2011-2012郸城一高高三下期化学仿真训练1

2011-2012郸城一高高三下期化学仿真训练1命题人：崔耀军7．化学在实际生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物8．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构) （）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种9．甲烷、苯、乙醇、乙酸和油脂都能发生的反应类型是（）A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．水解反应10．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝2的1．0L H2SO4溶液中含有的数目为0．02N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．1L 0．5mol·L－1（NH4）2SO4溶液中数目为N AD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A11．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大12．下列离子方程式正确的（）A．NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z阴离子与R原子的电子层结构相同C．W的氢化物的还原性比X的氢化物的还原性强D．Y元素氧化物对应的水化物比W元素氧化物对应的水化物的酸性强26.(14分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F 常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：（1）A的离子结构示意图为 M的化学式为（2）写出①的负极反应式：（3）写出②的化学方程式_________________________________________________（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X 的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。

（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）27. (12分)燃煤废气中的氮氧化物(NO x)、二氧化碳等气体。

常用下列方法处理，以实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）用如下方法对燃煤废气进行回收CO2处理可得到甲醚：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g)一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率如下表：分析表中数据回答下列问题：① 反应的温度升高，平衡常数K 值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；在相同温度下，提高氢碳投料比[n (H 2)/n (CO 2)]，K 值________。

② 若将甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中负极的电极反应式________________。

③ 在上述电池中通入甲醚(沸点为－24.9 ℃)的速率为1.12 L·min －1(标准状况)，以该燃料电池作为电源电解2 mol·L －1CuSO 4溶液500 mL ，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜________g 。

28.（14分）Na 2O 2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。

【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g 炭粉与3.9 g Na 2O 2均匀混合，装入A 装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成)。

III. 用酒精灯微微加热A 装置中的反应容器。

【实验现象】A 装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：（1）在A 装置中方框内的仪器可以选用 ，（从①②③④⑤中选出所需要A B C① ② ③ ④ ⑤800℃ O 2△②Cu 2S（2）装置B 的作用是（3）通过探究发现，装置A 中发生的反应为2Na 2O 2+C === Na 2CO 3+X ，X 物质的化学式是 。

（4）CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd ），同时生成另外两种新物质。

已知反应过程中转移 6.02×1023个电子时，生成53 g Pd ，该反应的化学方程式为 。

（5）将装置A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是 （填化学式）。

②常温，若使所得溶液与100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。

（6）写出Na 2O 2的一种重要用途 .37．【化学——选修 物质结构与性质】(15分) 用黄铜矿（主要成分是CuFeS 2）生产粗铜的反应原理如下： （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。

请分别写出反应①、②的化学方程式是 、 。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是 。

（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO 4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu （NH 3）4]SO 4·H 2O 晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ；在该晶体中存在化学键的种类有 。

（5）Cu 2O 的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为 a cm ，则Cu 2O 的密度为g·cm -3（用N A 表示阿伏加德罗常数的数值）。

36. 【化学——选修 化学与技术】(15分)分子筛可用于物质的分离提纯。

某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：（1）在加NH 3·H 2O 调节pH 的过程中，若pH 控制不当会有Al(OH)3生成。

已知常温下，△Al(OH)3浊液的pH=3，其K sp=1×10-36，则其中c(Al3+)=。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为（写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。

要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用型的分子筛。

37．[化学——选修有机化学基础]（15分）化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。

请完成下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：____________B：____________D：____________。

（2）指出反应②的反应类型________________________。

（3）写出反应③的化学方程式______________________________________________。

（4）反应④的目的是______________________________________________________。

（5）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。

D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。

请分别写出D′生成E和F的化学方程式：D′→E：____________________________________________________________________。

D′→F：______________________________________________________________。