氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
和碳酸钠不与氢氧化钠反应
和碳酸钠不与氢氧化钠反应碳酸钠是一种化学物质，它的化学式为Na2CO3。
在许多情况下，碳酸钠可以与其他化学物质发生反应，但与氢氧化钠不同，它不会直接反应。
一、碳酸钠和氢氧化钠的化学性质1. 碳酸钠的性质碳酸钠是一种白色固体，在水中可以溶解。
它是一种中性化合物，其pH值约为8.3。
2. 氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种强碱性物质，其水溶液具有强烈的腐蚀性。
它可以与许多物质发生反应，包括许多金属和非金属元素。
二、为什么碳酸钠不会与氢氧化钠反应？1. 化学结构不同碳酸钠和氢氧化钠具有不同的分子结构。
碳酸钠分子中包含一个碳酸根离子（CO32-），而氢氧化钠分子中包含一个氢离子（H+）和一个羟基根离子（OH-）。
由于它们的分子结构不同，它们之间不会直接发生反应。
2. 反应条件不符碳酸钠和氢氧化钠的反应需要一定的条件才能进行。
例如，当碳酸钠与氢氧化钠混合时，如果没有足够的水分子存在，它们之间就无法发生反应。
此外，反应需要适当的温度和pH值等条件。
3. 中间产物稳定性高在实验室中，一些研究人员曾尝试将碳酸钠和氢氧化钠混合在一起进行反应。
然而，在这种情况下，它们并没有直接反应。
相反，它们生成了一个中间产物——碳酸氢钠（NaHCO3）。
由于碳酸氢钠稳定性较高，因此它不会继续与氢氧化钠发生反应。
三、其他关于碳酸钠和氢氧化钠的知识1. 碳酸钠和硫酸反应碳酸钠可以与硫酸发生反应，生成二氧化硫、水和硫酸盐离子。
这个反应是重要的工业过程之一，被用于制造许多化学品。
2. 氢氧化钠和盐酸反应氢氧化钠可以与盐酸发生反应，生成水和氯化钠。
这个反应是一种强酸强碱中和反应，被广泛用于实验室和工业中。
3. 碳酸钠的用途碳酸钠被广泛用于许多领域，包括玻璃制造、纺织品加工、食品加工等。
它还被用作医药和清洁剂。
4. 氢氧化钠的用途氢氧化钠也是一种重要的化学物质，被广泛用于许多领域，包括制造肥皂、纤维素、合成橡胶等。
它还被用作清洁剂和漂白剂。
总之，碳酸钠不会直接与氢氧化钠反应是由于它们的分子结构不同以及反应条件不符。
第二单元 第3课时 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠
【解题回顾】 NaOH在化学反应中的作用:
（1）强碱:提供OH-,表现碱的通性；
（2）催化剂:如酯的水解反应；
（3）水解促进剂：如R-X的水解；
（4）腐蚀作用:如对皮肤、纤维等。
【例2】将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2 固体混合,在加热的条件下使其反应, 经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的 物质的量为 ( B ) A. 1 mol～2 mol之间 B. 1 mol～4 mol之间 C. 2 mol～4 mol之间 D. 大于4 mol
【例3】 若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴 入0.15 mol Na2CO3的溶液中,经充分反应后, 溶液中各物质的物质的量为( CD)
Na2CO3 A B C D 0mol 0.5mol 0mol 0mol HCl 0mol 0mol 0mol 0.05mol NaCl 0.05mol 0.20mol 0.20mol 0.15mol NaHCO3 0.10mol 0mol 0.10mol 0.15mol
【例6】（2000年上海高考题）某天然碱 （纯净物）可看作由CO2 和NaOH反应后的 产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于 水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生CO2 的体积（标准状况）如下 表：
Ⅰ
盐酸液的体积 （mL） 样品（g）
二氧化碳的体积 （mL）
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
30
3.32 672
6.下列钠的化合物的用途，各利用了它们的什么 性质（用化学方程式表示） （1）用碳酸氢钠、氧化镁和碳酸钙制成的药片 治疗胃酸过多： HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O 2HCl+MgO＝MgCl2+H2O 2HCl+CaCO3＝CaCl2+ CO2↑+H2O （2）实验时若不慎将盐酸液洒落桌面上，可用 碳酸氢钠处理： HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ （3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于 灭火： 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O
氢氧化钠和碳酸氢钠反应方程式
氢氧化钠和碳酸氢钠反应方程式
《氢氧化钠和碳酸氢钠反应方程式》是一种重要的化学反应，它描述了氢氧化钠和碳酸氢钠之间的反应。
氢氧化钠是一种强碱，它是由氢氧化钠分子和氢离子组成的，而碳酸氢钠是一种弱酸，它是由碳酸根离子和氢离子组成的。
当这两种物质混合在一起时，它们会发生反应，形成水和碳酸钠：
NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + H2O
这种反应是一种加成反应，也称为碱酸反应，因为它涉及到一种碱性物质和一种酸性物质的反应。
这种反应的反应热较低，所以它不会产生大量热量。
这种反应可以用来制造出许多有用的物质，比如清洁剂、消毒剂、染料等。
氢氧化钠和碳酸氢钠反应方程式是一种重要的化学反应，它描述了氢氧化钠和碳酸氢钠之间的反应，可以用来制造出许多有用的物质。
碳酸氢钠和氢氧化钠反应方程式和原理
碳酸氢钠和氢氧化钠反应方程式和原理碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠（NaOH）的反应方程式为：NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O反应原理如下：碳酸氢钠是一种无机化合物，主要由Na+离子和HCO3-离子组成。
氢氧化钠也是一种无机化合物，由Na+离子和OH-离子组成。
当这两种化合物混合时，由于离子间的反应性，会发生化学反应。
在反应过程中，氢氧化钠中的OH-离子与碳酸氢钠中的HCO3-离子发生反应。
碳酸氢钠中的HCO3-离子会捐出一个氧气原子和两个氢原子，形成水（H2O）分子。
氢氧化钠中的OH-离子接受这两个氢原子，形成水（H2O）分子。
同时，由于氢氧化钠中的Na+离子与碳酸氢钠中的HCO3-离子发生反应，NaHCO3会失去一个Na+离子。
因此，最终生成了Na2CO3和H2O。
该反应可以看作是碱性氢氧化钠与酸性碳酸氢钠之间的酸碱中和反应。
在中和反应中，氢氧化钠的碱性氢氧化物质与碳酸氢钠的酸性碳酸根离子反应，生成了中性的碳酸钠和水。
这也是为什么在反应结果中，产生的物质Na2CO3是一种中性物质。
碳酸氢钠和氢氧化钠反应是一种化学反应，该反应常见于实验室和工业上。
它可以用于调节溶液的酸碱度，也可以用于产生二氧化碳气体和水。
例如，当碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合时，会快速生成Na2CO3和H2O，同时释放出大量二氧化碳气体。
这一特性常见于制作揉面的食谱中，二氧化碳气体可以使面团发酵膨胀。
总而言之，碳酸氢钠和氢氧化钠的反应方程式为NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O，这是一种酸碱中和反应。
通过这个反应，可以生成中性物质碳酸钠和水，并产生二氧化碳气体。
碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钠
碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钠哎呀呀，话说碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠这三个东东，闹心了不得！咱们一块来解锁这几个小家伙的身世秘密吧！1. 先说碳酸钠，俗称重晶石，它就像是个老江湖一样，一摆拜字肯定招人喜欢。
这家伙广泛用于制造玻璃、纺织品、洗涤剂等，直接参与了生产生活的点点滴滴，简直就是百事通一般。
谁家不用碳酸钠啊，俨然就是人们生活中的小助手，不可或缺呐！1.1 对碳酸氢钠来讲，它就像是碳酸钠的贴身小弟，遇事就跟在碳酸钠屁股后头。
它们俩俩大概是青梅竹马，一起经历风风雨雨。
碳酸氢钠常用于烹饪食品、制作化妆品等，虽然不如碳酸钠出风头，但也算是无名英雄。
看似平凡，其实也是各有各的担当。
1.2 再提到氢氧化钠，俗称烧碱，就像是个傻大个一样，一不小心就“中招”了。
可别小瞧这家伙，它可是真真切切的“强者”啊！氢氧化钠可以用来制造肥皂、纸张、洗涤剂等，虽然威猛，不过用得好就成了美丽“妆扮”小能手。
2. 不得不说，这三兄弟碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠，简直就是化学界的“战神三兄弟”！一个用来制作各种好东西，一个负责烹饪美食和美妆打扮，还有一个强大得可以制造肥皂等日用品，简直就是一家人啊！2.1 这几个小家伙虽然个个都有自己的特长，但是要想让它们发挥最大作用，得要看场合哦！比如制作玻璃、纸张就少不了碳酸钠；烹饪美食就得准备碳酸氢钠；制造肥皂、洗涤剂就得找氢氧化钠来“操刀”。
有些场合缺一不可，如同“金兰之友”，互相搭配才能事半功倍！2.2 可是，有时候也要小心啊！这些小家伙虽然很给力，但是在使用的过程中要注意避免混淆哦！因为碳酸钠和碳酸氢钠是盐的属性，在烹饪时也是值得留意的；而氢氧化钠则是一种腐蚀性很强的碱性物质，使用时一定要戴上手套和护目镜，小心翼翼才行！3. 总的来说，碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠这几个家伙，不论是在工业生产还是日常生活中，都起着举足轻重的作用。
让我们等着看这几个小家伙在我们的生活中扮演怎样丰富多彩的戏份吧！加油、加油！。
中考化学碳酸钠和碳酸氢钠的共性与差异
中考化学碳酸钠和碳酸氢钠的共性与差异一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法（一）固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
（二）溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
（三）错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题
碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠习题1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．(1)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？4．填“>”或“<”。
热稳定性：NaHCO3________Na2CO3。
与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3________Na2CO3相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3________Na2CO3。
等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3________Na2CO3。
5.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同6．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸7．下列叙述与钠的化合物的性质与其用途不相符的是A．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用作发酵粉8．下列说法正确的是A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体B．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O D．苏打是面包发酵粉的主要成分之一9．下列事实及其解释不正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应10．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w2－53w131w1 B.w1－w 231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w112．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。
：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠【课标要求】了解常见金属（如Na）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
【考向瞭望】联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。
【知识梳理】一、氢氧化钠的性质：（一）物理性质：俗名苛性钠、烧碱、片碱，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有苦感。
（二）化学性质：NaOH是一元强碱，具有碱的通性。
1、NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
2、与酸发生反应：如NaOH＋HC＝NaC＋H2O；3、与酸性氧化物发生反应：如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；4、与某些非金属单质反应：如2NaOH＋C2＝NaC＋NaCO＋H2O；5、与两性氧化物、两性氢氧化物反应：如A2O3＋2NaOH＝2NaAO2＋H2O、AOH3＋NaOH＝NaAO2＋2H2O；6、与盐发生复分解反应：如CuSO4＋2NaOH＝CuOH2↓＋Na2SO4。
二、碳酸钠和碳酸氢钠：（一）两者的比较37（二）制取：1、碱湖和碱矿的提取；2、侯氏制碱法生产。
反应原理：NH3＋NaC＋CO2＋H2O＝NH4C＋NaHCO3。
三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算：（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别：1、若为固体，可利用加热法。
加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。
2、若是溶液，可采用：（1）沉淀法，加入BaC2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；（2）气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。
（二）Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应：1、放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。
2、反应顺序问题：向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HC＝NaHCO3＋NaC，NaHCO3＋HC＝NaC＋H2O＋CO2↑。
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课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
【课标要求】了解常见金属（如Na）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
【考向瞭望】联系生产、生活实际考查钠及其重要化合物的用途。
【知识梳理】一、氢氧化钠的性质：（一）物理性质：俗名苛性钠、烧碱、片碱，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有苦感。
（二）化学性质：NaOH是一元强碱，具有碱的通性。
1、NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝。
2、与酸发生反应：如NaOH＋HCl ＝NaCl＋H2O；3、与酸性氧化物发生反应：如2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；4、与某些非金属单质反应：如2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O；5、与两性氧化物、两性氢氧化物反应：如Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；6、与盐发生复分解反应：如CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
反应原理：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3。
三、关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算：（一）Na2CO3、NaHCO3的鉴别：1、若为固体，可利用加热法。
加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。
2、若是溶液，可采用：（1）沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；2）气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。
（二）Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应：1、放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。
2、反应顺序问题：向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32－结合H＋能力较HCO3－强，可理解为H＋先和CO32－反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H＋才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。
而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl＝NaCl
课题19：氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠
38 ＋CO 2↑＋H 2O 。
3、Na 2CO 3溶液与盐酸的互滴鉴别：向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液开始就有气泡产生。
4、CO 2生成量比较：（1）等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，产生的CO 2相等。
（2）等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的酸反应，NaHCO 3产生的CO 2多。
（3）等量的盐酸与足量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别反应，NaHCO 3产生的CO 2多。
（4）一定量的NaHCO 3受热分解产生的CO 2量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO 2量相等。
（5）当n (HCl)≥2n (Na 2CO 3)时，无论如何滴加，产生的CO 2一样多；当n (HCl)＜2n (Na 2CO 3)时，把Na 2CO 3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na 2CO 3溶液中产生的CO 2多。
【思考感悟】金属钠着火后，应如何灭火？
水灭火、泡沫灭火器灭火都不适用于钠着火时的灭火，因为Na 与H 2O 反应，不但生成易爆炸的H 2，而且还生成腐蚀性很强的NaOH 。
一般用沙土覆盖，隔绝空气，达到灭火目的。
【基础训练】1、有50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的CO 2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol·L －1的盐酸，产生的CO 2气体体积（标准
状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH
溶液中通入CO 2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO 2气体体积（标准状况）是多少？ 溶质为NaOH 和Na 2CO 3，物质的量之比为1︰1，CO2的体积为0.056L 。
2、下列不．
能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是（ D ） A 、分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B 、分别在这两种物质中加入CaCl 2溶液
C 、在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D 、分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
3、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．
正确的是（ D ） A 、Na 2CO 3溶液（NaHCO 3），选用适量NaOH 溶液
B 、NaHCO 3溶液（Na 2CO 3），应通入过量的CO 2气体
C 、Na 2O 2粉末（Na 2O ），将混合物在空气中加热
D 、Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
【高考模拟】
4、（2007山东高考）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是（ C ）
A 、Na 2CO 3溶液
B 、NH 4HCO 3溶液
C 、NaHCO 3溶液
D 、NaHSO 4溶液
5、（2007江苏高考）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L 氢气（标准状况），此时测得铝箔的质量比反应前减少了0.27g ，水槽和容
器内溶液的总体积为2.0L ，溶液中NaOH 的浓度为0.050mol·L －1（忽略溶液中离子的水解和溶解的
氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑，Na
2O ＋H 2O ＝2NaOH ，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
（89%）
【作业】。