2012高中化学 第2章第2节 分子的立体构型第1课时价层电子对互斥模型同步导学课件 新人教版选修3
价 层电子 对数 目
价层电 子对的 空间构 型 键电
成 孤 电子 子对 对数 数 方式 电子 对的排列
分 子的 空 间构型 Be 直 例 实
2
直线形
2
0 线形
Cl2、 CO
2
孤 价 价 层电子 层电子 对的空 对数目 间构型 数 对数 对 方式 间构型 键电子 子 对的排列 子的空 例 成 电 电子 分 实
③三角锥形
④平面
•
(2011·上海浦东质检 用价层电子对互斥模型推测下列分 上海浦东质检)用价层电子对互斥模型推测下列分 上海浦东质检
子或离子的空间构型： 子或离子的空间构型： • BeCl2________________ ， SCl2________________ ，
＋
BF3________________ ， PF3______________ ， NH4
• 第二节 分子的立体结构化
• 第1课时 价层电子对互斥模型 课时
• 分子是能独立存在，并保持物质物理、化学性质的最小单 分子是能独立存在，并保持物质物理、 元。与常见物体相比，分子极小，直径在10－10～10－9 m之间 与常见物体相比，分子极小，直径在 之间 ，其质量也很小，一般为10－27～10－24 kg。化学键把许多原 其质量也很小，一般为 。 子按一定的空间结构排列，形成了分子的构型。不同的分子 子按一定的空间结构排列，形成了分子的构型。 ，构型不同。分子构型对物质的活泼性、极性、状态、颜色 构型不同。分子构型对物质的活泼性、极性、状态、 、磁性和生物活性等性质起着决定性的作用。 磁性和生物活性等性质起着决定性的作用。 • 那么，原子是怎样结合成不同构型的分子的呢？ 那么，原子是怎样结合成不同构型的分子的呢？
三 3 三 3 角形 2 1 V 形 0 角形
BF
3、SO3
Sn Br2、 PbCl2
成 价 层电子 对数目 价层 键电 电子对的 子对 空间构型 数 对数 方式 间构型 电子 对的排列 子的空 例 孤 电子 分 实
四 4 0 面体形
CH
4、CCl4
四面 4 体形 角锥形 三 3 1
NH
3、PCl3
只有为正四面体结构， 位于正四面体中心 只有为正四面体结构 ， C位于正四面体中心 ， 才有键角为 109°28′。分子的空间构型与共价键的类型、键能无关。 ° 。分子的空间构型与共价键的类型、键能无关。 • 答案： A 答案：
• 1．价层电子对互斥理论(VSEPR) ．价层电子对互斥理论 σ键电子对 • 分子中的价层电子对 包括 键电子对 和中心原子上的孤 分子中的价层电子对(包括 电子对 )由于 相互排斥 作用，而趋向尽可能彼此远离以减 由于 作用，
－ 应加上或减去与离子电荷数相应的电子数。 应加上或减去与离子电荷数相应的电子数。如PO43－中P原子 原子
的价层电子对数应加上3， 的价层电子对数应加上 ，而NH4＋中N原子的价层电子对数则 原子的价层电子对数则 应减去1。 应减去 。
• (2)确定价层电子对的空间构型 确定价层电子对的空间构型 • 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能 由于价层电子对之间的相互排斥作用， 地相互远离。 地相互远离 。 于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目 的关系如下表所示： 的关系如下表所示： 价层电子 对数目 2 3 价层电子 对构型 直线形 三角形
2 直线形 3
平面三角
180° °
CO2、BeCl2 、CS2
120° °
CH2O、BF3 、
4
正四面体 形
109° ° 28′ ′
CH4、CCl4
• (2)中心原子上有孤电子对的分子 中心原子上有孤电子对的分子
• 用价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型的方法 • (1)确定中心原子 价层电子对数目 确定中心原子A价层电子对数目 确定中心原子 • 中心原子 的价电子数与配位体X提供的价电子数之和的一 中心原子A的价电子数与配位体 提供的价电子数之和的一 的价电子数与配位体 就是中心原子A价层电子对的数目 例如： 价层电子对的数目。 分子， 半 ， 就是中心原子 价层电子对的数目 。 例如 ： BF3 分子 ， B 原子有3个价电子，三个F原子各提供一个价电子 共有6个价 原子各提供一个价电子， 原子有 个价电子，三个 原子各提供一个价电子，共有 个价 个价电子 电子，所以B原子价层电子对数为 原子价层电子对数为3。如果讨论的是离子， 电子， 所以 原子价层电子对数为 。 如果讨论的是离子， 则
• 根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对 根据各分子的电子式和结构式， 依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR 数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定 模型和分子的空间构型。 模型和分子的空间构型。
分子 中心 分子 结构 或 式 离子 数 数 BeC l2 SCl2 BF3 Cl— Be—Cl 直线 0 2 形 四面 2 4 体 平面 0 3 三角形 四面 PF3 1 4 体 锥形 三角形 三角 平面 V形 形 形 直线 电子对 电子对 原子孤 的价层 PR模型 模型 构型 或离子 VSE 空间
4 四面体形 • 这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的空间构型 这样已知价层电子对的数目， 三角双锥 。 5 形 6 八面体形
• •
(3)分子空间构型的确定 分子空间构型的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分， 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子
对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数， 对数 ，得孤电子对数。 根据成键电子对数和孤电子对数， 可以确定相应的较稳 定的分子几何构型，如下表所示： 定的分子几何构型，如下表所示：
＋ 结构中具有4对成键电子 对成键电子， ②NH4 结构中具有 对成键电子，且都是完全等同的 ＋
N—H键，应向正四面体的四个顶点方向伸展才能使相互间 键 的斥力最小， 模型与CH 类似： 的斥力最小，VSEPR模型与 4类似： 模型与
③H3O＋中含有孤电子对，结构与NH3相似，是三角锥 中含有孤电子对，结构与 相似，
• 1．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电 ． 的中心原子 上没有未用于形成共价键的孤对电 子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( 运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 • A．若n＝2，则分子的立体结构为 形 ． ＝ ，则分子的立体结构为V形 • B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 ． ＝ ， • C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 ． ＝ ， • D．以上说法都不正确 ． )
• 2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型： ． 模型预测下列分子或离子的立体构型： 模型预测下列分子或离子的立体构型
解析： 解析：
的分子结构中有C≡ ， ①HCN的分子结构中有 ≡N，可将三键看作 的分子结构中有
一对电子，根据 理论， 一对电子，根据VSEPR理论，分子应为直线形结构， 理论 分子应为直线形结构， VSEPR模型为： 模型为： 模型为
2
2 形
V
H2 O
• 利用上表判断分子几何构型时注意： 利用上表判断分子几何构型时注意： • ①如果在价层电子对中出现孤电子对时，价层电子对空间 如果在价层电子对中出现孤电子对时， 构型还与下列斥力顺序有关：孤电子对－孤电子对>孤电子对 构型还与下列斥力顺序有关：孤电子对－孤电子对 孤电子对 成键电子对>成键电子对 成键电子对。 成键电子对－ －成键电子对 成键电子对－成键电子对。因此价层电子对空 间构型为三角形和四面体形时， 间构型为三角形和四面体形时 ， 孤电子对的存在会改变成键 电子对的分布空间。 所以SnBr2 的键角应小于 的键角应小于120° ， NH3 、 电子对的分布空间 。 所以 ° H2O分子的键角应小于109°28′。 O分子的键角应小于 分子的键角应小于109°28′。 • ②对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价层电子对 对于分子中有双键、三键等多重键时， 理论判断其分子构型时， 理论判断其分子构型时 ， 双键的两对电子和三键的三对电子 只能作为一对电子来处理， 只能作为一对电子来处理 ， 或者说在确定中心原子的价层电 子对总数时不包括π电子。 子对总数时不包括 电子。 电子
＋
形结构， 模型为： 形结构，VSEPR模型为： 模型为
。
分子中B原子的价电子为 完全成键， 原子的价电子为3， ④BF3分子中 原子的价电子为 ，完全成键，没有孤电
子对，应为平面三角形分子。 模型为： 子对，应为平面三角形分子。VSEPR模型为： 模型为
。
• 答案： ①直线形 ②正四面体形 答案： 三角形
• 1．认识共价分子的多样性和复杂性。 ．认识共价分子的多样性和复杂性。 • 2．初步认识价层电子对互斥模型。 ．初步认识价层电子对互斥模型。 • 3．能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。 ．能用 模型预测简单分子或离子的立体构型。 模型预测简单分子或离子的立体构型
• 1．能说明 ． 能说明CH4 分子的 个原子不在同一平面而为正四面体 分子的5个原子不在同一平面而为正四面体 结构的是( 结构的是 ) • A．任意两个键之间夹角为109°28′ ．任意两个键之间夹角为 ° • B．4个C—H键均为 －p σ键 ． 个 键均为s－ 键 键均为 • C．4个C—H键的键能相同 ． 个 键的键能相同 • D．4个C—H键的键长相同 ． 个 键的键长相同 • 解析 ： 解析： CH4 分子的空间结构由两个键之间的夹角决定 ， 分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，
• (2)根据中心原子 周围的电子对数 ， 找出相对应的理想 根据中心原子(A)周围的电子对数 根据中心原子 周围的电子对数， 几何结构图形。如果出现有奇数电子 有一个成单电子 有一个成单电子)， 几何结构图形。如果出现有奇数电子(有一个成单电子 ，可把 这个单电子当作电子对来看待。 这个单电子当作电子对来看待。 • (3)画出结构图 ， 把配位原子排布在中心原子 周围 ， 每 画出结构图， 把配位原子排布在中心原子(A)周围 周围， 画出结构图 一对电子联结1个配位原子， 一对电子联结 个配位原子，剩下的未结合的电子对便是孤电 个配位原子 子对。 子对。 • (4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥力的大小，确定 根据孤电子对、成键电子对之间相互斥力的大小， 根据孤电子对 排斥力最小的稳定结构， 排斥力最小的稳定结构 ， 并估计这种结构对理想几何构型的 偏离程度。 偏离程度。
高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论
CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型（价层电子对互斥模型）
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二：
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二：
孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
任务二：
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空
物
子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数
第2章 第2节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论
分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论
1 2 3 4 5 6 7
新课情境 呈 现 课前新知 预 习 预习自我 检 测 课堂探究 研 析 学科核心 素 养 课堂达标 验 收 课时作业
• 在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多 物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱 因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面 前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹， 激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序 与和谐源于微观的规则与对称。 • 通常，不同的分子具有不同的空间构型。 例如，甲烷分子是正四面体形的、氨分子 是三角锥形的、苯是正六边形的。那么， 这些分子为什么具有不同的空间构型呢？
知识点一 价层电子对互斥理论——确定分子空间构型
• 1．价层电子对互斥理论的基本要点 • (1)在AXm型分子中，中心原子A的周围配置 的原子或原子团的几何构型，主要决定于 中心原子价电子层中电子对(包括成键电子 对和未成键的孤电子对)的互相排斥作用， 分子的几何构型总是采取电子对相互排斥 作用最小的那种结构。 • (2)AXm分子中，A与X之间通过两对或三对 电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层 电子对互斥理论把双键或三键作为一个电
离子 CO2 子对数 2 对数 0 及名称
直线形
构型及名称
直线形
________
________
分子或 离子
σ 键电 子对数
孤电子 对数
VSEPR 模型 及名称
分子的立体 构型及名称
－ CO2 3
3
0
平面三角形
________
平面三角形
________
CH4
4
0
正四面体形
第二章第二节第1课时价层电子对互斥理论
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3．能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。
形形色色的分子[学生用书P21]常见分子的立体构型类别代表分子结构式分子的立体构型双原子分子HCl、N2H—Cl、N≡N直线形三原子分子CO2直线形H2O V形四原子分子BF3平面三角形NH3三角锥形五原子分子CH4正四面体形1．能说明CH4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是( )A．两个键之间的夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳原子的价电子都参与成键答案：A2．下列物质中，分子的立体构型与甲烷分子相似的是( )A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl4答案：D1．分子的立体构型与键角的关系分子类型键角立体构型实例AB2180°直线形CO2、BeCl2、CS2 <180°V形H2O、H2SAB3120°平面三角形BF3、BCl3 <120°三角锥形NH3、PH3AB4109°28′正四面体形CH4、CCl42.(1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。
(2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等。
CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。
(3)典型有机物分子的立体构型：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH —C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
(2017·长治高二质检)下列分子构型为正四面体的是( )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤[解析] NH3是三角锥形、H2S是V形、CO2是直线形。
第2章：2.2.第1课时 价层电子对互斥理论学案
第二节分子的空间结构第1课时价层电子对互斥理论课程目标1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2．了解分子结构测定的方法。
3．理解价层电子对互斥理论的含义。
4．能根据有关理论判断简单离子或分子的构型。
图说考点基础知识[新知预习]一、分子结构的测定1．红外光谱仪分子中的原子不是固定不动的，而是不断地________的。
当一束红外线透过分子时，分子会________跟它的某些化学键的________频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。
可分析出分子中含有何种________或官能团的信息。
2．质谱仪：现代化学常利用质谱仪测定分子的________。
二、多样的分子空间结构1．三原子分子(AB2型)立体结构化学式结构式比例模型球棍模型键角________ CO2____________________ H2O ________105°2.四原子分子(AB3型)立体结构化学式结构式比例模型球棍模型键角________ ____________________ NH3________ 107°3.五原子分子(AB4型)最常见的为________形，如________、________等，键角为________。
化学式结构式比例模型球棍模型CH4三、价层电子对互斥模型1．内容价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的________相互排斥的结果。
价层电子对是指分子中的________与结合原子间的________和________________。
2．价层电子对数的确定σ键电子对数可由________确定。
而中心原子上的孤电子对数，确定方法如下：中心原子上的孤电子对数＝________；a为________________；x为________________；b为与中心原子结合的原子________________。
3．VSEPR模型和分子的立体结构H2O的中心原子上有________个孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成________形VSEPR模型。
高中化学 分子的立体结构1—价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3
H-C-H
直线形
V形
三角 锥 形
平面 正 三角形 四面体
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，
则A为中心原子，n值为中心原 成键电子对和孤对电子对会影响分子的 空间构型. 子结合的原子数。
孤对电子：未用于形成共价键的电子对
二、价层电子对互斥模型
1、价层电子互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构 2、分子的分类： 1）、中心原子价电子都参与成键： （1）、AB2型 直线形 （2）、 AB3型 平面三角形 （3）、 AB4型 正四面体形 2）、中心原子有孤对电子： （1）、AB2型 （2）、 AB3型 （3）、 AB4型 V或角形 三角锥形 正四面体形
O2
HCl
分子
CO2
: :
H2O
: :
NH3
: :
CH2O
.. . . ..
CH4
H H : C :H H H H-C-H H
: : - -
电子式
结构式
分子的空间构 型
H .. .. : : H N H : : H O H :O::C::O: H C O .. H
O=C=O H-O-H H-N-H H O = -
小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。
中心原子 中心原子 分子 代表物 结合的原子数 类型 CO2 无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3 2 3 4 2 3 AB2 空间构型 直线形
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
第二章
分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
复习回顾
σ键 价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
高中化学第2章分子结构与性质第2节分子的立体构型(第1课时)形形色色的分子价层电子对互斥理论课件新人教
(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子
ABn
n＝2
n＝3
n＝4
价电子对数
234成来自电子对数234
电子对立体构型 直___线__形___ 平__面___三__角___形__ 正__四___面___体__形__
分子立体构型 直___线__形___ 平__面___三__角___形__ _正___四__面___体___形
实例
CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4
三原子 CO2 _直__线___形__ _O__＝___C_＝___O__ 180°
分子 H2O __V__形__
105°
CH2O 平__面___三__角___形__ 四原子
分子 NH3 三___角__锥___形__
五原子 分子
CH4 正___四__面___体__
120° 107° _1_0_9_°_2_8′
知 识 点
1
第二节 分子的立体构型
学 业
分
层
第 1 课时 形形色色的分子价层电子对互斥理论测评
知
识 点
2
1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。重点 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。难点
形形色色的分子
[基础·初探]
分子类型 化学式 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型
价层电子对互斥理论
[基础·初探] 1．理论要点 价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价__层___电__子___对__”相互排斥 的结果。价层电子对是指分子中的中__心___原__子___上的电子对，包括__σ_键__电__子__对___ 和中心原子上的__孤__电___子__对_。
2.2.1 价层电子对互斥模型(达标作业)(解析版)-2023-2024学年高二化学同步课件(人教版
第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间构型第1课时 价层电子对互斥模型一、选择题1．（2022·云南省石屏县第一中学高二阶段练习）下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是A ．PCl 5B ．NO 3－C ．SiCl 4D ．PbCl 2【答案】D【解析】A 项，PCl 5中心原子碳原子孤电子对个数＝12(5－5×1)＝0，没有孤对电子，不符合题意；B 项，NO 3－中心原子碳原子孤电子对个数＝12(5＋1－3×2)＝0，没有孤对电子，不符合题意；C 项，SiCl 4中心原子碳原子孤电子对个数＝12(4－4×1)＝0，没有孤对电子，不符合题意；D 项，PbCl 2中心原子碳原子孤电子对个数12(4－2×1)＝1，有孤对电子，符合题意。
也可根据“中心原子若为最高价，则无孤电子对”来判断。
2．（2022·海南儋州川绵中学高二阶段练习）下列分子的中心原子的价层电子对数是3的是A ．H 2O B ．BF 3C ．CH 4D ．NH 3【答案】B【解析】水分子中氧原子、甲烷分子中碳原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，故选B 项。
3．（2023·四川雅安中学高二上学期10月月考）用价层电子对互斥理论判断NO 3－的立体构型A ．正四面体B ．V 形C ．三角锥形D ．平面三角形【答案】D 【解析】价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数，σ键个数＝配原子个数，孤电子对个数＝12(a －x b )，a指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对个数判断立体构型。
NO 3－中价层电子对个数＝3＋5＋1－3×22＝3＋0＝3，VSEPR 构型为平面三角形，孤电子对个数为0，NO 3－的立体构型为平面三角形，答案为D 项。
4．（2022·北京通州区高二下学期期中）氨分子中，两个N －H 键的键角是A ．90o B ．107o C ．109o 28D ．120°【答案】B【解析】氨分子中，N 原子的价层电子数为3＋5－3×12＝4，N 有一对孤电子对，氨气为三角锥形，孤电子对—成键电子对的斥力大于成键电子对—成键电子对的斥力，N －H 键的键角为107°，略小于正四面体构型的键角109o 28′，故选B 项。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
高中化学第二章分子结构与性质第2节第1课时价层电子对互斥模型讲义+精练含解析新人教版选修3
第1课时 价层电子对互斥模型[知 识 梳 理]一、形形色色的分子1.三原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧直形线，如CO 2分子V 形，如H 2O 分子2.四原子分子立体构型⎩⎪⎨⎪⎧平面三角形，如甲醛分子三角锥形，如氨分子3.五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH 4，键角为109°28′。
【自主思考】下列分子根据其分子立体构型连线。
分子A ：H 2O B ：CO 2C ：NH 3D ：CH 2OE ：CH 4分子的立体构型①直线形②V形③平面三角形④三角锥形⑤正四面体形答案 A —② B —① C —④ D —③ E —⑤二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2．价层电子对互斥模型(VSEPR模型)与分子(离子)的立体结构【自主思考】如何确定AB n型分子空间构型？答案（1）确定中心原子（A）的价层电子对数。
（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型。
（3）略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，剩下的便是分子的立体构型。
[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
（1）所有的三原子分子都是直线形结构。
（）（2）所有的四原子分子都是平面三角形结构。
（）（3）五原子分子的空间构型都是正四面体。
（）（4）P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。
（）（5）NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
（）（6）VSEPR模型和分子的立体构型，二者可能是不同的。
（）答案（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）√2.H2O的中心原子上有对孤电子对，与中心原子上的键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈形。
答案 2 σ 4 四面体V3.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。
分子的空间结构(第2课时价层电子对互斥模型)高二化学同步课件精讲及习题精练
(1)BeCl2 直线形
;
(2)SCl2
V形
;
(3) SO32- 三角锥形 ;
(4)PF3 三角锥形
。
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中心原子上的孤电子对数
例：CO2：
C原子的孤电子对为（ 4 - 2×2 ）÷ 2 = 0 个； 分子中一个C原子与2个O原子形成了2个σ键电子对； 则价层电子对为2。这2对价层电子对之间彼此排斥，便得到了 直线型的VSEPR模型，也就是二氧化碳分子的空间构型。
【课堂练习】
1、(1)计算下列分子中红色字体对应原子的价层电子对数： ①C· Cl4________；②B· eCl2________； ③B· Cl3________；④P· Cl3________。
随着孤电子对数目的增多，孤电子对与成键电子对之间的斥力增大，键 角减小。
得到VSEPR模型以后，若分子的中心原子有孤电子对，中心原子上的孤对电 子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。再讨论空间构 型时应略去孤电子对，才是该分子的实际空间构型。
【思考与讨论】
H2O、NH3的键角分别是105°、107°，请解释原因。
)
×
(4)SO2分子与CO2分子的组成相似，故它们都是直线形分子。( )
【课堂练习】
B 2、下列分子中,空间结构不是直线形的是( )
A.CO B.H2O C.CO2
D.C2H2
3、下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电
A 子对最多的是( ) A．H2O B．HCl
C．NH4＋ D．PCl3
【课堂练习】
【思考与讨论】
写出分子的电子式， 再对照其球棍模型， 运用分类、对比的方