第四节离子反应解析
离子反应
②单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、 弱碱、水），非电解质用化学式表示。
③微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式； 浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为 “Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。
ห้องสมุดไป่ตู้
④氨水作为反应物写成NH3· H2O；作为生成物，浓 度小时写成NH3· H2O ，若有加热或浓度很大时写成 NH3（标↑）
Na2S+FeCl2==FeS↓+2NaCl
要考虑沉淀的性质和环境
发生氧化还原反应
如在酸性溶液中 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
◆常见的氧化还原反应：
Zn+2H+==Zn+H2↑ Br2+2I-==2Br-+I2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ◆原电池、电解池反应 铜锌原电池： Cu2++Zn==Cu+Zn2+ 电解食盐水:
5、离子反应的表示方法
用离子方程式来表示 离子方程式表示的意义： 既可表示某一个化学反应的本质； 又可表示某一类化学反应的本质。 例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2O
该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应
（1）离子方程式的书写注意事项：
①易溶于水的强电解质均拆成离子形式。
⑤可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开写。 如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”
⑥离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第4节第1课时离子反应发生的条件作业含答案
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·江苏无锡月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( B )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.小苏打治疗胃酸过多:HC O3-+H+CO2↑+H2OC.氢氧化钠与醋酸反应:OH-+H+H2OD.电解饱和食盐水制备氯气:2Na++2Cl-+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑解析:原子不守恒,电子不守恒,离子方程式应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;小苏打(NaHCO3)与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为HC O3-+H+CO2↑+H2O,B正确;醋酸是弱酸,主要以分子形式存在,应该写化学式,离子方程式应该为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,C错误;NaOH是可溶性强电解质,以离子形式存在,电解饱和食盐水,反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式应该为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D错误。
2.(2021·黑龙江牡丹江期中)下列离子在无色透明溶液中能大量共存的是( D )A.Na+、Mn O4-、N O3-、S O42-B.Al3+、HC O3-、Na+、Cl-C.Fe2+、H+、N O3-、ClO-D.Mg2+、S O42-、H+、Cl-解析:无色透明溶液中不能含有Mn O4-,因为Mn O4-使溶液显紫红色,故A 不符合题意;Al3+、HC O3-发生水解互促反应,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,故B不符合题意;Fe2+使溶液显浅绿色,且Fe2+与H+、N O3-、ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;Mg2+、S O42-、H+、Cl-相互之间不反应,能大量共存,故D符合题意。
3.(2021·北京模拟预测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( D )解析:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液发生离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++ S O42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当两者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S O42-导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
离子交换分离法
第四节离子交换分离法离子交换法是利用离子交换剂与溶液中的离子之间发生交换反应来进行分离的方法。
其实质是：使离子交换亲和力差别很小的待测组分在反复的交换洗脱过程中得到放大，从而在宏观上造成它们在交换柱中迁移速度上的差别, 使之分离。
它既可分离不同电荷的离子，也可分离相同电荷的离子。
一、离子交换树脂：离子交换树脂是一种高分子聚合物，具有网状结构的骨架，在这种网状结构的骨架上有许多可被交换的基团，根据被交换的活性基团不同，一般把树脂分成阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。
二、阳离子交换树脂：( 又称H —型阳离子交换树脂)活性基团为酸性基团，其中的阳离子可被溶液中的阳离子所交换。
若活性基团为强酸性的—SO3H ，则为强酸性阳离子交换树脂。
若活性基团为弱酸性的—COOH 或—OH ，则为弱酸性阳离子交换树脂。
R—SO3H 在酸性、中性、碱性溶液中都可以用。
交换速度快，弱酸性树脂对氢离子亲和力大，在酸性溶液中不宜使用。
强碱性阴离子交换树脂( 如国产717 树脂，R —N(CH3)3Cl) ：在酸中、碱性溶液中都能使用。
对强、弱酸根都能交换，应用广。
弱碱性阴离子( 如国产701 树脂，R—NH2) ：对的亲和力大，在碱性溶液中，失去交换能力，应用较少。
四、螯合树脂：在离子交换树脂中引入某些能与螯合的活性基团。
如含有氨基二乙酸基团的树脂，由该基团与的反应特性，它可对作用。
因此，可根据需要，有目的合成一些新的螯合树脂，以解决某些性质相似离子的分离与富集问题。
五、离子交换分离操作：1 ．树脂的处理：市售树脂往往颗粒大小不均匀，或粒度不合要求，且含杂质，需经处理。
处理过程：晾干——研磨——过筛（40 ～70 目）————HCl 浸泡（4 ～6mol? l HCl 浸泡1 ～2 天，除杂，如)————————————洗涤至中性，浸泡于蒸馏水中备用。
此时，阳离子树脂已处理为H 型，阳离子树脂已处理为Cl 型。
2 ．装柱，一般先装入1/3 体积的蒸馏水，然后树脂从顶端缓缓加入让其在柱内均匀、自由沉降，使树脂均匀一致。
离子反应教材分析
离子反应专题.一“离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的出处化学1（必修）化学选修4（化学反应原理）第二章第二节离子反应第三章第三节盐类的水解第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1 . “离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的呈现方式 1.1 在《化学1（必修）》中的呈现方式《化学1（必修）》中“离子反应”一节包括“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
“酸、碱、盐在水溶液中的电离”在初中“酸、碱、盐溶液的导电性实验”的基础上，在介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化也能导电之后，引入了电解质的概念；然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式的书写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
“离子反应及其发生的条件”，由电解质溶于水后电离成离子，所以电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应引入；接着通过实验2-1现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42－与Ba2＋的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤；然后通过实验2-2和4组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，使学生更深入地了解离子反应的本质；最后通过实验2-3总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
知识的呈现顺序为：酸碱盐在一定条件下能够导电→酸碱盐是电解质→电解质在溶液中能够发生电离→电解质（由于没有出现强弱电解质的概念，其中的电解质仅指强电解质）在溶液中进行的反应是离子反应→离子反应可以用离子方程式表示→溶液中离子互换型的离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
1.2 在《化学选修4（化学反应原理）》中的呈现方式“离子反应及其发生条件”在《化学选修4（化学反应原理）》中没有安排专门的章节，而分散在《水溶液中的离子平衡》一章。
《主题三 第四节 离子反应和离子方程式》作业设计方案
《离子反应和离子方程式》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握离子反应和离子方程式的概念、理解离子反应发生条件，并能够正确书写简单的离子方程式。
二、作业内容1. 概念理解（1）什么是离子反应和离子方程式？请用通俗易懂的语言解释。
（2）列举生活中的离子反应实例。
2. 离子反应条件（1）请描述离子反应发生的一般条件。
（2）请举出几个符合离子反应条件的化学方程式。
3. 离子方程式书写（1）根据教材上的例子，理解并分析醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式。
（2）自行设计一个简单的离子反应，并尝试写出其离子方程式。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭。
2. 确保答案准确，书写规范。
3. 针对不同的题型，如选择题、填空题、简答题等，根据题型特点运用相应的解题方法。
四、作业评价1. 评价内容：学生是否理解和掌握了离子反应和离子方程式的概念，是否能够正确判断离子反应发生的条件，是否能够正确书写离子方程式。
2. 评价方法：批改作业、课堂提问、讨论交流等。
3. 评价标准：正确率、理解程度、书写规范等。
五、作业反馈1. 反馈形式：作业批改后，将作业反馈给学生，包括错题分析和建议等。
2. 反馈内容：针对学生的完成情况，给出相应的反馈和指导，包括解题方法的指导、思考方式的引导等。
3. 反馈目的：帮助学生更好地理解和掌握离子反应和离子方程式，提高学生的学习效果。
具体作业内容如下：1. 概念理解：请同学们通过教材和相关资料，了解离子反应和离子方程式的概念，并用自己的话解释这两个概念。
同时，请同学们列举生活中的离子反应实例。
2. 离子反应条件：请同学们仔细阅读教材中关于离子反应条件的描述，并判断下列化学方程式中哪些符合离子反应条件。
如果符合，请说明理由；如果不符合，也请说明理由。
同时，请自行找出几个符合离子反应条件的化学方程式。
3. 离子方程式书写：根据教材中醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式，请同学们自行设计一个简单的离子反应，并尝试写出其离子方程式。
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
第四节---离子的开裂规律及开
-C3H7
H -C3H6
CH2 CH2
m/z91
m/z134
m/z92
又如丁烯，也容易发生-开裂, 生成的烯丙基正离子的电荷被-键电
子分散， 故该离子的稳定性相对较大，因此 m/z 41的离子峰就成为强峰。
m/z 41
（2）含有杂原子的化合物，也容易生成相对稳定的 碎片离子
三、影响离子开裂的因素
由于不同方式开裂的难易程度不同，造成了碎片 离子峰的相对丰度也有区别。一般把容易进行的开裂 称为优势开裂，由优势开裂生成的碎片离子相对丰度 较大。
1、化学键的相对强度 化学键的相对强度可由键能大小反映出来，键能
小的共价键优先断裂。 ⑴ 单键与双键共存时，键能小的单键优先断裂。 ⑵ 单键键能由弱到强的顺序为：
CH3(CH2)6
+
X
+ CH2
+
NH2
+ CH CH3
2、 i-裂解（诱导裂解）：指电负性很大的杂原子可将 双电子转移到杂原子上，正电荷留在烷基上。
+.
R Y R'
i-裂解
R+ + . YR
Y= X，OR，SR，NR2
3、 键断裂：当化合物不含O、N等杂原子、也没有 键时，只能发生 断裂（如Si、P、S等）。
CH2
C
CH2
CH3 CH2
ห้องสมุดไป่ตู้+.
OH
CH3 C CH2 + CH2 CH2 m/e 58
⑵逆Diels-Alder反应（RDA）：当分子中存在含
一个π键的六元环时，可发生RDA反应。该重排正好是 Diels-Alder反应的逆反应，故因此而得名。实际是两次 裂解过程。其结果产生一个带正电荷的共轭二烯游离基及 一个烯烃中性分子。
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2020年03月02日化学的高中化学组卷一．选择题（共11小题）1．下列相关反应的离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）23Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl23．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓5．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣6．下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 7．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑8．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO ﹣═HClO+CH 3COO﹣9．下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB ．常温时，0.1mol •L ﹣1氨水的pH ＝11.1：NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：→D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu10．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1mol •L ﹣1H 2C 2O 4的pH ＝1.3）实验装置试剂a 现象①Ca （OH ）2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO 3溶液产生气泡③酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是（）A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca （OH ）2+H 2C 2O 4═CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4═NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4有还原性，2MnO 4﹣+5C 2O 42+16H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg （OH ）2+2NH 4+═Mg 2++2NH 3•H 2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe 3++3H 2O ═Fe （OH ）3↓+3H +C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO 2+2MnO 4﹣+4H +═3SO 42﹣+2Mn 2++2H 2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D2020年03月02日化学的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．下列相关反应的离子方程式正确的是（）A．浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）23Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+【分析】A．浓盐酸与铁反应生成氯化亚铁；B．钠在溶液中不会置换出金属铜；C．碳酸氢根离子不能拆开；D．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化。
【解答】解：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁，该反应的离子方程式为为：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；故选：D。
2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2【分析】A．锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜；B．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；C．过氧化钠较稳定，不会分解；D．氢氧化铁更难溶，实现沉淀了转化。
【解答】解：A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，反应生成硫酸锌和Cu，溶液蓝色消失，发生反应为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故A正确；B．澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故B正确；C．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故C错误；D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，发生反应为：3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2，故D正确；故选：C。
3．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O【分析】A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷；B．阴离子交换树脂吸收溶液中阴离子；C．溶液导电性与离子浓度成正比；D．经过阳离子交换膜后得到氢离子，经过阴离子交换膜后生成水。
【解答】解：A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，故A错误；B．阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣被树脂吸收而除去，故B正确；C．溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；D．通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O，故D 正确；故选：A。
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应．【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）4﹣，故D错误；故选：A。