影响化学平衡移动的的因素导学案

专题二第三单元化学平衡移动【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向 _进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）： _____4、影响化学反应速率的外界因素主要有： ___ 【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

2、能力目标：通过实验探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。

3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

【重点难点】浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

【学习过程】自主学习——思考交流一、什么是化学平衡状态的移动？1、定义：把可逆反应中的破坏、的建立的过程叫做化学平衡的移动。

【思考1】归纳平衡移动的根本原因？平衡移动的标志？2、化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。

3、化学平衡的移动方向的速率判断：（1）若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；（2）若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动；（3）若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。

巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡移动的因素有哪些？_________________________________________________________________ 1、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 _________________移动；(2)减小生成物浓度，平衡向 _________________移动；(3)减小反应物浓度，平衡向 _________________移动；(4)增大生成物浓度，平衡向 __________________移动。

2、压强如何影响化学平衡？(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；(2)减小压强，平衡向气体体积的方向移动。

(3)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强,平衡移动。

3、温度如何影响化学平衡？(1)温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；(2)温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。

4、催化剂对化学平衡有影响吗？______________________________________________________________ 三、勒夏特列原理（又称平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度）平衡就向这种改变的方向移动。

课堂探究探究一浓度对化学平衡的影响课本53页“活动与探究”1、实验原理：Cr2O72－+H2O 2 CrO42－+2H+实验现象结论实验1实验22、结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；V 逆V 逆V 正V ′逆增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。

3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

4、用v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例：0 0 ①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 【练习】先填表，后画出v-t 图像浓度的变化 V 正和V 逆的变化 V 正和V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度（1）减少反应物的浓度 （2）增大生成物的浓度 （3）减少生成物的浓度【思考2】可逆反应H 2O(g) + C(s)CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度________________________________________________________________ 〔跟踪训练〕1、FeCl 2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ）A 、平衡向逆反应方向移动B 、平衡向正反应方向移动C 、溶液由浅绿色变成黄色D 、溶液由浅变深 2、在密闭容器中，进行反应X （g ）+3Y （g ）2Z （g ）达到平衡后，其他条件不变，只增加X 的量，下列叙述中不正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X 的转化率变大C.Y 的转化率变大D.正、逆反应速率都增大探究二 压强对化学平衡的影响 对于N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的反应，1体积的N 2与3体积的H 2反应生成2体积的NH 3，下表列入的是450℃时，N 2与H 2反应生成NH 3的实验数据。

压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH 3/%2.09.216.435.553.669.41、结论：增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。

【注意】①固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

②对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。

压强改变，浓度不变时，则 ___不变，平衡不发生移动。

③反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都 使化学平衡移动。

④不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。

2、填空并画出v — t 图像（ 如aA (g) + bB(g) cC (g) 反应）（1）若a+b ﹥c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：①增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。

②减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。

①增大压强 ②减小压强 （2）若a+b <c 即反应前气体体积大于反应后气体体积：③增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡向 反应方向移动。

④减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡向 反应方向移动。

③增大压强 ④减小压强 （3）若a+b = c 即反应前气体体积等于反应后气体体积：⑤增大体系的压强，V 正和V 逆都增大，但V 正增大的倍数 于V 逆增大的倍数，则平衡___ 移动。

⑥减小体系的压强，V 正和V 逆都减小，但V 正减小的倍数 于V 逆减小的倍数，则平衡___ 移动。

⑤增大压强 ⑥减小压强 〔跟踪训练〕1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g) ② H 2O(g) + CO(g)CO 2(g) + H 2(g)③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)2、对于平衡C + O2(g) CO2(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压3、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2发生下列反应：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）探究三温度对化学平衡的影响课本54页“活动与探究”1、实验原理：Co（H2O）62＋＋4Cl－CoCl2－4+ 6 H2O ΔH>0粉红色蓝色溶液的颜色平衡移动的方向室温热水冰水2、结论：升高温度化学平衡向_______________________移动；降低温度化学平衡向________________________移动。

3、v — t图：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡移动方向升高温度降低温度①升高温度②降低温度温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度③升高温度④降低温度〔跟踪训练〕1、设C＋CO 22CO－Q1（吸热反应）反应速率为υ1，N2＋3H 22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使（）A．反应速率不变，Z的产量减少 B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低 D．反应速率减小，Z的产量增大3、可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。

（1）该反应是（吸热，放热）反应；（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是；（3）温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原因是探究四催化剂对化学平衡的影响分析：催化剂可的增加正逆反应速率，平衡移动。

催化剂能反应到达平衡所需的时间。

1、结论：使用催化剂只是___________正、逆反应速率，不影响化学平衡的移动。

2、作出使用正催化剂的v — t图：探究五勒夏特列原理完成下表：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系，以反应：反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡V正V逆V正与V逆的关系A转化率B转化率增大A浓度减小A浓度增大C浓度减小C浓度ΔH<0升高温度降低温度ΔH>0 升高温度降低温度【思考1】由上表内容，你能总结出平衡移动的规律吗？①当增大A的浓度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使A的浓度继续增大？减小？还是不变？②当减少C的浓度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使C的浓度继续增大？减小？还是不变？③对于ΔH<0的反应，当升高体系的温度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使体系的温度继续升高？降低？还是不变？④对于ΔH>0的反应，当升高体系的温度，平衡向哪个方向移动？平衡移动的结果使体系的温度继续升高？降低？还是不变？归纳总结：勒夏特列原理的内容是什么？【结论】如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______这种改变的方向移动，称为化学平衡移动原理或勒夏特列原理【随堂检测】1.在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) + Q中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件（）A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．适当温度、高压2、一定条件下合成氨反应到达平称衡状态，此时再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A．恒温、恒压时，充入NH3 B、恒温、恒容时，充入N2C．恒温、恒压时，充入He D．恒温、恒容时，充入He（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是（）3、已知反应AA．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是: ( )A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A、①②B、②⑤ C 、③⑤ D、④⑥6、反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。