课题1 常见的酸和碱(第二课时)导学案
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第二课时
课题1 常见的酸和碱（第2课时）[温故知新]2．回忆金属活动顺序表：哪些金属可以与酸发生反应？[我会自学]1．盐酸的主要用途；硫酸的主要用途。
2．因为浓硫酸溶于水时________________,所以在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______,使产生的热量迅速地扩散，防止液体暴沸，发生危险。
3.酸的化学性质[我会探究]1．硫酸有很强的腐蚀性，如果沾到皮肤或衣服上，应如何处理？2．硫酸为什么可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸没在酸中？为什么？以除铁锈为例描述实验现象，并写出有关化学方程式。
3．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：因素一：；因素二：；因素三：。
[例题解析]现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：__________________________________________________化学方法：__________________________________________________[解析] 本题答案不唯一。
回答时需要对浓硫酸和稀硫酸的性质进行比较分析，如浓硫酸的特性有强腐蚀性、吸水性、脱水性等，而稀硫酸则具有酸的通性。
[答案] 物理方法：（1）用天平称质量，体积相同的两种液体中质量大的为浓硫酸；（2）用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；（3）倾斜观察，较粘稠的为浓硫酸；4）稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的为浓硫酸。
化学方法：（1）用小木条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（2）用白纸条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（3）取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸。
[体验收获]1．浓盐酸的下列性质中，属于物理性质的是（）A．在空气中形成白雾B．滴在石灰石上有气泡放出C．使紫色石蕊溶液变红 D．除去金属制品表面的锈斑２．氧气、氢气、二氧化碳三种气体都能用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有（）A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性3．长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸4．下列金属与盐酸反应速度最快的是（）A．Zn B．Fe C．Mg D．Al5．实验室欲用质量分数98％、密度 1.84g/cm3浓硫酸酸配制质量分数为19.8％，密度为1.14g/cm3的稀硫酸75ml，请按要求填写空格。
课题1 常见的酸和碱第二课时常见的酸 学案（无答案）
课题2常见的酸知识点1：三大强酸想一想，你见过的生活中常见的酸有哪些？酸的种类非常的多，哪些物质才能被称为酸？它们又有什么性质和用途呢？在实验室常用的酸有三种：盐酸（_____）、硫酸（_____）和硝酸（______）。
盐酸硫酸硝酸化学式色、味、态挥发性腐蚀性用途想一想：浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？注意：所有浓酸的性质和稀酸有很大的不同，它们均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。
知识点2：浓硫酸性质探究实验结论：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。
脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学变化。
浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。
2：浓硫酸具腐蚀性如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
提问1：用大量水冲洗的目的：提问2：涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：3：浓硫酸还有很强的吸水性。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。
如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别？①浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。
吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。
②脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。
浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如在棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。
思考：打开瓶塞，久置于空气中的浓硫酸会有什么变化？小总结：思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？实验室浓硫酸、浓盐酸该如何保存？知识点3：稀释浓硫酸【实验】能不能按照右图所示的方法来稀释浓硫酸？为什么？浓硫酸的正确稀释：将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。
人教版初中化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时导学案
第2课时常见的碱导学目标:1.了解常见碱的物理性质及用途。
2.理解并掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.理解并掌握碱的通性。
4.通过溶液的导电性实验，了解溶液导电的原因，掌握酸或碱具有相似性质的原因。
自主预习:1. 常用的碱有、、、。
2.氢氧化钠有强烈的____，所以它的俗称叫做____、______或______。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上______溶液。
3．氢氧化钠不能暴露在空气中，一是因为在空气中容易吸收_____而潮解（氢氧化钠可用作某些气体的______）；二是因为它能与空气中的_______发生反应而变质，其反应的化学方程式为________________。
4.氢氧化钙俗称或，它的水溶液俗称；氧化钙俗称。
5.酸的溶液为什么具有相似的化学性质？。
6.碱的溶液为什么具有相似的化学性质？。
【尝试挑战】7．下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（）（双选）A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液课堂导学【导学探究】探究一常见碱的特性和用途探究指导: 1.氢氧化钠：（1）白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠；（2）水溶液有涩味和滑腻感，溶解时放热，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂；2.氢氧化钙：（1）白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是常用的石灰水；（2）氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰；（3）工业上用生石灰（CaO）与水反应来制得氢氧化钙，即：CaO＋H2O＝Ca(OH)2。
3.其他常用的碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氨水（NH3·H2O）。
例题1: 下列药品中，不需要密封保存的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸思路分析: 氢氧化钠不仅能吸收空气中的水蒸气，还能与空气中的二氧化碳反应，所以必须密封保存；浓硫酸具有吸水性，必须密封保存；浓盐酸具有挥发性，必须密封保存。
人教版九年级化学下册导学案：10.1常见的酸和碱(2)
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考交流】
（1）上述反应生成物有什么相同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？
【归纳总结】
酸的化学性质：1、
2、
3、
达标练习：
1、两只完全相同的烧杯,分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸,将他们在空气中放置一段时间,在这过程后中（ ）
4、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体,形成该固体的化学方程式是_______________________________,可加________除去固体,反应的化学方程式是________________________________.
（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
【自主学习】
1、填写下表
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？
2、回忆所学的知识,完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁ห้องสมุดไป่ตู้
【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？
【活动探究】完成下列实验,并填写表格
【自主学习】
浓盐酸的质量分数在35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％,其密度为1.84g/cm3
【观察思考】
1、观察记录实验现象并完成下表
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【交流讨论】
《常见的酸和碱》 导学案
《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。
3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。
二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。
2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。
三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。
浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。
暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
初中化学 常见的酸和碱(第二课时) 教案 教学设计
课题1 常见的酸和碱(第二课时)一、教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。
（2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸溶液。
（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（4）通过同学间的合作活动，探究。
学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（5）通过几种常见酸的化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸相似的化学性质。
2、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。
2、酸的化学性质的探究。
3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
难点：不同的酸具有相似的化学性质和综合应用。
三、情境导入图片展示学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在37%-38%，密度1.19g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表总结浓硫酸的特性：【交流讨论】（1）敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？3、猜一猜：新知探究：如何稀释浓硫酸？4、思考：（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？小结：（1）HCl.H2SO4的物理性质（2）浓硫酸的腐蚀性，吸水性，脱水性等练习：见学案收获和感悟：。
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案
课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案“零作业”课堂教学之导学案课题编写⼈授课⼈课型时间第2课时常见的碱吕书⽣新授⼀、⾃主导学⽬标：【知识与技能】（1）认识氢氧化钠的吸⽔性和腐蚀性，了解其⽤途。
（2）认识氢氧化钙的性质、⽤途及制法。
（3）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
【过程与⽅法】（1）氢氧化钠强腐蚀性实验，强化实验及⽣活中安全意识。
（2）通过⼏种常见的酸和碱化学性质探究⽐较，能简单的归纳出⼏种酸和碱各⾃相似的化学性质。
【情感态度与价值观】（1）树⽴科学的物质观，学会⽤辩证的观点看待事物，能透过表⾯现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为⾃然科学的⼀部分，它本⾝就起源于⼈类⽣产活动，树⽴学好化学，更要⽤好化学的意识。
⼆、徜徉书海活动探究模块（⼀）NaOH的性质及⽤途1、问题情境导学：甲、⼄实验中发⽣的现象：软塑料瓶变瘪，熟鸡蛋会掉下去。
为什么呢？2、动⼿操作实验探究：（1）实验探究（⼀）氢氧化钠有腐蚀性【实验步骤】将⼀⽀洗净的鸡⽖放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡⽖的变化。
【实验现象】鸡⽖被氢氧化钠溶液严重。
【实验结论】①氢氧化钠有强烈的性。
②使⽤氢氧化钠时应⼗分⼩⼼。
③若不慎将碱液沾到⽪肤上，要⽤较多的冲洗，再涂上溶液。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做、、。
（3）实验探究（⼆）氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜⾊、状态将氢氧化钠放在表⾯⽫上，放置⼀会⼉将氢氧化钠放⼊盛有少量⽔的试管⾥，并⽤⼿触摸试管外壁（4）氢氧化钠的特性之——潮解氢氧化钠暴露在空⽓中时容易吸收，表⾯并逐渐，这种现象叫做潮解。
因此可⽤作⽓体的剂。
（5）氢氧化钠的⽤途：是⼀种重要的化⼯原料，⼴泛⽤于、⽯油、、纺织和印染等⼯业。
氢氧化钠能与油脂反应，在⽣活中可⽤来，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
最新-九年级化学 课题1 常见的酸和碱 第二课时导学
课题1 常见的酸和碱 第二课时 班级 姓名自习指导通过阅读认识酸的主要物理性质和用途,认识常见的酸的腐蚀性及使用时的注意事项，及浓硫酸的稀释操作，通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，并学会比较它们的相似的化学性质。
问题讨论1．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖后瓶口会出现白雾，试解释？2．盐酸、硫酸等有哪些重要的用途。
3．浓硫酸的稀释的是如何正确操作的。
4．写出镁、铝、锌、铁等与稀盐酸反应的化学方程式，并思考反应的生成物有什么共同之处？5．家里的铁制品生锈了，如何除去铁制品表面的铁锈呢？自学检测1．盐酸是 气体的水溶液。
纯净的盐酸是 色的液体，有 气味。
具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气里的 接触，形成 的缘故，所以浓盐酸敞口久置于空气中，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶质的质量分数会 。
2．浓硫酸有 性，可作为氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；将浓硫酸敞口久置于空气中，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。
3．浓硫酸有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的 。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后 。
4．写出下列反应的化学方程式：⑴酸能与 反应，生成氢气；Fe HCl + Al+H 2S18 ⑵酸能与某些 反应，生成盐和水；23Fe O HCl + 24CuO H SO +巩固案：（A 类）1．下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )A.食盐可用作调味品B.炭黑可用于冰箱里的除臭C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈2．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有 （ ）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．腐蚀性 BＤ．氧化性3．盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化D．浓盐酸具有挥发性，在空气会产成白雾（B类）4．盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液 ( ) A．质量都增加了 B．溶质的质量分数都变大了C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质的质量分数都不变5．下列小实验不能．．成功的是 ( ) A．用食醋制无壳鸡蛋B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C．用活性炭将硬水软化D．用灼烧闻气味的方法区分棉和羊毛6．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是 ( ) A．CO2 B．CaOC．CaCl2 D．CaCO37．请回答家庭生活中的问题：（1）除去铁锅中的铁锈应选（填序号）：①食盐②白酒③食醋。
《常见的酸和碱》 导学案
《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和主要用途。
2、掌握常见酸和碱的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、理解酸和碱的通性，知道酸和碱具有相似化学性质的原因。
4、学会使用酸碱指示剂鉴别酸和碱溶液。
二、学习重难点1、重点（1）常见酸和碱的化学性质。
（2）酸和碱的通性及原因。
2、难点（1）酸和碱的化学性质实验现象的观察和分析。
（2）酸和碱的通性的理解和应用。
三、知识梳理（一）常见的酸1、盐酸（HCl）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中会形成白雾。
（2）用途：用于金属除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸帮助消化等。
2、硫酸（H₂SO₄）（1）物理性质：无色、无味、粘稠的油状液体，不易挥发。
（2）浓硫酸的特性①吸水性：可作干燥剂。
②腐蚀性（脱水性）：能使纸张、木材、布料等炭化。
（3）用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
（二）常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。
（2）用途：广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙Ca(OH)₂（1）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。
（2）制取：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂（3）用途：用于建筑材料、改良酸性土壤等。
（三）酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2、与活泼金属反应酸＋活泼金属→ 盐＋氢气例如：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、与金属氧化物反应酸＋金属氧化物→ 盐＋水例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂OCuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O4、与碱反应酸＋碱→ 盐＋水例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂OH₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O5、与某些盐反应酸＋盐→ 新酸＋新盐例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl（四）碱的化学性质1、与酸碱指示剂作用碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
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硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有性，在实验室中常用它做。
3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断用搅拌，切不可将倒进里。
4、浓硫酸具有强烈的，所以，使用时要注意安全：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量的冲洗，然后在涂上3%-~5%的溶液。
A、铜B、氧化铜C、氧化铁D、石灰石
2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小
3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A、盐酸具有挥发性B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使紫色石蕊试液变红D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
哲觉中学九年级化学学科导学案（个案）
主备人：吴启培审核人：审批人：编号：
执教人：使用时间：学生姓名：班级：
课题：
课题1常见的酸和碱（第二课时）
课型：新授课
教师复备栏或学生笔记栏
学习目标：
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途
2、认识硫酸的腐蚀性和稀释方法
3、知道酸的相似化学性质
学习重点、难点：
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
知识连接：
学法指导：
实验探究、展示讲解、归纳
自主学习：
（学习引导：自学课本52-54页，填写
1、常见的酸有盐酸（填化学式，下同）硫酸、硝酸、醋酸、碳酸。人体胃液中含有，可帮助消化。
2、归纳盐酸和硫酸的主要用途
用途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有，可以帮助消化。
4、酸能与多种活泼金属反应，写出镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
5、铁锈的主要成分是，可以或除铁锈，写出相应反应的化学方程式
、。
自我评价：
小组长评价：
合作探究：
探究一：实验10—2，观察并记录实验现象
交流讨论：打开浓盐酸的为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明具有什么性质？
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）
A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
探究三：酸的化学性质
1、填写下表
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？
2、回忆所学的知识，完成下表：
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
思考：上面反应的生成物有什么共同之处？
3、完成下列实验：将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面，填写下表：
教师评价：
补案：
探究二：实验10-3、10-4观察实验现象完成下表
实验
现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块不上
将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中
交流讨论：
1、如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
2、、如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上，应该怎么处理？在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什稀盐酸
铁锈+稀硫酸
思考：
（1）上面反应的生成物有什么共同之处？
（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的铁制品长时间浸泡在酸中？
归纳：酸的化学性质：1、
2、
3、
形成结论：
小组长评价：
课堂小结：
通过本节课的学习，你收获了什么?
达标检测：
【巩固检测】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）