C三种元素的元素 符号：A是 H ，B是 Ar ，C是 F ， C元素的原子结构示意图为 。
2、电子云：电子在原子核外空间的一定范 围内高速、无规则的运动，不能测定或计 算出它在任何一个时刻所处的位置和速度， 但是电子在核外空间一定范围内出现的几 率（机会）有一定的规律，可以形象地看 成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我 们把它称为电子云。 说明：（1）电子云中的小黑点，代表电子 在该处出现过一次。 （2）离核近的地方电子云密度大、离核远 的地方电子云密度小 （3）电子云密度大说明电子在此处出现的 机会大；电子云密度小 说明电子在此处出 现的机会小。
9、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子 的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总 数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比 Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这 三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是 （ A） A、X2YZ4 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X4Y2Z7

练习10
按核外电子排布规律，预测核电荷数为118 的元素的原子核外电子层排布是( D )
A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、32、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8
练习11
试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ： 最外层电子数相同 (1)纵行中，三 元素的相同点是 ， 三元素的不同点是 电子层数不同 。 (2)横行中，三元素的相同点是 电子层数相同 ， 三元素的不同点是 最外层电子数不同 。 (3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？
原子中存在原子核，占原子极小的体积 解释 原子核带正电荷，
金的原子核质量远远大于α粒子
一、原子结构
1、相互关系： 位置关系：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成的；
体积关系：
原子很小，原子核更小（直径不及原子直径 的万分之一），电子在核外作高速运动，所占 的空间相对较大；