酸和碱的反应
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸和碱之间会发生什么反应
三,溶液酸碱度的表示法
1,酸碱度—— 溶液酸碱性强弱程度 ,酸碱度 2,溶液酸碱度的表示方法—— pH ,溶液酸碱度的表示方法 的范围: (1)pH的范围: 0~14之间 ) 的范围 之间 (2)溶液的酸碱性与 之间的关系: 之间的关系: )溶液的酸碱性与pH之间的关系 pH>7 溶液为碱性 pH=7 溶液为中性 pH<7 溶液为酸性
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一,中和反应
1,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. ,酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应. 强调:必须是酸与碱的反应, 强调:必须是酸与碱的反应,不是指 生成盐和水的反应. 例如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 例如: 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
的测定——pH试纸 (3)pH的测定 ) 的测定 试纸 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片 测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试 将被测液滴到试纸上, 纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较,即可得出被测液得pH . 与标准比色卡比较,即可得出被测液得
(4)pH的应用 的应用 a.化工生产种许多反应必须在一定 溶液里 化工生产种许多反应必须在一定pH溶液里 化工生产种许多反应必须在一定 才能进行; 才能进行; b.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7 在农业生产中,农作物一般适宜在 为 在农业生产中 或接近7的土壤中生长 的土壤中生长; 或接近 的土壤中生长; c.测定雨水的 ,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况; 测定雨水的 d.测定人体内或排出的液体的 测定人体内或排出的液体的pH ,可以了解 测定人体内或排出的液体的 可以了解 人体的健康状况. 人体的健康状况.
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸碱中和反应的平衡
酸碱中和反应的平衡酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
在这种反应中，酸和碱反应产生水和相应的盐，并且反应的特点是酸碱的摩尔比例是1：1。
在平衡状态下，酸和碱的反应速率相等，使得反应系统达到稳定状态。
本文将介绍酸碱中和反应的平衡过程及其相关知识。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱之间的化学反应，生成水和盐的过程。
这类反应中，酸的特征是产生氢离子（H+），而碱的特征是产生氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子，并且与对应的盐离子结合形成盐。
酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱→ 水 + 盐例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应可以表示为：HCl + NaOH → H2O + NaCl在这个反应中，盐酸是酸，产生氢离子（H+），而氢氧化钠是碱，产生氢氧根离子（OH-）。
经过反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H2O），并且生成盐（NaCl）。
二、酸碱中和反应的平衡原理酸碱中和反应在一定条件下能够达到平衡状态。
平衡状态下，反应的速率以及生成物的浓度都保持稳定。
这是由于酸碱反应是一个可逆反应，既可以向前进行，也可以向后进行。
在酸碱中和反应中，当酸和碱混合时，反应会迅速进行，生成水和盐。
然而，随着反应进行，生成物的浓度逐渐增加，反应速率也逐渐减小。
最终，反应速率会逐渐趋近于零，达到平衡状态。
平衡状态下，酸和碱的摩尔比例是1：1，这意味着酸和碱的物质量基本相等。
此外，平衡常数（Kc值）可以用来描述平衡状态下反应物浓度的关系。
Kc值是反应物浓度之比的乘积与生成物浓度之比的乘积的比值。
当Kc值大于1时，生成物浓度较高，反应偏向生成物的方向。
当Kc值小于1时，反应偏向反应物的方向。
三、影响酸碱中和反应平衡的因素许多因素可以影响酸碱中和反应的平衡位置，如温度、浓度、压力等。
1. 温度：温度对反应速率和平衡位置都有影响。
一般来说，提高温度可以加快反应速率，但对于不同的反应，温度对平衡位置的影响是不同的。
酸碱中和和盐的形成
酸碱中和和盐的形成酸碱中和是化学反应中常见的一种类型，它涉及到酸和碱之间的反应以及盐的形成。
在本文中，我们将探讨酸碱中和和盐的形成的原理、例子以及其在日常生活中的应用。
一、酸碱中和的原理酸碱中和是指酸和碱在适当的比例下发生反应，产生水和盐的过程。
酸和碱之间的反应可以表示为以下化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱彼此中和，所产生的产品是盐和水。
这是因为酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）发生结合反应，形成水分子（H2O）。
而盐则是由酸中的阴离子与碱中的阳离子结合而成。
此外，酸碱中和反应可以通过pH值来判断。
pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，范围从0到14，其中7表示中性。
当酸和碱以适当的比例混合时，pH值会接近中性，说明酸碱中和反应已经发生。
二、酸碱中和的例子1. 盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸（HCl）+ 氢氧化钠（NaOH）→ 氯化钠（NaCl）+ 水（H2O）在这个例子中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
它们在适当的比例下反应，生成氯化钠盐和水。
2. 硫酸与氢氧化钾的中和反应：硫酸（H2SO4）+ 氢氧化钾（KOH）→ 硫酸钾（K2SO4）+ 水（H2O）在这个例子中，硫酸是酸，氢氧化钾是碱。
它们发生中和反应，生成硫酸钾盐和水。
以上只是酸碱中和的两个例子，实际上还有许多其他的中和反应，其中包括一些常见的日常生活中的化学反应。
三、酸碱中和在日常生活中的应用1. 中和剂的应用：在日常生活中，我们经常使用一些中和剂来处理酸碱反应。
例如，在胃液过多引起的胃酸过多时，我们会使用抗酸药物来中和胃酸。
抗酸药物通常含有碳酸氢盐等成分，能够中和胃酸中的过量酸，缓解不适感。
2. 酸碱性调节：在一些食品加工中，酸碱性的控制是非常重要的。
例如，面包的发酵过程中需要碱性环境促进酵母菌的生长，而面团中的酵母菌会产生二氧化碳，从而使面包发酵膨胀。
此外，食品保质期的延长也需要酸碱性的调节。
3. 水质处理：酸碱中和也广泛应用于水质处理领域。
酸碱 反应
酸碱反应
酸碱反应是化学中一种常见反应类型，涉及酸和碱之间的中和反应。
酸和碱是化学中的基本概念，其中酸是指在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的物质，而碱则是离解出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，这种反应称为中和反应。
酸碱反应通常会产生盐和水，这是因为酸和碱中的阳离子和阴离子会结合生成盐和水。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱反应在实际生活中有广泛应用。
例如，在工业生产中，酸碱反应可用于制造许多重要的化学物质和产品，如化肥、塑料、药物等。
在医疗领域，酸碱平衡是维持人体健康的重要因素之一，人体内部的pH值必须维持在一个相对稳定的范围内，以保持正常的生理功能。
在高中化学实验中，酸碱反应也是常见的实验类型之一。
学生可以通过实验了解酸碱反应的原理和过程，观察实验现象，掌握酸碱反应的规律和应用。
例如，可以设计实验比较不同浓度的酸碱溶液的pH值，了解溶液的酸碱性；也可以通过中和滴定实验测量物质的浓度等。
这些实验不仅有助于学生对酸碱反应的理解和掌握，还能培养他们的实验技能和科学素养。
乐乐课堂化学九下酸和碱的中和反应
乐乐课堂化学九下酸和碱的中和反应
酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在很多化学反应中扮演着
重要的角色。
其中，酸和碱的中和反应是一种常见的化学反应，也是
我们生活中经常接触到的反应之一。
在化学九下的学习中，我们学习了很多关于酸和碱的知识，其中
酸和碱的中和反应就是其中之一。
酸和碱在中和反应中会产生盐和水，化学方程式通常可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
中和反应的过程通常伴随着放热现象，即反应会释放出热量。
这
是因为酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），释放出能量。
一个常见的中和反应是氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应。
当它们混合在一起时，会发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水。
这个反应不仅是一个典型的酸碱中和反应，也是我们日常生活中用来
清洁和消毒的一种方式。
通过学习化学九下关于酸和碱的知识，我们可以更好地理解中和
反应的原理和应用。
在实际生活中，我们可以通过合理运用这些知识，来解决一些与酸碱中和有关的问题，如环境保护、废水处理等。
总的来说，酸和碱的中和反应是化学中一个重要而有趣的话题，
我们应该努力学习并理解其中的原理和应用，以便更好地运用这些知
识解决实际问题。
通过不断地学习和实践，我们可以更好地掌握酸碱
中和反应的相关知识，为我们的学习和生活带来更多的乐趣和可能性。
化学反应中的酸碱反应类型
化学反应中的酸碱反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程，而酸碱反应是其中一种重要的反应类型。
酸碱反应是指酸和碱之间相互发生化学反应的过程，产生盐和水。
在化学反应中，酸和碱的性质起着至关重要的作用，它们可以被归类为不同的酸碱反应类型。
一、酸和碱中的离子交换反应酸和碱在溶液中的化学反应中，常常涉及到离子的交换。
这种类型的反应被称为离子交换反应或中和反应。
在这种反应中，酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合，形成水和一个盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH -> NaCl + H2O二、酸和碱中的氧化还原反应酸碱反应还可以是氧化还原反应。
在这种类型的反应中，酸氧化剂接受电子，而碱是还原剂捐赠电子。
这种反应中的氧化还原过程事实上是酸碱反应的一种表现形式。
例如，硫酸与铜反应，铜被硫酸氧化而生成二氧化硫和水，而硫酸被还原为五氧化二硫。
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O氧化还原反应在实际应用中具有广泛的意义，例如在电池和电解中起着重要的作用。
三、酸和碱中的水解反应除了上述离子交换反应和氧化还原反应外，水解反应也是酸碱反应的一种常见类型。
在这种反应中，酸或碱与水发生反应生成离子和水。
例如，氯化氢气体在水中溶解形成盐酸溶液。
HCl(g) + H2O(l) -> H3O+(aq) + Cl-(aq)四、酸和碱中的双置换反应双置换反应是指酸溶液中的阳离子与碱溶液中的阴离子发生交换的反应。
在这种反应中，产生两种新的化合物。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O酸碱反应类型的多样性使得它们具有广泛的应用。
酸碱反应在生活中有许多重要的应用，比如在制备化学药品、催化剂以及调节酸碱平衡等方面。
总结：酸碱反应是化学反应中的重要类型，其类型包括离子交换反应、氧化还原反应、水解反应和双置换反应。
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酸和碱的反应教学目标：认知目标：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；能力目标：1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；情感目标：1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
教学重点与难点：1．金属活动性顺序表及其应用；2．复分解反应发生的条件；3．盐的分类及命名，中和反应探究实验：1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；2．实验来检验金属的活动性顺序知识整理：一．中和反应注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。
结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸+ 碱→盐 + 水如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O（2）中和反应为放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；C．处理工厂的一些废水2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2OD．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
复分解反应的类型：（1）酸+ 金属氧化物→盐+ 水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；（2）酸+ 盐→新盐+ 新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应，酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（3）酸+ 碱→盐+ 水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；（4）碱+ 盐→新碱+ 新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓（5）盐+ 盐= 两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3二．盐1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A n B m==nA m+ + mB n-；从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O；KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH + HNO3 == KNO3 + H2O；CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O；KCl可由KOH和HCl反应得到的：KOH + HCl == KCl + H2O；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质（1）盐+ 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属+ 盐溶液== 新金属+ 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前；b. 金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓c. 盐溶液，即盐均要可溶性的d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。
可以根据某些实验事实，来比较金属活动性的强弱如：（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
故活动性 Zn>Cu（2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 Mg>Fe（3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性 Fe>Cu实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液实验仪器:烧杯另可设计实验：实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液例1 下列反应中属于中和反应的是（）A.CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OB.CaO + H2O == Ca(OH)2C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2OD.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl分析：所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例2 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1个B.2个C.3个D.4个分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：CaO + H2O == Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH；K2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。
故答案为B。
例3 某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2分析：C、D溶于水后可电离出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2，BaCl2溶于水电离出Ba2+，造成中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba2+，不会中毒。
故答案为B。
例4 下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、SO42-、OH-D.Ca2+、NO3-、CO32-分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。
换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。
A中H+、CO32-可结合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。
C、D中Fe3+与OH-、Ca2+与CO32-都可结合成沉淀，故也不能共存。
而B中，Cu2+、Cl-、SO42-彼此之间既不能组合成水，也不能结合成气体或沉淀，可大量共存，故答案为B。
注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：H+：OH-、CO32-；OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+等；CO32-：OH-、Ca2+、Cu2+、Ba2+；Cl-：Ag+SO42-：Ba2+；例5 弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）____________。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。
分析：有关于这种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。
（1）铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据F（浮）=ρ（液）gV可知，铁块受到的浮力也相应增加，所以，G（铁块）==F（浮）+F（拉），弹簧秤的读数即F（拉）应减小。
类似的，（2）中，铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，金属质量增加，溶液溶质质量减少，溶液密度减少，F（浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。
同步练习1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A.R>M>NB.N>R>MC.R>N>MD.N>M>R4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（）A.氢氧化钾溶液与盐酸B.氯化钡溶液与稀盐酸C.碳酸钡溶液与盐酸D.铜和硝酸汞溶液6．下列关于碱的说法中，正确的是（ ）A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱C.溶液的pH 大于7的化合物可能是碱D.100g10%NaOH 溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性7．下列试剂中，能将Na 2CO 3、NaCl 、BaCl 2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ）A.盐酸B.稀硫酸C.石蕊试剂D.澄清石灰水8．若将50g18%的NaOH 溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M 和N 。