《溶解度》第一课时教学导案
溶解度(第一课时)教案
溶解度(第一课时)教案教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的'存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
教学过程激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐），食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢。
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确。
教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
初中化学《溶解度》教案
初中化学《溶解度》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶解度的概念，能正确运用溶解度曲线进行分析。
2. 通过实验和观察，让学生掌握影响固体物质溶解度的因素。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容：1. 溶解度的概念及其表示方法。
2. 溶解度曲线的特点及应用。
3. 影响固体物质溶解度的因素。
三、教学重点与难点：1. 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的特点及应用，影响固体物质溶解度的因素。
2. 难点：溶解度曲线的应用，影响固体物质溶解度的因素。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象，理解溶解度的概念。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考影响溶解度的因素。
3. 采用小组合作法，培养学生的团队协作能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中的溶解现象，引导学生思考溶解度的概念。
2. 讲解溶解度的概念：讲解溶解度的定义、表示方法，并通过示例进行讲解。
3. 实验演示：进行固体物质的溶解实验，观察并记录实验现象。
4. 分析实验结果：引导学生根据实验结果，分析影响溶解度的因素。
5. 讲解溶解度曲线：讲解溶解度曲线的特点、应用，并进行实例分析。
6. 小组讨论：让学生根据所学内容，讨论影响固体物质溶解度的因素。
8. 板书设计：溶解度：概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
表示方法：溶解度曲线影响因素：温度、溶质的种类、溶剂的种类等。
9. 课后作业：1. 复习本节课的内容，整理实验观察结果。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，了解溶液的浓稀与饱和、不饱和的概念。
4. 进行家庭小实验，观察并记录不同温度下某种固体物质的溶解度变化。
5. 思考生活中的溶解现象，尝试用所学知识进行分析。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验操作、课后作业等方式，评估学生对溶解度概念的理解和运用能力。
2. 结合小组讨论和课堂表现，评价学生的团队协作能力和科学思维能力。
《溶解度》第一课时教学设计
《溶解度》第一课时教学设计
一、教学目标
1 知识与技能
(1)建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；
(2)知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
(3)了解结晶现象，记住结晶的方法。
2 过程与方法
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3 情感态度与价值观
(1)逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化；
(2)逐步培养由具体到一般的认识事物过程的能力。
二、重点和难点
重点：饱和溶液和不饱和溶液的概念、判断及转化方法。
难点：理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法及结晶方法。
三、设计思路
本节课安排在溶液的形成之后，溶解度之前，让学生知道物质不可能无限度地溶解，根据一定量的溶剂里溶解溶质量的多少将溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，结合学生生活实际比较容易接受，但它们之间的相互转化的理解有一定困难。
因此本节课学习洋思“先学后教，当堂训练”的教学模式，先通过实验，创设情景，引发问
题，然后用多媒体给出学习目标，指导学生自学之后，再通过实验探究引导学生理解并巩固新知，同时也可复习溶解过程中热量的变化。
四、教学设计(见下表)。
《溶解度》教学设计(第一课时)
《溶解度》教学设计(第一课时）一、指导思想本节课是学生学习溶液知识的基础，本课题所涉及的概念比较抽象，但学生的生活经验可以帮助他们理解有关概念。
因此本节课从生活情境引入，提出问题，获得知识后，又去解释生活中的实例，这充分体现了新课程从生活走进化学，从化学走向社会的理念。
学生根据问题，设计实验方案，通过实验探究解决了对抽象概念的理解与建立，既发展了科学探究能力，又逐步培养了观察能力、实验能力、逻辑推断能力。
在本节课的教学过程中，学生主动解决问题，主动参与课堂，符合新课程改革的精神，体现了学生主体性的原则。
二、教学分析1. 教材分析本课题属于中学化学课程标准一级主题身边的化学物质中二级主题下水与常见的溶液中的内容，是溶液基础知识学习的基础，是联系化学知识与生活实例的纽带。
本课题是在课题1溶液的基础上，定量研究溶质在水中溶解的限度。
本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。
通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。
溶液→饱和溶液→溶解度，概念出现的先后顺序，符合化学学科的逻辑规律，又符合学生的认知规律。
本节课教学内容的功能与价值分析：本节课是第一课时的内容饱和溶液。
饱和溶液的内容在化学知识上起着承上启下的作用，既加深对溶液的认识，又为理解溶解度的概念打下基础。
本节课的实验内容——氯化钠和硝酸钾的溶解实验，既能培养学生实验操作、现象观察、结论推断等能力，也能进行科学研究方法——控制变量法的教育，提高学生的科学素养。
另外，通过实验认识溶质溶解是有限度的，饱和与不饱和的存在是有条件的，改变条件可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，结合海水晒盐加深对这种转化关系的认识，有利于辩证唯物主义观点的渗透。
本节课的设计基于课本实验，在课本实验基础上加以拓展，既体现了对比实验法的魅力，又进一步加深学生对物质溶解性受温度影响情况的认识，为下节课定量比较不同物质的溶解性做铺垫。
2. 学情分析通过上一课题的学习，学生对溶液的的组成和基本特征有了定性的认识。
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
《溶解度》教案
《溶解度》教案掌握溶解度对于学习化学来说是至关重要的一环。
在学习过程中，教师的教学水平和教学方法对于学生的学习成效起着至关重要的作用。
本文将介绍一份名为《溶解度》的教案，帮助教师提高教学效果，帮助学生更好地掌握溶解度的知识。
一、教学目标本节课的教学目标是：1.了解溶解度的概念以及其影响因素；2.了解公式C= n/V的含义，能够使用该公式计算溶液的浓度；3.掌握溶质中解离出溶解度的方法。
二、教学重点与难点本节课的教学重点在于：1.掌握溶解度的概念；2.掌握公式C= n/V的应用；3.学会计算溶解度的方法。
本节课的教学难点在于：1.如何解释溶解度的概念，以及其与温度、压强等因素的关系；2.如何正确计算溶液的浓度以及溶质中解离出溶解度的方法。
三、教学过程本节课的教学过程分为三个环节：导入、讲解和练习。
1.导入教师可以使用洛阳玻璃花的实例来引起学生对溶解度的兴趣。
或者可以让学生观察一些化学实验现象，如溶液的变化，从而引导学生思考溶解度的概念。
2.讲解2.1 概念讲解讲解溶解度的概念和影响因素，如温度、压强和溶质种类等，可以结合定量和定性的方法进行。
2.2 公式的讲解通过实际案例，教师可以讲解公式C= n/V的应用方法。
同时，需要向学生讲解浓度和摩尔浓度的区别，并在讲解中举例操作。
2.3 溶解度计算讲解如何计算溶解度，可以通过实际计算溶解度的过程来进行。
需要向学生讲解溶解度的计算方法，同时需要教授溶解度计算过程中的实验步骤和注意事项。
3.练习为了检测学生对于所学知识的理解程度，教师可以组织练习环节。
练习分为定量计算和定性描述两种。
定量计算环节可以让学生亲自计算溶解度或浓度，而定性描述环节可以让学生描述一些溶质在不同条件下的溶解度。
四、教学手段在本节课的教学过程中，教师可以采用如下手段：1.展示实验现象，激发学生的兴趣；2.提供适当的案例，帮助学生理解概念；3.使用多媒体工具来呈现教学内容；4.引导学生自我探究。
《溶解度》第1课时教案
第九单元课题2 溶解度【课标要求】了解饱和溶液和溶解度的涵义。
利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
第一课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】知识与技能：1．了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．了解结晶现象及海水晒盐的原理。
过程与方法：1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感、态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
【教学重点】建立饱和溶液的概念。
【教学难点】饱和溶液与不饱和溶液概念的形成及两者相互转化的方法。
【教学方法】实验探究【教学过程】下面【思考】一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液练习：化学中有许多概念是对立的，又是统一的。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀板书设计课题2 溶解度一、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液②不饱和溶液2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：一般情况下：反馈练习：1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是()A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．倒出一部分溶液2．下列叙述正确的是()A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液3．同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是()A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和C．仍为饱和溶液D．以上均不对4.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液B.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化5．下面是人们利用海水提取食盐的过程。
《溶解度》第一课时教案
第九单元溶液课题2溶解度（第1课时）【核心素养】通过对饱和溶液与不饱和溶液的涵义及转化方法的探究，熟悉科学探究的基本过程，提升在实验中的归纳总结能力。
【教材分析】本课题包括饱和溶液与不饱和溶液的概念及其转化关系，以及结晶的概念和方法。
本节课的内容是本章的重点，也是整个初中化学的重点内容之一，在中考中属于常考内容。
本课题的学习是在学生学习了溶液形成的基础上，以两个物质的实验探究为主线，引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡，也为下一章的教学构建了理论铺垫。
【学情分析】学生已经学习了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的状态却很少思考。
另外学生对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时加到一定量时就不再溶解，所以本节课将通过一些生活中实验来引导学生从定量的角度研究物质在一定量的水中溶解的限度问题，从而使学生加深对概念的理解，提高学习兴趣，激发学生的学习热情。
【课程目标】1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，及其相互转化的方法。
2、了解结晶的现象和方法。
【教学重点】1、饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
3、结晶的方法。
【教学难点】1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，并充分理解概念中的“一定温度下”、“一定量的溶剂”和“这种溶质”。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
【教学方法】启发引导、实验探究、设疑讨论。
【学习方法】科学探究、合作学习、归纳总结。
【教学手段】科学实验探究、现象分析、问题讨论、归纳总结、反馈练习。
【教具准备】多媒体、实验仪器和药品。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】设疑：同学们通常在一杯水中放几袋咖啡？如果多放几袋，咖啡都能溶解吗？溶质能无限制的溶解在水中吗？象。
解几袋咖啡，课，吸引提出疑问“咖啡能学生的注无限制的溶解吗？”意力，激发学生的学习兴趣，并通过设置疑问，激发学生的求知欲。
《9.2溶解度》教案
《9.2溶解度》教案9.2溶解度教案一、教学目标1.了解并掌握溶解度的基本概念和计算方法。
2.培养学生锻炼实验观察能力和初步分析能力。
3.激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
二、教学重难点1.掌握溶解度的计算方法。
2.理解饱和溶液的概念。
三、教学过程1.引入教师可以通过引入实验活动，利用学生的好奇心和求知欲来吸引他们对本节课的关注。
可以先向学生提出几个问题：什么是溶解度？怎样计算溶解度？在何种情况下溶质的溶解度会发生变化？2.实验操作让学生分成小组进行实验操作，记录实验数据，进行初步分析和讨论。
教师要指导学生按照实验步骤进行实验，保证实验过程的安全和有效性。
实验后，教师要引导学生对实验数据进行分析和讨论，引导学生探究溶解度的特性和变化规律。
3.知识点概括通过实验活动的引入和实验步骤的讲解，对溶解度的基本概念和计算方法进行概括。
将学生掌握的知识点进行整理和归纳，从学生的角度讲解，将抽象的概念变得具体易懂。
4.知识点拓展从实际生活中找到一些例子让学生进行思考和分析，帮助学生更好地理解和应用所学的知识。
通过分析一些实际问题，如饮用水中的溶解度问题等，让学生探究化学实验知识与实际生活的联系。
5.课堂练习通过设计一些课堂练习，让学生巩固所学知识和技能。
可以设计选择题、填空题、解答题等形式的题目，让学生进行答题练习。
同时，加强对学生的口头提问，检验学生对于所学知识点的掌握情况。
四、教学评价通过实验操作和课堂练习，评价学生对于本节课的掌握程度。
可以通过学生实验数据和课堂练习成绩来综合评价学生的实验观察能力和分析能力。
同时，教师可以开展一些小组和个人活动，鼓励学生间的交流和合作，帮助学生更好地掌握所学知识。
五、教学体会本课教学活动以实验为主，以让学生参与实验、发现问题、探索知识为目标，既考虑到学生知识技能的掌握，又重视学生的实践能力和探究精神，提升了教学质量和教学效果。
课题2-溶解度第一课时教学设计教学文案
课题2-溶解度第一课时教学设计课题2 溶解度（第一课时）《生成性教学资源的有效性构建及其应用研究》探讨课例韶关市第九中学朱丽然一、教学目标1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。
2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、教学重点和难点重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。
难点：通过实验条件的改变，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
三、学情分析本次教学的学生为韶关市第一实验中学的学生。
学生经过大半学期的学习，已经具备一定的学习化学的能力与经验，学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，并且学生的自觉性、知识、技能水平较高，具备实验探究的能力。
所以进行分组实验探究，让学生建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
但由于不是自己所任教的班级，学生的能力水平程度把握还是不是很准确，所以在教学设计中有一定的弹性，表现在将浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系放在课后能力提升习题中。
四、教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入饱和不饱和溶液的概念，再以一个活动巩固和应用让学生归纳出饱和不饱和之间的转化规律，最后通过讨论引出结晶概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。
五、教学方法分组实验探究讨论法六、实验准备将全班学生分成28小组，每小组2人。
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《溶解度》第一课时教案
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
第九单元课题2 溶解度
教学目标
知识与技能
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；
3.了解结晶现象及结晶方法。
过程与方法
1.运用科学探究的方法了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性；
2.培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
情感态度与价值观
1.逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力；
2.树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点：饱和溶液不饱和溶液的含义
教学难点：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
教学用品：
仪器：烧杯、试管、滴管、试管夹、酒精灯、铁架台、玻璃棒、石棉网、火柴等
药品：NaCl、KNO3、热水、冷水
其它：课件、学案等
教学流程设计
环节教学问题活动设计备注
复习回顾1、你能说出什么是溶液吗？
2、你能说出下列溶液的溶质和溶剂吗？
石灰水、75%的医用酒精、稀盐酸
情景导入一段生活对话引入：
孩子：“妈妈，我要喝糖水。
”
（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯
中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，
糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，
搅拌，看到杯底有少许糖剩余，然后递
给了孩子。
）
孩子：“妈妈，再多加点糖呗”
妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜
了。
”
孩子：“为什么呀？”
教师提出问题，引导学生联系生
活实际和经验，激发学生进行思
考，引出课题。
板书本节课题
问题1：在一定条件下，糖能不能无限
度地溶解在水中？
问题2：糖在什么情况下能继续溶解？
在什么情况下不能继续溶解？
带着问题准备实验。
探
【活动与探究一】
NaCl能否无限制溶解在一定量水中？
改变条件，能否继续溶解?
取装有20mL水的烧杯
操
作
加入
一匙
氯化
钠，
搅拌
再加一
匙氯化
钠，搅
拌
再加
一匙
氯化
钠，搅
拌
再加
入10
毫升
水
现
象
猜想：根据生活经验判断一定
量的水中究竟能不能无限制的溶
解某种溶质呢？
组间思考讨论猜想设计方案
依照设计的方案分组实验。
仔细
观察实验现象，并做好记录。
交流观察所得：第一次的氯化钠
都溶解了；第二次的氯化钠也都
溶解溶解；第三次的氯化钠没有
全部溶解，加入5 mL水后氯化钠
又溶解了
组内分析、讨论，组间交流、归
究与交流结
论
【活动与探究二】
KNO3能否无限制溶解在一定量水中？
改变条件，能否继续溶解？
操作
现
象
结
论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加“硝酸钾，搅拌
冷却
提问：上述不能继续溶解
硝酸钾的溶液能不能溶解其它
物质呢？
【活动与探究三】向饱和的硝酸钾溶液
中加入高锰酸钾。
问题：上述活动的“条件”是什么?
练习：下列关于饱和溶液的叙述中，
正确的是( D)
A.不能再溶解溶质的溶液叫做饱和溶
纳小结：NaCl不能无限制溶解在
一定量水中，但是改变条件，又
能继续溶解
观察交流用硝酸钾代替氯化钠后
的现象：加入5克KNO3数次，
固体未溶解完；加热所得溶液，
固体全部溶解；冷却加入后溶液，
有固体析出。
组内分析、讨论，组间交流、归
纳小结：KNO3不能无限制溶解在
一定量水中；但是改变条件，又
能继续溶解。
方法指导：注重交流合作，掌
握直观区分“溶”与“不
溶”的依据──杯底是否有
未溶固体质。
观察、思考、讨论、总结：某种
物质的饱和溶液对其他物质而言
并不一定饱和。
所以，向一定温
度下，一定量的硝酸钾饱和溶液
中加入少量其他可溶性固体，能
继续溶解。
归纳总结三次实验得出的结论：
物质不能在一定量的溶剂里无限
制的溶解。
但是若改变条件，可
以使物质继续溶解。
组间交流、讨论，归纳总结饱和
溶液与不饱和溶液的科学概念，
教师板书概念
强调：饱和溶液和不饱和溶液概
念中的“这种溶质”四个字
达成共识：饱和溶液是相对于某
种溶质而言的。
[解法指导] 饱和溶液的要素：
“一定温度下”、“一定量的溶
剂”，还要强调溶质的种类
液
B.饱和溶液里不能再溶解任何溶质
C.加入到溶液里的溶质全部溶解了，此时溶液一定不饱和
D.室温下，经充分溶解，与该固体共存的溶液，是该溶质的饱和溶液
问题：饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？
练习：见课件我来考考你。
组织学生讨论：如何将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？
如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？
练习：若将一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，用加溶质、蒸发水、升温均可实现的是（B）
Ａ硝酸钾溶液Ｂ石灰水
Ｃ食盐水Ｄ蔗糖水
补充：浓溶液与稀溶液及与饱和不饱和溶液的关系
通过探究实验二观察总结结晶
讨论：你知道有哪些结晶的方法？引导、讨论、总结
若有溶质共存的溶液一定是饱和溶液。
若没有溶质剩余加入一定量溶质，若能继续溶解的为不饱和溶液，若不能继续溶解的为饱和溶液。
小组合议，展示交流，讨论评价
回顾[活动与探究] 分析、讨论、交流、总结
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降温、蒸发溶剂、增加溶质
升温、增加溶剂
不饱和溶液饱和溶液指明：一般情况，氢氧化钙溶液例外
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
启发思考，组织讨论、交流、总结：
即常见的结晶方法有冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法
[图片或视频]海水晒盐的原理
梳
理
整
合
及
板
书
课题2 溶解度(1)——- 饱和溶液与不饱和溶液
诊断评价你能行：
1、在一定温度下，往50克KNO3饱和溶液中加入5克KNO3晶体，则溶液质量是（）
A、增加
B、减少
C、不变
D、无法判断
2、当硝酸钾的溶液接近饱和时，采用___________、____________、
_________三种方法均可使其变为饱和溶液。
3、下列叙述中，正确的是（）
A、升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B、降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C、有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D、用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精
作业设计书面作业：教材课后习题课外作业：同步练习
教后反思饱和溶液与不饱和溶液之间的转化是最容易出错的地方，而结晶方法的选择因为还没有涉及到溶解度也是一个难点，让学生先行记住即可。
蒸
能
继
不能
继
饱和不饱和
一定温度下，
结。