2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_3_1考点一晶体与晶胞基础小题快练新人教版
2019高考化学总复习12物质结构与性质选学42晶体结构与性质2课件新人教版
mol－1≈2.27
g·cm－3。
密码子与反密码子
密码子
位置
mRNA上
种类 实质
64种
决定一个氨基酸的3个相 邻碱基(终止密码子除外)
反密码子 tRNA上
61种
与密码子发生碱基互 补配对的3个相邻碱基
3
4×64பைடு நூலகம் ρ·NA
面对角线为 2a，
面对角线的14为 Cu 原子半径 r＝ 42× 3 9.00×46×.0624×1023≈1.27×10－8cm。
【答案】 12 42× 3 9.00×46×.0624×1023≈1.27×10－8
好题冲关 3．立方 ZnS 晶体结构如图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为__________g·cm－ 3(列式并计算)，a 位置 S2－离子与 b 位置 Zn2＋离子之间的距离为__________pm(列式表示)。
【解析】 Cu 的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点 Cu 原子研究，与之最近的 Cu 原子位于面心上，每 1 个顶点 Cu 原子为 2 个面共用，所以 Cu 的配位数为 12，根据晶胞 的结构图可知，晶胞中含有铜原子个数为 8×18＋6×12＝4，
设晶胞的边长为 a cm，
则 a3·ρ·NA＝4×64，a＝
考向 1 常见晶胞类型和结构特点 【例 1】 (2018 年江苏南京质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞 图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号) ①钠晶胞是________； ②钋晶胞是________； ③金刚石晶胞是________； ④干冰晶胞是________； ⑤氯化钠晶胞是________。 (2)钋晶胞的堆积方式是________，钠晶胞的堆积方式是________。 (3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
2019高考化学总复习 12 物质结构与性质(选学)(42)晶体结构与性质(1)课件 新人教版
(2)原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，如石英的熔点为 1 710℃，MgO 的熔点 为 2 852 ℃。
(3)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如 Na 的熔点为 97℃，尿素，熔、沸点越低。 如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
④金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、 沸点：Na<Mg<Al。
特别提醒：(1)对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体>液体 >气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对的，如 氧化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。同类晶体熔沸点比较 思路为：
基础自测
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子( ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子( ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高( ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低( ) (5)离子晶体一定都含有金属元素( ) (6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( )
6.四种晶体类型的比较
7.晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________>________>________。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体 原子半径越 → 键长越短 → 键能越 →
4．晶格能 (1)定义：气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：________。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
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12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质1．下列各物质的晶体中,晶体类型相同的是（）A．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl解析:A项，O2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，NaI是离子晶体，I2是分子晶体；C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCl4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。
答案：C2．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－68 2 300沸点/℃ 1 465 1 418182。
757 2 500 A。
4B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl 等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。
分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。
根据上述性质特点及表中数据分析,NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。
高考化学一轮复习-第十二章 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质课件
熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
A．NaCl(含 4 个 Na＋，4 个 Cl－) B．干冰(含 4 个 CO2) C．CaF2(含 4 个 Ca2＋，8 个 F－) D．金刚石(含 8 个 C) E．体心立方(含 2 个原子) F．面心立方(含 4 个原子)
问题 “分割法”突破晶胞组成的计算 (1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
外)
质(如金刚石、 金属单质与 硅、晶体硼)， 合金(如 部分非金属化 Na、Al、Fe、 合物(如 SiC、 青铜)
SiO2)
(如 K2O、 Na2O)、强碱 (如 KOH、 NaOH)、绝大
部分盐(如
NaCl)
2.离子晶体的晶格能 (1)定义
气态离子 形成 1_mol离子晶体释放的能量，通常取正值 ， 单位：kJ·mol－1。
短距离____________cm(阿伏加德罗常数用 NA 表示，只写出计 算式)。
解析：晶胞中，●个数为 8×18＋6×12＝4，○个数为 8， 其个数之比为 1∶2，所以●代表 S2－，○代表 Na＋。设晶胞边
长为 a cm，则 a3·ρ·NA＝4×78，得 a＝ 3 4ρ×N7A8，则面对角线
____________________________________________________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数 的值为 NA)。
(4)(2012·海南高考)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加 德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密 堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g·cm－3，则铜晶胞 的体积是________cm3，晶胞的质量是____________g，阿伏加德 罗常数为________________(列式计算，已知 Ar(Cu)＝63.6)。
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12-3-2 考点二常见晶体的结构和性质7．下面的排序不正确的是( ）A．熔点由高到低：Na〉Mg〉AlB．硬度由大到小：金刚石〉碳化硅〉晶体硅C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4〈CBr4〈CI4D．晶格能由大到小：NaF>NaCl〉NaBr>NaI解析：A项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al〉Mg〉Na，错误；B项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C<C-Si〈Si—Si，则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，正确;C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大,晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4〈CCl4〈CBr4<CI4，正确；D项，电荷相同的离子，离子半径越小，晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径由小到大，则晶格能:NaF〉NaCl〉NaBr〉NaI,正确。
答案：A8．下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是（)①SiC②Si③HCl④HBr⑤HI⑥CO⑦N2⑧H2A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧ D．⑥⑤④③②①⑦⑧解析:一般来说,晶体熔、沸点高低顺序是：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体,原子晶体熔、沸点与键长成反比,分子晶体熔、沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔、沸点较高,SiC和Si是原子晶体，熔、沸点较高,键长Si-C<Si—Si，所以熔、沸点SiC>Si；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是⑤④③⑥⑦⑧，氮气为非极性分子、CO 为极性分子，极性分子熔、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸点高低顺序是①②⑤④③⑥⑦⑧。
近年高考化学总复习12物质结构与性质(选学)(42)晶体结构与性质(2)(含解析)新人教版(202
2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（42）晶体结构与性质（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（42）晶体结构与性质（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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晶体结构与性质（2）李仕才1．（2017年高考·课标全国卷Ⅲ）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题:（1）Co基态原子核外电子排布式为__________。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是__________，基态原子核外未成对电子数较多的是__________.（2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为__________，原因是_____________________.(4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在__________。
(5)MgO具有NaCl型结构（如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0。
420 nm，则r（O2－）为__________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0。
2019届新课标高考化学一轮复习选考部分物质结构与性质1原子结构与性质讲义
-5考点一
考点二
基础梳理
(3)原子轨道的形状和能量高低。
s 电子的原子轨道呈球形对称
轨道形状 p
电子的原子轨道呈哑铃形
s 能级 1 个
p 能级3个
各能级上的原子轨道数目 d 能级 5 个
f 能级 7 个
……
相同能层上原子轨道能量的高低s <
54
4s24p65s1
d105s25p6
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d104s24p64
55
86
4s24p64d105s25p66s1
d104f145s25p65d106s26p6
-24考点一
考点二
提醒:①能层数=电子层数=周期序数
②价电子数=主族序数
基础梳理
为
。
-17考点一
考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)①第四周期第ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 ②
B (2)①3 ②3d84s2
解析:(1)①据元素周期表得,铜在周期表中位于第四周期第ⅠB族;
铜是29号元素,故Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或
2p 能级上只能是 5 个电
1s22s22p63s23p2的原子
子,所以两原子是同种元素的原子;C 项,M 层全充满而 N 层为 4s2 的
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和最外层电
原子,其 M 层应为
18 个电子,而后者的 M 层上只有 8 个电子,所以两
2
5
高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质(3)12-41
12-41［A层基础练］1．(2018·武汉模拟)下列有关晶体的说法中，不正确的是(）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【解析】稀有气体形成的晶体中只存在范德华力没有化学键,A错误；晶胞是描述晶体结构的基本单元,因此已知晶胞的组成就可推知晶体的组成,B正确；分子晶体在晶体态或熔融态下均不能电离出离子,不导电,C正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,因此原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键，D正确.【答案】A2．(2018·邯郸模拟）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子,A错误；原子晶体中原子间以共价键相结合，B正确;金属晶体有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C错误；离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键,D错误。
【答案】B3．(2018·贵阳模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积（钾型)，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(）A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【解析】a中原子个数＝12×错误!＋2×错误!＋3＝6，b中原子个数＝8×错误!＋6×错误!＝4，c中原子个数＝1＋8×错误!＝2，所以其原子个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。
【答案】B4．（2018·仙桃模拟）下面有关晶体的叙述中,错误的是() A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－（或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【解析】A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B项，金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C项，在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)，正确；D项,离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。
第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质课件
32,8分,难度★★★☆☆]
卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数
为
。
,该功能陶瓷的化学式为
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为
题组 原子结构与性质
答案
【解题思路】
电负性大的元素位于元素周期表右上方,故电负性:N>C>H,A项错误;同周期主族元素,从左往右原子
半径依次减小,H的原子半径最小,故原子半径C>N>H,B项正确;分子中N原子均形成三个单键,孤电子对数为1,杂化
轨道数为3+1=4,杂化方式均为sp3,C项错误;C、N、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、HNO3、H2SO4,其中
为:(5+3)/2=4,N原子为sp3杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,但是由于氮原子的2p轨道处于半充满
状态,较稳定,其第一电离能比氧的大,铍原子的2s轨道处于全满状态,铍的第一电离能比硼的大,所以第一电离能介
于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(4)B原子最外层有3个电子,与Cl形成3个单键后,仍缺少2个电子
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
、
。
(填标号)。
题组 原子结构与性质
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是
为
。LiAlH4中,存在
、中心原子的杂化形式
(填标号)。
A.离子键
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12-3-1 考点一 晶体与晶胞
一、晶胞中粒子数目的计算和化学式的确定
1．磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )
A ．Mn 2Bi
B ．MnBi
C ．MnBi 3
D ．Mn 4Bi 3
解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6
个。
黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×13
＝6(个)，则二者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
答案：B
2．Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
(1)在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。
(2)该化合物的化学式为________。
解析：从晶胞图分析，含有Zn 离子为8×18＋6×12
＝4。
S 为4个，所以化合物中Zn 与S 数目之比为1∶1，则化学式为ZnS 。
答案：4 ZnS
3．利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
解析：B 的原子半径比N 大，因而结构示意图中大球代表B 原子，利用晶胞结构可计算出每个晶胞中含有2个B 和2个N ，化学式为BN 。
答案：2 BN
4．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：
试写出：(1)甲晶体化学式(X 为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A 、B 、C 三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D 周围结合E 的个数是________。
解析：(1)甲中X 位于立方体体心，算作1，Y 位于立方体顶点，实际占有：18×4＝12
，X∶Y(个数比)＝2∶1，所以甲的化学式为X 2Y 。
(2)乙中A 占有：18×8＝1，B 占有12
×6＝3，C 占有1，由此推出A∶B∶C(个数比)＝1∶3∶1。
(3)丙中每个D 周围的E 的个数与每个E 周围D 的个数相同，每个E 周围有8个D ，所以每个D 周围有8个E 。
答案：(1)X 2Y (2)1∶3∶1 (3)8
二、晶体的密度及微粒间距离的计算
5．O 和Na 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a ＝0.566 nm ，F 的化学式为________；晶胞中O 原子的配位数为______；列式计算晶体F 的密度(g·cm －3)____________。