碳族元素知识点总结
碳,氮两元素比较
三比较攻克碳族元素之一（碳与硅的比较）在碳族元素的学习中，有三个重要的知识点需要同学们额外的重视。
展开来就是碳与硅的性质（比较）、一氧化碳与二氧化碳的性质（比较）以及（二氧化碳与）二氧化硅的性质（比较）。
碳元素及其重要化合物的性质相信大家都比较熟悉，在学习硅的过程中我们就是要利用同族元素性质的相似性，在对碳熟悉的层次上运用比较、辨析的方法快速掌握硅元素的性质。
我们将用三个专题来系统地介绍碳族元素的学习，在陆续的三个专题中同学们可以体会到比较法应用到学习中的优厚之处。
大思路通过碳来学习硅，这是整体思路。
总的说来，像碳一样硅原子最外层有四个电子，但是由于硅原子比碳原子多一个电子层，半径比较大。
硅元素的非金属性比碳元素弱。
常温下，硅的化学性质比较稳定，但能与氟气、氢氟酸反应。
在一定条件下能够与氢氧化钠、氯气、氧气反应。
硅的工业制法：用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑有趣的是，尽管单质硅的性质比较稳定，但是自然界中的硅元素并不以游离态的硅存在，只以化合态存在。
因此，科学家认为在地球形成时代温度很高，硅与其他元素形成化合物，这些化合物又十分稳定。
所以硅在自然界中以化合态存在。
下面的表格我们了运用比较的方法，把碳和硅从原子半径、成键特征、化学性质、用途等方面进行了详细比较，这样有利于同学们把前后知识联系起来。
希望同学们能仔细阅读思考一下。
体验1下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ]A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价体验思路：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。
本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。
碳族元素知识点总结
碳族元素知识点总结碳族元素是元素周期表中的第14组元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素具有许多重要的化学和物理性质，对于我们的日常生活和工业发展具有重要意义。
以下是关于碳族元素的几个主要知识点的总结：1.原子结构和电子配置：碳族元素位于周期表的p区，外层电子结构为ns2np2、碳原子的电子配置为1s2 2s2 2p2、在碳族元素中，碳和硅是典型的非金属，锗是半金属，锡是过渡金属，铅是主族金属。
2.原子半径和离子半径：碳族元素的原子半径有增大的趋势。
这是因为随着原子序数的增加，电子层的数量也增加，电子屏蔽效应增强，从而使得原子半径增加。
在同一族元素中，离子半径随着正电荷数的增加而减小。
3.化学反应性：碳族元素的化学反应性有较大差异。
碳和硅都是非金属，具有较高的电负性。
它们能够形成多种化合价的化合物，如碳的四价化合物和硅的四价和六价化合物。
锡和铅具有特殊的价态行为，可以形成多种化合价的化合物。
锡和铅通常表现出二郎功能。
4.晶体结构和物理性质：碳族元素的晶体结构和物理性质有明显的变化。
碳以钻石、石墨和富勒烯等多种晶体结构存在。
钻石具有非常高的硬度，石墨具有良好的导电性和润滑性，富勒烯则具有独特的球形结构。
硅具有金刚石样的晶体结构，可以形成多种晶体相。
锡和铅以金属晶体结构存在，具有良好的导电性和可塑性。
5.化合物和应用：碳族元素形成了众多的化合物，具有重要的应用价值。
最重要的化合物是碳的氧化物，如二氧化碳和一氧化碳。
二氧化碳在大气中起到重要的温室效应，一氧化碳是一种有毒气体。
锗和硅的氧化物是重要的半导体材料。
锡和铅的氧化物具有良好的导电性和光学性能，常用于制备导电玻璃和陶瓷材料。
此外，锡和铅还广泛用于合金制备和防腐剂。
6.生物学意义：碳族元素在生物学中具有重要的意义。
生命体中含有大量的碳和硅。
碳是有机物的组成要素，是地球上生物多样性的基础。
硅在植物细胞壁和一些动物骨骼中起到结构支持的作用。
碳族化学知识点总结
碳族化学知识点总结
1.碳的化学性质
碳是自然界中广泛存在的元素，常见的存在形式有石墨、金刚石和富勒烯等。
在化合价态上，碳可以形成C4+、C3+、C2+和C-4等多种氧化态，这使得碳能够形成多种不同的化合物。
碳最为重要的化合物就是有机物，通过碳的共价键形成了许多复杂的有机分子，包括烃类、醇类、醛酮类、酸类等等。
因此有机化学是碳化学的一个重要分支，对于探索碳的化学性质和应用具有极为重要的意义。
2.硅的化学性质
硅是地壳中第二丰富的元素，它也拥有和碳相似的化学性质。
在自然界中，硅以SiO2的形式存在，它是一种常见的无机化合物，常用来制备其他硅化合物。
硅也能够形成C4+、C3+、C2+甚至C-4的氧化态，因此和碳一样，硅也能够形成多种化合物，比如硅烷、硅醇、硅酸等。
此外，硅还可以与氧形成硅-氧链或硅-氧环，从而形成无机硅化合物。
硅的这些性质使得它在材料科学、半导体行业以及生物医学领域具有广泛的应用。
3.锗、锡和铅的化学性质
锗、锡和铅在地壳中的含量逐渐递减，它们的化学性质也逐渐向金属方向发展。
锗和硅相似，它可以形成多种氧化态的化合物，并且能够与氧、氮、硫等元素形成多种化合物。
锡和铅则更具有金属特性，它们都能够形成阳离子，并且和其他元素形成多种化合物，比如氧化物、硫化物、氯化物等。
锡和铅也广泛应用于材料科学、化工、医学等领域。
总而言之，碳族元素拥有丰富的化合价态和多样的化学性质，这使得它们在自然界和工业生产中都具有广泛的应用价值。
希望上述知识点能够对学习碳族化学的同学有所帮助。
高中化学碳和硅的知识点介绍
高中化学碳和硅的知识点介绍(一)碳族元素1、组成和结构特点(1)碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA族。
(2)碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有+2和+4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。
碳族元素中碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大;碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大;12C是元素相对原子质量的标准原子;硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(二)碳及其化合物1、碳单质(1)碳的同素异形体金刚石石墨足球烯晶体类型原子晶体过渡性晶体分子晶体微粒间作用力共价键层内共价键，层间范德华力范德华力熔沸点很高很高低溶解性一般不溶难溶易溶于有机溶剂硬度最大质软很小导电性不导电导电不导电(2)碳的化学性质常温下碳的性质稳定，在加热、高温或点燃时常表现出还原性，做还原剂，温度越高，还原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
溶解性不同：一般情况下，所有的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的，所有的酸式盐是可溶的，正盐的溶解度小于酸式盐的溶解度，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
热稳定性不同：一般情况下，难溶的正盐和酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐稳定不易分解。
与酸反应的剧烈程度不同：两者都能与强酸(H+)反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可鉴别两者。
可溶性盐的水解程度不同：相同浓度的正盐溶液的pH值大于酸式盐溶液的pH值。
与碱反应不同：弱酸的酸式盐可与碱反应生成正盐。
与盐反应不同：碳酸钠可与氯化钙或氯化钡反应生成难溶性碳酸盐，但碳酸氢钠不反应。
《碳族元素》十大疑点透析
进行 ：
： ｉ
（）Ｓｑ４ Ｏ—Ｈ２ ｉ ＋２ 十； １ ｉ－ Ｈ２ ＳＯ４ Ｈ２
（ ） Ｈ４ ｉ ＋ ２ ａ Ｈ ＝ Ｎａ Ｓ Ｏ３ ３ ２ ２ ＳＯ４ Ｎ Ｏ ＝ ＝ ２ ｉ ＋ Ｈ Ｏ．
反应 中起 氧化 作用 的只 有水 ， Ｎａ 而 ＯＨ 既不是 氧 化剂 ， 又不 是还 原剂 ， 只是 一 种 反应 物 ， 表 示反 应 实 为
苯酚 钠反 应 时一定 生成 Ｎ ＨＣ ３ ａ Ｏ
疑点 ３ 在反应 ｓ＋２ ａ Ｈ＋Ｈ Ｏ＝Ｎ ２ｉ３ Ｈ 十 ｉ ＮＯ ２ ａＳ ＋２ ２ Ｏ
中 Ｎａ ＯＨ和 Ｈ ｏ是否 都是 氧化 剂 根据 反应 分析 似乎反 应 中 Ｎａ） 和 Ｈ （ 均 为氧 （Ｈ ）
酸性 ： Ｃ Ｈ Ｏ。强 于 苯 酚 强 于 ＨＣＯ３， 酚 与 苯 ＮａＣ 会 发 生反应 而不共存 ， Ｏ。 无论 通 人 多少 Ｃ 一 Ｏｚ 定会 生成 Ｎａ Ｏ３ ＨＣ ．
是 金属 原子 失去 电子 变成 金 属 阳离 子 的能 力 ， 同主族
◇ 河北 黄丽娜 孙 琳 娜
元素中， 随着 质子 数增 大 ， 子半 径 逐渐 增 大 ， 子核 原 原 对 最外 层 电子 的吸 引力 逐渐 减 小 ， 属 性 逐 渐减 弱 ， 金 因此铅 的金 属性 比锡 强． 属 活 动性 ：指 金 属单 质 在 金 水 溶液 中失 去 电子 变成 水合 金 属 阳离子 的能力 ， 因为 水 合过 程是 放热 的 ，锡 离 子 形成 水 合 离 子 放热 更 多 ， 部分 弥补 了失 去 电子所 需要 的能 量 ， 以单 质锡 失去 所 电子能力 比铅 强 ， 因此 ， 的金属 活动性 比铅 强． 锡 疑 点 ５ Ｓ 的还 原 性 大 于 Ｃ但 Ｃ在 高 温 下却 能 还 原 ｉ
碳的知识点总结
碳的知识点总结碳是地球上最常见的化学元素之一，具有丰富的物理和化学性质。
本文将通过逐步思考的方式，总结碳的相关知识点。
1.碳的基本性质碳的原子序数为6，原子量为12.01，属于周期表中的第14族元素。
碳具有四个价电子，因此它能够形成四个共价键，形成稳定的化合物。
碳的共价键使得它能够与其他元素形成多种化合物，包括有机化合物和无机化合物。
2.碳的同素异形体碳具有三种同素异形体，分别是钻石、石墨和富勒烯。
钻石是由碳原子通过共价键形成三维排列的晶体结构，具有硬度高、熔点高的特点。
石墨是由碳原子通过共价键形成层状结构，具有良好的导电性和润滑性。
富勒烯是由碳原子通过共价键形成球状结构，具有特殊的化学和物理性质。
3.有机化合物碳是有机化合物的基础，有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
碳的四个价电子使得它能够与其他元素形成共价键，形成无数种有机化合物，包括烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
有机化合物广泛存在于生物体内，是生命活动的重要组成部分。
4.碳的循环碳在地球上存在着碳循环的过程。
碳通过生物体的光合作用吸收二氧化碳，在光合作用过程中将二氧化碳转化为有机物质。
有机物质通过食物链传递给其他生物，最终又通过呼吸作用释放二氧化碳。
此外，碳还通过燃烧和化石燃料的使用释放到大气中，并参与大气中的二氧化碳浓度调节。
5.碳的工业应用碳在工业中有广泛的应用，其中最重要的应用是作为燃料和材料。
碳作为燃料被广泛用于发电、加热和炉料等领域。
碳的材料应用包括钢铁冶炼、铝电解、化学反应催化剂等。
此外，碳还用于制备人造石墨、电极材料、炭黑等。
6.碳的环境问题随着人类活动的不断增加，大量的二氧化碳被排放到大气中，导致全球变暖和气候变化等环境问题。
碳排放问题已引起全球关注，各国采取各种措施减少碳排放，包括提倡节能减排、开发清洁能源等。
通过以上的步骤思考，我们对碳的基本性质、同素异形体、有机化合物、碳的循环、工业应用和环境问题有了更为清晰的认识。
非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、碳族元素及无机非金属材料（一）、高考说明：1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质的关系。
4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
（二）、命题趋势本专题知识涉及面广，实际应用性强，命题方向比较灵活，今后高考命题的方向是：与基本理论、其他元素化合物知识糅合在一起，进行学科知识的综合考查。
碳单质及其化合物在生活及高科技的发展中起着重要作用，其应用点较多，在以后的高考中将会有所体现。
当今人们对材料技术的关注，超过了以往任何一个时期、反映新材料、新技术的知识将被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力，这将是命题的趋势。
（三）、知识网络1.碳及其化合物的知识网络C a (H C O 3)2 2CaCO 3C 2CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 2CO 3Na 2CO 3NaHCO 3不完全燃烧 O 2(不足)O 2 (不足)①O 2②CuO 炽 热的碳NH 3·H 2OO 2 (点燃)△H 2OCaO Mg (点燃) NaOHH 2ONaOHH ＋C a (O H )2①高温②H +Ca 2＋△CO 2 、H 2OC a (O H )2CO 2 (水)①OH ―②加热2.硅及其化合物的知识网络(四)、基础知识1.碳族元素①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
碳族元素知识点
碳族元素13.1 碳族元素通性周期表中第ⅣA族包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）五种元素，统称碳族元素。
其中碳（C）、硅（Si）是非金属元素，锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）是金属元素。
本族元素基态原子的价电子层结构是ns2np2，主要氧化数+4和+2。
碳原子的价电子层结构是2s22p2，在化合物中一般多显+4，也可显+4到-4之间的任意氧化数。
在化合物中，C能以sp、sp2、sp3杂化轨道相互结合或与其他原子结合。
C-C、C-H、C-O键的键能大，稳定性高，奠定了含碳有机物结构复杂、数量庞大的基础。
硅原子的价电子层结构是3s23p2，化合物中一般显+4价。
Si-Si键不稳定，但硅氧键很稳定，所以硅的化合物中硅氧键占很大比例。
锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）中，随着原子序数的增大，稳定氧化态逐渐由+4变为+2，这是由于ns2电子对随n的增大逐渐稳定的结果。
锡一般以+2价的形式存在于离子化合物中。
铅则以+4价氧化态的形式存在于共价化合物和少数离子型化合物中。
+4价的铅由于惰性电子对效应，具有很强的氧化性。
碳主要以煤、石油、天然气等有机物存在。
硅主要以硅酸盐的形式存在于土壤和泥沙中，自然界也存在石英矿。
碳、硅在地壳中的丰度分别为0.023%，25.90%，碳是组成生物界的主要元素，硅是组成地球矿物界的主要元素。
硅在地壳中的含量仅次于氧，分布很广。
硅有很强的亲氧性，自然界中基本不存在游离态的硅，一般以硅的含氧化合物，如SiO2、硅酸盐等形式存在。
锗、锡、铅主要以硫化物和氧化物的形式存在。
13.2 碳及其化合物单质碳有三种同素异形体金刚石、石墨、和球碳。
金刚石：具有四面体结构。
每个碳以sp3杂化，与相邻四个碳原子结合成键，是典型原子晶体。
金刚石晶体中碳碳键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子金刚石硬度最大，在所有单质中熔点最高，而且不导电。
主要用于制造钻探用钻头和磨削工具，它还用于制作首饰等高档装饰品。
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族元素1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。
碳1.C在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C ＋CO 22CO ；C ＋2CuO CO 2↑＋2Cu ；C ＋H 2O CO ＋H 2O （CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO 2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓）CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2.CO不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO −→−∆CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O3.CO 2直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O(用于检验CO 2)②氧化性：CO 2＋C −−→−高温2CO ；2Mg ＋CO 2−−→−点燃2MgO ＋C4.碳酸盐①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。
②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。
③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)硅1.晶体硅的物理性质灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。
它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质1．在常温下，硅的化学性质不活泼。
常温下除了能与氟气、氢氟酸、强碱反应外，不能与其他物质反应.Si + 2F 2 ＝ SiF 4Si + 4HF ＝ SiF 4↑ + 2H 2↑Si + 2NaOH + H 2O ＝ Na 2SiO 3 + 2H 2↑2．在加热条件下，能与某些非金属反应。
在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量热。
Si + O 2 ＝ SiO 2 三．工业制法制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO 2＋2C −−→−高温Si ＋2CO↑，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl 4，然后用H 2还原SiCl 4可得到纯硅。
有关的反应为：Si 十2C12−−→−高温SiCl 4、 SiCl 4+2H 2−−→−高温Si+4HCl 。
二氧化硅1.物理性质SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
而CO 2通常状况下是气体，固体熔点很低。
其差别在于晶体类型不同。
CO 2是分子晶体，故熔点很低。
2.化学性质。
(1)．SiO 2是酸性氧化物，是硅酸的酸酐，它不溶于水，也不与水反应。
与碳反应SiO 2= + 2C ＝＝＝ Si + 2COCO 2 + C ＝ 2COSiO 2 + 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 + H 2O 盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而只能用橡皮塞。
生成的硅酸钠具有粘性，要将瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。
二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。
酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得：首先让SiO 2和NaOH （或Na 2CO 3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO 2＋2NaOH−−→−熔化Na 2SiO 3＋H 2O ，SiO 2＋Na 2CO 3−−→−熔化Na 2SiO 3＋CO 2↑，然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na 2SiO 3+2HCl →H 2SiO 3+2NaCl 。
2．弱的氧化性SiO2= + 3C ＝＝SiC + 2CO3．特性SiO2 + 4HF ＝SiF4 + 2H2O这就是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。
硅酸、硅酸盐一、硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱。
将CO2通入Na2SiO3的溶液中，会析出原硅酸沉淀。
CO2 + Na2SiO3+2H2O＝Na2CO3 + H4SiO4↓虽然二氧化硅是酸性氧化物，但不能用二氧化硅跟水直接作用制得硅酸，而只能用相应的可溶性的硅酸盐跟酸作用来制硅酸。
2HCl + Na2SiO3 + H2O＝2NaCl + H4SiO4↓原硅酸是一种白色胶状沉淀物。
原硅酸几乎不溶于水，是一种弱酸，很不稳定。
这种白色胶状物在空气里干燥，失去一部分水后，变成白色粉末即硅酸。
二、硅酸盐硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。
具体表达形式为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如硅酸钠Na2SiO3Na2O·SiO2镁橄榄石Mg2SiO42MgO·SiO2钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2 ·3H2O正长石KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2可溶性硅酸盐中最常见的是硅酸钠，它的水溶液俗名水玻璃。
水玻璃又叫做泡化碱，它是一种无色粘稠的液体，是一种矿物胶，它既不能燃烧又不受腐蚀，在建筑工业上可作粘合剂。
可用作耐火材料。
硅及其化合物的特性1．硅的还原性比碳强，得在高温下碳能将硅从SiO2中还原出来。
2．非金属单质与强碱溶液反应一般不产生氢气，但硅要产生氢气。
3．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能与氢氟酸反应，且能产生氢气。
4．非金属单质一般不具有金属光泽，而石墨和硅却具有，且都能导电，硅是常用的半导体材料。
5．非金属氧化物一般是分子晶体，熔沸点较低，但二氧化硅却是原子晶体，熔点很高。
6．酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。
7．无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8．在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸的强，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。
在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
硅胶不能。
二氧化硅能与碳酸钙和碳酸钠反应生成二氧化碳，是由于该反应的反应物都是固体，在高温下发生反应时，生成的二氧化碳气体脱离反应体系使反应得以进行，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强。
酸性强弱的本质是酸电离出氢离子的难易程度。
我们所学过的复分解反应的规律仅适用于溶液里的反应。
它与Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3并不矛盾。
碳及其化合物的知识网络2．难点聚焦注意：碳族元素的氢化物的写法是碳族元素在前，氢元素在后。
总结：1。
相似性①最外层上均有4个电子，易形成共价键。
②最高正价均为+4价，最高价氧化物通式为RO2，对应水化物通式为H2RO3或R(OH)4，特殊的原硅酸为H4SiO4。
③气态氢化物可表示成RH4。
2．递变性随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素由非金属性向金属性递变的趋势明显。
3．主要化合价碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。
根据此性质可判断：锡的+2价化合物应具有强的还原性，铅的+4价的化合物应具有较强的氧化性。
4．单质的物理性质碳族元素单质的密度是从碳到铅逐渐增大，熔点、沸点逐渐降低。
专题三二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。
9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。
10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
4 硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
合并①②两式得总反应方程式。
其中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H 2O 。
所以H 2O 是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。
为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： 223222423Si NaOH H O Na SiO H H O ++=+↑+11．碳及其化合物的知识网络硅及其化合物的知识网络C a (H C O 3)2 CO 2 CaCO 3 C 2CO 有机物NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 不完全燃烧 O 2(不足)O 2 (不足)①O 2②CuO 炽热的碳 NH 3·H 2O O 2 (点燃)△H 2O CaO Mg (点燃) NaOHH 2ONaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H +Ca 2＋CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 H 2SiO 32 CaSiO 3Cl 2 (高温①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋-H 2O。