二氧化碳在制取和性质
第2课时
1.知道一氧化碳的性质和用途。
2.会设计实验探究一氧化碳的化学性质。
一、物理性质
CO2、O2、CO的物理性质(通常情况)比较:
名称颜色状态气味密度(与空气比)溶解性
O2无色气态无味大不易溶于水
CO2无色气态无味大能溶于水
CO无色气态无味略小难溶于水
二、化学性质(尽可能用化学方程式表示)
1.碳单质的化学性质有:①常温下的稳定性;②点燃条件下的可燃性:C+O2CO2、2C+O2
2CO;③高温条件下的还原性:2CuO+C2Cu+CO2↑。
2.二氧化碳的化学性质有:①不燃烧也不支持燃烧;②能与水反应生成碳酸:CO2+H2O
H2CO3;③能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
3.一氧化碳的化学性质有:①有毒;②点燃条件下的可燃性:2CO+O22CO2;③加热条件下的还原性:CO+CuO Cu+CO2。
三、用途
1.碳单质的用途:①用墨书写图书档案;②作燃料;③冶金工业作还原剂冶炼金属。
2.二氧化碳的用途:①促进植物光合作用;②灭火;③制作碳酸饮料;④进行人工降雨、作制冷剂等;⑤可作气体肥料。
3.一氧化碳的用途:①作燃料;②冶金工业作还原剂冶炼金属。
1.一氧化碳的可燃性,煤炉中煤燃烧时会发生哪些反应?用化学方程式表示:①C+O2CO2、
②2C+O22CO、③C+CO22CO、④2CO+O22CO2。
讨论分析以下问题:
(1)煤燃烧过程中,一氧化碳是怎样产生的?用煤炉时应该注意哪些问题才能预防煤气中毒?
(2)为什么在煤气中要掺入有刺激性气味的气体?如发现煤气泄漏应当怎么办?
2.一氧化碳的还原性
(1)一氧化碳还原氧化铜的反应原理:CO+CuO Cu+CO2,在该反应中氧化铜失氧被还原,是氧化剂,一氧化碳夺取氧化铜中的氧被氧化,是还原剂。
写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(2)仔细比较下面用炭或一氧化碳还原氧化铜的装置图的异同。
①简述装置图丙的操作步骤,并说明理由。
a.检查装置的气密性;
b.点燃加热尾气的酒精灯;
c.先通入CO排尽装置内的空气,防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸;
d.加热CuO;
e.停止加热CuO;
f.继续通入CO到玻璃管冷却为止,防止生成的铜重新被氧化为氧化铜;
g.停止点燃尾气。
尾气处理是为了防止一氧化碳污染空气,也可使用收集法处理尾气。
②描述一氧化碳还原氧化铜实验的现象。
黑色固体变成红色,澄清石灰水变浑浊。
见《导学测评》P33感谢您的阅读，祝您生活愉快。
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结
九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结九年级化学二氧化碳的性质及制取知识点总结二氧化碳的性质：1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)实验步骤：连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;注：向广口瓶内注入稀盐酸;集：收集二氧化碳。
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)(2) 验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器，除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。
二氧化碳的实验制取与性质实验报告
实验名称
二氧化碳的实验室制取与性质
时间
班级
组别
合作者
实验目的
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
大理石，稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蜡烛，木条，蒸馏水，火柴。烧杯，集气瓶，药匙，长颈漏斗，橡皮管，双孔橡胶塞，锥形瓶，玻璃片，酒精灯等。
③检验：取一只试管倒入2-3mL澄清石灰水，将生成的气体通入澄清的石灰水中。
化学方程式：
二氧化碳的性质
①用向上排空气法收集两瓶二氧化碳，步骤④中使用,收集过程中用燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳是否集满。。ຫໍສະໝຸດ 二氧化碳的密度比空气密度，
可以用收集。
②在饮料瓶中收集一瓶二氧化碳，瓶内加入约1/3的水，盖紧瓶盖振荡。再滴入石蕊试液观察现象。
步骤和方法
现象
结论与解释
制取与收集二氧化碳
1检查装置气密性：
连接锥形瓶、橡皮塞、和导管，夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，观察现象。
如果长颈漏斗中的水漏下去了；
如果
说明，
应重新塞紧或更换；
说明可以使用。
②向锥形瓶中先加入几块石灰石，塞好带导管的橡皮塞，再加入一定量的稀盐酸，使漏斗下端浸没在溶液中。
化学方程式：
振荡后的现象是：；
滴入石蕊后的现象是：。
结论：
。
③将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，观察现象。将通入二氧化碳的试管进行加热。
二氧化碳通入后
；
试管加热后
。
化学方程式：
化学方程式：
④把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
。
结论：
。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告实验报告：二氧化碳的实验室制取与性质实验目的:1.掌握二氧化碳的实验室制取方法。
2.观察和验证二氧化碳的一些性质。
实验原理:二氧化碳（CO2）是一种由一份碳原子和两份氧原子组成的化合物。
我们可以通过碳酸与酸反应来制取二氧化碳气体。
实验中通常使用的碳酸酸是碳酸氢钠（NaHCO3），它与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验步骤:1.准备一个烧杯，将适量的NaHCO3固体盛入其中。
2.在另一个容器中加入适量的盐酸溶液，然后将盐酸溶液倒入烧杯中，注意盛放NaHCO3的烧杯应放置在实验室通风的台子上。
3.观察实验现象，用一根湿润的玻璃棒盖住烧杯口，然后将玻璃棒插入瓶中的一小段蜡烛或火柴，将蜡烛火焰放在瓶中，火烧完时再重新点火试验。
4.将实验结果记录下来并进行观察。
实验结果及分析:在实验过程中，在烧杯中可以发现有气泡产生，这是由于盐酸与NaHCO3发生了反应，生成了二氧化碳气体。
当我们用湿润的玻璃棒盖住烧杯口时，二氧化碳气体无法逸出，导致了气体在烧杯中聚集。
当我们将蜡烛火焰放在瓶中时，火焰会熄灭，这是由于二氧化碳气体对火焰的氧气供应造成了阻碍。
实验讨论:通过以上实验我们可以得出以下结论:1.二氧化碳是无色、无味、无气味的气体。
这意味着我们无法仅通过观察气体本身来判断是否存在二氧化碳。
2.二氧化碳气体在空气中较重，因此可以安全地将它装在干燥的瓶中，并使用盖子封闭。
3.二氧化碳气体会对火焰熄灭起到抑制作用。
这是由于二氧化碳具有较高的密度，会排挤空气中的氧气，造成火焰领域的氧气不足。
实验安全提示:1.在进行实验时应保持实验室良好的通风环境。
2.盐酸（HCI）为强酸，具有刺激性腐蚀性，应佩戴实验室安全护目镜和手套。
3.实验过程中使用的烧杯、玻璃棒等实验用具应放置平稳，避免翻倒，以及注意火的使用安全。
结论:通过本次实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并观察到了它对火焰的熄灭作用。
二氧化碳是一种常见的气体，并具有一些独特的性质，如无足够氧气时，会抑制火焰的燃烧。
二氧化碳的制取和性质
二氧化碳能不能溶于水
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?
你知道这种现象产生的原因吗？
这是因为CO2能溶于水，通常1L水约溶解1L CO2， 压强越大它在水中的溶解量越多。生产汽水等碳 酸饮料时是将CO2在加压的情况将它压入饮料瓶中 的，当打开饮料瓶时，压强减小，它在水中溶解 量也会减少，所以会看到许多气泡从瓶口冒出。
碳酸是紫色的石蕊试液变为红色，碳酸不稳定，受热易分解
H2CO3 = H2O + CO2↑
3. 与石灰水反应 （此反应用于检验二氧化碳）
CO2
+ Ca(OH)2 =
CaCO3 ↓+ H2O
4、不供给呼吸 5、促进植物的光合作用
根据二氧化碳的性质，你能推断二 氧化碳的用途吗？
温室肥料
干冰人工降雨、人工烟雾、冷藏食物
灭 火
二氧化碳可制汽水、纯 碱等
1.进入久未开启的菜窖之前, 人们如何检验菜窖中二氧化 碳是否对进入菜窖的人的生命构成危害?
2.在教室里学习时,为什么要保持教室通风?
阅读课本P45
1.二氧化碳是一种密度比空气 ， 颜色 气味 没有 大 ，没有 的气体，不能供 给 ，干涸的深井，久未开 呼吸 启的菜窖底部存有大量二氧化碳， 在进入这些地方之前，应先做 ________ 试验.
向上排空气法 (密度大于空气) 不能用排水法 (易溶于水)
5.检验： 将气体通入澄清石灰水， 若石灰水变浑浊， 说明该气体是二氧化碳
澄清石灰水 变浑浊
6.验满：
将燃烧的木条放在集气 瓶口，若熄灭，则已满。
澄清石灰水 变浑浊
二 反应的原理 氧 化 碳 的 发生装置的设计 实 验 室 制 收集方法的选择 法
归纳： 二氧化碳的物理性质
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质(课件)鲁教版(2024)化学九年级上册
感悟新知
知1－练
(4)若要用F 装置检验CO2，在F 装置中盛放的试剂名称是 ___澄__清__石__灰__水___，CO2 应从____c__(填“b”或“c”)端通入， 实验现象为______澄__清__石__灰__水__变__浑__浊_______。
感悟新知
知1－练
解题秘方：解答本题应采用标准实验对照法，即对照 实验原理和气体的性质来选择装置。
教你一招：
知1－练
1. 应用实验室制取气体的思路和方法解题时，首先要
根据信息抓住关键字眼，如“~~加~~热~~”~~“~~固~~体~~”~~“~~液~~体~~”
“~~易~~(或~~难~~)~溶~~于~~水~~”等，然后根据这些信息来选择发生装 置和收集装置。
2. 选择实验仪器时，先发生装置，后收集装置。发生
操作
向盛有二氧化碳的塑料瓶B 中倒入适量澄清石 灰水，振荡
现象 澄清石灰水变浑浊
二氧化碳可以与澄清石灰水反应。化学方程式：
结论
Ca(OH)2+CO2
CaCO3 ↓ +H2O
感悟新知
知1－讲
(3)实验三：探究二氧化碳能否燃烧及支持燃烧
操作 将准备好的两支蜡烛放入500 mL 的烧杯中，分别 点燃，然后慢慢倒入塑料瓶C 中的二氧化碳气体
(1)仪器a 的名称是__长__颈__漏__斗___。
感悟新知
知1－练
(2)实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A~E 中选择合适的制取和收集氧气的装置是_A__、__E__或__B_、__E__ (填字母序号)。
感悟新知
知1－练
(3)为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧 化碳气体，小丽应选择的药品是__大__理__石__或__石__灰__石__和__稀__盐__酸____ (填名称)，反应的化学方程式是_C__a_C_O__3+__2_H_C__l _____________ __C__a_C_l_2+__H_2_O_+_C__O_2__↑__；从A~E 装置中选择的收集装置应该 是____C____(填字母序号)。
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析作者：项鑫来源：《新课程》2023年第19期在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。
二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。
一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。
（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。
（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。
（5）整理实验器材，清理实验现场。
2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。
反应结束后，用排水法收集产生的气体。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。
同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
二氧化碳制取与性质
二氧化碳是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。本文将介绍二氧化 碳的制备方法、化学性质、物理性质，以及其对环境的影响和未来发展。
二氧化碳的介绍
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，由一分子碳和两分子氧组成。它广泛存在于大气中，也是地球上重 要的温室气体之一。
二氧化碳制备方法
二氧化碳的环境影响
二氧化碳是主要的温室气体之一，过量排放会导致地球变暖和气候变化。它 与全球能源消耗、大气污染和海洋酸化等问题密切相关。
结论和未来发展
随着对环境的关注日益加强，减少二氧化碳排放成为重要的任务。寻找低碳经济和清洁能源的发展路径，将在 未来促进二氧化碳减排和可持续发展。
二氧化碳在常温下为无色气体，凝固点为-78.5℃，沸点为-57℃。它易溶于水， 形成无色的碳酸溶液。二氧化碳密度大于空气，常用于灭火和饮料中。
二氧化碳的应用领域
二氧化碳在工业、农业、医疗和环保等领域有广泛应用。它被用于制造饮料、 保鲜食品、消防灭火、医疗气体等。另外，二氧化碳还被用于增加温室效应 和加速植物生长。
二氧化碳可以通过多种方法进行制备，包括化石燃料燃烧、生物呼吸、化学 反应和工业过程。其中最常见的方法是通过燃烧煤、石油和天然气。
二氧化碳的化学性质
二氧化碳具有稳定的化学性质，不易被其他物质反应。它能溶于水中形成碳 酸，与碱反应生成碳酸盐。此外，二氧化碳还可参与碳的物理性质
2023年高考备考二氧化碳的实验室制取与性质—九年级化学上册教材实验大盘点(含答案)
不能别离，不能操纵反响的发生和停止，此选项错误；
B. abdf，制取二氧化碳不需要酒精灯，此选项错误；
高考材料
高考材料
C. 装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用的仪器是 acde，当关闭 c 中的开关，盐酸从 e 中被压回烧杯中，固体与液体别离，反响停止，此选项正确； D. abde，没有开关，不可行，此选项错误。 应选 C。 5．实验室制备并搜集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性 ②连接装置 ③装入大理 石 ④参加稀盐酸 ⑤搜集气体 ⑥验满。排列顺序正确的选项是〔 〕 A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥ （答案）C （解析）依据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再搜集气体然 后才验满，则顺序为②①③④⑤⑥。 应选：C。 6．以下实验现象既能表达二氧化碳的物理性质，又能表达其化学性质的是
以上装置如何做到操纵反响发生与停止 甲：关闭止水夹后，试管内气体压强不断增大，将试管内液体压回长颈漏斗，导致是管内液面下降，固液 别离。 乙：关闭止水夹后，球形管内压强增大将液体压出球形管，固液别离。 丙：向上拉铜丝，固液别离反响停止。
二、验证二氧化碳的物理性质
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大
（实验操作）取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第—朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第 三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中， 观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 （实验现象）① 第—朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 （实验分析）① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊变红；② 说明水不能使紫色石 蕊变红；③ 说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 说明二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红；⑤ 说明碳酸被分解了。 方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑ （考前须知） ① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水 反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 ② 纸花必须是枯燥的。如果纸花不是枯燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2 会与纸花里的水分反 响生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对比的作用。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 〔3〕二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O