福建省泉州市2020届高三化学下学期第二次质量检查(5月)试题
福建省泉州市2020届高三化学下学期第二次质量检查（5月）试题第I卷 (选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每格6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰:铜一斤，炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地，鍮石可引上。
”下列叙述错误的是A.假鍮是一种合金B.炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C.可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D.分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的8.有机物M为海洋天然产物(一)-Pavidolide B不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。
下列有关M的说法不正确的是A.分子式为C10H14OB.可发生取代反应加成反应、聚合反应C.分子中所有碳原子都在同一平面上D.苯环上连有-OH 和-C4H9的M 的同分异构体有12 种9.单质X 有如右转化关系: 。
单质X 可能是A.FeB.CC.SiD.Al10.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W 位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z 的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是A.简单离子半径:W>Z>XB.Y、W均能与X 形成共价化合物C.W 的最高价氧化物的水化物一定为强酸D.Y 与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液11.新型Zn-GO(GO 为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。
下列有关说法错误的是A.电池工作时，电子由a 经外电路流向bB.b极电极反应式:C2O + 2e-+ H2O = 2C+2OH-C.每生成0.1mol Zn(OH)42-，转移电子数为0.2N AD.放电过程中电解质溶液的pH增大12.无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。
实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al + 6HCl(g)△2AlCl3+3H2。
以下说法正确的是A.圆底烧瓶中发生反应:NaCl + H2SO4(浓)△HCl↑+NaHSO4B.粗导管d 也可换成细导管C.e 中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D.为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b 处酒精灯13.向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如右图所示。
下列表述不正确的是A.曲线b代表ClO-B.HClO的电离平衡常数Ka= 10-7.47C.pH=7时,c(Na+) >c(HClO) > c(ClO-)D.向pH=6 的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大26.(15 分)某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。
(1)实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾气采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的试剂是____________。
(3)装置D用于测量CO。
①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________。
②D 中破石灰的作用是_________。
(4)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。
称得沉淀为1.165g。
①加入的三种试剂为_______。
(选填序号)a.盐酸b.双氧水c.BaCl2溶液d.稀硫酸②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
③尾气中SO2含量为_____g•L-1。
(5)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100mol•L-1和0.0200mol•L-1。
①B 中长颈漏斗的作用是_____________；②通入O2的体积( 标准状况) 至少为___________mL。
27.(14 分)NaBH4容易与H+反应产生氯气而成为储邹材料研究的热点。
以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：已知: ①H 3BO3电离：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+②反应1: H3BO3+ 3CH3OH B(OCH3)3+3H2O③反应2:B(OCH3)3+ 4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa(1)H3BO3是____元酸，NaH 的电子式为_______________。
(2)NaBH4与水剧烈反应放出H2。
反应的化学方程式为________________。
(3)反应1属于______ (填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。
在该步骤中，与水反应生成大量NaOH 的物质是_________。
(5)“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。
操作甲是_____________。
(6) 上述流程中可以循环使用的物质是____________。
(7)以惰性电极电解Na[B(OH)4] 与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。
阴极的电极反应式为___。
28.(14 分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：(1)CuCl 的保存方法是_________。
(2)已知:Cu(s) +Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s) +O2(g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol写出CuCl2分解为CuCl 和Cl2反应的热化学方程式：___________。
(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2-△H <0溶液中c(Cu+)和c(CuCl2)的关系如右图。
①上述反应在B点的平衡常数K=8___________。
②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。
(4)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。
反应的离子方程式为_______。
②已知:Cu + Cu2+2Cu+K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。
通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。
③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。
若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______________。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】( 15 分)聚氮化硫( SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。
回答下列问题：(1)在基态K 原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。
(2)S、N、K 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
(3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：以S2Cl2为原料可制取( SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 ( SN)x①(SN)x中N 原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；②S2Cl2的结构式为________；③Ag 元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag 原子的价电子排布式为__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60) 与金属仰反应生成的盐。
①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。
晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。
②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。
③C60的结构是一种多面体，如右图。
多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+ 面数-楼边数=2。
C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15 分)以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C10H16O)的路线如下：(1)( 土)-水芹醛的官能团名称为______、_______。
(2)G→H反应的方程式为_____________。
(3)H→I的反应类型为_____________。
(4)B、K 的结构简式分别为_____________、_____________。
(5)鉴别J 和( 土)一水芹醛可选用的试剂为___________。
a.NaHCO3溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2(6)满足下列条件的D的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为____。
①能与金属钠反应产生氢气；②不能使FeCl3溶液显色；③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。
(7)依据题中信息，参照上述路线，以为原料，选择必要试剂设计的合成路线。
参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 D C B D D A D26．（15分）（1）①排尽装置中的空气（1 分）②减小相对误差（1 分）（2）浓硫酸（1 分）（3）①2HIO3+ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O （2 分）②吸收 CO2和 H2O （1 分）（4）①abc （2 分）②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净。
（1 分）③0.16（2 分）（5）①使 NO 和O2充分混合，防止倒吸（2 分）②39.2 （2 分）27．（14 分）（1）一；（各1分，共2分）（2）NaBH4＋4H2O＝Na[B(OH)4]＋4H2↑（2 分）（3）取代（或酯化）反应（1分）降低生成物的浓度，有利于反应1向正反应方向移动。
（2分）（只答“提高反应物的转化率”给 1 分）（4）CH3ONa、NaH（各1分，共2分）（答“CH3ONa”给2分，只答“NaH”给1分）（5）蒸馏（1分）（6）CH3OH、异丙醇（各1分，共2分）（7）[B(OH)4]－＋8e－＋4H2O＝BH4＋8OH－（2分）28．（14分）（1）在干燥环境下，密封保存（2分）（2）2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH= +152.3kJ·mol-1（2 分）（3）①6×10-12（2分）②升高温度（2分）（4）①Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl（2分）②，K值很大，反应可以完全进行。
2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试(二)化学试题(解析版)
2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试（二）化学试题（解析版）1.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。
2.2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ SiC. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。
A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。
同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确；本题答案选C。
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
福建省泉州市2024届高三1月单科质量检查化学试题-含答案
泉州市2024届一般中学毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共22题，共100分，共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
留意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请根据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷(42分)一、选择题：本题共12小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。
五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。
”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A．酸性：HClO3＞H2SO3B．稳定性：HCl ＞H2SC．3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋Fe FeS D．Cl2＋H2S ＝S↓＋2HCl3．下列有关叙述或推断错误的是A．Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C．锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理D．ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物4．下列说法不正确的是A．石油裂解可制取乙烯、丙烯B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料5．以下有关物质分类的说法正确的是A．胶体与溶液的本质区分是分散质粒子直径的大小B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物6．下列有关叙述正确的是A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AB．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 N A D．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2N A7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．制取Cl2B．探究漂白性C．收集Cl2D．尾气处理8．下列叙述不正确的是A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g C．硫酸工业中采纳沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率D．镁的提取工业中MgCl2•6H2O脱水采纳在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。
福建省泉州市2024届高三上学期毕业班质量监测(二)历史参考答案
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）历史试题参考答案第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
CDBC ABAD DCCA DABB第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本大题有4小题，第17题8分，第18题8分，第19题24分，第20题12分，共52分。
17．【参考答案】变迁趋势：中国古代都城总体表现为由西向东（内地向沿海）、再向南北扩散（或整体偏北）的变迁趋势。
（2分）因素：统一多民族国家的发展；政权更迭；统治者巩固统治的需要；疆域版图的变动；农耕经济发展，经济重心南移；中华文明多元一体；历史沿革（或历史文化）；民族交流、交往、交融（或游牧民族迁徙）；自然地理环境的变迁和交通条件的改善（或气候变化）；战争原因。
（任答3点，6分）18．【参考答案】特征：美苏冷战对抗；两大阵营势均力敌，避免新的世界大战爆发；凸显美苏意识形态对立；核战争危险空前严重；大国相互妥协。
（任答4点，4分）价值：作者作为古巴导弹危机的亲历者，其回忆录具有重要的史料价值（是研究当时世界局势的一手资料）；（2分）回忆录因受立场、观点等因素影响，带有个人主观色彩，需要与其他史料相互印证才能认定属于史实。
（2分）19．【参考答案】（1）不同：清朝主要采用人海战术、人工除蝗方法，效率较低；美国通过引进人工捕蝗技术的同时，走向机械治蝗、化学除蝗效率较高；清朝治蝗法令周详；美国治蝗法令单一且粗疏；清朝由中央制定相关治蝗法律法规；美国由地方制定、修订治蝗法规；清朝治蝗主体以中央政府主导为主；美国以地方、民间力量为主体；清朝治蝗以政治手段的惩治为主；美国经济手段的奖励为主；清朝政府对治蝗官员惩治严厉；美国政府不存在对捕治官民的问责。
（任答3点，6分）原因：政治体制方面：清朝是中央集权制国家；美国是联邦制国家，地方政府相对独立；经济形态方面：清朝以小农经济为主体；美国开展工业革命，资本主义经济发展迅速，为机械治蝗、化学除蝗奠定物质基础；人口分布方面：清时疆域广，但人口密度大（人口数量多），可以人工捕除为主；美国地广人稀，难以人海战术除蝗；社会思想方面：清朝是封建专制的国家，受儒家思想束缚，缺少科技创新和人才；美国是资本主义民主制国家，国家重视科学技术的研究，培养大量近代科学技术人才；政治形势方面：19世纪中后期中国处于内忧外患，社会动荡不安；19世纪中后期美国社会稳定，国家统一。
2021届高三化学二轮专题增分训练：有机化学基础(选修)【原卷+解析卷】
有机化学基础（选修）【原卷】1．（2020年全国高考冲刺压轴卷）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。
回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。
（2）C中的官能团名称是___________。
（3）D生成E的反应类型是___________。
（4）F的结构简式是___________。
（5）A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为____________。
（6）X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是___________(写结构简式)。
①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。
（7）设计由苯和甲苯制备的合成路线：_________(无机试剂任选)。
2．（安徽省合肥市2020年高三第二次教学质量检测）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。
（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_____。
（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。
（4）满足下列条件的C的同分异构体共有 ___种，写出其中一种有机物的结构简式：____。
①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。
（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：3．（江西省2020届高三新课程教学质量监测）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）A中官能团有氟原子、_____和________。
（均填名称）（2）C3H5O2Cl的结构式为________。
（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。
福建省泉州市2024届高三下学期5月三模试题 语文含答案
保密★启用前泉州市2024届高中毕业班适应性练习卷（答案在最后）高三语文 2024.05注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读I（本题共5小题，17分）阅读下面的文字，完成1～5题。
材料一：AI绘画是否属于艺术创作，即人工智能创作的作品到底是否具有艺术的创造性，长期存在两种不同观点。
一方认为具备艺术创造性，因为其底层算法设计就具备创造性和创新性，而且还能生成不可预见的全新艺术成果；另一方则认为不具备艺术创造性，因为人工智能系统本身就是对人的模仿，输入的信息源于人类已有的艺术信息，输出的信息也只能是变相模仿而已。
我认为，AI绘画创作的艺术主体仍旧是人，需要人类提炼和组织准确的AI绘画创作语言，包括艺术创作元素、构图形式、风格特点等诸多关键提示词。
这些技术参数信息输入AI绘画工具后才能生成画面，对艺术创作主体的人而言，这个过程是思考创作的过程。
例如，为寻求合适的艺术关键词来激发或提示构建合适的AI艺术语境，就必然历经人的斟的、思考、实验、遵选，甚至“废稿三千”才能得一二可意之作，然后还要再接受作为艺术客体的人的检验。
AI绘画艺术主体和客体都仍旧是人，因此可以说AI绘画是属于人的艺术创作。
从艺术客体的检验角度，我们能感受到人工智能产生的美术作品、设计作品、文学作品，水平上参差不齐。
就如同人类借助照相机工具，有的只是能简便完成造型留影功能，有的则能进一步提升为摄影艺术创作。
因此对于人工智能绘画是否属于艺术作品的判断，需要秉持艺术本身之标准，避免以偏概全、简单否定。
当然，由于人工智能平台的高效产出，也会形成一波又一波的审美疲劳，也会经历多元扩展、分层分级。
2020届福建省莆田市高三5月第二次检测理科综合化学试题(解析版)
福建省莆田市2020届高三5月第二次检测理科综合1.2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。
下列有关其说法正确的是( )A. 液氢、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理B. “胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料C. 储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，其作用是保温D. “胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点『答案』C『详解』A．燃料电池中涉及的能量为化学能转化为电能，而火箭中液氢、煤油、液氧等燃料燃烧，化学能在发动机内转化为燃气的动能，形成高速气流喷出，产生推力，由此可知，A项错误；B．玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，属于无机材料，B项错误；C．为了使火箭在燃料加注以及飞行过程中，外表面温度保持在0℃以上，从而避免火箭仪器、电缆等受极低温影响产生功能异常，在运载火箭储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，目的是保温。
C项正确；D．“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料强度高、耐腐蚀、重量轻（密度小）、成本低等特点。
D项错误；答案选C。
2.下列有关苯甲酸苯甲酯()的说法正确的是( )A. 能发生取代反应和加成反应B. 所有的碳原子不可能共平面C. 1mol该物质完全燃烧需要17molO2D. 其一氯代物有4种『答案』A『详解』A．由苯甲酸苯甲酯的结构简式可知，其分子中存在酯基和苯环，故可以发生水解反应（取代反应）和加成反应，A项正确；B．与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，结合单键可以旋转，可知苯甲酸苯甲酯分子中所有的碳原子有可能共平面，B项错误；C．有机物燃烧时C元素转化为CO2，H元素转化为H2O，由此可知，每1molC原子消耗1molO2，每4molH原子消耗1molO2，苯甲酸苯甲酯的分子式为C14H12O2，可知分子式中含有2个氢原子，则1mol苯甲酸苯甲酯完全燃烧消耗O2的物质的量为1214+-1=164mol，C项错误；D．苯甲酸苯甲酯分子中每个苯环上有3种等效氢，加上-CH2-上的一种等效氢，共有7种等效氢，则苯甲酸苯甲酯的一氯代物有7种，D项错误；答案选A。
2023届高三化学二轮复习++实验综合性质探究类+课件
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L1KMnO 溶液滴定至终点。滴定终点的现象
4
是 当滴入最后一滴KMnO4 溶液，锥形瓶中由无色变
。
粉红色，且半分钟内不褪色
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液
晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂,以 K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其
光解反应的化学方程式为 2K3[Fe(C2O4)3]
学方程式为
3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化
及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L1KMnO 溶液滴定至终点,消耗 KMnO 溶液 V mL。该晶体中铁的
4
4
质量分数的表达式为 × ×100%
。
×
3.(2017·全国Ⅲ卷,26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在
工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,
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冷却后停止通入氮气 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的
方法是 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1～2滴KSCN溶
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。
液,溶液变红色,证明含有Fe2O3
2.(2018·全国Ⅱ卷,28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为