课题3 金属资源的利用和保护习题

8单元课题3金属资源的利用和保护杨建 (1)

设800赤铁矿石理论上可以炼出铁的质量为x
高温
3CO+Fe2O3 = 3CO2+2Fe
160
2×56
800t
x
21×6506=80x0t
X=560t
折合为含铁量96%的生铁质量为：560t÷96%=583t
设
写寻标列解混
答：理论上可以炼出生铁583t
答
总结：
1.将纯净物的质量带入化学方程式中进行计算 2.纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数
放置一段时间
A组
B组尽可能减少 C组
点击添加关水键词中的氧气第一组：铁钉放置在干燥的空气中
第二组：铁钉全部浸没在蒸馏水中，上面加一层植物油
第三组：铁钉放置在装有少量水的试管中
4.实验现象
铁制品锈蚀条件的探究
点击添加关键词
5.实验结论
铁制品锈蚀条件的探究
实验组
第一组第二组第三组
研究对象
铁钉铁钉铁钉
金属资源保护
防止金属的腐蚀金属的回收利用（节约金属资源与能源）有计划、合理的开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿寻找金属的代用品
金属资源的利用与保护（第2课时）
一、金属的腐蚀与保护 1.铁制品锈蚀条件的探究 ①实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程 ②铁制品锈蚀的条件 ③金属腐蚀的条件 2.防止铁制品锈蚀的方法 ①方法：破坏铁生锈的条件 ②防止金属锈蚀的方法：破坏金属生锈的条件
5.实验结论
铁制品锈蚀条件的探究
铁制品生锈的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程
铁制品生锈的条件：
① 水，空气中的氧气 ②铁制品要与水，氧气接触

人教版九年级化学下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护测试题(word版含答案)

人教版初三化学下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021河南郑州中牟期末)依据实验室模拟炼铁的部分装置图,判断下列说法正确的是（）A.应先加热Fe2O3,再通入COB.该实验不会使人中毒C.磁铁矿的主要成分是Fe2O3D.图中“炼”出的铁是纯净物,工业炼出的生铁是混合物2、(2021广东清远清新期末)铁是年产量最高的金属,而且应用广泛,下列有关金属铁冶炼的说法中,不正确的是（）A.冶炼原料是铁矿石、焦炭、石灰石等B.炼铁中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳C.磁铁矿的主要成分是氧化铁D.炼铁所得生铁的含碳量是2%~4.3%3、(2021·河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是（）A．金属在常温下大多数都是固体B．铝合金的硬度比铝的硬度小C．铁制品在潮湿的空气中易生锈D．钢铁是使用最多的金属材料4、保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任,下列做法不利于保护金属资源的是（）A．用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层B．用塑料等代替金属制造管道C．铝制品经常用砂纸擦拭,保持光亮D．有计划、合理地开采矿物资源5、(2021湖南益阳中考)“中国高铁,世界第一”。

高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO2Ni+CO2↑。

下列说法正确的是（）A.含镍不锈钢的硬度小于纯铁B.火法炼镍中无污染环境的气体产生C.含镍不锈钢属于一种铁合金D.火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了6、(2021海南海口一模)下列关于金属的说法正确的是（）A.金属在常温下都是固体B.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高C.合金的硬度一般大于各成分金属的硬度D.大多数金属在自然界中以单质的形式存在7、下列环境中的铁制品最容易生锈的是（）A．疏松潮湿土壤中的铸铁管道B．涂油的自行车链条C．镀铬的水龙头D．盛水的不锈钢水杯8、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。

课题3 金属资源的利用和保护 (第三课时)

(有水和Ｏ2)
铁生锈的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。
4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 ·XH2O (缓慢氧化) 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 ·XH2O。铁制品锈蚀的条件:
⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)；
⑵反应物要能相互接触；
⑶生成物不会对反应起阻碍作用。
2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
2、怎样保护金属资源呢? ⑴防止金属的腐蚀。 ⑵金属的回收与利用。 ⑶有计划,合理地开采矿物,严禁不
顾国家利益的乱采矿。
⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。
图8-26 金属的回收利用
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。
。
三、金属资源保护
1.把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
3CO+ Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2 ；
在实际生产时,还会遇到有关杂质的计算问题。
列比例时，一定要用纯量。 m(纯) = m(不纯 )×纯度
2.铁锈蚀的主要条件以及防止铁锈蚀的主要措施是：
铁锈蚀的主要条件是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。防止铁锈蚀的主要措施是在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。
3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（ B ）
①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油脂

人教版九年级化学下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》同步练习(含答案)

人教版九年级化学下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》同步练习（含答案）第1课时铁的冶炼01知识管理1．金属在自然界的存在形式存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如________等有________的形式存在外，其余都以________的形式存在。

2．一氧化碳还原氧化铁的实验实验原理：用化学方程式表示为________________________________。

实验装置：实验现象：________色粉末逐渐变成________色，产生一种能使澄清的石灰水________的气体。

注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先通一氧化碳，直至排净玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。

操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。

(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。

3．工业炼铁设备：________。

原料：铁矿石、________、石灰石、空气。

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。

4．含杂质物质的化学方程式的计算公式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝________________。

注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。

02基础题1．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( )A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( )①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气A．①②⑤ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．②③④3．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )A．CO B．Fe2O3C．CO2 D．Fe4．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )A．辉铜矿(主要成分Cu2S)B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．铝土矿(主要成分Al2O3)5．用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )A．560 t B．571 tC．577 t D．583 t6．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同7．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。

课题3 金属资源的利用和保护 (第二课时)

高温
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
2.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 甲乙丙
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。 1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。高温 3CO+ Fe2O3 ====2Fe + 3CO2 160 112 Y×80% 930t 160:112=Y×80%: 930t Y=1666.1t
甲
烧杯＋稀硫酸加入的铁样品 200g 9g
乙
150g 9g
丙
150g 14g
充分反应后，烧杯＋剩余物
208.7g
158.7g 163.7g
解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ • 2 X 0.3g

金属资源的利用和保护题目

金属资源的利用和保护题目
金属资源的利用和保护题目有很多，以下是部分题目：
1. 常温下为液态的金属是：A. 汞。

2. 通常状况下，颜色呈紫红色的金属是：C. 铜。

3. 下列选项中不属于合金的是：B. 金刚石。

4. 下列说法正确的是：D. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁。

5. 国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

已知金属锂（Li）的活动性比铝强。

下列有关说法错误的是：D. 锂能与氧气反应，生成的Li2O 中Li显+2价。

以上题目只是示例，具体的金属资源的利用和保护题目会根据具体的知识点和背景进行设计。

如需更多信息，建议查看教辅练习。

人教版化学九年级下册课题3 金属资源的利用与保护课时1 习题

课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）❖自主学习、课前诊断一、温故探新1.地壳中含量最多的金属元素_____，位居第二位的金属元素_________。

2.金属在自然界大部分以矿物形式存在，你知道的有______、______等二、设问导读【问题1】自然界金属的存在形式有几种？阅读P14-16回答下列问题：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如_____、_______等以单质形式存在外，其余都以_____形式存在。

【问题2】常见金属的矿石有哪些？阅读P16回答下列问题：1.常见的铁矿石有________、________、________、_________。

2.常见的铝矿石___________。

______。

3．常见的铜矿石_______、__________。

4.铁矿石选取应考虑哪些因素？_________________________________。

【问题3】铁的冶炼(1)炼铁的设备_________。

(2)炼铁的原料：_________、________、________。

（3）炼铁的主要反应原理___________。

其中石灰石的作用________________。

【问题4】一氧化碳还原氧化铁(1)实验的现象： ______________________________________。

(2)反应的原理：_______________。

(3)实验的注意事项：①通入CO前应检验________________。

②实验时，应先通一会CO，原因_____________________________。

③实验结束时，应先要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？______________________________。

④尾气处理的目的：_____________. 【问题5】含杂质计算在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在根据化学方程式计算用料或产品量时，对于含杂质的物质，必须换算成纯净物的质量三、自学检测1.地球上的金属资源广泛在于地壳和海洋中，他们的存在形式为（）A. 都是单质B. 都是化合物C.都是混合物D. 少数为单质，其余为化合物2. 炼铁高炉中发生了下列反应：（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A．①和④B．②和③C．③和④ D．只有④❖互动学习、问题解决一、导入新课二、交流展示❖学用结合、提高能力一．巩固训练1.右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。

课题3金属资源的利用和保护(第2课时)

4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（B ） A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 • 5.①汽车 ②机器齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆 ⑥铁柜 ⑦铁轴 ⑧剪刀等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号） • ⑴在其表面刷一层油漆 ① ⑥ ； • ⑵在其表面涂上机油 ② ⑦ ； • ⑶在其表面镀上其它金属③ ⑧ ； • ⑷在其表面烧制搪瓷； ⑤ • ⑸使其表面氧化形成致密的氧化膜 ④ ；
途径是：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品
【课堂练习】
1.化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（C ） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
纯物质质量＝不纯物质总质量×纯物质所占质量分数（纯度）
（第二课时）
教学目标：
1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。 2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。 3.能列举保护金属资源的措施。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
【过关检测】
• 1.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（） D A．熟石灰 B．炭粉 C．铁粉 D．生石灰 2.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（ B） ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①

第八单元_课题3 金属资源的利用和保护

哪种条件下,铁最易生锈?为什么? a.在干燥空气中 b.浸没被植物油密封的凉开水中不生锈 (有O2无水) 不生锈 (有水无O2)
c.半截浸没在水中
生锈(有水和Ｏ2)
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铁（Fe）
与空气（氧气）接触与水接触
铁锈（Fe2O3）
2.铁制品生锈的条件: 铁制品与水和空气（氧气）同时接触为什么铁制品易生锈而铝制品耐腐蚀呢？
废弃金属的回收有什么意义？ a.降低了金属制品的生产成本 b.节约金属资源 c.减少对环境的污染
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你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，(a.降低了金属制品的生产成本)。而且还可（b.节约金属资源）和95%的能源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t 的钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁和 90%以上的金得到了回收利用。废旧金属的回收利用还可（c.减少对环境的污染）。例如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等回收利用，可以减少对环境的污染。
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（一）金属的腐蚀和防护
虽然人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的四分之一！
如何防锈？让我们先了解铁的生锈过程
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1.铁的生锈过程
植物油
试管a中为什么要加入干燥剂？是为了除去空气中的水蒸气试管b中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？
a
b
c
为了防止蒸馏水中溶有氧气；防止外界空气进入水中。
高温
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。 ⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。