2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练一 (100分)(教师版)
2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练九 (100分)(教师版)
2020届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练九(100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．(2020届顺义高三素质展示)垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类合理的是A B C D垃圾已使用的一次性针头废塑料瓶废易拉罐废荧光灯管垃圾分类答案：D2、2019年为国际化学元素周期表年。
（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。
下列说法不正确．．．的是A．Lv位于第七周期第VIA族 B．Lv在同主族元素中金属性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为答案：B3.下列有关有机物的说法正确的是( )A.蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.有机物CH2===CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D.分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)答案 D4.(2019·山东八校二模)下列离子方程式不正确的是( )A.氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2OB.碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D.NaHSO4溶液滴定氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O答案 C5 (2020届顺义高三素质展示)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。
已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是A．使用催化剂可改变反应的△HB．过程③到④形成N—H吸收能量C．升高温度，合成氨反应的平衡常数减小D．催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案 A6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是( )A.X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B.Z的非金属性小于WC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应答案 C7.在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
2020届高三第一次模拟考试卷化学(二)教师版
A 项错误； B．化工产品多
数有毒，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，
不是化工产品大多可用作食品添加剂， B 项错误； C．制造光导纤维的主要材料是二氧化硅， C 项错
误； D ．蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，
D 项正确；答案选 D 。
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ． 25℃， 1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为
黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3 ．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32
c(OH - )=10 - 5mol/L ，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为
1×10- 5N A，与
题意不符， A 错误； B．NO 与 O2 反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，
22.4L NO 与 11.2L O 2 混合后气体的分子数小于 N A，与题意不符， B 错误； C．标准状况下，己烷为 液体，无法用气体摩尔体积进行计算， C 错误； D ．过量铜与含 0.4mol HNO 3 的浓硝酸反应，稀硝酸 也能与 Cu 反应，则电子转移数大于 0.2N A，符合题意， D 正确；答案为 D。
评价
用铜电极电解饱和 KCl 溶液： 2H 2O+2Cl -
A
正确： Cl - 的失电子能力比 OH - 强
2020届高三摸底考试化学试题及答案
9 9 3 3 4 4 2020－2021 学年唐山市高三年级摸底考试化学试卷及答案解析版考试说明：1. 考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2. 将 I 卷、II 卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H−1，B−11，C−12，N−14，O−16，Na−23，Cl−35.5，Fe−56I 卷（40 分）一、选择题：本题共 10 小题，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉B ．甘油C ．石油D ．天然气【答案】B【解析】漂白粉的主要成分为 CaCl 2 和 Ca(ClO)2，与石油和天然气一样，为混合物。
丙三醇俗称甘油，属于纯净物。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．S 原子结构示意图：B ．HClO 的电子式：HC ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD ．中子数为 10 的氟原子： 10F【答案】C【解析】硫原子结构示意图为 ，A 错误；次氯酸中含有 1 个氧氯键和 1 个氢氧键，次氯酸的电子式为，B 错误；乙醇的结构简式为 CH 3CH 2OH ，C 正确；氟原子的质子数为 9，中子数为 10，该核素可以表示为19 F ，D 错误。
3. 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Fe 3+、Na +、ClO −、SCN −B ．OH −、K +、Br −、SiO 2−C ．Ba 2+、Al 3+、NO 3−、HCO −D ．I −、Mg 2+、NH +、MnO −【答案】B【解析】Fe 3+、ClO −均可与 SCN −发生反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；K +、Br −、 SiO 32−、OH −之间不反应，在溶液中能够大量共存，B 正确；Al 3+与 HCO 3−发生彻底的双水解，Cl O不能共存，C 错误；MnO −能够氧化I−，在溶液中不能大量共存，D 错误。
44.下列实验操作不能达到实验目的的是A.用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证SO2 的还原性C.用装置丙检验溶液中是否有Na+D．用装置丁将FeCl3 溶液蒸干制备FeCl3【答案】D【解析】苯与水不互溶且与碘不反应，I2 在苯中的溶解度远大于水，因此可用苯作萃取剂来萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A 正确；SO2 与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使其褪色，能达到证明SO2 具有还原性的实验目的，B 正确；焰色反应若观察火焰的颜色为黄色，则可达到检验溶液中含有Na+的实验目的，C 正确；将FeCl3 溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3 溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D 错误。
2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案
2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。
1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。
下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。
下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。
山东2020届高三模拟考试试卷一化学
化学模拟
%&答题前# 考生先将自己的学校$ 班级$ 姓名$ 考生号$ 座号填写在相应位置% !&选择题答案必须使用 !'铅笔 ! 按填涂样例" 正确填涂& 非选择题答案必须使 用 ()* 毫米黑色签字笔书写# 字体工整$ 笔迹清楚% +&请按照题号在各题目的答题区域内作答# 超出答题区域书写的答案无效& 在草 稿纸$ 试题卷上答题无效% 保持卡面清洁# 不折叠$ 不破损% 可能用到的相对原子质量' ,%"-./"0%!"1%2"3%4"15!+"06+*)*"7+8
放电
P! 3* LQ-.'充(电 -.QP! 3* & 在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍% 下列 说法正确的是
$&锂钒氧化物二次电池可以用 -.06水溶液作为电解液 '&电解过程中# R 中 1506溶液的物质的量浓度会增大 0&该电池充电时# '电极的电极反应式为 -.QP! 3* =QO= ?P! 3* LQ-.L <&当锂钒氧化物二次电池中有 /H-.参与放电时# 一定能得到 !8)*H镍 %!&化合物 K是某药物的中间体# 其结构简式如图所示% 下列有关 K的说法正确的是 $&K的分子式为 0!/ ,!# 13%( '&% 个 K分子中有 4 个手性碳原子 0&% @A6K最多与 + @A6153,反应 <&一定条件下# K能发生消去$ 氧化$ 取代反应 %+&室温下进行下列实验# 根据实验操作和现象所得到的结
2020届高三模拟考试卷 化学 教师版
2020届高三模拟测试卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是【答案】C【解析】A ．液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A 错误；B ．4422NH Fe SO 12H O （）作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B 错误；C ．漂粉精作为消毒剂是因为ClO −和HClO 都有强氧化性，故C 正确；D ．氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D 错误；故答案选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N AB ．14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为2N A C ．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH −的数目为0.2N AD ．Fe 与水蒸汽反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A 【答案】B【解析】A ．由于镁反应后变为+2价，故1mol 镁反应转移2N A 个电子，故A 错误；B ．C n H 2n的最简式为CH 2，故14g 此链烃中含有的CH 2的物质的量为1mol ，则含2N A 个C −H 键，故B 正确；C ．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L ，故1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol ，个数为0.1N A 个，故C 错误；D ．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D 错误；答案选B 。
2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练五 (100分)(教师版)
2H++2Cl— (5). ClO- + 2H+ + 2I-=== I2 + Cl- + H2O10 min 时 pH 越低，c(H+)越大，反应速率加快(或 ClO-
氧化性增强)，c(I2)越高，吸光度越大。 (6). c(H+)较高，ClO-继续将 I2 氧化为高价含碘微粒，c(I2)降低，
吸光度下降 (7). 0.1
可以检测不同 pH 下 I2 的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中 c(I2)越大。
①结合化学用语解释 10 min 时不同 pH 体系吸光度不同的原因：_______________________。
②pH=4.0 时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：
现象
产生白色沉淀， 产生白色沉淀
最终变为红褐色
产生白色沉淀
答案：D 4、对下列过程的化学用语表述正确的是（ ） A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
C. 用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程：
B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
D．一氧化氮遇空气变为红棕色
答案：A 3、.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无．关．的是（ ）
A
B
C
D
实验
将 NaOH 溶液滴 将 SO2 通入稀硝酸 将 Cl2 通入稀硝酸 将生石灰投入饱 入 FeSO4 溶液 酸化的 BaCl2 溶液 酸化的 AgNO3 溶液 和 Na2CO3 溶液
2020届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练四 (100分)(教师版)
2020届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练四(100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、（2019年北京丰台一模拟）改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是答案：C2、（2020届牛栏山一中高三期末）银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。
上述过程中，起还原作用的物质是（）A. Ag2SB. AlC. NaClD. NaHCO33、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是（）A. 氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B. 工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2 2SO3C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OD. 利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe答案：A4、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是（）A B C D港珠澳大桥桥墩“人造太阳”核聚变实验装置高铁轨道与地基之间填隙减震“玉兔”月球车太阳能电池帆板混凝土钨合金聚氨酯硅A. 该有机物的分子式为C15H21O4B. 该有机物能发生取代、加成和水解反应C. 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2D. 1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2答案：D5、Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意如图。
下列说法不正确的是（）A. H-H的断裂需要吸收能量B. ①-②，CO2发生加成反应C. ④中，CO被氧化为CH4D. 生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2CH4+2H2O答案：C6（2020届牛栏山一中高三期末）实验：①向2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，充分振荡得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c（已洗涤干燥）；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，产生黄色沉淀；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
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2020届高三化学一模考前训练 “10＋4”小卷练一 (100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Fe —56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1、(2019·北京牛栏山一中模拟)下列说法正确的是( ) A.蛋白质的变性是可逆过程 B.天然油脂没有恒定的熔点、沸点 C.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中 D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应 答案 B2.(2019·安徽皖江名校联盟联考)下列化学用语表示正确的是( ) A.中子数为18的硫原子：3416SB.NH 4Br 的电子式：C.CO 2分子的比例模型：D.丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 答案 A3、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 B.NH 4MgPO 4·6H 2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D.医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性 答案 B4、(2019·安徽皖江名校联盟联考)下列流程中的物质转化关系能实现的是( ) A.NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)B.S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C.Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→△NaAlO 2(s) D.Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发无水MgCl 2 答案 C5.(2019·河南郑州质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明溶液中：K ＋、MnO －4、Cl －、H ＋B.c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液中：Na ＋、K ＋、NO －3、ClO － C.pH ＝12的无色溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.含Na 2SO 3的溶液中：K ＋、H ＋、Cl －、NO －3 答案 C6.(2019·河南郑州质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用石墨电极电解MgCl 2溶液：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al 3＋＋2CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓C.向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O D.向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2NO －3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O 答案 A7、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )A ．1molNH ＋4所含的质子总数为10N A B ．联氨(N 2H 4)中含有极性键和非极性键 C ．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D ．过程Ⅰ中，参与反应的NH ＋4与NH 2OH 的物质的量之比为1∶1答案 A8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是()A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3D．W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料答案 D9、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。
下列有关说法正确的是()A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole－回到电源正极C．开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li＋＋e－===LiD．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极答案 C10、（2020届东城期末）根据下列图示所得推论正确的是A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B．乙是C 4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x ＞0.1C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应答案：D二、非选择题(共60分)11、（15分）（2020届东城期末）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图：。
（2）根据元素周期律推断：①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）元素Li Na K Rb Cs∆H+520 +496 +419 +403 +376（kJ/mol）①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论：。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
+3答案（1）（2）①2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ ②弱（3）①同一主族，金属活动性越强（或弱），∆H越小（或大）②从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，∆H减小（4）①A②2Cl- - 2e- = Cl2↑4OH- - 4e- = O2 + 2H2O12、（15分）大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：序号热化学方程式①4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1②4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)ΔH=—1160kJ·mol -1则4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·c n(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。
序号c(NO)/mol·L-1v正/mol·L-1·s-1①0.10 4.00×10-9②0.20 6.40×10-8③0.30 3.24×10-7则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。
达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：反应时间/min 0 10 20 30 40压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。
②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______MPa-1 (K p为以分压表示的平衡常数)。
若升高温度，该反应的平衡常数K p将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
【答案】(1). -293 kJ·mol -1(2). 4 (3). 4 × 10-5(4). 减小(5). 48 (6). 0.1 (7). 减小13、（15分）铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。
工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S 回答下列问题：(1)FeCuS 2中S 的化合价__________。
(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ (3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________ (4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。
(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。
(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl 2外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)。
(7)反应Ⅳ中，处理尾气SO 2的方法，合理的是______________(填字母)。
A ．高空排放B ．用BaCl 2溶液吸收制备BaSO 3C ．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH 4)2SO 4D ．用纯碱溶液吸收可生成Na 2SO 3(H 2CO 3：K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11；H 2SO 3：K a1＝1.2×10－2，K a2＝5.6×10－8)(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)Cu 2S(s)＋2Cl －(aq)。
该反应的平衡常数K ＝________[已知K sp (CuCl)＝a ，K sp (Cu 2S)＝b ]。
答案 (1)－2 (2)FeCuS 2＋S =====高温煅烧FeS 2＋CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl 2]－＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O(5)在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，加入H 2SO 4，有利于其析出 (6)S 、H 2SO 4、HCl(7)CD(8)a 2b14、（15分）用A 和B 为原料合成E 的路线如下。