氧化剂和还原剂 练习 九年级上册 (必修一)(原卷版)
鲁科版高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂练习1.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.3 氧化剂和还原剂基础达标1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A. 烧碱、消石灰B. 纯碱、硫酸铜晶体C. 过氧化钠、亚硫酸钠D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应D. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O24．下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 食盐B. 漂白粉C. 氯水D. 上述选项都不对7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 以上均不是＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH2A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂是还原产物 D．该反应属于置换反应C．H2是氧化产物，NH211. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
高中化学必修一 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算(考点卡片+练习题)
2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的计算考点卡片1．氧化还原反应的计算【考点归纳】氧化还原反应计算的基本规律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）．【命题方向】题型一：求氧化剂与还原剂物质的量或质量之比典例1：（2010•海南模拟）在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1分析：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素由0价升高为+4价，被氧化，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，部分硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，部分硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．题型二：计算参加反应的氧化剂或还原剂的量典例2：（2008•海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol分析：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．解答：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）＝4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．题型三：确定反应前后某一元素的价态变化典例3：（2013•哈尔滨模拟）R2O8n﹣离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4﹣，若R2O8n﹣离子变为RO42﹣离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（）A.4B.3C.2D.1分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+＝2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2＝﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n＝2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．题型四：转移电子数的计算典例4：（2012•河南一模）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e﹣D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象分析：反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．解答：A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误；D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．【解题思路点拨】电子守恒法解题的步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及其物质的量及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量；（2）根据电子守恒列出等式；（3）计算公式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值＝还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值．一．选择题（共5小题）1．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a＝0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣B．当a＝0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）＝l：1：3D．当0＜a＜0.15 时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）2．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I23．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4﹣作氧化剂B．若有1mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、34．用2×10﹣3 mol的KXO4恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+45．铜和镁的合金4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL 的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g二．多选题（共3小题）6．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
高中化学必修一 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的电子转移数目计算(考点卡片+练习题)
2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的电子转移数目计算考点卡片1．氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。
或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。
有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。
（2）配平氧化还原反应方程式。
（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。
5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化剂和还原剂(课后习题)【含答案及解析】
氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
氧化剂和还原剂 练习 九年级上册 (必修一)(解析版)
1.3.2 氧化剂和还原剂 练习（解析版）1．下列说法中正确的是( )A ．在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 的反应中Fe 作还原剂，在其他反应中Fe 一定也作还原剂 B ．在上述反应中，氧化性：Fe 2＋>Cu 2＋C ．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D ．SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－4氧化性一定很强 【答案】A【解析】选项D 的错误原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。
处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。
如SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。
氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。
在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 反应中，Cu 2＋是氧化剂，Fe 2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu 2＋>Fe 2＋，B 错。
金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。
排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错。
金属没有负化合价，所以单质的0价是金属的最低价，故正确答案为A 。
2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
下列关于该反应的判断正确的是( )A ．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>CC ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D ．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为得到4e －，Mg 是还原剂，MgO 是氧化产物，A 错；CO 2是氧化剂，氧化性CO 2>MgO ，C 为还原产物，还原性Mg>C ，B 正确；CO 2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C 错；氧元素化合价无变化，D 错。
2.2.2 氧化剂和还原剂(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第2课时氧化剂和还原剂1．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A ．古法炼铁B ．粮食酿醋C ．煅烧贝壳D ．火药爆炸【答案】C【解析】A ．炼铁从含铁的化合物生成单质铁，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．粮食酿醋的酿造存在从淀粉转化为葡萄糖，再转化为乙醇，再转化为乙酸的过程，有化合价的变化，为氧化还原反应，故B 不符合题意；C ．煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，故C 符合题意；D ．火药爆炸发生反应3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不符合题意。
答案选C 。
2．反应24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O 浓∆+↑+↑+中，作还原剂的是A ．2CO B ．C C ．24H SO D ．2SO 【答案】B【解析】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C 元素由0价升高为+4价，还原剂为C ，故选B 。
3．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．以上均不是【答案】A【解析】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na 2SeO 3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A 。
4．既有氧化性，又有还原性的粒子是A ．H 2OB ．Na +C ．Cl -D ．O 2【答案】A 【解析】A ．H 2O 中H 元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，O 元素为-2价，是该元素最低价，具有还原性，因此H 2O 既有氧化性，又有还原性，故A 选；B ．Na +中Na 元素为+1价，是该元素最高价态，具有氧化性，故B 不选；C ．Cl -中Cl 元素为-1价，是该元素最低价，具有还原性，故C 不选；D ．O 2中氧元素为0价，一般情况下只能被还原，表现出氧化性，故D 不选；综上所述，答案为A 。
人教版必修一同步练习：2.3.2氧化剂和还原剂(含答案)
基础演练1．吃水果能帮助消化。
当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。
则这种空气中的常见氧化剂是( )A ．N 2B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2 解析：空气中常见的氧化剂是O 2。
答案：B2．下列转化，加入氧化剂才能完成的是( )A ．H ＋―→H 2B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．CO 2―→CO 2－3D ．S 2－―→SO 2－4 解析：找有元素化合价升高的变化。
答案：D3．根据反应①2FeCl 3＋2KI=== 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )A ．Fe 3＋>Cl 2>I 2B ．Cl 2>Fe 3＋>I 2C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋D ．Cl 2>I 2>Fe 3＋ 解析：由①式得，氧化性Fe 3＋>I 2；由②式得，氧化性Cl 2>Fe 3＋；所以Cl 2>Fe 3＋>I 2。
答案：B4．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是( )A ．Zn ＋H 2SO 4=== Z nSO 4＋H 2↑B ．2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3C ．2KClO 3===== MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ D ．Cl 2＋H 2O=== H ClO ＋HCl解析：标出各种元素在反应前后的化合价，不难看出仅D 中只有一种元素(氯元素)化合价变化。
答案：D5．下列反应是实验室制取Cl 2的反应：MnO 2＋4HCl(浓)===== △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化剂和还原剂物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶4解析：MnO 2是氧化剂，盐酸是还原剂，4份盐酸参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用。
2019_2020学年新教材高中化学1.3第2课时氧化剂和还原剂练习(含解析)新人教版必修第一册
氧化剂和还原剂1．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D。
N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D正确。
2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ) A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋解析：选A。
元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A 正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。
3．已知：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO－3＋5Cl －＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确的是( ) A．Cl2>BrO－3>ClO－3>IO－3B．BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3C．ClO－3>BrO－3>IO－3>Cl2D．BrO－3>Cl2>ClO－3>IO－3解析：选B。
①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3中，氧化剂为BrO－3，氧化产物为ClO－3，所以氧化性：BrO－3>ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO－3，所以氧化性：Cl2>IO－3；③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为ClO－3，氧化产物为Cl2，氧化性：ClO－3>Cl2；综合以上分析可知，氧化性：BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3。
2020新教材化学人教必修第一册练习：氧化剂和还原剂 课时作业 Word版含解析
课时作业A篇·知识对点训练知识点1 氧化剂、还原剂1．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )A．H＋―→H2 B．MnO－4―→Mn2＋4C．CO2―→CO2－3D．S2－―→SO2－答案 D解析A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnO－4作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。
2．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( ) A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl答案 C解析被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。
在题述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。
3．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。
下列属于抗氧化物质的是( )A．生石灰B．还原性铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案 B解析 根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，故B 正确。
4．下列叙述中正确的是( )A ．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B ．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C ．失电子多的还原剂，还原性不一定强D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性答案 C解析 氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A 错误；还原剂一定是反应物，故B 错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C 正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO －4具有氧化性，故D 错误。
5．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO2氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。
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1.3.2 氧化剂和还原剂 练习（原卷版）
1．下列说法中正确的是( )
A ．在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋
＋Cu 的反应中Fe 作还原剂，在其他反应中Fe 一定也作还原剂 B ．在上述反应中，氧化性：Fe 2＋>Cu 2＋
C ．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D ．SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－
4氧化性一定很强 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
下列关于该反应的判断正确的是
( )
A ．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物
B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>C
C ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D ．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
3．亚硝酸(HNO 2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，其还原产物可能是( ) ①NO ②NO 2 ③HNO 3 ④N 2 ⑤NH 3
A ．①③
B ．①②④
C ．①④⑤
D ．全部
4．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。
则这种空气中常见的氧化剂是( )
A ．N 2
B ．O 2
C ．H 2O
D ．CO 2
5．在常温下，发生下列几种反应： ①16H ＋＋10Z －＋2XO －4===2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －
③2B －＋Z 2===B 2＋2Z －
根据上述反应，下列结论判断错误的是 (
)。