河北省唐山一中高一化学下学期寒假调研(2月月考)试题(无答案)
唐山一中2022-2022学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷
唐山一中2022-2022学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷唐山一中2022-2022学年度第二学期高一年级调研考试化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2.卷Ⅰ选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；卷Ⅰ答案用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内。
所有答案写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40卷Ⅰ(选择题，共52分)一、单项选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分)1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )[2分]A.氨水B.硝酸D.卤水2.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )[2分]A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.下列物质在生活中的应用，起还原作用的是( )[2分]A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂4.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )[2分]5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示。
则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水[2分]A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②6.某学生将一小块钠投入滴有少量酚酞的蒸馏水中，此实验能证明( )①钠的密度比水的小；②钠的熔点较低；③钠与水反应时放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性[2分]A.①④B.②④C.①③D.①②③④7.已知气体的摩尔质量越小，扩散速率越大。
右图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
河北省唐山市唐山第一中学人教版高一化学下学期第二次月考测试卷
河北省唐山市唐山第一中学人教版高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．将装有60mLNO 2、NO 混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL ，则混合气体中NO 2和NO 的体积比是 A ．5︰3 B ．2︰3C ．1︰1D ．2︰1【答案】C 【详解】 设NO 2体积为x mL2233NO +H O =2HNO +NOV 32x60-40∆ 3x =26040- x=30 mL混合气体中NO 2和NO 的体积比是1：1，故C 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
河北省唐山一中高一化学下学期寒假调研(2月月考)试题(
唐山一中2015—2016学年度高一寒假调研考试化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
2．可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Cu-64卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是（）A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃2．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A．硫酸 B．酒精C．食盐D．氨气3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分4．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将MgCl2溶液蒸干制备MgCl2固体C．用分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热B．自来水中含有Cl－等可溶性杂质：蒸馏C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶6．下列实验操作中正确的是（）A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++ 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①该原子的相对原子质量为12a/b②mg该原子的物质的量为m/(a N A) mol③该原子的摩尔质量是a N A g④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：N A=12/a⑥该元素的相对原子质量为a N AA．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．①②④9．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰410．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu C．NO2→HNO3 D．SO3→ H2SO411．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL12．等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（）A．三者产生的氢气一样多 B．锌产生的氢气一定最多C．铁产生的氢气一定最多 D．钠产生的氢气一定不比其他两种金属少13．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的C12②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HClO ⑥SO2A．除①以外 B．除③以外 C．①②③⑤ D．全部可以14．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 gB．0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 molC．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋16．下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO417．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的18．用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a：b为（）A．1：1 B．3：4 C．4：3 D．8：919．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
精选唐山市高一下学期第二次月考化学试题
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成 的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．在稀盐酸中投入大理石粉末： +2H+=CO2↑+H2O
B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )
A
常温下用铁罐运输浓硫酸
常温下铁和浓硫酸不反应
B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；
河北省唐山一中高一化学月考试卷
高一年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14一、选择题（每题仅有一个正确选项，每题3分，共60分）1、16O和18O是氧元素的两种核素, N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子2、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol4、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)5、下列叙述中，正确的是 ( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6、下列说法中正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④ B．②③④C．③④⑥ D．①⑤⑥7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省唐山一中高一下学期月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mo l818O2气体中所含中子的物质的量为( )A．16molB．18molC．20molD．24mol2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多⑥Cl2与Fe反应生成F eCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2③Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的是( )A．DH1＞DH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏4.（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为；（3）若不改变外界条件，5min ~ 6minZ的生成速率（V1）与6min后Z的生成速率（V2）的大小关系为：V1V2（填大于、小于或等于）。
5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A PCl5B HClOC PCl3D BF36.下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石B 汞、钠、烧碱、二氧化硅C NaCl、KCl、CsClD H2O、H2S、H2Se、H2Te7.下列关于晶体的说法中不正确的是（）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键8.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A O2、I2、HgB CO2、NaCl、KCl、SiC HF、HCl、HBrD 镁铝合金、Mg、Al9.（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
河北省唐山市唐山第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
河北省唐山市唐山第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
河北省2021年高一下学期月考化学试卷(2月份)
河北省2021年高一下学期月考化学试卷（2月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）A . NO3-B . CO32-C . SO42-D . Ag+2. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O3. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D氢氧化钠甲烷浓硫酸乙醇A . AB . BC . CD . D5. （2分）将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（）A . 褪色B . 仍为紫色C . 变红D . 变蓝6. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（）A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀7. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）8. （3分） (2016高二下·疏勒期末) 下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A . 乙烯、乙炔B . 己烯、苯C . 苯、己烷D . 苯、甲苯9. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（）A . NaB . FeC . CuD . Al10. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某溶液能够使石蕊试液变蓝，则下列离子中一定能大量共存于该溶液的是（）A . HCO3﹣、Ag+、NO3﹣、Na+B . Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣C . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . H+、Cl﹣、CO32﹣、NH4+11. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（）A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣ CH2BrCOO﹣+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣12. （2分）将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一下·临川期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . SiB . NaC . AlD . Fe14. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) NA代表阿伏伽德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A . 1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NAD . 1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子15. （2分） (2017高一上·昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣16. （2分）实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH 的质量分别是（）A . 950 mL,76.0 gB . 500 mL,80.0 gC . 1 000 mL,80.0 gD . 1 000 mL,76.0 g17. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：118. （2分）下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是（）A . 常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B . 100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC . 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D . 中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小19. （2分） (2018高二下·南昌期末) 用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）A . 苯中的苯酚（溴水，过滤）B . 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C . 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D . 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)20. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列离子方程式书写正确的是（）①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑A . ①②⑤⑦B . ①②③⑥C . ②③④⑤D . ①④⑤⑥21. （2分） (2016高一下·温州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
河北省唐山一中-学年高一下学期开学调研化学试题
唐山一中2014—2015学年度第二学期调研考试高一年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
卷Ⅰ(选择题共58分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分。
每小题有1个正确答案。
）1、下列变化或过程中发生化学变化的是（）A．氮的固定B．丁达尔效应C．实验室中制取蒸馏水D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2、下列物质属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体B．漂白粉C．胆矾D．生铁3、下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A．光导纤维—Si B．铝土矿—Al(OH)3C．水泥—Na2SiO3D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O4、“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．在水中形成的分散系属于胶体C．分子直径比Na+小D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜5A．此食盐是混合物B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg6、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来的是（）A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．Fe(NO3)3溶液D．FeCl3溶液7、某学习小组设计有关和的探究实验，其中设计方案明显错误的是（）A．可用加热的方法除去固体中混有B．可向溶液中通入过量的气体除去其中混有的C．可用澄清石灰水鉴别和两种溶液D．分别向溶液、溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生8、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－== Ba SO4↓9、把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电性基本不变的是（）A.自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L氨水10、下列物质性质与应用关系的描述正确的是（）A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜11、下列物质的存贮方法错误．．的是（）A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中12、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．1/613、下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）A．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K＋14、向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（）A．Na+B．SO42-C．HCO3－D．CO32－二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
【化学】2020-2019学年度唐山一中高三2月调研考试
2020-2019学年度唐山一中高三2月调研考试理科综合试卷化学部分说明：1.本卷分卷I（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，考试时间150 分钟，满分300 分。
2.将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用蓝、黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3.答题纸和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Al 27 Fe 56 S 32第I 卷（选择题共126 分）一、选择题（以下1至13题，每小题6分，每题四个选项中只有一个答案符合题目要求。
）6．下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸B．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏7．以下性质的比较中正确的是（）A．分子的稳定性：H2O >H2S> HCl B．微粒半径：O2－<F－<Na+<Li+C．单质熔点：Li>Na>K>Rb D．沸点：HF<HCl<HBr<HI8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1 mol C4H8中含有共用电子对数是12 N AB．1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 N AC．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为N AD．0.1 mol K2O2与水反应时，转移的电子数为0.2 N A9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A.反应Ⅰ：ΔH ＞0，P 2＞P 1B.反应Ⅱ：ΔH ＞0，T 1＜T 2C.反应Ⅲ：ΔH ＜0，T 2＞T 1D.反应Ⅳ：ΔH ＞0，T 2＞T 1；或ΔH ＜0，T 2＜T 110．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．在标准状况下，2.24 L CO 2通入1 mol/L 100 mL NaOH 溶液中：CO 2 + 2 OH － = CO 32－ + H 2OB ．尼泊金酸（COOH HO）与碳酸氢钠溶液反应： COOH HO ＋2HCO 3－→COO －－O＋2CO 2↑＋2H 2O C ．电解饱和硫酸钠溶液时的阴极反应：2H ＋＋2e －＝H 2↑D ．向漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO11．下列说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．PH 3的相对分子质量大于NH 3，所以PH 3的沸点高于NH 312．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A ．用30 mL 12 mol/L 的浓盐酸．．与10 g MnO 2共热制氯气 B ．标准状况下，将1 g 铝片．．投入20 mL 18 mol/L 的浓硫酸中 C ．在5×107 Pa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气．．合成氨 D ．向100 mL 3 mol/L 的硝酸溶液中加入5.6 g 铁．13．经测定，某溶液中只含NH 4+、Cl －、H +、OH －四种离子，下列说法中错误的是（ ）A ．溶液中四种离子之间有可能满足：c （Cl －）> c （H +）> c （NH 4+）> c （OH －）B ．若溶液中离子间满足：c （Cl －）> c （NH 4+）> c （H +）> c （OH －），则溶液中溶质一定只有NH 4ClC．若溶液中离子间满足：c（NH4+）> c（Cl－）> c（OH－）> c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2OD．若溶液c（Cl－）= c（NH4+），则该溶液一定显中性第Ⅱ卷（非选择题，共174分）26．（12分）有A、B、C三种元素，其原子序数之和是26，A元素的＋1价离子A＋核外有10个电子，B元素原子核外L层电子数是K层电子数的2倍。
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唐山一中2015—2016学年度高一寒假调研考试化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
2．可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Cu-64卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是（）A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃2．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A．硫酸 B．酒精C．食盐D．氨气3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分4．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将MgCl2溶液蒸干制备MgCl2固体C．用分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热B．自来水中含有Cl－等可溶性杂质：蒸馏C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶6．下列实验操作中正确的是（）A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++ 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓ + NH3•H2O + H2O8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①该原子的相对原子质量为12a/b②mg该原子的物质的量为m/(a N A) mol③该原子的摩尔质量是a N A g④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：N A=12/a⑥该元素的相对原子质量为a N AA．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．①②④9．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰410．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu C．NO2→HNO3 D．SO3→ H2SO411．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL12．等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（）A．三者产生的氢气一样多 B．锌产生的氢气一定最多C．铁产生的氢气一定最多 D．钠产生的氢气一定不比其他两种金属少13．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的C12②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HClO ⑥SO2A．除①以外 B．除③以外 C．①②③⑤ D．全部可以14．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 gB．0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 molC．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋16．下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO417．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体 a b cA．NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B．SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液C．CO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸D．NH3浓氨水生石灰浓硫酸18．用铝粉和氧化亚铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a：b为（）A．1：1 B．3：4 C．4：3 D．8：919．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．75mL20．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀21．下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热,残留固体b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克22．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（）A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理23．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2 D．0.25体积O224．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示,下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3-物质的量为0.4molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L-125．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③ B．①②③C．③④ D．②③④卷Ⅱ(非选择题共50分)二．填空题26．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体(1)完成I中反应的总化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
(2)II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
27．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料：A．浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
22322实验过程实验现象I．检验装置的气密性II．……III．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色（1）①中发生反应的离子方程式是（2）②中发生反应的化学方程式是（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②、③、④、⑤（4）II的操作是，目的是。
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是。
28．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 (部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为_____________________（2）若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是（4）若A、C、D都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________ （5）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是______或______（填化学式），鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________（填一种试剂名称）。