广东实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(wd无答案)
广东实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法不正确的是()A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．2020 年 3 月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量 SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化(★★) 2. 下列有关能源的叙述正确的是A．化石能源包括煤、石油、核能等B．氢能是可再生的清洁能源C．化石燃料不是我国的主要能源D．电能是一次能源(★★) 3. 有科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是() A．SiO2和 CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与 NaOH 溶液反应B．高温下，工业制粗硅的反应方程式为 2C+SiO2Si+2CO↑C．二氧化硅的熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品(★★) 4. 下列关于氮及氮的化合物的说法不正确的是()A．氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应B．氨气液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂C．“雷雨肥庄家”属于自然固氮D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验(★★) 5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论A NH3的水溶液可以导电NH3是电解质B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性A．A B．B C．C D．D(★★★) 6. 具有漂白作用的物质有：①84 消毒液②二氧化硫③过氧化氢④漂白粉，其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①③④D．①②④(★★) 7. 下列有关实验操作或现象描述正确的是()A．实验室用图 1 装置制备 Cl2B．加热后图 2 中溶液颜色恢复红色C．用图 3 装置除去 Cl2中含有的少量 HClD．图 4 装置以 NH4Cl 为原料制备少量 NH3(★★) 8. 下列溶液中离子检验的结论不正确的是()A．滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 Cl﹣B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SOC．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有 COD．加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH(★★★) 9. 下列离子方程式书写正确的是()A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．在 Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO3↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO═BaSO4↓+H2OD．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑(★★) 10. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是()A．Fe3+、K+、I﹣、SO B．Na＋、K＋、OH－、SOC．H＋、Na＋、NO、S2-D．K＋、NH、CO、OH－(★★) 11. 下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（）A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B．元素周期表中只有三个短周期C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D．同一主族元素的最外层电子数可能不等(★★) 12. 下列有关化学用语使用正确的是()A．次氯酸的结构式： H﹣Cl﹣OB．中子数为 20 的氯原子：ClC．NH4Br 的电子式：D．S2﹣的结构示意图：(★★) 13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A．W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B．阴离子的还原性：W2->Q-C．离子半径：Y2－>Z3＋D．元素的非金属性：Y>W(★★★) 14. 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应A．A B．B C．C D．D(★★) 15. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：A．NaOH、CaCl2、CaO B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．HBr、CO2、NH3(★★) 16. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是()A．图 a 铝热反应的能量变化B．图 a 不需要加热就能发生，图 b 一定需要加热才能发生C．图 b 可以表示 C 与 CO2反应生成 CO 的能量变化D．图 b 中反应物比生成物稳定(★★) 17. 下列措施对增大反应速率明显有效果的有()①Al 在氧气中燃烧生成 Al 2O 3，将 Al 片改成 Al 粉②Fe 与稀硫酸反应制取 H 2时，改用 98%浓硫酸③Zn 与稀硫酸反应制取 H 2时，滴加几滴 CuSO 4溶液④在 K 2SO 4与 BaCl 2两溶液反应时，增大压强⑤2SO 2＋O 22SO 3，升高温度⑥Na 与水反应时，增大水的用量A．2 个B．3 个C．4 个D．5 个(★★★) 18. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L －1。
下列叙述正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小(★★★) 19. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。
下列说法正确的是()A．供电时的总反应为：2H2+ O22H2OB．多孔金属 a 作负极，是电子流入的极C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O(★★★) 20. 海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁二、填空题(★★★) 21. 请按要求写出对应的化学方程式或离子方程式(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______(2)实验室制备氨气的化学方程式为_______ (3)SO 2使溴水褪色的离子方程式为_______ (4)铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为_______三、原理综合题(★★★) 22. (1)反应 A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ______ 。
(2)合成氨工业中，合成塔中每产生 2mol NH 3，放出 92.2kJ 热量，已知(见图)：则 1mol N ﹣H 键断裂吸收的能量约等于 _______ kJ 。
(3)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标况)50120232290310在 0～1min 、1～2min 、2～3min 、3～4min 、4～5 min 各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ______ ，该段时间内用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 ______ 。
(4)某反应中的反应物和生成物有 FeCl 3、FeCl 2、Cu 、CuCl 2。
有人将上述反应设计成原电池并画图。
①该电池总反应的离子方程式为______。
②画出原电池简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液 ______ 。
四、工业流程题(★★★) 23. NaClO 2是一种高效氧化剂漂白剂，某种利用 ClO 2生产 NaClO 2并进行尾气处理的工艺如图：(1)写出“反应I”中生成 ClO 2的化学方程式： ______ 。
(2)“尾气吸收”是为吸收未反应的 ClO 2，除减少污染外，还能 ______ 。
(3)实验室用如图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应放热。
在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0~5℃下进行，实验中可采取的措施有______ 、 ______ 。
(4)上述流程中由NaClO 2溶液制取干燥的NaClO 2产品所进行的系列操作，包括： ______ 、______ 。
(已知温度对 NaClO 2的溶解度影响不大)五、实验题(★★★) 24. 四氯化钛(TiCl 4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
室温下，四氯化钛为无色液体。
某化学兴趣小组同学以TiO 2和CCl 4为原料在实验室制取液态TiCl 4，装置如图所示。
有关信息如下：①反应原理：TiO 2(s)+CCl 4(g) TiCl 4(g)+CO 2(g)。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：(1)装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为______。
(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→______→______→______→______。
(3)欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是______。
(4)实验开始前首先点燃______处酒精灯(填“D 或F”)，目的是______。
(5)E装置_______填“能或不能”)换成B装置，理由是______。
广东省深圳实验学校高中部2019-2020学年高一下学期第一阶段考试化学试题化学(扫描版)
广东省深圳实验学校高中部2019-2020学年高一下学期第一阶段考试试题【参考答案】一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1-15 CABDC BBDBD CDBBA二、选择题（共6小题，每小题3分，共18分）16-21 ACDCC D三、填空题（共4题，共52分）22. （15分）(1) ①三（1分）VIA（1分）②极性共价键和离子键（2分）（1分）③（1分）④> > < < （每空1分）(2) ①B ②C ③A ④D ⑤E（每空1分）23.（13分）【每空1分（方程式书写2分）】(1) 34（1分）(2) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ （2分）(3) SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O （2分）(4) 2Na3PO4 + 3H2SO4 == 2H3PO4 + 3Na2SO4（2分）(5)编号性质推测化学方程式1 还原性（1分）H2SeO3＋Br2＋H2O＝H2SeO4＋2HBr（2分）2 酸性（1分）H2SeO3＋2NaOH＝Na2SeO3＋2H2O（2分）24.（10分）(1) 金刚石（1分）石墨（1分）吸收（1分）1.9（1分）大于（1分）(2) ①释放（1分）低于（1分）②1.5 mol·L-1 （2分）(3) 吸热反应（1分）25.（14分）【每空1分（方程式书写2分）】(1) Al2O3（1分）2H+ + NO3－+e－= NO2↑+ H2O（2分）正极（1分）Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应（1分）(2) O2＋2CO2＋4e－=2CO32-（2分）2CO＋O2=2CO2 （2分）(3) ①Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O （2分）②减小增大不变（每空1分）。
2019-2020学年广东实验中学高一下学期期中考试化学试题
2019-2020学年广东实验中学高一下学期期中考试化学试题注意：1．考试时间为75 分钟，满分为100 分。
2．试卷分为第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
3．选择题答案必须用2B 铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。
第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题（本题包括20 小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题3分，共60 分）1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法不．正．确．的是（）A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．2020 年3 月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列有关能源的叙述正确的是（）A. 化石能源包括煤、石油、核能等B. 氢能是可再生的清洁能源C. 化石燃料不是我国的主要能源D. 电能是一次能源3.有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．SiO2 和CO2 都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH 溶液反应B．高温下，工业制粗硅的反应方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑C．二氧化硅的熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品4.下列关于氮及氮的化合物的说法不．正．确．的是（）A．氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应B．氨气液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂C．“雷雨肥庄家”属于自然固氮D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验445.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）6.具有漂白作用的物质有：①84 消毒液②二氧化硫③过氧化氢④漂白粉，其漂白原理相同的 是（）A ．①③B ．②③C ．①③④D ．①②④7.下列有关实验操作或现象描述正确的是（）图 1 图 2 图 3 图 4A ．实验室用图 1 装置制备 Cl 2B ．加热后图 2 中溶液颜色恢复红色C ．用图 3 装置除去 Cl 2 中含有的少量 HClD ．图 4 装置以 NH 4Cl 为原料制备少量 NH 3 8.下列溶液中离子检验的结论不．正．确．的是（ ）A ．滴入 AgNO 溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 Cl﹣B ．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 SO 2﹣C ．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有 CO 2﹣D ．加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH +9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣B ．在 Na 2SiO 3 溶液中加入盐酸：Na 2SiO 3 + 2H + = 2Na + + H 2SiO 3↓C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 2﹣═BaSO ↓+H O442D ．用食醋除水垢的原理：2H ++CaCO 3＝Ca 2++H 2O+CO 2↑选项 实验事实结论的水溶液可以导电NH 3 是电解质 A NH 3 B SO 2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO 3 不溶于强酸 浓硝酸久置发黄硝酸不稳定 C 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性D10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A．Fe3+、K+、I﹣、SO 2﹣B．Na＋、K＋、OH－、SO 2-4 3C．H＋、Na＋、NO－、S2- D．K＋、NH＋、CO 2-、OH－3 4 311.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（）A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B．元素周期表中只有三个短周期C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D．同一主族元素的最外层电子数可能不等12.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB．中子数为20 的氯原子：ClC．NH4Br 的电子式：D．S2﹣的结构示意图：13.短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2019-2020学年广东省实验中学高一(下)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年广东省实验中学高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1. 下列说法不正确的是( )A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2. 下列有关能量转换的说法正确的是( )A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能B. 火力发电可将化学能转化为电能C. 呼吸作用是将热能转化成化学能D. 光合作用是将太阳能转化成热能3. 中国5G 技术成功走在了全球前列，5G 时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。
某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A. SiB. SiO 2C. H 2SiO 3D. Na 2SiO 34. 属于人工固氮的是( )A. 4NH 3+5O 2催化剂4NO +6H 2O B. 2NO +O 2⇌2NO 2 C. 2N 2+3H 2⇌加热加压催化剂2NH 3 D. N 2+O 2− 打雷闪电 2NO5. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是A. NH3B. NO 2C. SO 2D. HCl6. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是( )A. 铁→氯化亚铁B. 氧化铁→氢氧化铁C. 氢氧化钙→氢氧化钠D. 次氯酸钙→次氯酸7. 下列化学实验现象描述正确的是( ) A. 湿润的红色石蕊试纸遇二氧化硫变蓝色B. 酚酞试液滴入稀硫酸溶液中显红色C. 氯气使干燥的红布条褪色D. 葡萄糖溶液中滴加新制氢氧化铜溶液出现砖红色色沉淀8. 下列检验方法和结论都正确的是( )A. 加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−B. 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42−C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32−D. 加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+9.下列离子方程式书写正确．．的是()A. 金属钠与水反应：Na+2H2O=OH−+Na++H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3−+H+=CO2↑+H2O10.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是()A. Na+Ca2+Cl−CO32−B. K+NH4+SO42−NO3−C. Na+H+Cl−OH−D. Ba2+Ca2+Cl−SO42−11.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。
2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn ：65 Cu ：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na2．某微粒用ZA n R +表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则有关X 、Y 、Z 下列判断中正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小 C ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 6．下列递变情况中，正确的是( ) A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制耐高温合金材料的元素D ．做半导体的元素8．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H 2，它们是( ) A ．氢元素的五种不同微粒 B ．五种氢元素 C ．氢的五种原子D ． 氢的五种同位素9．下列各组性质的比较中正确的是( ) A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
高一下学期化学期中试卷(含答案)
广东实验中学高一级下学期期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100 分，考试用时60 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共60 分）一、(每题4分，共60 分)1．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋182．下列说法正确的是( )A．N 和A s 属于第ⅤA 族元素，N 原子得电子能力比A s 原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是( )A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精| AgC．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe4．下列变化过程中，需吸收能量的是( )A．H+H→H2 B．H+Cl→HCl C．I2→I+I D．C+O2→CO25．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3 分子构型与NH3 相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3 中只含极性共价键B．NF3 既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F 中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6．X、Y 均为元素周期表ⅦA 族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是( )A．原子的电子层数：X＞Y B．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y7．从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是( )A．每一主族都含有非金属元素和金属元素B．第二周期所有元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8C．结合质子能力：SiO2－<PO3－<SO2－3 4 4D．ⅦA 族元素一定是同周期中非金属性最强的元素4 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的位置关系如图，X 元素的单质既能与强酸溶液反 应，又能与强碱溶液反应。
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试卷及答案
2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（共23 小题，每小题2 分，共46 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。
试判断116 号元素应位于周期表的（）A.第六周期IV A族B.第七周期VI A族C.第七周期VH A族D.第八周期VI A族2 ．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是（）．．．A. X2与X3互为同位素B. Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关42Ti和50Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个质子B.42Ti和52Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和52Ti为同一核素4．下列叙述正确的是（）A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8 个电子才稳定5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第R A族元素的原子最外层有2个电子D ．由左至右第8、9、10 三列元素中都是金属元素6.已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是（）A.b a RB.a＋a b－－22RC.a＋a b＋＋22RD.a a＋－b2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A . Al（OH）3与NaOH溶液反应,Mg（OH）2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性：HNO3>H3PO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC.C，K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）10.下列叙述不正.确.的是（）①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be<Mg<Ca< KA.①②④⑥B.②③④⑦C.①④⑤⑥D.全部都不正确11.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. Na2O2B. CH4C. SO2D. H2O212.下列化学用语中，正确的是（）A. CC14的电子式为B. CaCl 2的电子式为 -C. HClO 的结构式为『Cl —013 .氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
2020-2021学年广东省实验中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年广东省实验中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是()①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黄铁矿→SO2→H2SO4④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A. ②③B. ①②C. ②④D. ①③2.下列关于能量转换的认识不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D. 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是()A. SiO2和CO2一样能够与NaOH溶液反应B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅酸是一种比碳酸还弱的酸D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应4.下列说法正确的是()A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B. 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D. 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂5.下列陈述正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸A. AB. BC. CD. D6.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是()A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同C. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果7.下列物质化学性质的说法正确的是()A. SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化B. Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D. Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物8.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A. 先加BaCl2溶液，再加HNO3产生白色沉淀，证明溶液中含SO42−B. 加CaCl2溶液产生白色沉淀，证明有CO32−C. 加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl−D. 向溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，溶液中含有大量H+9.下列离子方程式不正确的是()A. 将Mg3N2溶于足量稀盐酸中：Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+B. 水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：+HCO3−→+CO2↑+H2OC. 往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：Cl2+OH−=HClO+Cl−D. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O10.下列离子在碱性溶液中可以大量存在的是()A. AlO2−B. Al3+C. Fe2+D. Fe3+11.已知1−18号元素的离子 a W3+、 b X+、 C Y2−、 d Z−都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A. 四种元素位于同一周期B. 氢化物的稳定性H2Y>HZC. X与Y形成的化合物中必有离子键D. 原子半径Z>Y12.下列说法正确的是()①H、 2H、 3H为三种不同的核素；②H、 2H、 3H互为同位素；③H、 2H、 3H互为同素异形体；④114号元素位于周期表第七周期VA族；⑤氢元素质量数为1；⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；⑦互为同位素的原子物理性质、化学性质均相同。
广东省2020年高一下学期期中化学试卷
广东省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二下·广东期中) 具有12个质子和10个电子的微粒是（）A . O2－B . Na＋C . Mg2＋D . S2－2. （2分） (2016高二下·右玉期中) 原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（）A . s区B . p区C . d区D . f区3. （2分）下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（）A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体4. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.55. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变6. （2分） (2016高一下·广州期末) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A . 压强降低，反应减慢B . 温度降低，反应加快C . 使CO2浓度增加，反应加快D . 使O2浓度增加，反应加快7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸城中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应8. （2分）(2015·扶沟模拟) X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U9. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；总反应式为Ag2O＋Zn+H2O=Zn(OH)2＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应10. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A . 反应速率a＞b＞cB . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞aD . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c11. （2分） (2016高一下·宜春期中) X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X12. （2分）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ①⑤B . ②C . ①④D . ①③⑤13. （2分） (2018高一下·扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸14. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深C . c、d是惰性电极，若用③电解水，电解质溶液可以是Al(NO3)3溶液D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液15. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Ca＜Rb＜K＜Na16. （2分）(2016·余干模拟) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量17. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . C＞A＞B＞DC . A＞C＞D＞BD . B＞D＞C＞A二、非选择题 (共8题；共42分)18. （4分）同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
广东省2019年高一下学期化学期中考试试卷
广东省2019年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一上·南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池2. （1分） (2019高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .3. （1分）(2018·闵行模拟) 含有极性共价键的电解质是（）A . CaCl2B . H2OC . NH3D . CH44. （1分） (2018高一上·朝阳期末) 下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（）A . 浓H2SO4B . Cl2C . FeD . HNO35. （1分） (2016高一下·绍兴期末) 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说错误的是（）A . 该反应为置换反应B . 该晶体为分子晶体C . 该物质是一种新的化合物D . 该物质的相对分子质量是24006. （1分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放7. （1分） (2016高一下·阳江期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：8. （1分）下列实验操作有错误的是（）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干9. （1分） (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应10. （1分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料11. （1分） (2017·海南) 下列分子中，其中子总数为24的是（）A . 18O3B . 2H217O2C . 14N16O2D . 14C16O212. （1分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C13. （1分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）314. （1分）(2016·镇海模拟) 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（）A . 简单阳离子的氧化性：Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞MC . 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞YD . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z15. （1分） (2018高一下·成都期末) 下列物质中，只有共价键的是（）A . NaOHB . NaClC . NH4ClD . H2O16. （1分）已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A . 氯化铝是电解质B . 固体氯化铝是分子晶体C . 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D . 氯化铝为非极性分子17. （1分）根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－293.23kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是（）A . S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B . S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C . 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D . 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和18. （1分） (2016高一下·射洪期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应不需加热就能发生C . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低19. （1分） (2018高一下·南宁期末) 日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+ ， 2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。