沉淀反应实验报告
化学实验报告沉淀反应
实验名称：沉淀反应实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应进行物质的分离和提纯。
二、实验原理沉淀反应是指两种或两种以上的物质在一定条件下，生成难溶于水的固体物质的过程。
沉淀反应通常分为两种类型：一种是酸碱中和反应，另一种是金属离子与阴离子反应。
本实验以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应为例，生成氢氧化铜沉淀。
反应方程式如下：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、锥形瓶、电子天平、量筒、滴定管。
2. 试剂：硫酸铜溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备工作：将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液分别倒入两个锥形瓶中，分别标明浓度和体积。
2. 实验操作：a. 将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
b. 滴加过程中，用玻璃棒轻轻搅拌，使反应充分进行。
c. 当溶液中出现蓝色沉淀时，停止滴加。
d. 将混合溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，收集沉淀。
e. 用蒸馏水冲洗沉淀，直至滤液清澈。
f. 将沉淀放入烧杯中，用电子天平称量其质量。
3. 实验结果记录。
五、实验数据与结果1. 实验数据：a. 硫酸铜溶液体积：10.0mLb. 氢氧化钠溶液体积：10.0mLc. 沉淀质量：0.5g2. 结果分析：a. 通过实验，观察到硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液颜色由蓝色逐渐变为绿色，最终出现蓝色沉淀。
b. 沉淀质量为0.5g，说明反应生成的氢氧化铜质量为0.5g。
六、实验讨论1. 实验过程中，沉淀的形成与反应物的浓度、温度、搅拌速度等因素有关。
2. 在实验操作中，应注意控制滴加速度，避免反应过快导致沉淀不充分。
3. 实验过程中，沉淀的过滤和冲洗是保证沉淀纯度的关键步骤。
乙醇沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 掌握乙醇沉淀反应的原理。
2. 学习使用乙醇沉淀法分离蛋白质。
3. 了解乙醇对蛋白质溶解度的影响。
4. 掌握实验操作步骤及注意事项。
二、实验原理乙醇沉淀法是一种常用的蛋白质纯化方法。
在一定浓度的乙醇溶液中，蛋白质的溶解度会下降，导致蛋白质从溶液中析出形成沉淀。
这是由于乙醇与水分子竞争蛋白质分子上的氢键，破坏了蛋白质分子的三维结构，使其稳定性降低，从而发生沉淀。
三、实验材料与仪器材料：1. 蛋白质溶液2. 乙醇3. 离心管4. 离心机5. 移液器6. pH计7. 试管仪器：1. 磁力搅拌器2. 恒温水浴锅3. 电子天平4. 移液管四、实验步骤1. 样品准备：取一定量的蛋白质溶液，用pH计测定其pH值。
2. 乙醇加入：将蛋白质溶液置于磁力搅拌器上，缓慢加入乙醇，直至乙醇浓度为50%。
3. 搅拌与静置：继续搅拌蛋白质溶液5分钟，然后静置15分钟，使蛋白质沉淀。
4. 离心分离：将静置后的溶液转移至离心管中，以3000 r/min离心10分钟。
5. 收集沉淀：将离心后的沉淀物用移液器转移至新的试管中。
6. 洗涤沉淀：向沉淀中加入适量的洗涤液（如磷酸盐缓冲液），轻轻搅拌后静置，再次离心。
7. 沉淀重悬：将洗涤后的沉淀物用适量的缓冲液重悬。
8. 分析：对沉淀物进行进一步的实验分析，如SDS-PAGE电泳等。
五、实验现象及结果1. 在加入乙醇后，蛋白质溶液中出现白色沉淀。
2. 离心分离后，沉淀物位于离心管的底部。
3. 洗涤沉淀后，沉淀物的量有所减少。
4. 沉淀物在缓冲液中重悬后，呈现浑浊状。
六、实验结果分析1. 乙醇沉淀法是一种有效的蛋白质纯化方法，可以用于分离和纯化蛋白质。
2. 乙醇浓度对蛋白质沉淀的影响较大，过高或过低的乙醇浓度均不利于蛋白质沉淀。
3. 离心分离是分离蛋白质沉淀的关键步骤，可确保沉淀物得到有效收集。
4. 洗涤沉淀可以去除沉淀物中的杂质，提高蛋白质纯度。
七、注意事项1. 实验过程中应避免蛋白质溶液温度过高，以免蛋白质变性。
蛋白质沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解蛋白质沉淀反应的基本原理。
2. 掌握常用的蛋白质沉淀方法。
3. 分析蛋白质沉淀反应的影响因素。
4. 学习蛋白质沉淀反应在生物科学中的应用。
二、实验原理蛋白质沉淀反应是指在一定条件下，蛋白质从溶液中析出的现象。
蛋白质沉淀反应的原因主要有两种：一是破坏蛋白质的水化膜，二是中和蛋白质所带的电荷。
当蛋白质的水化膜被破坏或电荷被中和时，蛋白质颗粒之间的相互排斥力减弱，导致蛋白质颗粒聚集形成沉淀。
蛋白质沉淀反应在生物科学中具有广泛的应用，如蛋白质的分离、纯化、定量分析等。
三、实验材料1. 蛋白质溶液：鸡蛋清溶液、牛奶蛋白质溶液等。
2. 沉淀剂：硫酸铵、硫酸钠、氯化钠、乙醇、甲醇、氯仿等。
3. 实验仪器：试管、移液管、滴管、pH计、离心机等。
四、实验方法1. 盐析法：向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铵，观察蛋白质沉淀现象。
2. 低温沉淀法：将蛋白质溶液置于低温条件下，观察蛋白质沉淀现象。
3. 有机溶剂沉淀法：向蛋白质溶液中加入适量的乙醇或甲醇，观察蛋白质沉淀现象。
4. 重金属盐沉淀法：向蛋白质溶液中加入适量的重金属盐（如氯化汞），观察蛋白质沉淀现象。
五、实验步骤1. 准备蛋白质溶液：取鸡蛋清溶液或牛奶蛋白质溶液，用蒸馏水稀释至一定浓度。
2. 盐析法：向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铵，观察蛋白质沉淀现象。
3. 低温沉淀法：将蛋白质溶液置于4℃低温条件下，观察蛋白质沉淀现象。
4. 有机溶剂沉淀法：向蛋白质溶液中加入适量的乙醇或甲醇，观察蛋白质沉淀现象。
5. 重金属盐沉淀法：向蛋白质溶液中加入适量的重金属盐（如氯化汞），观察蛋白质沉淀现象。
6. 记录实验结果，分析沉淀现象。
六、实验结果与分析1. 盐析法：向蛋白质溶液中加入硫酸铵后，观察到蛋白质沉淀现象。
这是因为硫酸铵破坏了蛋白质的水化膜，同时中和了蛋白质所带的电荷，导致蛋白质颗粒聚集形成沉淀。
2. 低温沉淀法：将蛋白质溶液置于4℃低温条件下，观察到蛋白质沉淀现象。
化学沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化学沉淀反应的基本原理。
2. 学习利用沉淀反应进行溶液中离子的定量分析。
3. 掌握实验操作技巧，如沉淀的生成、分离和洗涤。
二、实验原理化学沉淀反应是指两种或两种以上的化合物在溶液中相互作用，生成难溶于水的固体沉淀的过程。
沉淀反应遵循化学计量法则，即反应物的物质的量比与生成物的物质的量比成比例。
沉淀反应的平衡常数（Ksp）可以用来计算溶液中离子的浓度。
本实验中，我们以硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应为例，观察沉淀的生成过程，并计算反应中离子的浓度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化钠溶液- 硝酸银溶液- 稀盐酸- 稀硝酸- 稀氨水- 蒸馏水- 滴定管- 烧杯- 玻璃棒- 移液管- 精密天平- 酸式滴定瓶- 酸式滴定管- 滴定管夹- 移液管夹- 滤纸- 滤器2. 实验仪器：四、实验步骤1. 准备实验试剂和仪器。
2. 将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 使用移液管准确量取一定体积的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
5. 使用移液管准确量取一定体积的氯化钠溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
6. 观察沉淀的变化，记录沉淀的颜色和形状。
7. 使用滴定管向烧杯中加入稀盐酸，观察沉淀的溶解情况。
8. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
9. 使用移液管准确量取一定体积的硝酸银溶液，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
10. 观察沉淀的生成，记录沉淀的颜色和形状。
11. 使用稀氨水洗涤沉淀，观察沉淀的变化。
12. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
13. 将沉淀转移到滤纸上，用蒸馏水洗涤沉淀。
14. 记录洗涤过程中沉淀的溶解情况。
15. 将沉淀放入烧杯中，加入稀硝酸，观察沉淀的溶解情况。
16. 记录溶解过程中沉淀的溶解速度和程度。
五、实验现象1. 加入氢氧化钠溶液后，烧杯中产生蓝色沉淀。
2. 加入氯化钠溶液后，沉淀颜色无明显变化。
蛋白质的沉淀反应实验报告
蛋白质的沉淀反应实验报告一、实验目的1、掌握几种常用的使蛋白质沉淀的方法。
2、理解蛋白质沉淀的原理和应用。
二、实验原理蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的大分子化合物。
在一定条件下，蛋白质分子会发生沉淀现象。
蛋白质沉淀的原因主要有以下几种：1、盐析：在蛋白质溶液中加入中性盐，如硫酸铵、氯化钠等，随着盐浓度的增加，蛋白质的溶解度逐渐降低而沉淀析出。
这是因为中性盐会破坏蛋白质分子表面的水化膜，并中和蛋白质分子所带的电荷，从而使其沉淀。
盐析沉淀的蛋白质一般不变性，经透析或超滤等方法除去盐后，蛋白质仍能恢复其原有的溶解性和生物活性。
2、有机溶剂沉淀：向蛋白质溶液中加入一定量的有机溶剂，如乙醇、丙酮等，可使蛋白质沉淀。
这是因为有机溶剂能降低溶液的介电常数，增加蛋白质分子之间的静电引力，同时还能破坏蛋白质分子的水化膜，导致蛋白质沉淀。
有机溶剂沉淀的蛋白质往往会发生变性，失去其原有的生物活性。
3、重金属盐沉淀：蛋白质在碱性溶液中可与重金属离子，如汞离子、铅离子等结合形成不溶性的盐而沉淀。
这种沉淀反应是由于重金属离子与蛋白质分子中的巯基、羧基等基团结合，从而破坏了蛋白质的结构，导致其沉淀。
重金属盐沉淀的蛋白质通常会发生变性。
4、生物碱试剂沉淀：生物碱试剂，如苦味酸、鞣酸等，能与蛋白质分子中的碱性基团结合而沉淀。
这种沉淀反应常用于定性和定量分析蛋白质。
三、实验材料与仪器1、实验材料蛋白质溶液（鸡蛋清稀释液）饱和硫酸铵溶液乙醇氯化汞溶液苦味酸溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液2、实验仪器试管试管架滴管离心机四、实验步骤1、盐析沉淀取 2 支试管，分别加入 2mL 蛋白质溶液。
向其中一支试管中逐滴加入饱和硫酸铵溶液，边加边振荡，直至出现沉淀为止。
将另一支试管作为对照，观察现象。
2、有机溶剂沉淀取 2 支试管，分别加入 2mL 蛋白质溶液。
向其中一支试管中逐滴加入乙醇，边加边振荡，直至出现沉淀为止。
将另一支试管作为对照，观察现象。
化学沉淀实验报告
一、实验目的1. 理解并掌握化学沉淀反应的基本原理；2. 掌握化学沉淀实验的基本操作方法；3. 通过实验验证溶度积原理；4. 掌握化学沉淀反应的实验数据处理方法。
二、实验原理化学沉淀反应是指在一定条件下，两种或两种以上的离子在溶液中相互结合，生成难溶或不溶的固体沉淀物的反应。
其反应式为：Aⁿ⁺ + Bᵐ⁻→ ABₘ (s)其中，Aⁿ⁺和 Bᵐ⁻分别代表反应物中的阳离子和阴离子，ABₘ (s) 代表生成的沉淀物。
化学沉淀反应的平衡常数用溶度积（Ksp）表示，其表达式为：Ksp = [Aⁿ⁺] × [Bᵐ⁻]ⁿ其中，[Aⁿ⁺] 和 [Bᵐ⁻] 分别代表反应物Aⁿ⁺和 Bᵐ⁻的浓度。
在一定条件下，溶度积是常数，若溶液中离子浓度乘积大于溶度积，则生成沉淀；若小于溶度积，则不生成沉淀。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电子天平、滴定管、移液管、滤纸、漏斗、铁架台、滴定管夹、量筒等。
2. 试剂：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸银、硝酸钠、硝酸、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制溶液：按实验要求，准确称取一定量的氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等试剂，溶解于适量水中，配制成一定浓度的溶液。
2. 沉淀反应：将配制好的溶液分别加入烧杯中，按实验要求进行沉淀反应，观察沉淀现象。
3. 沉淀分离：待沉淀反应完成后，用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀物与溶液充分混合，然后静置一段时间，待沉淀物沉降。
4. 沉淀洗涤：用滤纸过滤沉淀物，并用蒸馏水反复洗涤沉淀物，直至洗涤液无色。
5. 沉淀称量：将洗涤后的沉淀物转移至称量瓶中，准确称量其质量。
6. 沉淀溶解：将沉淀物溶解于适量硝酸中，配制成一定浓度的溶液。
7. 数据处理：根据实验数据，计算沉淀物的质量、溶度积等。
五、实验现象1. 氯化钠与硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀；2. 氢氧化钠与硫酸铜溶液混合后，产生蓝色沉淀；3. 硝酸银与硝酸钠溶液混合后，产生白色沉淀；4. 沉淀物洗涤过程中，洗涤液由无色变为微黄色。
沉淀制备实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀制备实验的基本操作和注意事项；3. 学习通过沉淀反应制备特定化合物的方法。
二、实验原理沉淀反应是指溶液中两种或两种以上离子相互反应，生成难溶于水的固体沉淀物的过程。
本实验通过沉淀反应制备硫酸亚铁铵，反应原理如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、滴定管、滤纸、漏斗、蒸发皿、石棉网、水浴锅、电子天平、研钵、研杵等。
2. 试剂：硫酸铁(FeSO4·7H2O)、硫酸铵(NH4)2SO4、盐酸(HCl)、蒸馏水、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3·H2O)等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：称取硫酸铁和硫酸铵，按照一定比例溶解于蒸馏水中，制备成一定浓度的溶液。
2. 配制沉淀剂：取适量氢氧化钠溶液，用滴定管滴加至硫酸铁溶液中，直至溶液中出现沉淀为止。
3. 沉淀分离：将沉淀物用漏斗过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀物，直至洗涤液中无硫酸铁离子。
4. 结晶：将洗涤后的沉淀物转移至蒸发皿中，加入少量蒸馏水，用石棉网覆盖，置于水浴锅中加热蒸发至浓缩。
5. 冷却结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，使其结晶。
6. 收集与干燥：用滤纸过滤结晶，收集纯净的硫酸亚铁铵晶体，置于干燥器中干燥。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出硫酸亚铁铵晶体，外观呈白色，无杂质。
2. 分析：实验过程中，沉淀剂氢氧化钠的加入量对沉淀效果有较大影响。
加入量过多会导致沉淀不完全，过少则沉淀效果不佳。
本实验中，氢氧化钠的加入量控制在适量，使沉淀效果较好。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了沉淀反应的基本原理和过程，了解了沉淀制备实验的基本操作和注意事项。
2. 学会了通过沉淀反应制备特定化合物的方法，为今后实验研究提供了有益的参考。
3. 在实验过程中，需要注意实验操作的安全性，避免发生意外事故。
实验沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
二、实验原理沉淀反应是指两种溶液中的离子相互结合，形成难溶于水的固体沉淀物的化学反应。
沉淀反应的原理基于溶解度积（Ksp）的概念，即难溶电解质在溶液中的离子浓度乘积等于其溶解度积常数。
当离子浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将沉淀出来。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂分别称量，并放入试管中。
2. 在试管中加入适量的水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 观察溶液颜色，判断是否为无色。
4. 分别向各试管中加入适量的氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂。
5. 观察沉淀反应现象，记录沉淀的颜色、形状、大小等。
6. 使用滤纸和漏斗将沉淀过滤，收集沉淀物。
7. 将沉淀物用蒸馏水洗涤，去除杂质。
8. 将沉淀物烘干，称量其质量。
五、实验现象及结果1. 向氯化钠溶液中加入硝酸银，观察到白色沉淀生成。
2. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜，观察到蓝色沉淀生成。
3. 向氯化钡溶液中加入硫酸铜，观察到白色沉淀生成。
4. 沉淀物经过洗涤和烘干后，质量为0.5g。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，沉淀反应是一种有效的分离和提纯方法。
2. 沉淀物的颜色、形状、大小等特征可以用来判断沉淀物的种类。
3. 沉淀物的质量可以作为实验结果的定量指标。
七、实验结论1. 通过本实验，我们了解了沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握了沉淀反应的实验操作方法，能够熟练进行沉淀反应实验。
3. 学会了如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
八、实验注意事项1. 实验过程中要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2. 实验过程中要注意观察现象，记录数据，以便进行实验结果分析。
3. 实验结束后，要清理实验场地，回收实验器材和试剂。
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实验蛋白质的沉淀反应与颜色反应一、实验目的掌握鉴定蛋白质的原理和方法。
熟悉蛋白质的沉淀反应，进一步熟悉蛋白质的有关反应。
二、实验原理蛋白质分子中某种或某些集团可与显色剂作用，产生颜色。
不同的蛋白质由于所含的氨基酸不完全相同，颜色反应亦不完全相同。
颜色反应不是蛋白质的专一反应，一些非蛋白物质也可产生同样的颜色反应，因此不能根据颜色反应的结果来决定被测物是否为蛋白质。
另外，颜色反应也可作为一些常用蛋白质定量测定的依据。
蛋白质是亲水性胶体，在溶液中的稳定性与质点大小、电荷、水化作用有关，但其稳定性是有条件的，相对的。
如果条件发生了变化，破坏了蛋白质的稳定性，蛋白质就会从溶液中沉淀出来。
三、实验仪器1、吸管2、滴管3、试管4、电炉5、ph试纸6、水浴锅7、移液管四、实验试剂1、卵清蛋白液：鸡蛋清用蒸馏水稀释10-20倍，3-4层纱布过滤，滤液放在冰箱里冷藏备用。
2、 0.5%苯酚：1g苯酚加蒸馏水稀释至200ml。
3、millon’s试剂：40g汞溶于60ml浓硝酸（水浴加温助溶）溶解后，冷却，加二倍体积的蒸馏水，混匀，取上清夜备用。
此试剂可长期保存。
4、尿素晶体5、1%cuso：1g cuso晶体溶于蒸馏水，稀释至100ml 446、10%naoh：10g naoh溶于蒸馏水，稀释至100ml7、浓硝酸8、0.1%茚三酮溶液：0.1g茚三酮溶于95%的乙醇并稀释至100ml.9、冰醋酸10、浓硫酸11、饱和硫酸铵溶液：100ml蒸馏水中加硫酸铵至饱和。
12、硫酸铵晶体：用研钵研成碎末。
13、95%乙醇。
14、醋酸铅溶液：1g醋酸铅溶于蒸馏水并稀释至100ml15、氯化钠晶体16、10%三氯乙酸溶液：10g三氯乙酸溶于蒸馏水中并稀释至100ml17、饱和苦味酸溶液：100ml蒸馏水中加苦味酸至饱和。
18、1%醋酸溶液。
五、实验步骤蛋白质的颜色反应（一）米伦（millon’s）反应1、苯酚实验：取0.5%苯酚溶液1ml于试管中，加millon’s试剂0.5ml，电炉小心加热观察颜色变化。
2、蛋白质实验：取2ml蛋白液，加millon’s试剂0.5ml，出现白色的蛋白质沉淀，小心加热，观察现象。
（二）双缩脲反应1、取少量尿素晶体放在干燥的试管中，微火加热熔化，至重新结晶时冷却。
然后加10%naoh溶液1ml，摇匀，再加2-4滴1% cuso4溶液，混匀，观察现象。
2、取蛋白液1ml，加10%naoh溶液1ml，摇匀，再加2-4滴1% cuso4溶液，混匀，观察现象。
（三）黄色反应取一支试管，加入1ml蛋白液及浓硝酸5滴。
加热，冷却后注意颜色变化。
然后再加入10%naoh溶液1ml，观察颜色有什么变化。
（四）茚三酮反应取蛋白液1ml于试管中，加4-8滴茚三酮溶液，加热至沸，即有蓝紫色出现。
蛋白质的沉淀（一）蛋白质的盐析作用1、试管中加蒸馏水3ml，加固体硫酸铵至饱和。
另一支试管加蛋白液2ml，再加入饱和硫酸铵溶液2ml，摇匀静置观察现象。
2、将上述混合液过滤。
向滤液中逐渐加入少量固体硫酸铵，直至饱和为止，此时析出为清蛋白。
再加入少量蒸馏水，观察沉淀是否溶解。
（二）有机溶剂沉淀蛋白质试管中加蛋白液1ml，加晶体氯化钠少许，溶解后加95%乙醇3ml,摇匀，观察现象。
（三）重金属盐与某些有机酸沉淀蛋白质1、取试管2支，各加蛋白液2ml，一支管中滴加1%醋酸铅溶液，另一支管中滴加1%硫酸铜溶液，至有沉淀产生。
2、取一支试管加蛋白液2ml，再加入10%三氯乙酸1ml，充分混匀，观察结果。
（四）生物碱试剂沉淀蛋白质取一支试管，加入蛋白液2ml及醋酸4-5滴，再加饱和苦味酸数滴，观察现象。
六、实验结果蛋白质的颜色反应（一）米伦（millon’s）反应1、苯酚实验：溶液即出现玫瑰红色。
2、蛋白质实验：出现白色的蛋白质沉淀，小心加热后凝固的蛋白质出现红色。
（二）双缩脲反应1、有紫色出现。
2、溶液有蓝紫色出现（三）黄色反应先有黄色沉淀生成，加入10%naoh溶液1ml后颜色变为橘黄色。
（四）茚三酮反应有蓝紫色出现。
蛋白质的沉淀（一）蛋白质的盐析作用1、有蛋白析出。
2、有蛋白质析出，加水后可复溶。
（六）有机溶剂沉淀蛋白质取一试管加蛋白液1ml，，加入晶体氯化钠少许，待溶解后再加95%乙醇3ml,摇匀，观察现象（七）重金属盐与某些有机酸沉淀蛋白质取试管2支，各加蛋白液2ml，一支管中滴加1%醋酸铅溶液，另一支管中滴加1%硫酸铜溶液，至有沉淀产生。
（八）生物碱试剂沉淀蛋白质取一支试管，加入蛋白液2ml及醋酸4-5滴，再加饱和苦味酸和鞣酸数滴，观察现象。
七、实验分析蛋白质分子中某种或某些集团可与显色剂作用，产生颜色。
不同的蛋白质由于所含的氨基酸不完全相同，颜色反应亦不完全相同。
篇二：自由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径水样来源柱高静置沉淀时间/min表面皿表面皿编号质量/g 表面皿和悬浮物总质量/g水样中悬浮物质量/g水样体积/ml悬浮物沉降柱浓度/工作水（g/ml）深/mm 颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分比/％0 5 10 20 30 60 120 0 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.116267.3286 1.2124 73.7895 74.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.1241 31.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.0 0.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363 846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.0 1.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.021 11.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76 100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.24 2、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：e-t 、e-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率e的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率e的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：（1）选择t=60min 时刻：(大家注意哦！这部分手写的，不要直接打印！) 水样中悬浮物质量=表面皿和悬浮物总质量-表面皿质量,如表格所示。
原水悬浮物的浓度：c0?水样中悬浮物质量1.6974??0.0548g/ml 水样体积31.0悬浮物的浓度：c5?水样中悬浮物质量1.1508??0.0371g/ml 水样体积31.0沉淀速率：u?h?10（500-250)??0.069mm/sti?6060?60c0-c50.0548-0.0371?100%??100%?32.30 c00.0548c50.0371?100%??100%?67.70 c00.0548 沉淀效率:e5?残余颗粒百分比p5?篇三：混凝沉淀实验报告实验名称：混凝沉淀实验一、实验目的1、通过实验观察混凝现象、加深对混凝沉淀理论的理解；2、掌握确定最佳投药量的方法，选择和确定最佳混凝工艺条件；3、了解影响混凝条件的相关因数。
二、实验原理1.混凝作用原理包括三部分：1）压缩双电层作用；2）吸附架桥作用；3）网捕作用。
这三种混凝机理在水处理过程中不是各自孤立的现象，而往往是同时存在的，只不过随不同的药剂种类、投加量和水质条件而发挥作用程度不同，以某一种作用机理为主。
对高分子混凝剂来说，主要以吸附架桥机理为主。
而无机的金属盐混凝剂则三种作用同时存在。
胶体表面的电荷值常用电动电位ξ表示，又称为zeta电位。
一般天然水中的胶体颗粒的zeta电位约在-30mv以上，投加混凝剂之后，只要该电位降到-15mv左右即可得到较好的混凝效果。
相反，当电位降到零，往往不是最佳混凝状态。
因为水中的胶体颗粒主要是带负电的粘土颗粒。
胶体间存在着静电斥力，胶粒的布朗运动，胶粒表面的水化作用，使胶粒具有分散稳定性，三者中以静电斥力影响最大，若向水中投加混凝剂能提供大量的正离子，能加速胶体的凝结和沉降。
2.混凝剂向水中投加的能使水中胶体颗粒脱稳的高价电解质，称之为“混凝剂”。
混凝剂可分为无机盐混凝剂和高分子混凝剂。
水处理中常用的混凝剂有：三氯化铁、硫酸铝、聚合氯化铝（简称pac）、聚丙烯酰胺等。
本实验使用pac，它是介于alcl3 和al(oh)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为[al2(oh)ncl(6-n)]m其中m代表聚合程度，n表示pac产品的中性程度。
3.投药量单位体积水中投加的混凝剂量称为“投药量”，单位为mg/l。
混凝剂的投加量除与混凝剂品种有关外，还与原水的水质有关。
当投加的混凝剂量过小时，高价电解质对胶体颗粒的电荷斥力改变不大，胶体难以脱稳，混凝效果不明显；当投加的混凝剂量过大时，则高价反离子过多，胶体颗粒会吸附过多的反离子而使胶体改变电性，从而使胶体粒子重新稳定。
因此混凝剂的投加量有一个最佳值，其大小需要通过试验确定。
4.影响混凝作用的因素投药量、水中胶体颗粒的浓度、水温、水的ph值等。
5.浊度仪浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
水中含有泥土、粉尘、微细有机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水中呈现浊度。
浊度仪采用90°散射光原理。
由光源发出的平行光束通过溶液时，一部分被吸收和散射，另一部分透过溶液。
与入射光成90 °方向的散射光强度符合雷莱公式，在入射光恒定条件下，在一定浊度范围内，散射光强度与溶液的混浊度成正比。
因此，我们可以通过测量水样中微粒的散射光强度来测量水样的浊度。
三、实验仪器和试剂1.仪器（1）浊度仪一台（sgz-2数显浊度仪，上海悦丰仪器仪表有限公司）（2）混凝试验搅拌仪（my3000-6普通型混凝试验搅拌仪，潜江梅宁仪器有限公司）（3）电子天平（赛多利斯科学仪器，北京有限公司）（4）沉淀桶（600ml烧杯）6个；（5） 100ml取样瓶6个；（6）乳胶管或塑料软管（直径5~8mm）15~20cm；（7） 100ml烧杯1个；（8） 100ml量筒1个；（9） 500ml量筒1个；（10） 10ml 量筒 1个；2.实验试剂混凝剂：聚合氯化铝pac；原水（制备工作已由实验员完成）；自来水四、实验步骤1）制备原水：事先用高岭土配制浊度为50 ntu左右的浑水，静沉1天以上，取上清液备用。