四川省宜宾市南溪区第二中学校高三上学期第一周周测化学试题
(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档
高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
四川省宜宾市南溪二中高考化学模拟试卷(含解析)
2014年四川省宜宾市南溪二中高考化学模拟试卷一、选择题1．（3分）（2014•南溪县校级模拟）化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，不正确的A）3．（3分）（2014•南溪县校级模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的46．（3分）（2014•资阳模拟）相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：﹣12237．（3分）（2014•南溪县校级模拟）有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是二、解答题8．（16分）（2014•南溪县校级模拟）已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大．A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C是同周期中第一电离能最小的元素；D 的离子是同周期是半径最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．请回答下列问题：（1）F元素原子基态时的电子排布式为；（2）B、C按原子个数比1：1形成的化合物的电子为；该化合物与水反应的生成物G能与D的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式；（3）A、B两元素的第一电离能大小为：（用元素符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为：；（4）元素A与元素E可以形成化合物AE3，根据价层电子对互斥理论可以判断AE3的空间构型为，AE3分子中A原子的杂化方式为杂化；（5）在酸性条件下F2B72﹣能将乙醇氧化成乙酸，F转化为灰绿色的+3价离子，写出该反应的离子方程式．9．（12分）（2014•南溪县校级模拟）（1）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．如图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol②2NO（g）+O（g）═2NO2（g）△═﹣112.3kJ/mol请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：．（2）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．Ⅰ．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列如2装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：．[学科王为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：①98%的浓硫酸②1%的品红溶液③1.0mol/L的KI﹣淀粉溶液④1.0mol/L的NaOH溶液⑤澄NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol/L Na2SO3溶液V1 mL；②在使用滴定管之前首先进行的操作是；将b mol/L的酸性KMnO4溶液装入滴定管（填“酸式”或“碱式”）中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液 V2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为mol/L（用含a、b、V1、V2的代数式表示）．10．（16分）（2014•南溪县校级模拟）有机物A（C11H12O2）可做调配果味香精．现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为．（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的结构简式为．（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：用B和C为原料按如下路线合成A：①上述合成过程中没有涉及的反应类型有（填写序号）．A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应②G中官能团的名称，D的核磁共振氢谱中峰面积之比为．③F与银氨溶液反应的离子方程式．④G和B反应生成A的化学方程式：．（4）F的同分异构体有多种，写出既能与银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式．11．（14分）（2014•南溪县校级模拟）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是．（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是．（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K sp如下，当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀．②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：．（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是．（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式．2014年四川省宜宾市南溪二中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2014•南溪县校级模拟）化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，不正确的）3．（3分）（2014•南溪县校级模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X．X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的46．（3分）（2014•资阳模拟）相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：﹣1223的转化率为×100%=50%，故=7．（3分）（2014•南溪县校级模拟）有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是=0.09mol二、解答题8．（16分）（2014•南溪县校级模拟）已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大．A、B同周期其中A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C是同周期中第一电离能最小的元素；D 的离子是同周期是半径最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．请回答下列问题：（1）F元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；（2）B、C按原子个数比1：1形成的化合物的电子为；该化合物与水反应的生成物G能与D的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；（3）A、B两元素的第一电离能大小为：N＞O （用元素符号，下同），A、B两元素分别形成的氢化物的稳定性为：NH3＜H2O ；（4）元素A与元素E可以形成化合物AE3，根据价层电子对互斥理论可以判断AE3的空间构型为三角锥形，AE3分子中A原子的杂化方式为sp3杂化；（5）在酸性条件下F2B72﹣能将乙醇氧化成乙酸，F转化为灰绿色的+3价离子，写出该反应的离子方程式3C2H5OH+2Cr2O72﹣+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O ．故答案为：9．（12分）（2014•南溪县校级模拟）（1）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x 、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具体有重要意义．如图1是在101kPa ，298K 条件下1mol NO 2和1mol CO 反应生成1mol CO 2和1mol NO 过程中的能量变化示意图．已知：①N 2（g ）+O 2（g ）═2NO（g ）△H=+179.5kJ/mol②2NO（g ）+O （g ）═2NO2（g ）△═﹣112.3kJ/mol请写出NO 与CO 反应生成无污染气体的热化学方程式： 2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）的△H=﹣759.8KJ/mol ．（2）某消毒液的主要成分为NaCl 和NaClO ，在空气中易吸收CO 2而变质，且NaCl 和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO ﹣+Cl ﹣+2H +=Cl 2↑+H 2O ．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．Ⅰ．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列如2装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙： 全部变质 ．[学科王为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选 试剂：①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0mol/L 的KI ﹣淀粉溶液 ④1.0mol/L 的NaOH 溶液 ⑤澄Ⅱ．用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．实验步骤如下：①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol/L Na2SO3溶液V1 mL；②在使用滴定管之前首先进行的操作是检查滴定管是否漏液（或检漏）；将b mol/L的酸性KMnO4溶液装入酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液 V2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为mol/L mol/L（用含a、b、V1、V2的代数式表示）．bv2×0.001﹣x=故答案为：mol/L10．（16分）（2014•南溪县校级模拟）有机物A（C11H12O2）可做调配果味香精．现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为C2H6O ．（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的结构简式为．（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：用B和C为原料按如下路线合成A：①上述合成过程中没有涉及的反应类型有 E （填写序号）．A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应 E．还原反应②G中官能团的名称碳碳双键、羧基，D的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1 ．③F与银氨溶液反应的离子方程式．④G和B反应生成A的化学方程式：．（4）F的同分异构体有多种，写出既能与银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式．；为，，；）同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应又能发生水解，故答案为：为，，，的结构简式为：式为：；，；）同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应又能发生水解故答案为：．11．（14分）（2014•南溪县校级模拟）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是Fe2+．（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化．（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K sp如下，当溶液的pH等于10 时，Mg（OH）2开始沉淀．②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣．=。
四川省宜宾市南溪区第二中学校高考化学练习题(六)
高三理科综合试题化学科练习（六）相对原子质量(原子量)：H﹣1 C﹣l2 O﹣16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题只有一项符合题目要求) 1．下列排列顺序不正确．．．的是A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl﹣>Na>Mg2+>A13+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2N A。
B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N AC、15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AD．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2N A3．下列离子方程式正确的是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O4．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A 向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B 向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有发生水解D 将SO2通入溴水中溴水褪色 SO2具有还原性5．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br26．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型7．化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K 1173KI Fe(s)+CO2(g) 垐?噲? 2 FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15II CO(g)+H2O(g) 垐?噲?CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bIII Fe(s)+H2O(g)垐?噲?FeO(s)+H2(g) K3 a 1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、I II均为放热反应班级姓名得分选择题答题卷题号 1 2 3 4 5 6 7答案二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8．(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是_ _____，画出呈深蓝色的离子的结构式___ ___．写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式_____ _______．9．(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．请回答下列问题：(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________(2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．10．(13分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．请回答下列问题：(1)C→E的反应类型为____________(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0％、81.0％、88.0％，则由A合成H的总产率为____________(3)A的结构简式为___________________·(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____________________________________(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为__________________(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________11．(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为____________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变 D．混台气体的密度保持不变E．混合气体的颜色保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣CkJ·mol﹣1则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为____________________________________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+ Cl﹣SO42﹣c/mol·L﹣10.5 2 2 0.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．化学参考答案说明：涉及反应方程式的，未配平扣1分；状态符号和条件未写的扣1分；物质不对的不得分；在有机物的结构式中或化学方程式中，化学键没有对准的不得分。
2019-2020学年四川省宜宾市南溪区第二中学校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省宜宾市南溪区第二中学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）SO与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热1．某研究小组同学用如图装置探究2玻璃管③。
下列说法正确的是A．②中只生成2种产物B．停止实验时，先打开K可防倒吸C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象SO的速率越快D．浓硫酸浓度越大生成2【答案】B【解析】【详解】A. ①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应,类似CO2与Mg的反应,产生MgO和S,生成的S还可与Mg 反应生成MgS,所以③中生成物有3种,A错误;B. 停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用,防止④中的溶液进入③中,从而起到防倒吸作用,B正确;C. 反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出,溶液恢复原色,C错误;O 与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,H2O含量少,H2SO4电离出的H+ D. Na2SO3与浓硫酸反应的本质是S23浓度低,使生成SO2的速率和产量降低,D错误。
故答案选B。
2．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。
电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。
下列说法正确的是（）A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+B．阳极反应中S的化合价升高C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键D．可以用铜电极作阳极【答案】C【解析】【详解】A选项，阴极反应式为2H+ + 2e－= H2，故A错误；B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4－中O 失去电子，S未变价，故B错误；C选项，Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断S2O82－中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故C正确；D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；综上所述，答案为C。
四川省宜宾市南溪区第二中学校高考化学练习题(四)
高三理科综合试题化学科练习（四）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能2．下列选项操作错误或不能达到实验目的的是A．可用25ml酸式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液B．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4C．石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸馏水润湿D．CO2中混有少量SO2，除杂试剂和方法为：KMnO4(H+)、浓硫酸，洗气3．下列说法正确的是A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则K sp(PbS)<K sp(CuS)B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀4．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子内质子数之比为12，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y5．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a 7．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
四川省宜宾市南溪二中2017-2018学年高三上学期月考化学试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省宜宾市南溪二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题（42分，每小题6分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．46g NO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na﹣的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L5．下列关于电解质液的正确判断是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣6．历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：下列关于它叙述中错误的是( )A．它的化学式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物C．它可以使溴水褪色D．它的苯环上的一氯取代产物有4种7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题部分（58分，共4个小题）12．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第__________周期表__________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__________个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是__________，键长较长的是__________．（3）W的基态原子核外电子排布式是__________．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是__________．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0k J•mol﹣1此反应的热化学方程式是__________．13．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L 的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶浓度有何影响？__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意__________．14．（17分）煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：（1）X是下列试剂中的一种，其中X是__________（填序号），选择的理由是：__________；①Fe和HCl ②酸性KMnO4（2）写出B的结构简式__________；（3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D__________，G→H__________；（4）写出下列反应的化学方程式：E→F__________；I→J__________．（5）满足下列条件的C的同分异构体有__________种（除C之外）．①苯环上有3个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应．15．（16分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题．（1）仪器中装入的试剂：B__________、C__________、D__________；（2）连接好装置后应首先__________，其方法是__________．（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________．在这两步之间还应进行的操作是__________；（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=__________；计算式2：Ar（W）=__________．2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择题（42分，每小题6分）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．2．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．专题：实验题．分析：A．分离沸点不同且互溶的液体混合物可用蒸馏方法分离；B．防止倒吸，应用四氯化碳；C．实验室制备少量NH3，应用氯化铵和氢氧化钙；D．NO2不能用排水大收集．解答：解：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确；B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；D．NO2不能用排水大收集，只能用排空气法收集，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离、氨气的制备、气体的收集等操作，题目难度中等，易错点为B，注意防倒吸的实验原理．4．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．46g NO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na﹣的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L考点：阿伏加德罗常数．分析：A．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算46gNO2中所含原子数；B．空气的成分中含化合物；C．氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D．溶液的体积不等于水的体积；解答：解：A．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=3N A，故A正确；B．标况下，22.4L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol 空气中含有的单质分子数小于N A个，故B错误；C.1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1N A，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故C错误；D．溶液的体积不等于水的体积，溶液体积未知无法计算溶液的物质的量浓度，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的区别，题目难度不大．5．下列关于电解质液的正确判断是( )A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣考点：离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mo l•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．解答：解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡，明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键，注意选项B中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．6．历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：下列关于它叙述中错误的是( )A．它的化学式是C16H10N2O2B．它是高分子化合物C．它可以使溴水褪色D．它的苯环上的一氯取代产物有4种考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含苯环、C=C、C=O键，沿C﹣N键轴对称，结合烯烃的性质及结构简式解答．解答：解：A．由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故A正确；B．该有机物的相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故B错误；C．含C=C，则它可使溴水褪色，故C正确；D．由结构可知，沿C﹣N键轴对称，分子中含4种位置的H，它的苯环上的一氯取代物有4种，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握烯烃的性质及分子结构的对称性即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．解答：解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；故选：D．点评：本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．二、非选择题部分（58分，共4个小题）12．（13分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第3周期表VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；热化学方程式．分析：（1）根据表中的信息推知Y、Z元素，利用原子结构来判断其在周期表中的位置以及最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；（2）根据二硫化碳的键型来分析，据Y、Z的得电子能力和原子半径大小知识来分析；（3）根据基态原子核外电子排布式的书写方法和物质的化学性质来回答；（4）根据盖斯定律来书写热化学方程式．解答：解：由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；（1）S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4和HClO4，其酸性HClO4强；故答案为：3；VIA；HClO4；（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子半径越大，键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H﹣Cl键长小于H﹣S键长；故答案为：2；H﹣Z；H ﹣Y；（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是3d104s1，硫化亚铜生成二氧化硫的方程式为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；故答案为：3d104s1、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；（4）根据盖斯定律：方程式应为①×2﹣②，即2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．点评：本题是对学生原子结构知识以及基本知识点的考查，要求学生对所学知识灵活掌握，明确元素的推断是解答本题的关键．13．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L 的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据C=计算25%的硫酸的物质的量浓度；（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；（3）B．所配溶液所需的硫酸的物质的量等于①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加③提供硫酸的物质的量，所以③提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=计算体积；D．移液完后应进行洗涤操作；（4）依据C=，分析D操作对n的影响；（5）依据容量使用注意事项解答．解答：解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度==3.0mol/L；故答案为：3.0；（2）欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，应选择1000mL容量瓶；故答案为：1 000；（3）欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mo l/L×0.48L=0.24mol；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol﹣0.24mol﹣0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V===0.2950L，即295.0ml；故答案为：295.0；D．移液完后应进行洗涤操作：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）如果省略D操作，依据C=，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；（5）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热或过冷液体，稀释后应冷却到室温再移液；故答案为：将稀释后的硫酸冷却到室温．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．14．（17分）煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物：（1）X是下列试剂中的一种，其中X是②（填序号），选择的理由是：酸性KMnO4会氧化C6H5﹣NH2生成焦油状的复杂物质；①Fe和HCl ②酸性KMnO4（2）写出B的结构简式；（3）下列物质之间转化反应的类型为：C→D缩聚反应，G→H加成反应；（4）写出下列反应的化学方程式：E→F+NaOH+NaCl；I→J．（5）满足下列条件的C的同分异构体有10种（除C之外）．①苯环上有3个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应．考点：有机物的推断．分析：由D的结构简式可知，C发生缩聚反应生成D，故C为，甲苯发生硝化反应生成A，A经过系列反应得到C，可知A为，由于氨基易被氧化，故应先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X可以是酸性高锰酸钾溶液，Y为Fe/HCl，则B为．甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成E，物质E为一氯代物，则，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成卤代烃的水解反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G与HCN发生信息中的加成反应生成H为，H发生水解反应生成I为，I在浓硫酸作用生成含三个六元环的酯类化合物J，应是2分子I发生酯化反应生成环酯，则J为，据此解答．解答：解：由D的结构简式可知，C发生缩聚反应生成D，故C为，甲苯发生硝化反应生成A，A经过系列反应得到C，可知A为，由于氨基易被氧化，故应先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X可以是酸性高锰酸钾溶液，Y为Fe/HCl，则B为．甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成E，物质E为一氯代物，则，E在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成卤代烃的水解反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G与HCN发生信息中的加成反应生成H为，H发生水解反应生成I为，I在浓硫酸作用生成含三个六元环的酯类化合物J，应是2分子I发生酯化反应生成环酯，则J为，（1）由于酸性KMnO4会氧化C6H5﹣NH2生成焦油状的复杂物质，故应先将中甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，故X为酸性KMnO4，故答案为：②；酸性KMnO4会氧化C6H5﹣NH2生成焦油状的复杂物质；（2）由上述分析可知，B的结构简式为，故答案为：；（3）C→D 是生成高聚物，同时生成水，属于缩聚反应，G→H是G中醛基与HCN发生加成反应，故答案为：缩聚反应；加成反应；（4）E→F的反应方程式为：+NaOH+NaCl；I→J的反应方程式为：，故答案为：+NaOH+NaCl；．（5）C为，①苯环上有3个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生银镜反应，说明含有醛基，另一个取代基为氨基，利用定一移二法，首先固定醛基，让酚羟基与其临位，移动氨基，有4种可能的结构，若醛基与酚羟基在间位，移动氨基有4种可能的结构，若醛基与酚羟基在对位，移动氨基有2种可能的结构，所以其共有10种同分异构体，故答案为：10．点评：本题考查有机物的推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，根据反应条件及D的结构，利用正推法、逆推法相结合进行推断，难度中等．15．（16分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题．（1）仪器中装入的试剂：B锌粒、C水、D浓硫酸；（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好．（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度；（4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=；计算式2：Ar（W）=．考点：相对分子质量的测定．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）根据实验室制取氢气的原理以及氢气的干燥知识来回答；（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，根据大气压强原理来检验装置的气密性；（3）实验过程中要注意先将装置中的空气赶尽，再进行实验，并检验氢气的纯度是关键；（4）根据H2与WO3反应的化学方程式，要求W的相对原子质量，可以用固体的质量变化，也可以利用生成的H2O的质量求解．解答：解：（1）实验室用金属锌和盐酸反应来获得氢气，制得氢气混有挥发的氯化氢，可用水除去，氢气可以用浓硫酸干燥，故答案为：锌粒；水；浓硫酸；（2）实验装置连接好了以后，要检验装置的气密性，可以根据气压原理来检验，关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；故答案为：检查气密性；关闭分液漏斗上的活塞，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，导气管与烧杯中有液面差，一段时间内液面差保持不变，说明装置的气密性良好；（3）实验过程中，在H2与WO3反应前必须依次除去氯化氢、水蒸气，装置中的空气赶尽，再进行实验，所以先从A瓶逐滴滴加液体，待氢气纯净后进行试验，故答案为：先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度；。
四川省宜宾市南溪区第二中学校2025届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析
四川省宜宾市南溪区第二中学校2025届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化工生产中使用的一种具有较强吸水性的高分子化合物(Z)的合成路线如下：下列说法正确的是A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1:32、下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化3、下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体④氯气使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制氧气⑦十水碳酸钠风化⑧久置浓硝酸变黄⑨16O和18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏A．③④⑤⑦⑧B．②④⑦⑧⑨C．①②⑤⑥⑩D．①③⑥⑨⑩4、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓5、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应6、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅7、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。
高考化学复习四川省宜宾市南溪区第二中学校20高三化学练习题(七).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015.4高三理科综合试题化学科练习（七）可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O一16 Cu一64一选择题（本大题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1．2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（）A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2．下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（）A．工业上制取氯气：MnO2 +4HCl Cl2↑+ MnCl2 +H2OB．工业上合成氨：N2 +3H22NH3C．工业上制取粗硅：SiO2 +2C Si +2CO↑D．工业上生产漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O3．下列各项比较中正确的是（）A．微粒半径：Na+ > S2- > O2-B．结合质子的能力：C6H5O- > CH3CH2O- > CH3COO-C．固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3D．相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4 > (NH4)2Fe(SO4)2 > (NH4)2CO34．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B．c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、 K+、SO42-、 Br-C．Na2S溶液中：SO42-、K+ 、C1-、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+5．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去6．从淡化海水中提取溴的流程如题6图所示，下列有关说法错误的是（）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L（标准状态下）7．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO 2+O22SO3 △H<0。
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高三化学第一周周测试题2018.9
(满分60分)
一．单项选择题（42分，每小题6分）
1.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
2.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误
．．的是( )
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A
B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N A
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、N
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、N
C.0.1 mol·L1 AgNO3溶液:H+、K+、S、I
D.0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl、S
5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全
部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
6.下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油
C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
8．(18分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式____________________________________，
____________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，气体A是________，反应2的离子方程式
为______________________________________________________________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式
_______________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是___________________________________ ，B煅烧的化学方程
式___________________________________________。