第1单元 物质的分类及转化 PPT
氧化物的分类 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的 氧化物如CaO、Na2O等
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
金属氧化物+酸== 盐 + 水
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的 氧化物如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
非金属氧化物+碱 == 盐 + 水
（2）Fe、Na、Al、Si； （3）NO2、CO2、CaO、SO2。
组别 （1） （2） （3）
选出的 物质
挑选依据
S由原子直接构成物质，其他的由分子构成 物质 Si是半导体，其他属于导体 CaO是金属氧化物，其他属于非金属氧化物
S Si CaO
酸的分类
⑴按每个酸分子电离产生的氢离子个数分为：
一元酸、二元酸、多元酸
点燃
(4)2Ca+O2 == 2CaO
电解
(5)Ca+Cl2 == CaCl2
点燃
(6)CaCl2== Ca+Cl2 (7)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
1、根据化学反应的特征，填表
反应类型
A + B ==AB AB == A + B AB + C == A + CB AB +CD == AD + CB
例题
• 1、下列说法错误的是（ B） • A.置换反应一定是氧化还原反应 • B.化合反应不可能是氧化还原反应 • C.分解反应可能是氧化还原反应 • D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解 • 反应
化学方程式 物质的转化类型 点燃 单质→ 化合物 C + O2 == CO2 碱性氧化物→碱 CaO + H2O == Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2 + H2O == H2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O 酸→盐
酸、碱、盐等物质的反应规律
1、单质
化合物
2、碱性氧化物
3、酸性氧化物
氢氧化物（ 碱）
酸
4、酸
5、碱
盐
盐
6、化合物
7、盐 8、盐 盐
单质
氧化物
(1)
CaCO3
(2) (5)
(3) Ca(OH)2 (7) CaCl2
CaO
(4)
Ca
高温
(6)
(1)CaCO3===CaO+CO2 (2)CaO+H2O==Ca(OH)2 (3)Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
实例
S+O2 == SO2 CaO+H2O==Ca(OH)2 CaCO3 == CaO + CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
高温
点燃
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
NaOH+H2SO4==NaSO4 +H2O
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
2、根据反应中是否有化合价变化划分：
氧化还原反应和非氧化还原反应
(1)氧化反应：化合价升高的反应 (2)还原反应：化合价降低的反应
练习
CEF 下列反应中，属于氧化还原反应的是_____
A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
B CaO+H2O=Ca(OH)2 C 2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2 D CaCO3===CaO + CO2 E N2 + 3H2 ===2NH3
点燃
高温
△
F 6NO + 4NH3 ==5N2 + 6H2O
三、化学反应的分类 1、根据反应 物和生成物的 类别
2、根据反应 过程中元素化 合价是否发生 变化
化合反应
分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应和四大基 本反应类型的关系
化 合 分 解
氧化还原反应
复分解 置换
氧化物
氢氧化钠（NaOH）
碱
无 机 化 合 物
葡萄糖（C6H12O6）
有机化合物
例1、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水
E、含氮35％的硝酸铵化肥
D、纯净的盐酸
F、生石灰
例2、经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质（ D ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
化学为其它学科和新技术发展 提供必要的物质条件。
• 世界专利发明中有20%与化学有关。 • 发达国家从事研究与开发的科技人员中，化 学与化工专家占一半左右。 • 化工产品的产值和出口比例在国民经济中一 直保持着领先地位。 人类的发展史也是一部化学的发展史。
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是怎 样更好的认识它们呢？
分析：只含一种元素，一定不是化合物，但可能是 一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质， 而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和 O3等。
例3、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三 种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据 （选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格 内。三组物质分别为： （1）O2、F2、S、N2；
下列说法是否正确？ 1、非金属氧化物一定是酸性氧化物？ 2、酸性氧化物都能溶于水形成对应的酸？
3、金属氧化物一定是碱性氧化物？
错，例如Al2O3属于碱性氧化物
错，例如SiO2不溶于水 错，例如CO、H2O不是酸性氧化物
4、碱性氧化物都能溶于水生成碱？
错，例如CuO、Fe2O3等不溶于水
第二课时：物质的转化
人类的发展史也是一部化学的发展史。
自然界中各种各样的矿石
生活中随处可见的化学产品
乙硫醇 C2H5SH
心脏
关节
肾脏
生物相容性好，耐体液腐蚀的人工器官
F-117是一种隐形战斗轰炸机。所谓隐形，是指在机身表 面涂有雷达吸收材料（RAM），这是一种纳米级超细微涂 层，对光吸收特别好，极少反射，雷达便收不到反射信息 ，从而实现隐形。此外其多面体的构型也有利于降低雷达 能量。
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
一、物质的分类
空气 乙醇(C2H5OH) 水 硫酸铵
铜
碘酒 碘（I2）
氧气 石墨
食盐水
1、根据物质的存在状态分： 2、根据物质的导电性分类： 3、根据物质在水中的溶解性分类： 易溶、可溶、微溶、难溶 气态物质： 空气、氧气 导体： 铜、石墨、食盐水、水、硫酸铵 液态物质：乙醇、水、碘酒、食盐水 半导体： 无 固态物质： 硫酸铵、铜、碘、石墨
“Chemistry Today and Tomorrow – The central, useful and creative science‖, American Chemical Society, 1997. ―化学的今天和明天——一门中心的、实用的和创造性的科学”
Ronald Breslow（R. 布里斯罗），美国哥 伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早 在中学时，由于感受到化学可以像魔法一 样把一种物质转变成另一种物质而对化学 产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修 化学。1953年获生物化学与药学硕士， 1955年获有机化学博士。
绝缘体：空气、乙醇 、碘酒、碘、氧气
物 质 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
……
根据物质的组成对下列物质进行分类。 钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液
金属单质 非金属单质 混合物
硫酸(H2SO4)
酸
碳酸钙(CaCO3)
盐
氧化钙(CaO)
例题1、对下列氧化物进行分类 CaO、Na2O、SO2、CO、H2O 、CuO、Al2O3 两性氧化物: Al2O3 不成盐的氧化物: CO、H2O 金属氧化物: CaO、Na2O、CuO 非金属氧化物: SO2
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH 溶液反应的化学方程式。 SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 2、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸溶 液反应的化学方程式。 MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O
⑵按酸分子中是否含氧原子分为 ： 含氧酸、无氧酸 (3)按酸性的强弱可分为： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸：H2CO3、H2SO3等 （4）按酸的水溶性可以分为： 可溶性酸：大部分的酸 不可溶性酸：H2SiO3
碱的分类
⑴按碱电离产生的氢氧根离子个数分为：
一元碱、二元碱、多元碱
⑵按碱的溶解性分为 易溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 (3)按碱性的强弱可分为： 强碱:NaOH、KOH等 弱碱：Al(OH)3、NH3·2O H
盐的分类
⑴按多元酸与多元碱反应的量的不同盐可分为 正盐、酸式盐、碱式盐
⑵按盐的溶解性分为：
易溶性盐、微溶性盐、难溶性盐 ⑶按盐电离出的阳离子或阴离子称为某盐。
例题：按酸跟碱的用量给下列盐分类
NaCl NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CaSO4 CaCO3
K2SO4
酸式盐： NaHSO4 碱式盐： Cu2(OH)2CO3 正盐: CaSO4 、CaCO3、K2SO4 、NaCl
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高中化学物质的分类及转化课件
化学家眼中的物质世界
——
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述 观点。
浓情巧克力
快乐的制造者
乙硫醇C2H5SH 担当“臭味报警”的角色
PART 01
专题1
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化 学物质
课时1 物质的分类及 转化
一、物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
问题解决
根据物质的组成对下 列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶 液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
添加标题
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等
添加标题
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
氧化还原反应和四大基本反应类型的关
系
2
添加标题
氧化还原反应
4
添加标题
化合
5
添加标题
分解
3
添加标题
置换
6
添加标题
复分解
== ==
NHa2CCOl +3
H2O
酸、碱、盐等 物质的反应规 律
试一试
Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2
化学反应的分类
根据反应物和 生成物的类别
根据分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
交流讨论
1
添加标题
添加标题
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等
添加标题
——
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述 观点。
浓情巧克力
快乐的制造者
乙硫醇C2H5SH 担当“臭味报警”的角色
PART 01
专题1
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化 学物质
课时1 物质的分类及 转化
一、物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
问题解决
根据物质的组成对下 列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶 液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
添加标题
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等
添加标题
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
氧化还原反应和四大基本反应类型的关
系
2
添加标题
氧化还原反应
4
添加标题
化合
5
添加标题
分解
3
添加标题
置换
6
添加标题
复分解
== ==
NHa2CCOl +3
H2O
酸、碱、盐等 物质的反应规 律
试一试
Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2
化学反应的分类
根据反应物和 生成物的类别
根据分解反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
交流讨论
1
添加标题
添加标题
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等
添加标题
物质的分类和转化ppt课件
2.氧化物的分类（小结）
酸性氧化物 CO 2 SO2 Mn2O7等
①与碱反应生成盐和水的氧化物 ②大多数非金属氧化物属于酸性氧化物
（除去CO、NO、NO2、H2O等）
碱性氧化物
Na2O CaO Fe2O3等 两性氧化物
①与酸反应生成盐和水的氧化物 ②大多数金属氧化物属于碱性氧化物
（除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等）
根据碱在水中最多电离出OH-数
一元碱
二元碱
多元碱
KOH、NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3
；.
23
5.盐(酸碱中和的产物)的分类 根据酸根是否含氧元素
根据盐在水中的溶解性 盐
根据组成盐的阴阳离子不同
含氧酸盐 无氧酸盐
Na2CO3 NaCl
可溶性盐 难溶性盐
钠盐、钾盐 BaSO4 AgCl
不是
思考2：碱性氧化物一般都是金属氧化物， 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物都是金属氧化物， 而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Al2O3）
；.
不一定 16
D
练习:下列说法正确的是（ ） （A）酸性氧化物一定是非金属氧化物 （B）非金属氧化物一定是酸性氧化物 （C）金属氧化物一定是碱性氧化物 （D）碱性氧化物一定是金属氧化物
A．NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
B．汽油-混合物 胆矾-纯净物 金刚石-单质
C．纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐
；.
26
2.用H、C、O、Na、Cl五种元素中的若干种元素组成物质，将它们H的2O化、学H2式O2填在适当的短线
上。
含H、O两种元素组成的液态Na混2O合物
化学人教版(2019)必修第一册1.1物质的分类及转化(共49张ppt)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
第一节 物质的分类及转化
课时1 物质的分类
知识导航
壹
同素异形体
贰
分类方法
叁 酸、碱、盐氧化物的分类
本节重点 本节难点
课堂导入
请你思考！图书馆里你为什么能很快的找到需要的书籍呢？
分类的标准
3
课堂导入
图 书 馆
超 市
药
快
店
递
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
4
课堂导入
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
据组成分
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 Cu2(OH)2CO3
复盐 KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2
电离出 OH-数目
一元碱 二元碱 三元碱
3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
Fe(OH) 3
分类的标准
分类的结果
19
知识点2：碱的分类
【例2】下列物质分类的正确组合是( )
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
HNO3
分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
6
知识点1：物质的分类方法 1 树状分类法
Cu SO3 BaSO4
CO2 H2SO4 盐酸
CO 纯碱 石墨
CH4 C60 合金
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT精品课件
Na2CO3
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
碳酸盐
物质类别之间有部分交叉
②交叉分类法
依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。
Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4
钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐
按阳离子 分
按阴离子 分
特点：物质类别之间有部分交叉
依据物质的组成特点的共性进行分类
多种 物质
混合物 均匀混合物 非均匀混合物
组成
一种 元素
金属单质 单质
纯净物
非金属单质
有机化合物
一种
物质
化合物
多种
无机化合物
元素
酸：电离时产生的阳离子全部 都是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部 都是OH-的化合物
酸 碱 盐 氧化物 其他...
例1 下列10种物质中，
属 于 混 合 物 的 是 _ _ _ _②_ _ _③_ ；⑧
属 于 氧 化 物 的 是 _ _ _ _ _ _①_ _④；
气
气
液
液
固
固
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟 泡沫 牛奶、酒精 糖水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
分散系的分类
【思考与交流】
溶液 悬浊液
分散系 浊液
胶体
乳浊液
按照分散质粒子直径大小，将分散剂为液体的分散系分为三种
分散质粒子大小
4、常见的分类法
①树状分类法
对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。 特点： （1）从属关系明确； （2）同类物质具有共性，可以进行再分类； （3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。
对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？ 从阴离子来看，又属于什么盐？
《物质的分类》物质的分类及转化ppt课件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
组成的阴离子 溶解性
所属类别
钠 碳__酸_盐 可溶性
_____盐
_______盐
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
b.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
泥水
分散质
NaCl 固体__小__颗_ 粒
___________
浊液 牛奶
不溶于水的有机 物小液滴
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
分散剂
水 _水__
___
水
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
2.分类 按照分散质粒子大小分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
3.根据物质的性质分类 根据氧化物的性质可将氧化物进行如下分类:
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
4.其他分类方法 物质的_结__构__和_用__途__也是对物质进行分类的重要依据。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
(2)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混 合物。 ( ) 提示:×。根据组成物质种类的差异,可以把物质分为纯 净物和混合物。 (3)氯化钠属于盐,也属于化合物。 ( ) 提示:√。氯化钠属于化合物中的盐类。
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《 物 质 的 分 类》物 质的分 类及转 化ppt课 件
《物质的分类及转化》物质及其变化PPT教学课件
酸性氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
盐 盐
当堂测试 1.下列有关物质的分类或归类错误的是（ C ）
A. 混合物：盐酸、生铁、空气 B. 化合物：烧碱，硫酸，氧化镁 C. 盐：氯化钠，生石灰，纯碱 D. 单质：铝，氧气，银
2、下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都
正确的是（ B ）
A．氢氧化钙；Ca(OH)2 ；碱性氧化物 B．二氧化碳；CO2；酸性氧化物 C．硫酸；H2S；酸 D．烧碱；Na2CO3；盐
例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
• 碱性氧化物： 能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 （绝大多数的金属氧化物）
例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O
特例：
① Mn2O7属于酸性氧化物。 ② Na2O2、H2O、CO、NO2、NO既不属于 酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。
分类法： 是把物质按一定的标准进行划分。
标准不同,分类不同。
1Hale Waihona Puke 交叉分类法特点： 同物质，多角度
2、树状分类法
定义：对同类物质，按属性进行再分类的方法 特点： 同类物质的差异性
如何用树状分类法对物质进行分类呢？
二、物质分类
混
合
物质
物
溶液
胶体 浊液
纯
单质
净
物
化合物
标准不同,分类不同
金属单质
非金属单质
有机化 合物
无机化 合物
酸 碱 盐
氧化物
二、物质分类
氧化物的分类
组成元素 金属氧化物
非金属氧化物
氧
化 物
成盐氧化物
性质
其它氧化物
《物质的分类》物质的分类及转化课件ppt
(3)常见分散系及其组成
分散系 烟 雾 碘酒
食盐水 有色玻璃
分散质 _微__小__尘__埃__(_固__)_ _微__小__水__滴__(_液__)_
_碘__(_固__)_ _食__盐__(_固__)_ _金__属__氧__化__物__(_固__)_
分散剂 _空__气__(_气__)_ _空__气__(_气__)_ _酒__精__(_液__)
_氧__化__物_ _酸___ _碳__酸__盐__ _碳__酸__盐__
归纳总结
(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的 科学方法。 (2)物质的分类标准不同，其分类方式不同。对物质及其变化既可以从物质的 组成和性质等宏观的角度进行分类，也可从物质的构成和参加化学反应的粒 子等微观的角度分类。
3.交叉分类法
4.氧化物的分类 (1)氧化物的分类方法
碱
盐水
酸
盐水
(2)各类氧化物之间的关系
正误判断
(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含√有氧
元素的是②×④( )
×
(2)纯碱是碱( )
×
(3)CuSO4·5H2O属于混合物( )
(4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状
胶体[如Fe(OH)3胶体] 悬浊液(如泥水混合物)
浊液 乳浊液(如油水混合物)
(2)分类的标准不同，同一物质可以属于不同的类别：如NaHSO4可以属 于纯净物、钠盐、硫酸氢盐、酸式盐、含氧酸盐、水溶性盐等。
二、分散系及其分类
1.分散系的概念与组成 (1)概念：_把__一__种__(或__多__种__)物__质___以粒子形式分散到__另_一__种__(_或_多__种__)_物_质____中 所形成的混合物。 (2)组成：分散系中__被_分__散__成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分 散剂。
1.1 物质的分类及转化 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ F ）
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（ D ）
(3)既属于化合反应又是氧化还原反应的是（B ） (4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（ A ）
(5)不属于四种基本反应的氧化还原反应的是（ E ）
A 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
极活泼金属
较活泼金属
不活泼金属
物质的通性
氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物
+碱 盐+水 + 水 含氧酸
CO2+2NaOH CO2+H2O
盐 +酸 盐+水
+水 碱
CO2+CaO CaO+2HCl CaO+H2O
不成盐氧化物 （CO, NO） 两性氧化物 (Al2O3) 过氧化物 （Na2O2, H2O2）
第一章 物质的分类及计量
第一单元 物质的转化
物质的通性
金属
+ O2 +酸
+盐
金属氧化物 盐 + H2 盐 + 金属
点燃
3Fe + 2O2 NhomakorabeaFe3O4
Fe + 2HCl
FeCl2+H2↑
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
金属的活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
点燃
B Ca + Cl2
CaCl2
C Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
D CaO + CO2 = CaCO3
《物质的分类》物质的分类及转化PPT教学课件
分 类 法
举 例
2.根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3 等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金 属氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、 Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
知识铺垫
第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
-1-
1.复习初中所学习的物质分类知识,了解常见的分类方法和分 类依据,培养证据推理和宏观辨识能力。 2.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用,体会日常 生产、生活中分类法的应用。
3.了解分散系的定义,知道胶体是一种常见的分散系及胶体的 丁达尔效应,培养宏观辨识与微观探析的意识。
的方向进行观察。
②实验现象:光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到一条光亮的“通路”, 而光束通过CuSO4溶液时,看不到此现象。
③理论解释:这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的,这
种现象称为丁达尔效应。
④应用:丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么? (2)区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液除了用丁达尔效应外,比较简单 直观的区别方法是什么?
体的方法是
。
答案(1)树状分类法
(2)②H2SO4(其他合理答案也可) ③NaOH(其他合理答案也可) ⑥Na2SO4(其他合理答案也可)
(3)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若澄
清石灰水变浑浊,则证明气体为CO2 解析(1)该分类方法是树状分类法。(2)常见的酸有H2SO4、
物质的分类及转化-ppt课件
A. 稀硫酸 生成H2
C. 氢氧化钠溶液
B. 浓硫酸 发生钝化
D. 硫酸铜溶液
不反应
生成Cu
02
物质的转化
二、物质的转化 提示：在化学变化中， 元素种类 不变。
根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。请同 学们完成P11思考与讨论
人教版 必修第一册
从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知
金属
O2 碱性氧化物
酸或酸性 氧化物
酸或酸性
H2O 碱 氧化物 盐
非金属单 质
O2 酸性氧化物
碱或碱性
H2O 酸 氧化物 盐
碱或碱性 氧化物
例： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式,并说明反应类型
Mg MgO
MgSO4
Mg(OH)2
MgSO4
小试牛刀
1.在括号中填上恰当的化学式，使下列转化关系成立，并写出化学方程式
B 下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是( ) A．CaO→Ca(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．CuSO4→FeSO4
【练习】
下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过
C 一步反应实现如图所示转化的是( )
课堂总结
与指示剂反应
与指示剂反应
与金属反应
CaCl2
2、碱的化学性质 碱=金属离子/铵根离子 + OH-
01 指示剂 使酚酞变 _红_____,使紫色石蕊试液变_蓝_____
02 + 酸性氧化物 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
03 + 酸
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱+酸→ 盐+水