各种点火实验集锦
不用火机点火的100种方法
不用火机点火的100种方法一、引言在现代社会，火机作为一种常见的点火工具，已经深入我们的生活。
然而，在某些特殊环境下，火机可能无法使用。
为此，人们发明了不用火机点火的100种方法。
本文将介绍其中一些实用和创意的点火方法，以供大家在必要时使用。
二、不用火机点火的原理1.化学反应：通过某种化学物质与氧气发生反应，产生火焰。
例如，可以使用金属matcha 与氧气反应生成火焰。
2.静电摩擦：通过摩擦产生静电，使可燃物带电并产生电弧，从而引燃可燃物。
3.光能转化：利用太阳能、激光等光源，将能量转化为热能，使可燃物达到着火点。
三、实用方法1.静态电弧点火：利用摩擦产生的静电，使可燃物带电并产生电弧，从而引燃可燃物。
2.太阳能点火：将太阳能转化为热能，使可燃物达到着火点。
在户外，可以使用放大镜聚焦阳光，点燃可燃物。
3.摩擦生热点火：通过快速摩擦可燃物与粗糙表面，产生足够的热量使可燃物着火。
4.激光点火：利用激光的高能量，集中照射可燃物，将其点燃。
5.感应点火：利用电磁感应原理，在可燃物附近产生高温，使其点燃。
四、创意点火1.声波点火：利用声波产生高压气体，使可燃物达到着火点。
2.电磁脉冲点火：利用电磁脉冲产生高温，引燃可燃物。
3.温差点火：利用温差产生热流，使可燃物达到着火点。
4.光敏点火：利用光敏元件，将光能转化为热能，点燃可燃物。
5.湿度点火：利用湿度传感器，检测环境湿度，并在湿度适宜时点燃可燃物。
五、点火应用场景1.户外求生：在户外活动中，火种非常重要。
不用火机点火的方法可以帮助你在无法使用火机的情况下生火取暖、烹饪食物等。
2.紧急救援：在灾难现场，火机可能受到损坏或无法使用。
此时，掌握不用火机点火的方法，可以为伤者消毒、取暖等。
3.科研实验：在实验室中，有时需要点燃某些特殊材料。
掌握不用火机点火的方法，可以为科研实验提供更多可能性。
4.军事应用：在战场上，火机可能受到限制。
不用火机点火的方法可以帮助士兵们在战场上点燃物资、信号等。
火箭发动机专业综合实验(4.2.1)--固体火箭发动机直列式点火技术
• MIL-STD-1316E （ Fuze Design, Safety 火箭发动机专业实验 直列式点火实验 Criteria ）
直列式全电子安全与解除保险装置
27V(Y ）
27V （Y） 5V （ Y ）
EV1 EV2
• 没有机械保险机构，没有机械动作 • 保险功能由全电子安全逻辑电路完成 • 从点火管到传火序列直到目标主装药之间没
有机械隔断（隔板），也没有错位（堵塞火 道），位置固定，直列（ in-line ） • 极好的安全性 ，硼 / 硝酸钾为始发点火药 • 高可靠性和较好的效费比 • 瞬发度高，多点点火同时性好 • 可以实现通用模块化，简化发动机设计
EV3
供电
Clock1
ASIC1
ASIC2
弹载计算机
SW1
SW2
触发编码
动 态 开 动态开关编码 关
升点 压火 电电 路路
点火
Clock2
火箭发动机专业实验 直列式点火实验
Gnd
HVFB
直列式全电子安全与解除保险装置
火箭发动机专业实验 直列式点火实验
脉冲功率装置
高压电源
地
高压采样
功率
监测与泄
开关
火箭发动机专业实验 直列式点火实验
罗克夫斯基线圈工作原理
火箭发动机专业实验 直列式点火实验
脉 冲 功 率 模 块 与 罗 式 线 圈 火箭发动机专业实验 直列式点火实验
脉冲功率装置测量实验
• 桥箔电压测 量
• 泰克 P6015A • ( 变比 1:1000
) • 示波器
火箭发动机专业实验 直列式点火实验
火焰的燃烧实验
火焰的燃烧实验火焰是我们生活中经常接触到的现象之一。
它在烹饪、野外露营、篝火等许多场合中起着重要的作用。
然而，火焰本身究竟是如何形成和燃烧的呢？为了更好地了解火焰的本质，我们可以进行一系列的燃烧实验。
实验一：烧烛明火在这个实验中，我们需要准备一根蜡烛和一根木质火柴。
首先将蜡烛点燃，然后用火柴将一根木质棒插入蜡烛燃烧的蜡状燃料中，迅速拔出并将火焰放在一个不易燃烧的物体上，比如一只空盖子。
观察这个实验的过程，我们可以看到火焰是由气体产生的。
当木质棒插入蜡烛燃烧的蜡状燃料中时，它会变成一根燃烧的“导火线”，将燃烧的蜡状燃料送入空气中。
当空气中的燃料达到一定浓度时，就会形成一个可燃的混合物。
当这个混合物接触到外部的火源时，会发生火焰的燃烧。
实验二：割瓶里的火焰在这个实验中，我们需要一个瓶子、少量的酒精和一张纸片。
首先在瓶子里倒入少量酒精，然后点燃纸片将其放入瓶子内，立即迅速将玻璃板翻转盖在瓶子上。
观察火焰在瓶子里燃烧的情况。
在这个实验中，我们可以看到火焰是如何依赖氧气的。
当点燃纸片后，瓶子中的空气温度上升，从而使空气内部的气体扩展。
这时，瓶子的口部被玻璃板盖住，氧气进入瓶子的通道也被切断。
火焰随着氧气消耗完而逐渐熄灭。
实验三：火焰的颜色在这个实验中，我们可以观察到不同物质燃烧时火焰的颜色会有所不同。
我们可以准备一些不同的材料，如木片、纸张、牛脂等，点燃它们并观察火焰的颜色。
不同物质的火焰颜色是由燃烧产生的气体的成分和温度决定的。
在燃烧的过程中，一些物质会释放出特定的化学元素，这些元素的存在会导致火焰呈现不同的颜色。
比如，钠在燃烧时会释放出橙黄色的光线，铜则会产生绿色的火焰。
通过这些简单的实验，我们可以更深入地了解火焰的本质和燃烧的原理。
火焰的形成离不开气体的存在和氧气的供应，而火焰的颜色则取决于物质的成分和温度。
燃烧实验不仅可以帮助我们更好地理解火焰，还提醒我们在生活中正确使用火源，以避免火灾和其他危险。
取火100种方法
取火100种方法火的发现和利用是人类文明发展的重要分水岭，人们慢慢发现了取火的不同方法。
下面将介绍100种取火的方法，其中既包括古代的方法，也包括现代的方法。
1.木棒取火法：使用一根硬木棒，在一块柔软的木质板上来回擦动，产生摩擦热，从而引发火花。
2.手持火棒法：将一个小木棍嵌入一个木块中，用双手双极搓动火棒，产生热量来引发火花。
3.打火石法：使用硬物敲击打火石，打火石和钢相互摩擦，产生火花。
4.火镰法：用一块硬石刮削一根柔软的木棒，产生摩擦火花。
5.火钻法：用一个圆木块上凿一孔，插入另一圆木杆，双手交替旋转木杆，通过摩擦热产生火花。
6.利用太阳光：利用太阳光通过凸透镜等聚焦照射干燥的物质，可以产生火花引发火灾。
7.电火花法：使用两个导线分别与电源的两极相连，当两个导线靠近时，电弧发生并产生火花。
8.高摩擦取火法：使用两种高摩擦系数的物质来摩擦，如鞋底和地毯，可以产生静电火花。
9.化学反应法：利用化学反应的产物产生火花，如硫酸和碱金属等。
10.火药法：使用火药来引发爆炸，产生火焰。
11.火柴法：使用火柴盒中的活性物质和磷质头，可以通过摩擦产生火花。
12.路边摩擦法：将一个硬物拖在地上，产生摩擦热，从而引发火花。
13.玻璃摩擦法：使用玻璃棒和棉布来回擦动，产生静电火花。
14.镜面反射法：使用镜子聚焦太阳光，将光线聚集在一点上来产生火花。
15.电热棒法：使用电热棒来产生火花。
16.水反应法：将钠放入水中，产生剧烈的化学反应并产生火花。
17.拇指火法：将拇指在一块石头上搓动，产生摩擦火花。
18.手摩擦法：将两手摩擦，产生静电火花。
19.摩擦发热法：将一块金属与一块不导电的材料重复来回摩擦，产生静电火花。
20.大漩涡法：在一个盛水的盆子里以快速旋转的方式，利用涡旋运动使水迅速流失，产生火花。
总结：以上是100种取火的方法，覆盖了摩擦、照射、化学反应等多个方面。
不同方法适用于不同情景下的火种需求，有些方法可能相对简单易行，而有些方法则需要特殊工具或条件。
趣味实验——空手点烛与魔棒点灯
趣味实验——空手点烛与魔棒点灯
2．3．1原理：手指沾有少量的KClO
3
和红磷的混合粉末，在燃着的蜡烛熄灭的瞬间，及
时用该手指接触正发热的烛芯，KClO
3分解，从而带动烛芯复燃。
KMnO
4
和浓H
2
SO
4
相混，产
生强烈的氧化作用，遇到酒精这样的有机物则能发生剧烈氧化而使其燃烧。
2．3．2主要器材与药品
蜡烛、酒精灯、玻璃棒、药匙、表面皿
KClO
3、红磷、浓硫酸、KMnO
4
、滤纸
2．3．3实验步骤
往滤纸上用药匙取出6份KClO
3
和1份红磷，用手指搅匀，食指上沾一些混合物，趁蜡烛刚被吹灭的瞬间，及时接触烛芯，蜡烛复燃，寻找最佳时机，探索反应本质。
取一药匙KMnO
4
放在表面皿里，再滴入4～5滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀后备用。
用玻璃棒蘸取上述糊状物少许，轻碰酒精灯芯便能点着灯。
探索本反应的实质，用化学方程式表示。
2．3．4注意事项
药品现用现配，不可久置。
未用完的残余物用水冲掉。
沾在玻璃棒上的糊状物不能用滤纸或抹布擦拭，以免起火，可用水冲洗后再擦干备用。
处理KMnO
4
和浓硫酸的混合物时，切忌触及到衣服或皮肤上。
点火系统构造实验报告
点火系统构造实验报告实验名称：点火系统构造实验报告实验目的：通过构造一个简单的点火系统，了解和掌握点火系统的工作原理和构造要点。
实验器材：1. 导线2. 电池3. 开关4. 火花塞5. 点火线圈6. 发动机模型（可选，用于展示实际应用）实验步骤：1. 首先，将电池的正极和开关的一个接头用一根导线连接起来，将电池的负极和另一个接头用一根导线连接起来。
2. 将开关的另一个接头和点火线圈的一个接头用一根导线连接起来，将点火线圈的另一个接头和火花塞的中心电极用一根导线连接起来。
3. 将点火线圈的金属外壳接地，可用导线连接到地线或者接到发动机模型的金属部分。
4. 打开开关，观察火花塞是否发生火花放电。
实验原理：点火系统是发动机工作的一个重要组成部分，它的作用是在发动机循环过程中产生高压电流，以点燃混合气体，从而推动汽缸工作。
通常，点火系统由电池、开关、点火线圈和火花塞组成。
在本实验中，电池提供所需的电压，开关用于控制电流的通断，点火线圈是一个变压器，将低压电流转变成高压电流，用于点燃混合气体。
火花塞则是点火系统的核心部分，它有一个中心电极和一个外壳，通过高压电流的作用，在气缸内部形成电火花，点燃空气燃料混合物。
实验结果与分析：在实验中，当打开开关时，如果点火线圈工作正常，火花塞的中心电极和外壳之间会发生火花放电。
这意味着点火系统工作正常，能够点燃混合气体，从而推动汽缸。
如果实验中没有观察到火花放电，可能是由于以下原因：1. 电池电量不足，无法提供足够的电压供点火线圈使用，可以更换电池或充电。
2. 点火线圈损坏，无法将低压电流转变成高压电流，需要更换点火线圈。
3. 火花塞损坏或不匹配，中心电极和外壳之间不能形成电火花，需要更换火花塞。
实验总结及意义：通过本实验，我们构造了一个简单的点火系统，理解了点火系统的构造要点和工作原理。
点火系统是发动机正常工作的关键，掌握点火系统的工作原理对于维护和修理发动机具有重要意义。
人教版初中化学常见燃烧实验总结
常见燃烧实验总结
1.红磷燃烧的现象：红磷剧烈燃烧，放出热量，并产生大量的自烟(烟是固体小颗粒！！！）
2.硫燃烧的现象：
①空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
②氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生威有刺激性气味的气体
3.木炭燃烧的现象：
①空气中：发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②氧气中：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4.铁丝燃烧的现象：
①空气中：不燃烧，只产生红热现象
②氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生威黑色固体
5.氢气燃烧的现象：
①空气中：产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生。
6.镁条燃烧的现象：
①空气中：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成自色固体。
7．一氧化碳燃烧的现象：
①空气中：产生蓝色火焰，放出大量的热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.甲烷燃烧的现象：
①空气中：燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
1。
点火系统实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解汽车点火系统的基本原理和组成。
2. 掌握点火系统各部件的结构和功能。
3. 学习点火系统故障的诊断和排除方法。
4. 培养动手实践能力和团队合作精神。
二、实验原理汽车点火系统是发动机的重要组成部分，其主要功能是在适当的时候产生高压电火花，点燃混合气，推动发动机正常工作。
点火系统主要由以下几个部分组成：蓄电池、发电机、点火线圈、分电器、点火开关、火花塞等。
三、实验仪器与材料1. 实验设备：汽车电子点火与燃油喷射系统综合实训考核装置、万用表、游标卡尺、常用维修工具等。
2. 实验材料：蓄电池、点火线圈、分电器、火花塞、点火开关、高压线等。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验设备连接好，确保各部件连接正确、牢固。
2. 观察点火系统各部件：仔细观察点火系统各部件的结构和功能，了解其工作原理。
3. 检测点火系统：使用万用表检测点火线圈、分电器、火花塞等部件的电阻，确保其正常工作。
4. 模拟点火过程：将点火开关打开，观察点火线圈、分电器、火花塞等部件的工作状态，判断点火系统是否正常。
5. 故障诊断与排除：根据实验现象，分析点火系统可能出现的故障原因，并采取相应的排除措施。
6. 记录实验数据：详细记录实验过程中的各项数据，包括电压、电流、电阻等。
五、实验结果与分析1. 点火线圈：通过检测点火线圈的电阻，发现其阻值在正常范围内，说明点火线圈工作正常。
2. 分电器：观察分电器的工作状态，发现其分配点火脉冲均匀，说明分电器工作正常。
3. 火花塞：使用火花塞检测仪检测火花塞的火花强度，发现火花强烈，说明火花塞工作正常。
4. 故障排除：在实验过程中，发现点火开关接触不良，导致点火系统无法正常工作。
通过更换点火开关，故障得到排除。
六、实验结论1. 本实验成功完成了点火系统的组装、检测和故障排除，验证了点火系统各部件的正常工作。
2. 通过实验，加深了对汽车点火系统原理和组成的理解，掌握了点火系统故障的诊断和排除方法。
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各种点火实验集锦(一)玻棒点火用品：玻棒、玻璃片、酒精灯。
98％浓硫酸、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸反应产生氧化能力极强的棕色油状液体七氧化二锰。
它一碰到酒精立即发生强烈的氧化-还原反应，放出的热量使酒精达到着火点而燃烧。
2KMnO4＋H2SO4＝K2SO4＋Mn2O7＋H2O2Mn2O7＝4MnO2＋3O2↑C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O操作：用药匙的小端取少许研细的高锰酸钾粉末，放在玻璃片上并堆成小堆。
将玻棒先蘸一下浓硫酸，再粘一些高锰酸钾粉末。
跟着接触一下酒精灯的灯芯，灯芯就立即燃烧起来，一次可点燃四、五盏酒精灯。
注意事项：七氧化二锰很不稳定，在0℃时就可分解为二氧化锰和氧气。
因此玻棒蘸浓硫酸和高锰酸钾后，要立即点燃酒精灯。
否则时间一长，七氧化二锰分解完，就点不着酒精灯了。
(二)水中火光用品：200毫升烧杯、2毫升移液管、镊子、药匙。
水、98％浓硫酸、氯酸钾、白磷。
原理：氯酸钾和浓硫酸作用，生成易分解的氯酸，产生二氧化氯。
二氧化氯很容易分解生成氯气和氧气，同时放热使白磷达到着火点在氧气中燃烧，生成五氧化二磷。
五氧化二磷和水反应生成磷酸。
KClO3＋H2SO4＝HClO3＋KHSO44HClO3＝4ClO2↑＋O2↑＋2H2O2ClO2＝Cl2＋2O24P＋5O2＝2P2O5P2O5＋3H2O＝2H3PO4操作：在烧杯中放入10克氯酸钾晶体，慢慢注入100毫升水，再用镊子夹取2～3块绿豆大的白磷放在氯酸钾晶体中间。
然后用移液管吸取浓硫酸2毫升注到氯酸钾和白磷的交界处。
这时白磷燃烧，发出火光。
用品：400毫升烧杯、镊子、铁架台、铁夹、试管、带导管的橡皮塞。
氯酸钾、二氧化锰、白磷、40℃的热水。
原理：水的温度达到了白磷的着火点又有氧气存在，所以白磷在水中燃烧。
操作：把5小块绿豆大的白磷投入一个盛有半杯40℃热水的烧杯里。
把6克氯酸钾和2克二氧化锰混和均匀后放在试管里。
用带有导管的塞子紧塞管口。
给试管加热。
将放出氧气的管口靠近白磷时，白磷便立即燃烧，发出闪烁的火光。
(三)钢丝点火用品：钢丝、瓶盖、蜡烛、硫粉。
原理：利用铁丝上硫燃烧时火焰很淡，白天在远处看不出来，好象真的是钢丝把蜡烛点着的。
操作：事先把自行车钢丝一端锤扁成凹槽，在槽里放一些硫粉，加热熔化着火，备用。
将一支蜡烛点燃后放在桌上。
这时用瓶盖将烛焰盖灭，再用钢丝接触烛芯上升的白烟，烛火便复燃。
可再盖灭，再点燃。
这样一亮一灭，令人暗暗叫奇。
(四)手指点火用品：研钵、小木板。
蜡烛、氯酸钾、硫。
原理：蜡烛的余烬使硫燃烧。
硫燃烧时放出的热量使氯酸钾分解产生氧气，因而硫燃烧得更旺，余烬便着火了。
操作：取1克氯酸钾和0.5克硫，分别放在研钵里研成很细的粉末，然后把它们混和均匀。
或者用十根火柴，把头药刮下研细也行。
在小木板上固定好一支蜡烛，并将它点燃。
事先用手指头蘸些混和好的药粉。
表演时，将烛火吹灭，趁着尚有余烬，把蘸有药粉的手指头，轻轻地向烛芯碰一下，蜡烛便可复燃。
可以再吹灭，再点燃。
注意事项：蜡烛的烛芯长约1.5厘米。
这样在吹熄后才有余烬。
如果用研细的火柴头药，只能在手指头上粘上薄薄的一层。
多了，手指上的头药也会着火，可能灼伤手指。
(五)氯气点火用品：250毫升广口瓶、分液漏斗、导管、玻璃水槽、集气瓶、毛玻片、试管、滴管。
电石、水、浓盐酸、高锰酸钾。
原理：电石和水反应产生乙炔。
高锰酸钾和盐酸反应产生氯气。
氯气和乙炔反应放出的热使乙炔着火，然后乙炔在空气中继续燃烧。
CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H↑22KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋Cl2→2C＋2HClC2H2＋5O2→4CO2＋2H2O2C2H2操作：实验装置如图15－1所示。
在广口瓶里放入10克小块电图15－1制取乙炔石。
轻轻旋开分液漏斗的活栓，使水慢慢地滴下。
等广口瓶内的空气排净后，用排水法收集一瓶乙炔。
瓶口用毛玻片盖住，直立放在桌上。
另取一支试管放入0.5克高锰酸钾晶体滴入2滴浓盐酸就有氯气产生并充满试管。
这时，左手拿开乙炔瓶上的毛玻片，右手把试管里的氯气倒入乙炔瓶里。
当乙炔和氯气相遇，便立即着火发出光亮而带浓烟的火焰。
(六)杯中大火用品：600毫升烧杯、蒸发皿、坩埚、镊子。
乙醚、钾、细砂。
原理：钾和乙醚在常温时不发生反应。
当把它们倒入水时，钾和水相遇立即产生氢气并着火，从而引起剧烈的燃烧现象。
2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑2H2＋O22H2OC2H5OC2H5＋6O24CO2＋5H2O操作：在烧杯底部放一厚层细砂，砂上放盛有5毫升水的蒸发皿。
向坩埚里注入2毫升乙醚，再放入绿豆大的一块钾。
将乙醚和钾的混和物倒入蒸发皿时，杯内立即发生大火。
(七)滴水生火用品：600毫升烧杯、蒸发皿、镊子、滴管。
滤纸、细砂、过氧化钠、白磷。
原理：过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。
操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。
取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。
用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟.(八)液中星火用品：大试管、铁架台、铁夹。
98％浓硫酸、酒精、高锰酸钾。
原理：高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。
七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。
但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。
操作：取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。
把试管垂直固定在铁架台上。
这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。
用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。
不久，在交界处就会发出闪闪的火花。
如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。
注意事项：高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。
(九)冰块着火用品：大瓷盘、滴管。
电石、钾、冰块。
原理：水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。
氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。
燃烧所产生的热进一步使冰熔化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。
操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。
然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好象冰块着火似的。
(十)星光飞舞用品：20毫升塑料瓶、针、酒精灯。
胆矾粉末、镁粉、还原铁粉。
原理：当胆矾粉末、镁粉和还原铁粉落在火焰上时，胆矾的铜离子使火焰呈现绿色，镁粉和铁粉因体积很小，与空气的接触面很大，容易被火焰灼热，所以能和空气中的氧气化合生成氧化镁和四氧化三铁。
2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2FeO4反应所产生的热使四氧化三铁发红，使氧3化镁达到白炽状态，于是便出现细小的红光和耀眼的白光。
因为金属粉末不是同一时间落在火焰上燃烧的，加上在氧化时被热气流冲开，所以红光和白光四射，一闪一闪好象星光在飞舞。
操作：取胆矾粉末、镁粉和还原铁粉各1克。
把它们混和均匀后，放入小塑料瓶里。
瓶底用针打一些小孔。
然后在酒精灯火焰的上方，轻轻拍打塑料瓶。
瓶里的粉末落在火焰上时，火焰呈绿色。
在绿色火焰的上方，飞舞着红色和白色的星光，景色十分美丽。
(十一)水中燃烧用品：研钵、玻璃水槽、直径约4厘米的塑料瓶，铁棒，引火线。
硝酸钾、硫粉、木炭粉、细砂。
原理：黑火药在水中燃烧时，所喷出的大量烟尘和气体足以把水冲开而不影响其反应的继续进行。
黑火药燃烧的主要化学反应是：S＋2KNO3＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑操作：取硝酸钾5份、硫粉1份、木炭粉1份、分别研细后放在纸上反复拌匀，配成黑火药，备用。
取一直径约4厘米的塑料瓶，把它截成高约6厘米、有底的圆筒。
向筒内先装入约2厘米厚的细砂，再填入黑火药。
每装入少许，用铁棒捣结实，填满到筒口后，插入引火线(它是用棉绳浸透30％硝酸钾溶液晒干而成的。
)再把黑火药压紧。
把装好火药的塑料筒，轻轻放入盛有水的玻璃水槽，筒口要高出水面约1厘米。
点燃引火线，不久有大量烟尘和火焰从塑料筒里喷出来。
燃烧逐渐蔓延到水下，直到黑火药烧完为止。
由于有少量没有烧完的炭粉分散在水中，使水变成棕黑色。