【最新】高中化学 第2章 化学键与分子间作用力(第3节 第4课时)习题课 鲁科版选修3
化学键与分子间作用力练习 鲁科版高中化学一轮复习doc(配有PPT课件)
课时2 化学键与分子间作用力(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()。
A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析由题N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤对电子，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案 D2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。
A．sp1，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案 C3．下列叙述中正确的是()。
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
答案 B4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()。
A．BeCl2与BF3B．CO2与SO2C．CCl4与NH3D．C2H2与C2H4解析BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。
CO2分子中含有2个σ键，SO2分子中杂化轨道数为1＋2，杂化类型分别为sp、sp2。
鲁科版高中化学选修三课时2 化学键与分子间作用力.doc
高中化学学习材料课时2 化学键与分子间作用力1．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>Y D．第一电离能X<Y解析：X m＋与Y n－的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。
X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
答案：D2．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键解析：从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
答案：C3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线型；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。
答案：C4．在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)最活泼的金属元素是________。
(3)最活泼的气态非金属原子是________。
(4)第二、三、四周期原子中p轨道半径充满的元素是________。
解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章微粒间相互作用与物质性质 第4节分子间作用力
[对点训练2] 下列大小关系可用范德华力解释的是( A ) A.熔点:C4H10>CH4 B.热稳定性:NH3>PH3 C.在水中的溶解度:H2S>Cl2 D.键能:HF>HCl
解析 氢化物的热稳定性与共价键的键能有关,原子半径N<P,键长N—H< P—H,键能N—H>P—H,所以热稳定性:NH3>PH3,与范德华力无关,B不符合 题意;H2S是极性分子,易溶于水,Cl2是非极性分子,不易溶于水,符合“相似相 溶”原理,与范德华力无关,C不符合题意;分子内原子间的键能与非金属性 有关,非金属性F>Cl,所以键能:HF>HCl,D不符合题意。
解析 H2O和H2S的熔、沸点与化学键无关,水的熔、沸点比H2S高,因为水 中存在氢键,故A错误。
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题组2 氢键与物质性质 4.下列事实不能用氢键来解释的是( C ) A.密度:冰<水 B.沸点:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C.稳定性:NH3>PH3 D.浓的氢氟酸溶液中存在 HF2- 和 H2F3-
2.范德华力
电性作用 无饱和性
相互作用力 凝聚态 小得多
无方向性
相对分子质量
3.范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①一般来说,分子结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越 强,物质的熔、沸点就越高。如熔、沸点:CF4<CCl4<CBr4<CI4。 ②一般来说,分子组成相似且相对分子质量相近的物质,分子极性越大,范 德华力越强,其熔、沸点就越高。如熔、沸点:CO>N2。 ③在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低。如沸点:正戊 烷>异戊烷>新戊烷。 (2)对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大,溶解度就越大。例如在273 K、 101 kPa时,氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大,就是因为O2与 水分子之间的范德华力比N2与水分子之间的范德华力大。
鲁科高中化学选修3课件-第2章 化学键与分子间作用力
2．键长 (1)概念：两成键原子的 原子核间 的距离。 (2)含义：两原子间的键长越短，化学键 愈强 ，键越 牢固 。键长是影响分子空间构型 的因素之一。
3．键角 (1)概念：多原子分子中， 两个化学键 的夹角。 (2)含义：键角是影响分子 空间构型 的重要因素。
(3)常见物质的键角及分子构型：
(3)作用： 共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合 的 数量关系 ，共价键的方向性决定着分子的 空间构型 。
4．极性键与非极性键
(1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 电负性 较大的原子使其带部分负电荷，另一原子带部分
正电荷，这种共价键叫极性共价键，简称极性键。如δH＋—δC－l 。 (2)非极性键： 同种元素的原子之间形成的共价键。因两原子 电负性
2．键长 (1)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能和键长 共同决定键的稳定性和分子的性质。 (2)当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠 程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变小。如碳碳单键、 双键和叁键的键长分别为1.54 nm、1.33 nm、1.20 nm。 (3)键长与原子半径密切相关，一般而言，具有相似性的元 素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。如F—F、Cl—Cl、 Br—Br、I—I的键长逐渐变长，C—H、N—H、O—H、F—H 的键长逐渐变短。
3．对共价键饱和性的理解 (1)一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方 向相反的电子配对成键；使原子最外层形成稳定结构。 (2)共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 如N原子有3个未成对电子，H原子只有1个未成对电子， 它们之间化合时原子个数比为1∶3。
[例1] 下列有关共价键的叙述中，不．正确的是( ) A．某原子与其他原子形成共价键时，其共价键数一定 等于该元素原子的价电子数
鲁教版高中化学选修物质结构与性质：第二章 化学键与分子间作用力 复习课件
概 相互作用力，它使 电负性很强的原子形成
念 得许多分子构成的 共价键的氢原子与另一
物质能以一定的聚 分子中电负性很强的原
集态存在
子之间的作用力
范德华力 存在 范围 分子间
氢键
某些强极性键氢化物的 分子间（如NH3、H2O、 HF）、分子内
强度 比较
比化学键弱得多
比化学键弱得多，但比 范德华力强
影响 因素
（4）H2S分子中的S为________杂化，分子的 结构式为________，空间构型为________。 【解析】杂化轨道所用原子轨道的能量相 近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p 轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分 子（或离子）的空间构型，如sp2杂化轨道的 键角为120°，空间构型为平面三角形。
①分子间氢键的存在,使 得物质的熔沸点升高， 在水中的溶解度增大， 如熔沸点：H2O>H2S② 分子内氢键的存在，使 得物质的熔沸点降低
例3 下列物质性质的变化规律与键能无 关的是（ ）
①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤Cl2能从含Br－、I－的盐的溶液中置换出单 质Br2和I2
结构式、空间构型。 （1）CS2分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________； （2）CH2O中的C为________杂化，分子的结构 式为____________，空间构型为________； （3）CH4分子中的C为________杂化，分子的结 构式为________，空间构型为________；
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版
＋
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋ 4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、 键 能、键角)完全相同。例如，NH4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋ 4 中 4 个价键的性质完全相同。
提示：存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金属阳离 子与其中的所有自由电子参与成键。
离子键、共价键、金属键的比较
类型
比较
共价键 离子键 非极性 键
极性键
配位键
金属键
阴、阳离子 相邻原子间通过共用电子对 ( 电 金属阳离子 本质 间通过静电 子 云 重 叠 ) 与 原 子 核 间 的 静 电 与自由电子 作用形成 作用形成 间作用 成 键 条 件 (元素 种类) 成键原子的 得、失电子 能力差别很 大(活泼金 属与活泼非 金属之间) 成键原 子得、 失电子 能力相 同(同种 非金属) 成键原子 得、失电 子能力差 别 较 小 (不同非 金属) 成键原子一 方有孤对电 同种金属或 子(配位体)， 不同种金属 另一方有空 (合金) 轨道(中心 离子)
2．以下叙述中，错误的是
(
)
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 解析：活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离
高中化学第二章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3
要点 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
影响因素
(1)分子的极性越大，范德华力 越大 (2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 越大
范德华力与物质 范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质，范德华力越大，物
的性质
质的熔、沸点越高
[自我诊断] Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，但常温常压下状态却分别为气、液、固态， 原因是什么？
[随堂训练] 1．下列关于范德华力的有关叙述中，正确的是( ) A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 D．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种 电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(120～ 800 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；范德华 力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔、沸 点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。
答案：D
7．下列事实与氢键有关的是( ) A．乙醇难电离 B．H2O 的热稳定性比 H2S 强 C．HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体 解析：氢键主要影响物质的物理性质，乙醇难电离、H2O 与 H2S 的热稳定性强弱以及 HF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 与其含有的化学键有关。 答案：D
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键与分子间作用力2.3.2 配位键 金属键(61张)
解析
答案
N 原子提供孤对电子， (2)NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3· BF3 ， ___ B 原子提供空轨道。写出NH3· _____ BF3的结构式，并用“→”表示出配
位键_____________。
解析 NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，BF3中B原子
为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与
离子。
2.配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
(1)中心原子或离子：提供空轨道，如 Fe、Ni 、 Fe3＋、 Ag ＋、Cu2＋、 Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体： 提供孤对电子的阴离子或分子 。
①分子：如H2O、NH3、CO、醇等； (3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋
数目为4，采取sp3杂化；Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋
与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，
内界离子[Cu(NH3)4]2＋与外界离子SO2 以离子键结合。 4
解析
答案
③金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的 混合溶液发生如下反应： 过氧化氢可氧化 Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。其原因是_______________
NH3形成配位键。
解析
答案
(3) 肼 (N2H4) 分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被 —NH2( 氨基 ) 取代形 成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体 abcd 填字母)。 类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在______( a.离子键 解析 b.配位键 c.共价键 d.σ键 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第4节分子间作用力 课件(61张)
(2)卤族单质形成氢化物的熔点变化趋势是否与卤族单质的熔点变化趋势相同？ 提示：不相同。HF分子间易形成氢键，氢键比范德华力强，HF的熔点最高。
三言两语话重点 1．掌握三个定义：分子间作用力、范德华力和氢键。 2．学会两个实质：范德华力和氢键的实质。 3．会分析两个影响因素：范德华力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影 响。
影响 强度 的因 素
范德华力
①随分子极性的增 大而增大
②组成和结构相似 的物质，相对分子 质量越大，分子间
作用力越大
氢键
共价键
对于X—H…Y，X、 成键原子半径和共
Y的电负性越大，Y 用电子对数目。键
原子的半径越小， 长越短，键能越大，
作用越强
共价键越稳定
范德华力
氢键
共价键
对物 质性 质的 影响
知识点二 范德华力、氢键对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。如熔点、沸点：I2＞ Br2＞Cl2＞F2，Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He。 (2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在 水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力 大所导致的。
第4节 分子间作用力
必备知识·自主学习
一、范德华力与物质性质 1．分子间作用力
2．范德华力 (1)范德华力
(2)特征： ①范德华力的作用通常比化学键的键能_小__得多，化学键的键能一般为 100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用一般只有2～20 kJ·mol－1。 ②范德华力没有_方__向__性__和__饱__和__性__。
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3
轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。
解析 答案
例5 回答下列问题： (1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是__A_g_＋__，配位原子是_N___，配位数 是__2__，它的电离方程式是_[_A_g_(_N_H__3_)2_]_O_H_=__=_=_[_A_g_(_N_H__3)_2_] _＋_＋___O_H_。
(3)影响静电作用的因素
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴
离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r) 的平方成
反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 可能形成离子键。
解析 答案
例2 下列物质中的离子键最强的是
A.KCl
√C.MgO
B.CaCl2 D.Na2O
解析 离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，半径
越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。在所给阳离
子中，Mg2＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单 位的负电荷，且半径比Cl－小。故MgO中的离子键最强。
2.配合物
(1) 配合物的形成 在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观 察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解 ，最后变为_蓝__ 色透明溶液。反应的离子方程式是 ① Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 ； ② Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 。
时，原子间才有
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽__可__能__多_ 的阳离子排列在其周围，以达到 降低 体系能量的目的。
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最新版化学教学资料第4课时习题课练基础落实知识点一化学键类型的判断1．下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()A．NH4Cl和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH知识点二离子键及其形成条件3．下列有关离子键的叙述中正确的是()A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键4．下列物质中含离子键的是()A．Cl2 B．CO2C．NaCl D．CH45．下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键6．下列各组元素的原子间容易形成离子键的是()原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和fC．d和g D．e和g7．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点三配位键及配合物8．下列化学反应：()①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是()A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑤D．②9．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失知识点四金属键及金属的通性10．下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是()A．Li B．NaC．Al D．Rb11．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈12．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。
据此判断，下列金属熔点逐渐升高的是()A．Li、Na、K B．Na、Mg、AlC．Li、Be、Mg D．Li、Na、Mg练综合拓展13．写出下列反应的离子方程式：(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水________________________________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水______________________________。
(3)氯化银溶于浓氨水____________________________________________。
(4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水________________________________。
14．我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。
实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 K时具有超导性。
(1)K3C60含有化学键的类型为__________________(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。
(2)1 mol K3C60含有的离子数目为________。
(3)K3C60中的C60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为____________。
15．气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：其中Cl→Al表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。
又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。
可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：____________________＋________。
16．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键、配位键，且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_____________________________，该物质的电子式为________________________________________________________________________。
17．下列分子的结构：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是____________________；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1的是________；只有极性键的是________________________；既有离子键又有极性键的是________；含有非极性键的是__________________；属于非极性分子的是__________________。
18．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出A、B形成的AB型离子化合物与CO2反应的化学方程式。
(3)写出D元素形成的单质的结构式。
(4)C、E元素形成化合物的空间构型为。
第4课时习题课1．B[A项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。
故答案为B项。
]2．C 3.D 4.C5．A[离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，所以A项不正确；AlCl3、BeCl2等是共价化合物，故B项正确；HCl是共价化合物，C项正确；铵盐如NH4Cl等全为非金属元素，属于离子化合物，D项正确。
]6．B[由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。
a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。
]7．C[活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、B、D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
] 8．A[由各化学反应中各物质的结构可知①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④中虽然NH＋4中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。
只有4而形成配位键。
]③中由于生成NH＋9．A[A项，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C项，Fe3＋与KSCN反应生成配离子；D项，CuSO4与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2＋。
]10．D[Li、Na、Rb属同一主族，金属键依次减弱，熔点依次降低，Na、Al同周期，金属键Na<Al，熔点Na<Al，故金属键最弱、熔点最低的是Rb，选D。
]11．D[A项，利用金属易导热；B项，利用金属易导电；C项，利用金属具有延展性，这些都可用金属键知识解释；D项，说明铁化学性质活泼。
]12．B[金属的熔点高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。
价电子数越多，金属键越强，阳离子半径越小，金属键越强。
]13．(1)Zn2＋＋4NH3===[Zn(NH3)4]2＋(2)Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋(3)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(4)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4解析Zn2＋、Cu2＋、Ag＋都能与氨分子以配位键相结合分别形成[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋，但Fe3＋不能与氨分子形成配位键，因此氢氧化铁沉淀不溶于氨水。
14．(1)非极性键、离子键(2)4NA(3)sp2杂化解析K3C60属于盐，必有离子键，其中的C60是球形碳，故由共价键构成。
15.解析从题中氯化铝的分子结构可以看出，铝原子与3个氯原子形成3个σ键后，最外层还有一个空轨道，且氯原子最外层有孤对电子存在，因此Al与Cl之间又形成一个配位键。
结合硼酸的结构和是一元酸的事实可以看出，硼酸中B原子最外层有一个空轨道，它可以与H2O中的OH－形成配位键，从而促进水的电离，16．NH4F17．NO2、C2H6、NaOH NaOH CO2、PCl3、CCl4、NO2NaOH C2H6、Na2O2CO2、CCl4、C2H6解析NO2分子中N原子最外层有5个电子，O原子最外层有6个电子，N是＋4价，O 是－2价，所以N原子最外层不可能是8电子结构；NaOH中的H原子是2电子稳定结构；Na2O2和NaOH是离子化合物，其中Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键和非极性键，NaOH中含离子键和极性键；C2H6只能表示乙烷，分子结构中含C—C非极性键；CO2、CCl4、C2H6分子中的极性键是对称分布的，属于非极性分子。
18．(1)钠氧硫氮氢(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)N≡N(4)V形解析①因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子为10个，故可推知A是Na，B是O；②因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从序数1～8的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D>E，所以D 为N，E为H；③C与A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，为S。