无机与分析化学试题库完整

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

A –67.8B 33.9C -33.9D 67.812、下列诸过程，ΔS<0的是（ D ）A HAc + H2O → H3O+ + Ac—B CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)C H2O(s) → H2O (l)D CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) +2H2O (l)13、如果某反应的△G<0，那么反应将会（ B ）A 是放热反应B 自动进行C 是吸热反应D 不发生E 处于平衡状态14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（ C ）A 反应是放热的B △S>0C △G<0D △H>0E △U<015、下列各物理量中不属于状态函数的是（ C ）A 内能B 质量C 热D 熵E 焓16、有助于反应3O2(g) →2O3(g), ΔH298θ=288.7KJ/mol正向进行的条件是（ B ）A 高压和低温B 高温和高压C 低温和低压D 低压和高温17、有关催化剂的几种说法，（ C ）是不正确的A 催化剂可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在反应前后，催化剂的质量保持不变E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（ D ）A 微量分析法B 痕量分析法C 微量成分分析D 常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ）A 具有可测性B 具有单向性C 具有重复性D 具有随机性20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（ B ）克？A 0.1~0.2B 0.4~0.7C 0.7~1.0 D1.0~1.521、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )A 使用的器皿不洁净B 试剂中含有微量的待测组分C 天平内温度的波动D 滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )A NaOHB KMnO4C K2Cr2O7D Na2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）A 固体NaOHB 浓HClC 固体K2Cr2O7D 固体Na2S2O325、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（）A Na2S2O3B Na2B4O7·10H2OC Na2CO3D Na2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D 硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A 盐酸B 硼砂C 氢氧化钠D EDTA28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2Cr2O729、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（）A AgCl (K sp=1.8×10-18)B Ag2Cr2O4 (K sp=1.1×10-12),C Mg(OH)2 (K sp=1.8×10-10)D Fe3(PO4)2 (K sp=1.3×10-22)30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HClB 0.1mol/L HCN(K a=4.93×10-10)C 0.1mol/L HCOOH (K a=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (K a=1.76×10-5)31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-1232、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（）A Na3PO4B NaH2PO4C Na2HPO4D NaHCO333、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（）A NH4ClB NaClC NaOHD NaAc34、已知K a（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）A 7.0B 6.0C 8.0D 4.035、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（）A 纯水B 0.1mol/L HClC 0.01 mol/L NaCl D0.01M KNO336、已知K a（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）A 3B 4C 5D 637、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，起酸的作用的是（）A NH3B H2OC NH4+D OH-38、已知K SP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为( )A 1.2×10-10mol/LB 2×10-8mol/LC 7.2×10-13mol/LD 0.006mol/L39、下列溶液中缓冲容量最大的是（）A 0.01mol/L HAc — 0.04mol/L NaAcB 0.05mol/L HAc — 0.05mol/L NaAcC 0.02mol/L HAc — 0.08mol/L NaAcD 0.04mol/L HAc — 0.06mol/L NaAc40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（）A 溶解B 增多C 不变D 无法判断41、把0.1mol/L HCN（K a=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（）倍A 1/2B 1/4C 2D 442、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（）A 相等B 高2倍C 高10倍D 高100倍E 低100倍43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（）A H2O2B H2OC OH-D H+E H44、下列溶液中，（）溶液的pH值最大A 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HClB 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOHC 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3·H2O45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。

A NaHCO3~Na2CO3（PK b=3.8）B HAc~NaAc (PK a=4.7)C NH4Cl~NH3·H2O (PK b=4.7)D HCOOH~HCOONa (PK a=3.8)46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pK a=4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH 滴定pK a=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（）A 6.7~8.7B 6.7~9.7C 8.7~10.7D 8.7~9.747、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（）A 4~6B 4~5C 5~6D 3~748、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pK b=4.75）的混合液, 化学计量点的pH值为（）A 4.2B 5.3C 7.0 D8.449、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (K a1=5.9×10-2,K a2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H+（）A分别被准确滴定 B同时被准确滴定C均不能被准确滴定 D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定50、向一升0.1mol/L HA(pK a=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近 ( )A 3.0B 3.7C 5.0D 6.351、下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl溶液直接滴定的是( )A NaCN (HCN的K a=4.9×10-10)B (CH2)6N4 (K b = 1.4×10-9)C NH3 (pK b = 4.75 )D Na2SiO3(H2SiO3的pK1=9.8, pK2=11.8)52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )A Na2CO3+NaOHB NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na-2CO353、下列滴定中，不能准确滴定的是（）A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（K b=1.75×10-5）B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（K a=4.9×10-10）D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（K a=1.7×10-4）54、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( )A 酚酞B 甲基红C 甲基橙D 溴百里酚蓝55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）A 直接滴定法B 间接滴定法C 返滴定法D 置换滴定法56、配位滴定中, 若K f＇(MIn)> K f＇(MY), 会出现( )A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数K fMY 之间的关系是( )A K＇fMY>K fMYB K＇fMY=K fMYC lg K＇fMY =lg K fMY– lgαY(H)D lg K＇fMY =lg K fMY + lg αY(H)59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH++neRed+mH2O的条件电位φ＇(Ox/Red) 是( )A φθ(Ox/Red) + 2m·0.059/n·pHB φθ(Ox/Red)-0.059/n·lg[H+]2mC φθ(Ox/Red) –2n·0.059/m·pHD φθ (Ox/Red)-2m·0.059/n·pH60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）A 加三乙醇胺B 调节pH值≈12C 加KCND 分离61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag62、在下列原电池中：(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L)│Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。