成都艺术高级中学202届高三化学上学期第十九周周考试题含解析
成都艺术高级中学2019-2020学年高三下学期第八周周考化学试题( 含解析)
2019-2020学年度2020届下学期第八周周考试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。
1．下列有关环境、健康、发展的叙述中不正确．．．的是A．可吸入颗粒（例如粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路C．装饰材料中的苯主要来自胶、漆等，有强致癌物D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一【答案】D【解析】A. 可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，叙述正确，故A正确；B. 化石燃料燃烧产生大量空气污染物，开发利用绿色能源，有利于减少空气污染物排放，减少对环境危害，故B正确；C．装修材料中的苯、甲醛主要来自于胶水、油漆等，破坏人的蛋白质，严重损害健康，故C正确；D．氟氯烃含量不是空气质量报告的主要项目之一，故D错误。
故选：D。
2．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。
下列解析不正确的是()A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2－3浓度增大D．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)【答案】C【解析】与深海地区相比，浅海地区水温较高，CO2在海水中溶解度小，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积，A项正确；与浅海地区相比，深海地区压强大，CO2溶解度大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2－3转化为HCO－3，导致CO2－3浓度减小，C项错误，题给反应为石灰石岩层的溶解反应，D项正确；故选C。
3．1，3二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。
四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第十九周周考化学试题(解析版)
成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第19周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1.化学与社会息息相关,表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0。
5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2。
2]戊烷（)是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是()A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H24．炭黑是雾霾中的重要颗粒物,它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法错误的是()A．每活化一个氧分子放出0。
29 eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0。
42 eVC．氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂5．白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。
下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（)A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生酯化反应6．下列实验操作不当的是（)A．用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7。
已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性8．利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。
成都艺术高级中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第2周周考化学试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2018级高三上学期2周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：选A A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析：选D水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。
因此②⑤错误。
3．下列关于实验的描述中，正确的是()A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体解析：选B 应该呈碱性，A错误；水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，C错误；由于氯化铁水解，而且加热促进水解，生成的HCl逸出也促进水解，故氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3固体，D错误。
4．利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是(必要时可加热)()解析：选B 二氧化氮能够与水反应，应该用排空气法收集，故A错误；亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，故B正确；二氧化锰与浓盐酸反应的过程中有水蒸气生成，无法验证氯气没有漂白性，故C错误；盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体也能使硅酸钠溶液变浑浊，故D错误。
【化学】四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期第十二周周考试题(解析版)
四川省成都艺术高级中学2021届高三上学期第十二周周考试题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼－20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料【答案】D【解析】A项，二硫化钼不属于有机化合物，错误；B项，石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，错误；C项，金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
氮化镓是化合物，不属于合金，错误；D项，石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【答案】A【解析】1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4N A个电子，A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的NH＋4个数小于0.1N A，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去N A个电子，D项错误。
3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是()A．10mL 4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋20mL水与20mL 3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL 2mol·L－1盐酸＋10mL水B．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸反应。
成都艺术高级中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第8周周考化学试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是()A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类答案 C解析氧化物属于化合物，A项错误；强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中的电离程度，B项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应，D项错误。
2．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中词语的理解，正确的是()A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏C．“胆矾”化学式为CuSO4 D．“化”表示置换转化答案 D解析由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，属于溶液，不属于胶体，故A错误；硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，属于蒸发操作，故B错误；胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，即“化”表示置换转化，故D正确。
3.下列关于化学键的说法中正确的是()A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B解析 稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A 项错误；如NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；如H 2O 2、Na 2O 2等物质中O —O 键均为非极性键，C 项错误；如H 2O 2多原子分子中也含有非极性键，D 项错误。
成都艺术高级中学202届高三化学上学期第十八周周考试题含解析
四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期第十八周周考试题（含解析）（时间:45分钟满分：100分）一、单项选择题:本题包括10小题,每小题5分,共50分。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户"，计算机芯片的材料是二氧化硅2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物，H是Z元素的单质，0。
1 mol·L－1 K溶液的pH为13，G的焰色反应呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W>ZB．E中只含离子键C．元素非金属性：Y>ZD．X与Z形成的化合物中Z一定为－2价3．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1N A B．22。
4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1。
0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。
0N A4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是()置湿润的红色石蕊试纸D .向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp(AgI）〈K sp(AgCl)5.一定条件下，以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2===CH2、CH3CHO（乙醛）、CH2===CHCH===CH2（1，3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质.下列说法不正确的是() A．与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构) B．乙烯和1，3。
四川省成都艺术高级中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第十八周化学试题(含解析)
2020-2021学年度2021届高三上学期第18周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅答案 D解析Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项正确；“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确；小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确；计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物，H是Z元素的单质，0.1 mol·L－1 K溶液的pH为13，G的焰色反应呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W>ZB．E中只含离子键C．元素非金属性：Y>ZD．X与Z形成的化合物中Z一定为－2价答案 A解析结合0.1 mol·L－1K溶液的pH为13，可确定K是一元强碱，由题意知，G含有Na元素，再结合框图信息及D、E、F均为二元化合物，且H为单质，可确定E、F、D、K分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH，则G、H分别为Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分别为H、C、O和Na。
原子半径：Na>O，A正确；Na2O2中既含有离子键也含有共价键，B错误；非金属性：O>C，C错误；H、O形成的H2O2中O为－1价，D错误。
3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案 B解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。
成都艺术高级中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第7周周考化学试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案 B解析 A 项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr 2O 2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；B 项，SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C 项，H 2C 2O 4中＋3价的碳将MnO －4中＋7价的锰还原为Mn 2＋，属于氧化还原反应；D 项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．10 g 的2H 216O 含有的质子数与中子数均为5N AB ．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC ．26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C—H 键的数目为2N AD ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A答案 B解析 A 项，10 g 的2H 216O 为0.5 mol ，所含质子数与中子数均为5N A ，正确；B 项，S ＋O 2=====点燃SO 2,32 g 硫能与1 mol 氧气完全燃烧，转移电子数为4N A ，错误；C 项，C 2H 2与C 6H 6的最简式都是CH,26 g 混合气体含2 mol C —H 键，所含C —H 键为2N A ，正确；D 项，NaHSO 4和KHSO 3的摩尔质量都为120 g ·mol －1,120 g 的固体混合物的物质的量为1 mol ，故其中含有的阳离子数为N A ，正确。
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四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期第十九周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。
文中涉及的操作方法最适用于分离（）A.NH4Cl、I2B。
KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳酸钙3．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是（）A．标准状况下,2。
24 L HF中含有的分子数为0.1N AB．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0。
4N AC．78 g苯中含有碳碳双键为3N AD．常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0。
4N A4.下列涉及有机物的性质的说法错误的是（)A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催化剂5. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下:＋下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与d原子的最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖原子的相同,c、d同周期.下列叙述正确的是()A．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物B．a的原子半径是这些元素中最小的C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D．b、c、d三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气8。
用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去,必要时可加热),能达到相应实验目的的是（)选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置A浓HNO3Cu片KI。
淀粉溶液验证NO2的氧化性B盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液制备CO2C 稀硫酸溶液X澄清石灰水验证溶液X中是否有CO错误!D 70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液证明SO2具有漂白性9．根据光合作用原理，设计如图原电池装置.下列说法正确的是()A．a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2,通过质子交换膜的H＋为2 mol 10。
已知:p K a＝－lg K a，25 ℃时，H2A的p K a1＝1。
85，p K a2＝7.19.常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0。
1 mol·L －1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（)A．A点所得溶液中:V0＝10 mLB．B点所得溶液中：c(H2A）＋c(H＋）＝c(HA－)＋c（OH－)C．C点所得溶液中:c(A2－）＝c（HA－)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数K h1＝10－7.19二、填空题：本题包括3小题,共50分。
11．(14分）醋酸亚铬[(CH3 COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是___________________________________________________________________________________ ___________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置.打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为________________________.②同时c中有气体产生,该气体的作用是______________________________________。
（3)打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________________________________________________________________;d中析出砖红色沉淀.为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
（4)指出装置d可能存在的缺点______________________________________________.12．（18分）锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
（1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应.①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。
②工业上利用反应ZnFe2（C2O4)3·6H2O ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O 制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是________(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子总数是________。
(2）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：①酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_________________________________________________(任答一条）.写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________________。
②净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________________。
③净化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化学式)。
(3)利用锌锰电池在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得金属钛，装置如图所示.图中a电极的材料为______________________________________,阴极的电极反应式为_____________________________________________________。
13．（18分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。
如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g)ΔH1CO(g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2（g)ΔH22CO(g）＋4H2(g）CH3OCH3(g）＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1,ΔH1＝________.（2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g）和H2O（g），研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比［n （H2)/n(CO2）]的变化曲线如图：①ΔH1________(填写“>”或“<”)0。
②若其他条件不变,仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填写“增大”‘减小”或“不变"，下同），平衡常数K会________。
③在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比［n(H2）/n（CO2）]变化的曲线图.（3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。
反应原理为：2CO（g)＋SO2（g）2CO2(g）＋S(l）ΔH＝－270 kJ·mol－1.①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是：_________________________________________。
②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应,当SO2的平衡转化率为40%时，此时K ＝________.③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________(填写编号）。
A．CO B．SO2C．N2D．H2S E．CO2成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第19周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题5分,共50分。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案D解析Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应，A项正确；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，Ca（ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有杀菌消毒作用,故可用于生活用水的杀菌消毒，B项正确;胃酸的主要成分为盐酸,可用Al（OH）3进行中和,C项正确；BaCO3能与胃酸反应生成Ba2＋,Ba2＋为重金属离子，能引起蛋白质变性，D项错误。
2.《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始创其法,用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也".文中涉及的操作方法最适用于分离()A.NH4Cl、I2B。
KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠D。
氯化钾、碳酸钙答案C解析由信息可知，蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离，该法为蒸馏。
A项，NH4Cl、I2不能用蒸馏法分离，错误;B项，KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固体,不能用蒸馏法分离，错误；C项,丁醇、苯酚钠的沸点相差较大,可以用蒸馏法分离，正确;D项,氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N AB．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0。
4N AC．78 g苯中含有碳碳双键为3N AD．常温常压下，3。
0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0。
4N A答案D解析标准状况下,HF是液体,气体摩尔体积不适用,A错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通过方程式可以看出来3 mol NO2反应转移电子数为2N A标准状况下6。