【优化指导】2016-2017学年高中化学 第一单元 丰富多彩的化学物质(第2课时)物质的量课件 苏教版必修1
【高中化学】丰富多彩的化学物质PPT课件8(6份)1
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精等
概念的理解
研究对象： （化合物）
研究条件： （水溶液或熔融态）
交流讨论：NaCl固体 BaSO4 K2SO4溶液
蔗糖
NaOH 固体 CO2 Cu SO3
分 胶体: 即：(1nm～100nm) 散 系 浊液：分散质粒子﹥107 m(100nm) 溶液:
分散质粒子 ﹤109 m
分散质粒子 109 ～107 m
二、胶体的性质和应用
1、定义： 分散质微粒的直径大小在10－9～10－7m之间 的分散系 2、性质：
——观察与思考
试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？
Cu
能导电的是: K2SO4溶液 属于非电解质的是: CO2
属于电解质的是: NaCl固体 NaOH 固体 BaSO4
SO3 蔗糖
理解电解质，非电解质概念应注意哪些问题？
2、注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu是单质， K2SO4与NaCl溶液都是混合物 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态 下导电，因此它是电解质 （3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由 移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物 质导电。如：CO2、SO2不是电解质 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl 在水中溶解的部分完全电离，是电解质 （5）酸、碱、盐、水是电解质，大多数有机物是非 电解质
实验报告单
实验内容 实验现象 实验结论 1、溶液、 胶体被光 氢氧化铁胶体中有 胶体具有“丁达尔 “一条光亮的通路”， 效应” 照射 硫酸铜溶液中没有 2、在悬浊 液中加入 氢氧化铁 胶体
化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质(共15张PPT)
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
苏教版高中化学必修一专题一第一单元《丰富多彩的化学物质》(3课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一单元丰富多彩的化学物质课时11、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种( )A. 混合物B. 氧化物C. 单质D. 化合物2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠C．碱石灰 D．生石灰3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠6、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是（）A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物7、下列物质中，不能导电的是（）A．氯酸钾溶液 B、澄清石灰水C、酒精D、干冰8、目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的是（）A、①③④B、②④C、②③④D、①④9、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观10、2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。
第一单元 丰富多彩的化学物质·物质的量 (第一课时)
1
思考： 思考：
1、请写出H2在氧气中点燃的化学方程式 请写出H 从微观角度分析， 从微观角度分析，该反应式表达了分子 间怎样的数量关系？ 间怎样的数量关系？
反应？ 2、反应中能否取2个H2和1个O2反应？ 反应中能否取2 在实际操作中是如何取用的？ 在实际操作中是如何取用的？
8
阿伏加德罗常数个(6.02×1023 )任何粒 ⑸阿伏加德罗常数个 × 任何粒 子的集合体都称为1mol,即该粒子的物质 即该粒子的物质 子的集合体都称为 的量为1mol. 的量为
⑹摩尔只用来计量微观粒子,不可计量 摩尔只用来计量微观粒子 不可计量
宏观物质;且用摩尔来表示物质的量时 宏观物质 且用摩尔来表示物质的量时 一定要指明粒子名称. 一定要指明粒子名称
2
宏观物质的量与微观粒子的量存在着联系： 宏观物质的量与微观粒子的量存在着联系： 宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集体
1滴水大约有6×1020个水 滴水大约有6 分子，若取1mL，1L…… 1mL， 分子，若取1mL 问题的产生 数值更大
宏观的量用微观表示非常的巨大， 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便。
1 1 mol
质子
10 10 mol
电子
10
10 mol
2、 0.5molNH4+中有多少摩尔质子，多少摩 、 中有多少摩尔质子， 尔电子？多少摩尔氢原子？ 尔电子？多少摩尔氢原子？
13
例：
1、0.5mol硫酸含有 、 硫酸含有 个硫酸分 mol 子,完全电离时产生 个H+即 完全电离时产生 H+,共有 mole-，跟0.5mol的硫 共有 ， 的硫 酸分子中氧原子数目相同的氧气分子 数为 。
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类与转化（第1课时）1．物质的分类引入、导学：第一，认识化学老师。
第二，认识化学学科（课本《写给同学们的话》。
）第三，认识高中化学课（与初中自然课的联系与区别）。
第四，认识教材《化学1》（框架、编排体例、如何使用、本学期进度）讲述：分类研究是认识世界的基本方法。
活动：[交流与讨论]分类依据：状态、性能、组成……哪一种分类反映了本质？为什么？阅读：图1-2，想一想，图中每类物质是如何定义的？交流与讨论：混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义。
活动：[问题解决]提问:什么叫做酸性氧化物？什么叫做碱性性氧化物？练习：请再列举出一些酸性氧化物、碱性氧化物，写出有关的化学方程式。
板书：2．物质间的转化单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下，请举例说明，写出有关反应的化学方程式。
INCLUDEPICTURE "/jybk/qzjy/qzjy1/images/1-8-2.jpg" \* MERGEFORMATINET检测：（另附）作业：1，2，3，5，6，7，8，10，13。
第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类与转化（第2课时）2．物质间的转化引入、导学：“八点图”INCLUDEPICTURE "/jybk/qzjy/qzjy1/images/1-8-2.jpg" \* MERGEFORMATINET练习：图1-3钙及其化合物间的相互转化。
活动：[整理与归纳]1. 表1-2化学反应的几种类型。
提问：2. 请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
交流与讨论：3.复分解反应的发生所需要的条件。
阅读：p6氧化还原反应与非氧化还原反应。
提问:这一定义与初中所学有何不同？二者是否一致？活动：1.[交流与讨论]2. 归纳一下，如何判断元素的化合价？检测：（另附）作业：4，9，11，12，14。
第一单元丰富多彩的化学物质二、物质的量（第1课时）复习：酸性氧化物与碱性氧化物的概念。
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一单元一、物质的分类纯净物物质混合物二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系注意：复分解反应的条件：有沉淀、气体、水生成。
金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol ），符号为n ，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H 2O ，5mol H +等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号N A 表示，通常使用近似值6.02×1023mol -1。
3．摩尔质量：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M 表示，单位为g/mol 。
1mol 物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L/mol 。
标准状况下（0℃、101Kpa ），1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L ，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol 四、物质的聚集状态及分散系1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。
同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。
固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
可分为：溶液（粒子直径小于10-9m ）、浊液（粒子直径大于10-7m ）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m ）3．胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。
【化学】112《丰富多彩的化学物质》教案(苏教版必修1)1.doc
第一单元第2课时物质的量［教学目标］知识与技能：1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这-•概念的重要性和必耍性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
［教学重点］物质的量及其单位［教学难点］摩尔质量和有关计算［教具准备］多媒体投影仪［课时安排］1课时［教学过程］［引言］前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。
分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。
那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数冃的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起來。
今天我们一起來学习“物质的量”的有关知识。
［板书］二、物质的量［讲解］就像长度可用來表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数冃的多少，其符号为⑦它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol,简称摩。
［板书］一、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为兄，单位为摩尔(mol)。
［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基木物理量，供大家参考。
［稍顿］既然物质的量是用來表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数日是多少呢？指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
［板书］2、lmol粒子的数目是0.012 kg 12C屮所含的碳原子数El,约为6.02 XI O'?个。
第一单元-丰富多彩的化学物质ppt课件
12
每个微粒质量 1摩尔物质质量
1.993×10－23 g
12 g
H2O
18
2.990×10－23 g
18 g
Na+
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
1摩尔物质的质量
结论： 1 摩尔任何物质的质量，以克为单位，
数值上等于该物质的式量。
Hale Waihona Puke 填空（1）1 mol 铜原子的质量是
（2）0.3 mol 硫酸分子约含有 0.3×6.02×1023 个硫酸分子
（3）10 mol 钠离子约含有 10×6.02×1023 个钠离子
（4）6 mol 电子约含有
6×6.02×1023 个电子
（5）0.5 mol 中子约含有 0.5×6.02×1023 个中子
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。
（A） 钾离子 （C） 氯原子
（B）氯离子 （D）氧原子
KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－
小结
(1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量， 摩尔是它的单位， 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为 6.02×1023
(2) 应具体说明是哪一种微观粒子
(3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的
复分解反
➢氢氧化钡与硫酸钠 ➢氢氧化钡与氯化钠
应的条件 是什么？
➢硫酸与氢氧化钠
➢硫酸与硝酸镁
➢碳酸钙与盐酸
2、根据反应中是否有化合价变化划
分：氧化还原反应和非氧化还原反应
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应
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3.根据物质的量和摩尔质量的相关知识,判断下列说法正确的是 ( ) A.9.8 g H2SO4的物质的量为0.2 mol B.0.05 mol Na2CO3的质量为10.6 g C.0.25 mol CaCO3的质量为25 g D.18 g H2O的物质的量为0.5 mol 答案:C
2H2+O2
2H2O
化学计量数(ν)之比 2 1 2 质量(m)之比 4 32 36 微粒或分子数(N)之比 2 1 2 物质的量(n)之比 2 1 2 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比, 也等于微粒个数之比。即: ������A = ������A = ������A
������B ������B ������B
������(Zn) 65 g
=
������(H2 ������O4 ) ������(ZnSO4 ) = 。 1mol 161 g
已知上式中3个量中的任何一个,便可依据比例式求解另外2个量。
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例题3导学号18100007某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作 用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物 质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( ) A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5 解析:设氮的氧化物的分子式为NxOy,由题意可得:aNxOy+bCO N2+2CO2,由原子守恒可知b=2,则ax=2、ay+2=4,x∶y=1∶1。 答案:B
������ ������A
微粒数
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4.摩尔质量与质量的区别
摩尔质量 意义 符号 单位 表达式 获取渠道
质量
摩尔质量是物质或微 质量表示物体所含物质 粒Байду номын сангаас性质,不随物质 的多少,随物质的多少而 的状态或多少而变 变 M m g· mol-1 或 kg· mol -1 g 或 kg ������ M= m=ρ· V(ρ 表示密度) ������ 由相对分子(或原子) 质量获得 用托盘天平称量得到
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1.化学方程式所表示的意义 化学方程式既表示化学反应前后的物质变化,也表示反应物和生 成物之间的分子数关系、质量关系以及物质的量关系,它还表示反 应前后固体的质量差或物质的量的差等差量关系。 以H2和O2反应生成H2O为例,它所反映的关系可以表示为:
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物质的量与阿伏加德罗常数 水是生命之源,它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含 有17万亿亿个水分子。如果一个一个地去数,即使分秒不停,一个 人一生也无法完成这项工作。为方便计量,引入了物质的量这一物 理量。
水与水的微观构成示意图
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������
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1.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的 符号为M,常用的单位为g· mol-1(或kg· mol-1)。 2.摩尔质量的大小关系 当以g· mol-1为单位时,原子、分子、离子、原子团的摩尔质量在 数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 3.物质的量(n)、物质的质量(m)、微粒数(N)之间的关系
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讨论探究 1.1 mol物质的质量在数值上有什么特点?64 g S的物质的量是多 少? 探究提示:1 mol物质的质量,当以克为单位时在数值上等于其相 对原子质量或相对分子质量。64 g S的物质的量为2 mol。 2.如何由质量(m)求物质的量(n)? ������ 探究提示:n= 。
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探究物质的量在化学方程式中的意义 化学方程式表示的意义(或提供的信息)
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讨论探究 1.化学方程式H2+Cl2 2HCl的含义有哪些?(从物质的转化、 微观粒子的数目、质量、物质的量4个方面分析) 探究提示:物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢; 微观粒子的数目:一个氢气分子和一个氯气分子结合生成两个氯 化氢分子; 质量关系:每2 g氢气和71 g氯气反应生成73 g氯化氢; 物质的量:1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl。 2.物质的量在化学方程式中有何意义? 探究提示:表示物质按照化学方程式中化学计量数的物质的量进 行转化。
������
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1.下列说法中正确的是( ) A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位 答案:A 2.下列说法不正确的是( ) A.阿伏加德罗常数没有单位 B.阿伏加德罗常数的数值约是6.02×1023 C.含有阿伏加德罗常数个分子的气体的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 答案:A
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成功体验1 下列叙述中正确的是( ) A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位 C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位 D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒 子
12
g· mol-1
1
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例题2导学号18100006下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A.水的摩尔质量是18 g B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D.氢气的相对分子质量、1 mol H2的质量(以g为单位)、H2的摩 尔质量(以g· mol-1为单位)在数值上是相等的 解析:摩尔质量的单位是g· mol-1;一种物质的摩尔质量是固定不 变的,与物质的量的多少无关;物质的摩尔质量以g· mol-1为单位时, 在数值上等于它的相对原子(或分子)质量,摩尔质量和相对原子(或 分子)质量是两个不同的概念。 答案:D
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5.摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别
摩尔质量 相同点 含义 单位
相对分子(或原子 )质量
对同一物质或微粒来讲,当摩尔质量以 g· mol-1 为单位时, 两者在数值上相同 单位物质的量的物 该原子(或分子)的质量除以 C-12 1 原子质量的 所得的数值 质所具有的质量
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成功体验2 下列说法中正确的是( ) A.48 g O3含有氧原子1 mol B.1 mol HCl的质量是36.5 g· mol-1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g· mol-1 解析:48 g O3含有氧原子3 mol,A项不正确;质量的单位是g,B项不 正确;物质的摩尔质量以g· mol-1为单位时,在数值上等于它的相对 分子质量或相对原子质量,C项不正确;D项正确。 答案:D
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2.物质的量在化学方程式计算中的应用 学习“物质的量”这一物理量后,可以从一个崭新的视角来认识化 学反应。根据化学方程式进行计算时,列比例式不要拘泥于质量之 间的正比例关系,只要注意化学计量数,并使上下(同一物质)单位相 同,左右(两种物质)量相对应,都可以列出比例式,直接求解有关量。 例如:对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,其意义为:1 mol(65 g) Zn与1 mol H2SO4恰好完全反应生成1 mol(161 g)ZnSO4和1 mol H2, 且溶液的质量增加63 g。因此可列出如下比例式:
重难点二
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讨论探究 1.一滴水中所含水分子的物质的量是多少?如果1人1天饮水150 mol,那么1个人1天喝下的水分子数为多少个?
探究提示:
1.7×1021
23
6.02×10 mol
10 -1=2.8×
-3
mol
150 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1025 2.物质的量所表示的对象是什么? 探究提示:物质的量所表示的对象是“微观粒子”,包括分子、原 子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合,例如:NaCl。 3.已知单位物质的量的物质含有的微粒数为阿伏加德罗常数,那 么物质的量与阿伏加德罗常数之间有何关系?
物质的质量 物质的量 ������ ������ ������ = 或������ = 或������ = ������· ������ ������ ������ ������ ������ 即 ⇒ = =n ������ ������ ������ ������A ������A = 或������ = 或������ = ������· ������A
解析:选项A应指明为12 g C-12;选项B中阿伏加德罗常数的单位 为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C错,D对。 答案:D