【化学】1.3《金属的腐蚀与防护》课件(苏教版选修4)
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金属的腐蚀与防护完整版PPT课件
数据分析与结果讨论
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
对实验数据进行处理和分析，提取金属内部或表面的缺陷信息，评 估金属的腐蚀程度和剩余寿命。
06 金属防护工程实践案例 分享
石油化工行业金属设备防护案例
案例一
某石化公司炼油厂塔器设备腐蚀防护。采用高分子复合涂层技术进 行防护，有效延长了设备使用寿命。
案例二
某油田输油管道腐蚀防护。采用阴极保护技术，结合涂层保护，降 低了管道的腐蚀速率。
阴极保护法
01
将被保护金属与外加直流电源的负极相连，使其成为阴极而防
止金属腐蚀的方法。
阳极保护法
02
将被保护金属与外加直流电源的正极相连，使其处于阳极电位
下成为钝态或致钝而防止金属腐蚀的方法。
牺牲阳极保护法
03
在被保护金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，使其在
腐蚀介质中优先溶解，从而保护被连接金属的方法。
金属的腐蚀与防护完 整版PPT课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀概述 • 金属腐蚀类型及特点 • 金属防护方法及原理 • 不同环境下金属腐蚀与防护策略 • 金属腐蚀实验方法与检测技术 • 金属防护工程实践案例分享
01 金属腐蚀概述
腐蚀定义与分类
腐蚀定义
金属与周围环境发生化学或电化学 反应，导致金属性能劣化的现象。
案例三
某变电站高压开关柜金 属外壳腐蚀防护。采用 阴极保护技术，结合涂 层保护，降低了金属外 壳的腐蚀速率。
交通运输领域金属部件防护案例
案例一
某地铁列车车体腐蚀防护。采用 不锈钢车体材料，结合电化学保 护技术，提高了车体的耐蚀性。
案例二
某汽车制造厂车身钢板腐蚀防护。 采用镀锌钢板材料，结合涂层保 护技术，延长了车身的使用寿命。
专题1第3单元金属的腐蚀与防护-江苏省淮安市洪泽区苏教版高中化学选修4课件(共17张PPT)
【学标检测】
1.如右图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝5的雨水和 生铁片。观察到开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升， 略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 C
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．红墨水回升时，碳极反应式： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支试管中溶液pH逐渐减小
（3）改变金属组成和结构 如在金属中添加其他元素形成耐蚀合金等，比如不锈钢
【学标检测】
3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 D
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接锌板
4．如下图所示的四个装置中(烧杯中均盛有海水)，能使铁受到保护不被
同析氢腐蚀Fra bibliotek吸氧腐蚀
不
条件
水膜 酸性较强
水膜呈 弱酸性或中性
同 正极反应 点
2H++2e-===H2↑ O2+2H2O+4e-===4OH-
电池总反应 Fe+2H+===Fe2++H2↑
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
普遍性
吸氧 腐蚀更具有普遍性
相 负极反应
同 点
电极材料
最终产物
Fe-2e-===Fe2+ 正极均为碳 ，负极均为 铁 铁锈的主要成分为 Fe2O3丶H2O
第3单元 金属的腐蚀与防护 （第1课时）
【学习目标】 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。
高中化学苏教版选修4课件1.3金属的腐蚀与防护(1)
(1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有 防护腐蚀措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液> 非电解质溶液。
(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,活动性强的金属腐 蚀越快。
(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀越 快。
-12-
1.钢铁的电化学腐蚀中,哪种腐蚀更为普遍?为什么? 提示吸氧腐蚀。因为即使开始时为析氢腐蚀,但随着氢气的放出, 金属表面的氢离子浓度逐渐降低,从而转化为吸氧腐蚀。
-4-
第三单元 金属的腐蚀与防护
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
第三单元 金属的腐蚀与防护
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3
【针对训练2-1】 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放
入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形
成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
b 中:铝条作负极,发生氧化反应:Al-3e- Al3+(D 项错),铁钉作正极,
发生还原反应:O2+2H2O+4e答案B
4OH-,B 项对。
-13-
第三单元 金属的腐蚀与防护
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3
M 目标导航 UBIAODAOHANG
(2)对同一金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液> 非电解质溶液。
(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,活动性强的金属腐 蚀越快。
(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀越 快。
-12-
1.钢铁的电化学腐蚀中,哪种腐蚀更为普遍?为什么? 提示吸氧腐蚀。因为即使开始时为析氢腐蚀,但随着氢气的放出, 金属表面的氢离子浓度逐渐降低,从而转化为吸氧腐蚀。
-4-
第三单元 金属的腐蚀与防护
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
第三单元 金属的腐蚀与防护
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3
【针对训练2-1】 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放
入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形
成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
b 中:铝条作负极,发生氧化反应:Al-3e- Al3+(D 项错),铁钉作正极,
发生还原反应:O2+2H2O+4e答案B
4OH-,B 项对。
-13-
第三单元 金属的腐蚀与防护
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
知识点1 知识点2 知识点3
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高中化学专题1化学反应与能量变化第3单元金属的腐蚀与防护课件苏教版选修4
金属原子失去电子而被 氧化 的过程 金属与其他物质直接接触发生 氧化还原反应而引 起的腐蚀 不纯的金属或合金发生 原电池反应，比较活泼的金 属 失去电子被氧化而引起的腐蚀
2．金属的电化学腐蚀
(1)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极
反应，发生吸氧腐蚀。
(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有 H2 放出。 负极：_F_e_－__2_e_－_=_=_=_F_e_2_＋______； 0正极：2_H_＋_＋__2__e－_=_=__=_H_2_↑___； 总反应：_F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H_2_↑___。
金属的电化学防护
[基础·初探]
1．金属防护的原理 金属材料大多易受腐蚀，所以要从金属腐蚀的化学反应原理和金属腐蚀的 类型来考虑金属防护的方法。
2．方法 (1)改变金属内部结构，如制成合金等。 (2)加防护层，如在金属表面 涂油或油、漆覆盖塑料 、镀不活泼金等属。 (3)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法 将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作 负极(阳极) 被腐蚀，作为 正极(阴极)的金属被保护。
知
识
点 一第三单元 金ຫໍສະໝຸດ 的腐蚀与防护学 业分
层
测
知
评
识
点
二
1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。(重点) 3．了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。(重点)
金属的电化学腐蚀
[基础·初探]
1．金属的腐蚀
定义
本质 化学 类 腐蚀 型 电化学 腐蚀
金属或合金与周围环境中的物质发生 化学反应而 腐蚀损耗的现象
2．金属的电化学腐蚀
(1)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极
反应，发生吸氧腐蚀。
(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有 H2 放出。 负极：_F_e_－__2_e_－_=_=_=_F_e_2_＋______； 0正极：2_H_＋_＋__2__e－_=_=__=_H_2_↑___； 总反应：_F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H_2_↑___。
金属的电化学防护
[基础·初探]
1．金属防护的原理 金属材料大多易受腐蚀，所以要从金属腐蚀的化学反应原理和金属腐蚀的 类型来考虑金属防护的方法。
2．方法 (1)改变金属内部结构，如制成合金等。 (2)加防护层，如在金属表面 涂油或油、漆覆盖塑料 、镀不活泼金等属。 (3)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法 将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作 负极(阳极) 被腐蚀，作为 正极(阴极)的金属被保护。
知
识
点 一第三单元 金ຫໍສະໝຸດ 的腐蚀与防护学 业分
层
测
知
评
识
点
二
1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。(重点) 3．了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。(重点)
金属的电化学腐蚀
[基础·初探]
1．金属的腐蚀
定义
本质 化学 类 腐蚀 型 电化学 腐蚀
金属或合金与周围环境中的物质发生 化学反应而 腐蚀损耗的现象
优秀课件苏教版高中化学选修四 专题一 第3单元 金属的腐蚀与防护 (共44张PPT)
大足县龙水镇号称全国最大的废旧金属交易中 心，年交易量达70多万吨，交易额14亿元。生锈废 铁在创造巨大经济效益的同时，也给龙水发展环境 带来巨大难题—老百姓不愿在镇里购房安家，投资 者不愿在此投资。走进龙水镇废旧金属交易市场， 地上淌着铁锈染黄的脏水，空气中弥漫着浓烈的锈 腥味道，铁屑和灰尘扑面而来，简直让人窒息，连 觉也睡不安，经营者衣服上，也沾满铁锈痕迹。更 多的铁锈没有飘在空中，而是侵入到地下。经营者 自己花钱打了井，然后用水泥把井口封死，只留一 个抽水的洞口。但，从这些井里抽上来的水依然有 一股淡淡的铁腥味。环保专家为此担心，井水重金 属超标。
是否有电 流产生 腐蚀对象
无
金属
有
较活泼金属
联系
往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大
生病的自由女神
耸立于美国纽约自由女神，历来被认为是美利 坚合众国的象征。 然而， 经过近百年的风雨， 她和人一样，已经生病了。经过对她进行体检， 原来自由女神近百年来受着电化学腐蚀的折磨。 自由女神的外壳是铜，而雕象的内支架却是 铁的，在他们之间仅用浸透油的毛毡隔开。年岁 久了，首先是那一层毛毡失去了隔离作用，而大 西洋潮湿的夹带着盐分的空气有意向自由女神不 断地进行攻击，无数的原电池便在自由女神的身 上形成，这种原电池以铁为负极，铜为正极，夹 带盐分的湿空气，正好在两极之间起着电解质溶 液的作用，结果加速了铁的腐蚀。
二、金属的防护
(1)与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理 > 原电池原理（做 （做阳极）引起的腐Байду номын сангаас ____ > 化学腐蚀 ____ 负级）引起的腐蚀_____ > 有防腐 措施的腐蚀
（2）与介质条件有关： 一般 说来，同种金属的腐蚀 强电解质〉弱电解质〉非电解质
高中化学苏教版选修四 1.3.1 金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀 课件 (共21张PPT)
活动与探究 P23-24
向铁粉中加入少量的炭粉，混合 均匀后撒入内壁，分别加入氯化 钠和稀醋酸约2mL湿过的两支试管 分别标记为a、b中，按图1-28装 置好仪器。几分钟后，打开止水 夹，观察、比较导管中水柱（在 水中滴加几滴红墨水）的变化和 试管中的现象。
实验注意事项：
1、检查装置的气密性 2、向试管中加入粉末状的药品，试管 不能直立要平放
b装置中:
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀； 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
结合课本P23-24相关内容
回答： 1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？ 2、什么是化学腐蚀？ 3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？
课堂练习
2.市场出售的“热袋”中的主要成分是铁粉、碳粉、 木屑、少量氯化钠和水等，“热袋”用塑料袋密封， 使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后 袋内有大量铁锈生成。 （1）请指出炭粉和氯化钠的作用 （2）请写出“热袋”中所形成的原电池的电极反 应式及电池反应方程式，并分析铁锈产生的原因。
课堂练习
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素 的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。
因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河 的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更容易进行。
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有 铁锈出现。
学生活动
请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应 方程式。
【苏教版】高三化学选修四：专题1-第3单元-金属的腐蚀与防护》ppt课件
时间/小时
0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥的铁丝)
00 0 0 0 0 0
B瓶(盛浸过食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶(盛浸过清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶(盛完全浸没在 食盐水中的铁丝)
00 0 0 0 0 0
▪ (1)为什么有的导管中水面会上升？ _________。
▪ (2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排 列顺序为__________________________ (填 小烧瓶的字母编号)。
▪ (3)影响铁生锈的因素除氧气外还有 _________________。
▪ (4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写 出铁制品生成铁锈(Fe2O3·xH2O)的化学方程 式_____________________。
▪ 【答案】吸氧腐蚀。金属活动性顺序表中氢 以前的金属是在一些水膜酸性较强的情况下 才发生析氢腐蚀的，氢以后的金属只能发生 吸氧腐蚀，且生活中金属表面形成的水膜酸
▪ 【慎思3】 想一想，连一连。
▪ (1)加保护层 流电源
A.钢闸门与直
▪
负极相连
Байду номын сангаас
▪ (2)牺牲阳极的阴极保护法 B.电线外面包 塑料法
▪ 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好 向槽液中加入下列试剂中的________(填字 母)。
▪ a．NH3
b．CO2
▪ c．NaOH d．HNO3
▪ ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝 材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
____________________，取少量废电解液加 入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀；产 生沉淀的原因是
高中化学 专题一 化学反应与能量变化 3 金属的腐蚀与防护课件 苏教选修4苏教高中选修4化学课件
12/6/2021
第三十四页，共六十页。
【思路分析】 先判断装置是形成原电池还是电解池，再分 析金属 Fe 作正极还是负极，阳极还是阴极。
【解析】 ①中 Fe 为负极，杂质碳为正极，属于钢铁的吸 氧腐蚀，腐蚀速率较慢。②、③、④实质均为原电池装置。③ 中 Fe 为正极，被保护；②、④中 Fe 为负极，均被腐蚀。但相 对来说 Fe 和 Cu 的金属活动性差别较 Fe 和 Sn 的大，故 Fe－ Cu 原电池中 Fe 的腐蚀速率较快；⑤中 Fe 接电源正极作阳极， Cu 接电源负极作阴极，加快了 Fe 的腐蚀；⑥中 Fe 接电源负极 作阴极，Cu 接电源正极作阳极，防止了 Fe 的腐蚀。根据以上 分析可知：铁在海水中被腐蚀由快到慢的顺序为 ⑤>④>②>①>③>⑥。
12/6/2021
第二十九页，共六十页。
2．判断原则 (1)在不同条件下，金属腐蚀的快慢比较：电解原理引起的 腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀。其中，电 解原理防护>原电池原理的防护。 (2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解 质溶液>非电解质溶液。 (3)两极活动性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀 越快。
12/6/2021
第二十三页，共六十页。
【例 1】 生铁在 pH＝2 和 pH＝4 的盐酸中发生腐蚀。在 密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示。 下列说法中，不正确的是( C )
12/6/2021
第二十四页，共六十页。
A．两容器中负极反应均为 Fe－2e－===Fe2＋ B．曲线 a 记录的是 pH＝2 的盐酸中压强的变化 C ． 曲 线 b 记 录 的 容 器 中 正 极 反 应 是 O2 ＋ 4e － ＋ 2H2O===4OH－ D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
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水膜呈酸性。
电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+ 极 反 正极C(+) 2H2O + 2e－ = 应 总反应: H2↑+2OH－ Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得 多。
二、金属的电化学保护
例5. 分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）铁棒上的电极反应式为：
（2）碳棒上的电极反应式为：
（3）溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 例6. 镍—镉可充电电池可发生如下反应： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 2Fe–4e-＝2Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH-
放电 Cd+2NiO(OH)+2H2O 充电 由此可知，该电池的负极材料是 （ D ）
A. Cd, B. NiO(OH), C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
例7、 盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜
〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是：Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率 ， 其二是： +与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减 H 小，从而减慢了反应速率。 ；
1. 牺牲阳极保护法
原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
2. 外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极， 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极 得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备 的腐蚀。
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 件 吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱。 2Fe-4e=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 · 2O nH （铁锈）
B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） 例1 ： A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. C. 粗锌和 1mol/L 硫酸；
纯锌和18 mol/L 硫酸；
D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
例2： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 上有H2气放出；
（C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲
一、金属的电化学腐蚀
1.
金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体） 反应而腐蚀属原子 氧化反应
化学腐蚀
金属阳离子
3.
金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀 （常见普遍） 吸氧腐蚀
金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发 生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原 反应。 电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液 接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子 被氧化的腐蚀。