23高一(上)化学期末试题 A
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
重庆市长寿区2022-2023学年高一上学期期末考试 化学(A卷)含答案
长寿区2022年秋期期末质量监测高一年级化学试题（A卷）（答案在最后）注意事项：1．考试时间：75分钟，满分：100分。
试题卷总页数：4页。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。
需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。
4．答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2. 下列说法正确的是 ( )A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶D．胶体是一种分散系3.4.A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B. 含Na+为2mol的1L Na2 SO4溶液C. 将62g Na2O溶于水配成1L溶液D. 将0.5mol/L NaNO3溶液100mL蒸发50gH2O所得的溶液5. 下列实验操作错误的是 ( )A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中6.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A.H2O= H++OH-B.NaHCO3 = Na++H++CO32-C.KClO3 = K++ClO3-D.AlCl3 = Al3++Cl3-7. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是 ( )A. 元素周期表有7个横行，称为七个周期B. 元素周期表的18个纵行，分为16个族C. 周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数一定相差1D. 周期表中元素种类最多的族是ⅢB族8. 氧化还原反应的本质是有电子的转移。
四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
四川省绵阳市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题1．下列物质中，属于电解质的是A．乙醇B．Cu C．HNO3D．KOH溶液2．下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是A．HClO B．Cl2C．HCl D．MgCl23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．蔗糖溶液D．NaOH溶液4．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．植物光合作用B．金属的冶炼C．钟乳石的形成D．钢铁的锈蚀5．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是HCO C．H2O2→H2O D．CO→CO2 A．Fe3+→Fe2+B．CO2→-36．下列关于物质性质的比较，正确的是A．碱性：Mg(OH)2>NaOH B．原子半径：C>NC．酸性：H3PO4>HNO3D．非金属性：S>O7．物质的性质决定用途，下列物质与其主要成分的化学式、用途的对应关系正确的是A．纯碱—NaOH—洗涤衣物B．磁性氧化铁—Fe2O3—红色涂料C．小苏打—Na2CO3—发酵粉D．还原铁粉—Fe—脱氧剂8．第19届亚运会主场馆“大莲花”的建设使用了多种金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是A．钢是含碳量比生铁高的铁碳合金B．不锈钢是一种合金钢C．纯铝抗腐蚀，常用于制造机器零件D．储氢合金的主要用途是与酸反应制备氢气9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K +、H +、2-3CO 、2-4SOB ．H ＋、Al 3+、Cl -、2-4SOC ．Na +、Cl -、H +、[Al(OH)4]-D ．OH -、Fe 3+、Na +、Cl - 10．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在23592U ＋10n→14456Ba ＋8936Kr ＋310n 的核反应，下列说法正确的是A ．8939Y 与8936Kr 互为同位素 B ．8436Kr 、8936Kr 互为同素异形体C ．23592U 的中子数为143 D ．Ba 是第五周期第ⅡA 族元素11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
河南省驻马店市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
河南省驻马店市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展作出重要贡献B．我国化学家徐光宪院士在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献C．英国科学家道尔顿提出分子是构成物质的基本粒子，是不可再分的实心球，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．2022年诺贝尔化学奖授予了三位在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家——卡罗琳·贝尔托西、莫滕桦尔达和巴里·夏普莱斯。
卡罗琳·贝尔托西将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。
在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的14C进行示踪研究。
以下有关同位素的说法正确的是A．142N、152N互为同位素B．D、T发生核聚变成为其它元素，属于化学反应C．16O、18O的质子数相同，电子数不同D．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同3．如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。
该技术可大大提高治疗效果。
下列有关说法不正确的是A．该“纳米药物分子车"属于混合物B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物C．该“纳米约物分子车”分散于水中可得胶体D．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价．水的电子式：符号表征是化学学习的重要方法。
某化学反应的微观示意图A ．分析反应类型：该反应属于氧化还原反应B ．分析物质种类：图中反应物均为电解质C ．分析反应价值：该反应实现了有机物向无机物的转化D ．分析表示方法：该反应的化学方程式为：422CH 2O CO ++点燃7．A N 为阿伏加德罗常数的值。
浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含解析)
门捷列夫拉瓦锡阿伏加德罗道尔顿A．A B．B C．C D．D3．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In，In元素的质量数为113 4．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．钢的含碳量比生铁高B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．储氢材料镧镍(La-Ni)合金能大量吸收2H形成金属氢化物5．下列关于分散系的说法不正确．．．的是A．分散系属于混合物B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体C ．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”D．云、雾、有色玻璃均属于胶体6．下列化学用语表达不正确．．．的是A．2N的结构式：N≡NB．Na 的结构示意图：C．KCl形成过程：CD．石墨的一种同素异形体的分子式：607．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C．铁粉可用作食品脱氧剂D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO28．下列物质属于电解质但不能．．导电的是①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氯水A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤9．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确．．．的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．两者的密度相同10．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。
该过程的示意图不正确．．．的是A．B．试卷第2页，共10页C．D．11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe ，选用③、⑧和⑩13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低14．下列有关实验现象的描述正确的是A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降A．A B．B C．C D．D试卷第4页，共10页19．下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O2催化剂2SO3加热B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒20．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
2023-2024学年浙江省温州市高一上学期期末考试化学试卷(A卷)含详解
机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。
下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含四套题)
10.amol O2和amol O3相比较，一定相同的是（）
A.体积B.分子数C.原子数D.质量
11.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度∶NaHCO3> Na2CO3
B.热稳定性∶NaHCO3< Na2CO3
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯
2.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（）
A.COB. N2C. SO2D.NO2
3.在生产生活中，目前用量最大、用途最广的合金是（）
A.钛合金B.铜C.钢D.硬铝
4.下列物质由分子构成且属于电解质的是（）
1.化学让生活更美好，下列说法正确的是( )
A.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同
B.使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂
D.废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱
2.中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( )
（4）KSCN红（5）c d b a（6）76%（2分）
三、实验题（除特别注明外，每空1分，共19分）
27.（5分）（1）冷凝管蒸发皿（2）分液漏斗（3）萃取BD
28.（6分）(1)12.5 (2)7.2
（3）500 mL容量瓶A无影响B偏低C偏低
29.（8分）（1）石灰石（大理石或CaCO3均可以得分）
A.《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化
B.《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应
2023年高一(上)化学期末试卷一上卷 人教版
人教版高一（上）化学期末试卷一-1相对原子量：H－1Cl－35.5O－16Fe－56Cu－64Mg—24Al－27Na－23C－12N－14Br－80S－32Ba－137一、选择题（共25小题，每小题2分,共50分。
每小题有一个选项符合题意）1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是()A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()8A．质量数为16的氧原子：16O B．纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图：D．铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（）①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①②B．①④C．③④D．②③4．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．NaH+H2O＝NaOH+H2↑B．Na2O+H2O＝2NaOHC．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2F2+2H2O＝4HF+O25.下列物质的实验室保存方法不正确的是（）A．少量的金属钠保存在煤油中B．新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂是（）A．Ba （OH）2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO37.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤8.有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A．6:4:3B．1:1:1C．1:3:1D．3:2:39.把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化钠D．从Y进气收集Cl211．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．相同温度下的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠；C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。
2022-2023学年甘肃省定西市第一中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省定西市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是A．复分解反应B．蒸发结晶C．离子反应D．氧化还原反应【答案】A【详解】该过程发生发生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O为化合反应、CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O为分解反应、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Al2O3B．Na2O C．FeCl3D．FeCl2【答案】D【详解】A. Al2O3可由铝单质与氧气反应而生成，不符合题意，故A不选；B. Na2O可由钠单质与氧气在常温下直接化合而成，不符合题意，故B不选；C. FeCl3可由铁单质与Cl2在点燃条件下直接化合而成，不符合题意，故C不选；D. FeCl2可由铁与氯化铁发生氧化还原反应而生成，但不能由铁单质与Cl2直接化合而成，符合题意，故D选；故选D。
【点睛】氯气具有强氧化性，在与变价金属反应时会将其氧化为最高价氯化物。
3．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；①严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；①Fe2O3常用作红色油漆和涂料；①使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；①SiO2可用于制太阳能电池。
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①【答案】C【详解】①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；①严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，①正确；①Fe2O3常用作红色油漆和涂料，①正确；①使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，①正确；①二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，①错误，答案选C。
湖北省武汉市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题含答案
2023—2024学年度上学期高一期末检测化学试题（答案在最后）满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A ．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C ．合金的硬度一般比其成分金属的大D ．3FeCl 溶液可用于制作电路板2．下列化学用语正确的是（）A ．4NH Cl 电子式：B ．()2Ca OH 的电离方程式：()22Ca OH Ca 2OH +-+C ．4CH 的分子结构模型：D ．HClO 结构式：H O Cl--3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．2Cl 分子中含有的共价键数目为AN B ．0.1mol 3FeCl 完全水解可得()3Fe OH 胶粒的数目为AN C ．标准状况下，22.4L 2O 与22.4L HF 含分子数均为AN D ．7.8g 22Na O 与足量水反应转移电子数目为A0.1N 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．()3Fe OH 固体溶于氢碘酸：()323Fe OH 3H Fe 3H O++++B ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2CO ：223ClO CO H OHClO HCO --+++C ．向223Na S O 溶液中通入足量2Cl ：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H---+++++D ．双氧水与酸性4KMnO 溶液反应：2224223H O 2MnO 6H 2Mn 4O 6H O-+++++↑+5．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序（浓度均为0.1mol/L ），反应现象没有明显差别的是（）选项试剂①试剂②A23Na CO 溶液稀盐酸B()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液3AlCl 溶液C2Na S 溶液3FeCl 溶液D NaOH 溶液3AlCl 溶液6．类推是化学研究的重要方法。
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高一（上）化学期末考试试题 1一、选择题：1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3．下列物质中属于纯净物的是（）A．磷在氯气中燃烧后的生成物 B．盐酸 C．液氯 D．淀粉KI溶液4．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子5．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液 D．Ag放入盐酸中6．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A．氢化钠在水中显酸性 B．NaH中氢离子可以被还原成H2C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D.氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8．下列微粒半径之比大于1的是（）A．Cl－/Cl B．Na+/k+ C．Br－/I－ D．Rb/K+9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量12．下列说法错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D ．1mol H 2的质量是1g ，它所占的体积约为22.4L/mol 13．在反应3Cl 2+6KOH （浓） △ KClO 3+5KCl+3H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A ．5:1B ．4:1C ．1:5D ．1:414.在标准状况下有：①6.72L CH 4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g 硫化氢 ④0.2mol 氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A ．体积：②＞③＞①＞④B ．密度：②＞③＞④＞①C ．质量：②＞③＞①＞④D ．氢原子数：①＞④＞③＞② 15．在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是（ ） A ．O 2是氧化产物 B ．NaOH 是氧化产物C ．Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2中，－1价的氧既得电子，又失电子 16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A ．干冰灭火剂B ．黄沙C ．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D ．泡沫灭火剂 17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa 、6.2gNa 2O 、7.8gNa 2O 2和4.0g NaOH ，而后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A ．甲＝丁＜乙＜丙B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．丁＜乙＝丙＜甲D ．丁＜甲＜乙＞丙 18．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A ．食盐加碘（盐）B ．面包加碘（盐）C ．大量食用海带D ．注射含碘药剂 19．下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）A ．H +、Cl －、Na +、I －B ．Mg 2+、NO 3－、K +、Br －C ．H +、Na +、F －、ClO －D ．Ag +、NO 3－、Na +、CO 32－ 20．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3－+H +CO 2↑+H 2OB ．锌与盐酸反应：Zn+2H ++2Cl －Zn 2++2Cl －+H 2↑C ．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO 2+4H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．钾与水反应：K+2H 2OK ++2OH －+H 2↑21．VL 硫酸铁溶液中含有mgFe 3+离子，则溶液中SO 42－离子的物质的量浓度是（ ） A ．L mol Vm /1123 B ．L mol Vm /963C ．L mol Vm /56 D ．L mol Vm /8422．配制1mol/L NaCl 溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ） ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③④⑤ C ．①②③⑤⑥⑨ D ．②③⑤⑥⑧⑨ 二、填空题23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO 3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是24．在三个密闭容器中分别装有（A ）NaOH 和Na 2CO 3（B ）Na 2O 2和NH 4HCO 3（C ）Na 2O 2和Ca （HCO 3）2，其中每种物质均为1 mol ，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。
A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀H 2SO 4，与残留物质完全反应，则消耗H 2SO 4的体积从大到小的顺序为25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO 4－被还原成Mn 2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl 2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为 （4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序 三、推断题26．根据下图的互变关系，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式A B C D E （2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式 ①② ③ ④ ⑤ ⑥27．A 、B 、C 是由H 、O 、Na 三种元素组成的三种化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。
上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物A、B、C分别是AB C（2）甲、乙、丙分别是甲乙丙四、实验题28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表29．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？（3）E中的现象为；生成的物质是。
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式五、计算题30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。
31．现有含Cl －的固体试样，其Cl －的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L 的AgNO 3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO 3溶液的mL 数正好等于样品中Cl －的质量分数的A 值，求称取试样质量为多少？参考答案一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C （1分）4.B （1分）5.AC （2分）6.B （1分）7.C （1分）8.AD （2分）9.BD （2分） 10.B （分） 11.B （1分） 12.AD （2分） 13.A （1分） 14.D （1分） 15.AD （2分） 16.B （1分） 17.B （1分） 18.A （1分） 19.CD （2分） 20.AC （2分） 21.A （1分） 22.C （1分）二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分） C.碳酸钠 碳酸钙C ＞A ＞B （2分） 25.(10分)（1）MnO 2+4H ++2Cl △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分）（2）2MnO 4－+16H ++10Cl－2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O （2分）（3）4HCl+O 2℃ 4502CuCl2Cl 2↑+2H 2O（4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分） （5）KMnO 4＞MnO 2＞O 2（2分）三、26.(13分)（1）HCl Cl 2 FeCl 2 FeCl 3 AgCl （2）②Fe+2H +Fe 2++H 2↑③2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl － ④2Fe+3Cl 22FeCl 3 ⑤Ag ++Cl －AgCl ↓27．（6分）（1）Na 2O 2 H 2O NaOH （2）Na O 2 H 2四、28．略（8分） 29. (9分)（1）MnO 2浓 HCl NaOH （2）除去HCl 和H 2O （气）否则会影响Cl 2与Fe 在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟 FeCl 3 （4）MnO 2+4H ++2Cl － △ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O Cl 2+2OH －Cl －+ClO －+H 2O 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3五、30． 84%（6分） 31. 0.71g(6分)。