中考化学总结之金属
九年级化学知识点总结金属
九年级化学知识点总结金属九年级化学知识点总结：金属金属作为我们日常生活中常见的物质之一，拥有优良的导电、导热和延展性等特性。
它们广泛应用于工业制造、电子设备、建筑材料等领域。
本文将从金属的性质、构造和反应等角度，总结九年级化学中与金属相关的知识。
一、金属的性质特点1. 导电性：金属存在自由电子，能够自由移动，因此具有良好的导电性能。
这也是铜、铝等金属常被用于电线、电路等应用的原因。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导温度。
这也是为什么锅、勺等厨具通常采用金属材料制成，可以迅速传导热量，加快烹饪速度。
3. 可塑性和延展性：金属的这两个特性使得它们能够在受力下发生塑性变形，即能够被锤打、拉伸，成为不同形状的制品。
比如铜管、铝箔等。
4. 光泽度：金属表面常常具有明亮的光泽度，这是因为光线在金属表面受到电子的散射而发生反射。
二、金属的构造和化学键金属的构造特点是离子实与自由电子之间的排列。
在金属中，离子实排列成密堆积的结构，而自由电子则在离子实之间游离。
这种排列方式形成了金属的金属键。
金属键具有以下特点：1. 强度大：金属键的强度很高，这使得金属具有良好的韧性和抗拉性能。
2. 电子活动性：金属结构中的自由电子可以在外界电场的作用下，自由移动和导电。
3. 金属键的性质不均匀：金属键中，离子实的排列比较紧密，但是自由电子的分布并不均匀，因此导致金属在化学反应中表现出不同的性质。
三、金属的氧化反应金属常常与氧气发生氧化反应。
当金属与氧气反应时，金属会失去电子，形成阳离子，并与氧气中的氧离子结合，形成金属氧化物。
金属氧化反应可以分为直接和间接氧化反应两种。
直接氧化反应是指金属直接与氧气反应，如2Na + O2 →2Na2O。
间接氧化反应是指金属首先与酸酸性氧化物反应，生成金属盐，再与强碱反应生成金属氧化物，如以下反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑NaCl + NaOH → Na2O + H2O值得注意的是，金属的活泼性与其氧化性能相关。
初中化学金属知识点总结
初中化学金属知识点总结金属是一类物质，具有一些特殊的性质和用途。
以下是初中化学中关于金属的知识点的总结。
1.金属的特性和分类：-金属具有良好的导电性和热传导性。
-金属的延展性和可塑性非常好，可以被锻打成各种形状。
-金属的硬度通常较高，但也有一些金属是相对较软的。
-金属的熔点通常较高，但也有一些金属的熔点较低。
-金属在化学反应中常常失去电子，形成阳离子。
-根据金属的性质和用途，我们将金属分为常见金属和稀有金属等不同类别。
2.常见金属的性质和应用：-铁是最常见的金属之一，常用于制造建筑和机械设备。
-铝具有良好的耐腐蚀性和轻巧的特点，广泛用于航空、汽车和包装等领域。
-铜具有良好的导电性和导热性，常用于电线、管道和制造硬币。
-锌是一种抗腐蚀金属，常用于镀锌钢铁和电池。
-铅具有较高的密度和良好的延展性，常用于电池和防护层。
3.金属的反应：-金属通常会与非金属发生反应，产生离子化合物。
例如，钠和氯发生反应，生成氯化钠。
-金属也会与酸发生反应，产生盐和氢气。
例如，铁和盐酸反应，生成氯化铁和氢气。
-金属也可以与氧发生反应，形成金属氧化物。
例如，镁和氧反应，生成氧化镁。
4.金属离子：-金属在化学反应中通常失去电子，形成带正电荷的离子，称为金属离子。
-金属离子的电荷通常与其在周期表中的主族号和族号相同。
例如，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1-金属离子的电荷决定了其在化学反应中的反应性和化合价。
5.金属的提取和制备：-金属的提取方法主要包括冶炼和电解法等。
-冶炼是通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中分离出来的过程。
-电解法是利用电流使金属离子在电解质溶液中还原为金属的过程。
6.金属合金：-金属合金是由两种或两种以上的金属组成的材料，具有比单一金属更好的性能和应用。
-金属合金通常具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车、航空等领域。
7.金属的保护和利用：-金属容易受到腐蚀，因此需要保护措施，如涂层和镀锌等。
化学中考知识点总结金属
化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。
3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。
4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。
5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。
6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。
7. 密度：金属的密度一般较大。
8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。
二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。
2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。
2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。
3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。
4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。
6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。
7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。
8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。
四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。
2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。
3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。
4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。
五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。
2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。
六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
初中金属重要知识点总结
初中金属重要知识点总结1. 金属的性质金属的性质通常包括导电性、导热性、延展性、强度和光泽。
金属通常具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中存在着大量的自由电子，它们能够在金属内部自由移动，传导电流和热量。
金属还具有良好的延展性和强度，这意味着金属能够被拉伸成细丝或者压制成薄片，并且具有一定的抗拉力和抗压力。
此外，金属还具有良好的光泽，通常呈现出银白色或者金黄色的外观。
2. 金属的晶体结构金属的晶体结构通常表现为紧密堆积的排列，这种排列方式使得金属具有良好的延展性和强度。
在晶体结构中，金属原子通常排列成紧密的球状结构，具有较大的自由空间，并且具有良好的平衡性能。
3. 金属的熔点和沸点金属的熔点通常比较高，这是因为金属原子之间存在着较强的金属键，需要较高的温度才能够克服金属间的相互作用力而使金属熔化。
金属的沸点也较高，通常需要较高的温度才能使金属发生汽化。
4. 常见金属材料在学习初中金属知识时，通常会接触到一些常见的金属材料，例如铁、铝、铜、锌等。
这些金属材料在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
例如，铁是最常见的金属材料之一，被广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。
铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、食品包装等领域。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、电气和通信设备制造等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性能，被广泛应用于镀锌、防腐蚀等领域。
5. 金属的提纯和合金在工业生产中，通常需要对金属进行提纯，以去除杂质和提高金属的纯度。
提纯金属的方法包括电解法、冶炼法、萃取法等。
此外，金属还可以通过合金的方式来改善其性能，合金是两种或两种以上金属元素以一定的比例混合而成的材料。
合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如更高的强度、硬度、耐腐蚀性等。
6. 金属的加工和铸造金属通常需要经过加工和铸造才能够被制成各种物品。
金属的加工包括锻造、压延、挤压等工艺，通过这些工艺，金属可以得到所需要的形状和尺寸。
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途
初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。
本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。
1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。
因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。
此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。
2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。
铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。
3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。
锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。
4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。
铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。
由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。
6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。
另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。
7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。
金也是一种重要的金融商品和投资手段。
8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。
钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。
9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。
铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。
10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。
在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。
中考化学金属知识点总结
中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。
当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。
2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。
3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。
4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。
5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。
6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。
7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。
8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。
二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。
金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。
在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。
例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。
例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。
3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。
活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。
四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。
其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。
2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。
初三化学金属知识点归纳总结大全
初三化学金属知识点归纳总结大全化学是初中科学课程的重要组成部分，而金属是化学中重要的知识点之一。
本文将对初三学生需要了解的金属知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一内容。
一、金属的性质：1. 密度大：金属具有较高的密度，一般远大于非金属元素的密度。
2. 导电性好：金属能够传导电流，有较好的导电性能。
3. 导热性好：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导热量。
4. 延展性和塑性强：金属可被拉长和锻造成各种形状，具有良好的延展性和塑性。
5. 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性。
6. 化学性质活泼：金属在化学反应中常与非金属元素发生反应，形成化合物。
二、常见金属及其性质：1. 铁（Fe）铁是最常见的金属之一，在自然界中广泛存在。
其性质如下：- 密度大，具有良好的强度和韧性；- 导电性和导热性良好；- 易于氧化，会生锈。
2. 铜（Cu）铜是一种延展性非常好的金属，常用于制作电线、电缆和导线等。
其性质如下：- 密度较大，导电性好，导热性良好；- 良好的延展性和塑性；- 容易被氧化，表面会形成铜绿。
3. 锌（Zn）锌是一种化学性质活泼的金属，也是常见的金属之一。
其性质如下：- 密度适中，导电性和导热性较好；- 具有较强的抗腐蚀性，可用于镀层和防腐处理；- 与酸反应，生成氢气。
4. 铝（Al）铝是一种轻便的金属，也是广泛应用的金属之一。
其性质如下：- 密度较小，并具有较好的韧性；- 导电性和导热性良好；- 耐腐蚀，亮度较高。
三、金属的反应：1. 金属与非金属的反应:- 金属与非金属发生反应，会生成离子化合物。
如金属钠与非金属氯反应生成氯化钠。
2. 金属与酸的反应：- 活泼金属与酸发生反应，会产生相应的盐和释放氢气。
如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与水的反应：- 活泼金属与水反应会放出氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
四、金属的使用：1. 金属的利用和应用十分广泛，常见的用途包括制作建筑材料、电器、交通工具、容器、装饰品等。
初三化学金属铁知识点归纳总结
初三化学金属铁知识点归纳总结金属铁是化学中常见的一种金属元素，它具有许多特殊的性质和应用。
在初三化学学习中，对金属铁的了解和掌握是非常重要的。
本文将对初三化学金属铁的知识点进行归纳总结，帮助学生更好地理解和记忆。
一、金属铁的性质金属铁是一种坚硬、延展、导电、导热的金属，具有较高的密度和熔点。
它的表面呈现灰色或黑色，可以通过磁力相互吸引，因此被称为铁磁性材料。
二、金属铁的用途1. 建筑和工程领域：金属铁是建筑物和桥梁等基础结构的主要材料之一，由于其强度和稳定性，被广泛用于建筑、道路和桥梁的建设。
2. 制造业：金属铁在制造业中有广泛的应用，例如汽车、船舶、机械设备和工具等的制造都离不开金属铁。
3. 电子产品：许多电子产品中的零部件如电线和电路板都使用金属铁制成，金属铁的导电性能使其成为电子产品中不可或缺的一部分。
三、金属铁的物理变化和化学变化1. 物理变化：金属铁在不同温度下会发生物理变化，例如在高温下，金属铁会熔化成液体；在低温下，金属铁会冻结成固体。
2. 化学变化：金属铁在与氧气反应时会发生氧化反应，生成氧化铁（Fe2O3），这种反应也称为生锈。
生锈不仅会导致金属铁的表面变得粗糙，还会损坏金属铁的性能。
四、金属铁的提纯和炼制金属铁在自然界中往往与其他元素和化合物混合存在，需要经过提纯和炼制过程才能得到纯净的金属铁。
1. 提纯：提纯过程通过物理和化学方法去除金属铁中的杂质，使金属铁达到一定的纯度要求。
2. 炼制：炼制过程是将提纯后的金属铁进行加热和冷却等处理，以得到具有特定形状和性能的金属铁制品。
五、金属铁与环境的关系金属铁与环境密切相关，在环境保护方面也具有重要的意义。
1. 金属铁的回收利用：金属铁可以通过回收再利用的方式减少对自然资源的消耗，同时减少对环境造成的破坏。
2. 金属铁的环境污染：金属铁的生产和使用过程中，会产生废气、废水和固体废物等，如果不正确处理和排放，会对环境造成污染和破坏。
综上所述，初三化学中金属铁是一个重要的知识点。
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金属和金属材料
一、金属材料
1、金属通常具有一些共同的物理性质，①；②；③；
④；⑤；⑥。
2、金属除某些共同的物理性之外，还具有各自的特性。
例如铁和铝等大多数金属都呈色。
铜却呈色，金呈色。
在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的金属（）却是液体。
3、金属之最中，地壳中含量最高的金属元素是；人体内含量最高的金属元素是；目前世界年产量最高的金属是；导电、导热性最好的金属是；熔点最低的金属是。
4、钢是含有少量以及的。
5、如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制呈具有金属特性的合金。
在纯金属铁中熔合了一定量的、或、、等，这种组成的改变使得合金性能也随之发生了变化。
例如纯铁比较软，生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗腐蚀性也比纯铁好的多。
6、因此，在日常生活中，工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是，而是他们的。
7、被认为是21实际最重要的金属材料。
它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好，尤其是抗腐蚀性非常好。
8、物质的性质在很大程度上决定它的用途，但是这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时还需要考虑。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可以与氧气发生反应但反应的难易和剧烈程度不同。
在常温下就能与氧气反应，其表面生成一层致密的，从而阻止其进一步氧化。
所以它具有很好的抗腐蚀性。
化学方程式：。
2、等在常温下几乎不能与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”意思就是金即使在高温下也不与氧气反应。
3、请你写出金属活动性顺序：（H）。
4、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，且在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能出盐酸和稀硫酸中的氢。
位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里出来。
5、有关物质的颜色：
⑴Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2O3红(棕)色；⑵Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色⑶FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色⑷Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色⑸Cu(OH)2蓝色沉淀；CuO黑色；
⑹CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色
⑺无水CuSO4是白色；CuSO4·5H2O是蓝色⑻Cu（紫）红色
⑼BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
⑽CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
⑾KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
三、重要的金属——铁
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣的条件：，其实就是铁与氧气和水等物质相互作用，
铁锈的主要成分是（色）。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
铁的合金有：，生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是、和。
原理：在高温条件下，用还原剂从铁的氧化物中将铁（填置换或还原）出来。
化学方程式: 。
现象：玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色粉末。
试管里澄清的石灰水边浑浊。
其中石灰石主要的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
7、炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好。
溶液
一、溶液的形成
1、溶液的特征：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做，被溶解的物质叫做。
溶质溶解在溶剂中形成溶液。
2、水能溶解很多种物质，是一种最常用的。
汽油、酒精等也可以作为溶剂，如汽油能溶解，酒精能溶解。
高锰酸钾几乎不溶于但是可以溶解在。
3、溶质可以使固体也可以是液体或气体。
如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做，把量少的一种叫做。
如果其中一种是水，一般就把水叫做溶剂。
4、液体不稳定，经过静置，两种物质分层，这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。
如：
5、洗涤剂有作用，它能植物油分散成无数细小的液滴，而不集聚成大的油滴。
6、在溶解过程中，发生了两种变化。
①这是吸收热量的过程，
②生成水合分子（或水合离子），这个过程放出热量。
不同溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。
有的溶质溶解时，扩散过程的吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液温度。
反之则溶液温度。
二、溶解度
1、饱和溶液的定义：。
2、不饱和溶液的定义：。
3、热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的物质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫做。
4、在①或②的情况下，原来保合同也可以变成不饱和溶液。
因此，只有指明“在一定量溶剂里”“在一定温度下”，溶液的“饱和”“不饱和”才有意义。
5、我们可以利用以上原理从海水中提取，并得到含有大量化工原料的母液（又做苦卤）。
6、溶解度定义：。
如果不指明溶剂，通常认为说得溶解度是指物质在水里的溶解度。
但是其中是一个特别例外的溶质。
的溶解度随着温度升高而。
所以饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
7、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
8、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
9、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
10、分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。
（冷却热饱和溶液法）
11、对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
12、对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4。
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的为。
13、物质的溶解度随温度变化的曲线叫。
绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，横坐标表示，应用溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度是的溶解度。
14、碘酒中溶质是，溶剂是。
盐酸中溶质是，溶剂是石灰水中溶质为，食盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为，医用酒精中溶质为C2H5OH。
15、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到的饱和状态时的气体体积。
16、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。