课题_质量守恒定律_教案
《质量守恒定律》 教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的内容。
（2）能运用质量守恒定律解释常见的化学现象，解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对实验数据的分析和处理，培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
（2）通过对质量守恒定律的探究，激发学生的学习兴趣，增强学生对化学知识的好奇心和探索欲望。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义。
（2）质量守恒定律的应用。
2、教学难点（1）从微观角度理解质量守恒定律的本质。
（2）质量守恒定律在化学计算中的应用。
三、教学方法1、实验探究法通过设计实验，让学生亲自参与实验探究，观察实验现象，收集实验数据，从而得出结论。
2、讲授法对于一些抽象的概念和原理，如质量守恒定律的本质，采用讲授法进行讲解，使学生能够更好地理解。
3、讨论法组织学生对实验结果和一些化学问题进行讨论，培养学生的合作精神和思维能力。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考：在化学反应中，物质的质量会发生怎样的变化？是增加、减少还是不变？从而引出本节课的主题——质量守恒定律。
2、实验探究（1）实验一：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入一小堆红磷，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
然后，点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察实验现象。
待装置冷却后，重新放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
冷却后，天平保持平衡。
实验结论：参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
（2）实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定在托盘天平的左右两盘各放一个烧杯，在左盘的烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，在右盘的烧杯中放入一根铁钉，用砝码平衡。
《质量守恒定律》教案设计
一、教案基本信息1. 课题名称：《质量守恒定律》2. 教学年级：八年级3. 学科领域：化学4. 课时安排：2课时二、教学目标1. 知识与技能：（1）理解质量守恒定律的含义；（2）掌握质量守恒定律的应用；（3）能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用小组合作、讨论交流的方式，培养学生的合作精神和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度和探究精神；（3）培养学生关注生活，运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学重点与难点1. 重点：质量守恒定律的内容及其应用。
2. 难点：质量守恒定律的微观解释。
四、教学方法1. 实验演示法：通过实验让学生直观地感受质量守恒定律的应用；2. 小组讨论法：引导学生运用质量守恒定律解释实际问题，培养学生的合作交流能力；3. 讲授法：系统地讲解质量守恒定律的知识点。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学实验，引导学生发现实验中的质量问题，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生阅读教材，了解质量守恒定律的定义、内容和应用。
3. 课堂讲解：讲解质量守恒定律的含义、微观解释和应用。
4. 小组讨论：让学生分组讨论，运用质量守恒定律解释实验中的质量问题。
5. 实例分析：分析生活中的一些质量问题，引导学生运用质量守恒定律进行分析。
6. 课堂练习：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
8. 课后作业：布置一些有关质量守恒定律的作业，让学生进一步巩固所学知识。
10. 教学评价：通过学生的课堂表现、作业完成情况和练习成绩，对学生的学习情况进行评价。
六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如实验、讨论、练习等，以满足不同学生的学习需求；2. 利用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象地展示化学反应过程，帮助学生理解质量守恒定律；3. 创设生活情境，让学生感受到化学与生活的密切联系，提高学生的学习兴趣。
《质量守恒定律》教学设计(3篇)
《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。
【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。
思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。
【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。
2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。
3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。
五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 教学课件及素材。
【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。
2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。
2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。
【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。
【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。
【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。
2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。
【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。
2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。
六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。
2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。
【互动环节】1. 学生提问，教师解答。
2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。
中学化学质量守恒定律教案
中学化学质量守恒定律教案【教案】学科：化学年级：中学课题：质量守恒定律一、教学目标：1. 了解质量守恒定律的基本概念和内容；2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法；3. 培养学生的观察、实验和思考能力。
二、教学重点：1. 质量守恒定律的基本概念和内容；2. 质量守恒定律的实验验证方法。
三、教学难点：1. 质量守恒定律的实际应用；2. 质量守恒定律与化学方程式的关系。
四、教学准备：实验室设备及材料：称量瓶、试管、氢氧化钠固体、硫酸铜、干燥剂。
五、教学过程：第一步：导入（5分钟）教师通过提问导入，引发学生对质量守恒定律的思考。
例如：你们在日常生活中是否遇到过质量无法消失或增加的情况？请举例说明。
第二步：概念讲解（10分钟）教师简明扼要地讲解质量守恒定律的基本概念和内容，包括质量守恒定律的表述、质量守恒定律的实验验证方法等。
第三步：实验演示（20分钟）教师进行实验演示，验证质量守恒定律。
实验步骤：1. 在两个称量瓶中分别称取一定质量的氢氧化钠固体和硫酸铜。
2. 将两种物质分别与一种干燥剂一同加热，保持一段时间。
3. 对两个称量瓶进行称量，记录实验前后的质量变化。
第四步：实验讨论（15分钟）学生观察实验结果，结合实际数据进行讨论，回答一些问题，如：1. 实验结果是否符合质量守恒定律？为什么？2. 实验中涉及到哪些物质的化学反应？第五步：知识总结（10分钟）教师对质量守恒定律进行简要总结，强调实验验证的重要性，并与化学方程式进行关联。
第六步：拓展应用（25分钟）教师结合实际生活中的应用案例，让学生思考质量守恒定律的实际意义。
例如：为什么化学反应前后质量没有变化？为什么制药公司要进行质量控制？第七步：课堂练习（15分钟）教师出示相关练习题，让学生进行解答，并进行批改。
第八步：课堂小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结，并布置课后作业。
六、教学反思：本节课通过实验演示和案例应用，加深了学生对质量守恒定律的理解和记忆。
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
课题质量守恒定律-人教五四学制版八年级教案
课题质量守恒定律-人教五四学制版八年级教案
一、教学目标
1.了解质量守恒定律的定义和内容。
2.知道常见物质的质量的计算方法。
3.能够根据质量守恒定律，解决相关问题。
二、教学重点
1.质量守恒定律的定义和内容。
2.常见物质的质量计算方法。
三、教学难点
1.应用质量守恒定律解决相关问题的能力。
四、教学内容与方法
1. 教学内容
1.质量守恒定律的定义和内容。
2.常见物质的质量计算方法。
3.应用质量守恒定律解决相关问题。
2. 教学方法
1.讲授法：由教师现场讲授并与学生讨论。
2.实验法：通过实验帮助学生了解质量守恒定律。
3. 教学过程
（1）引入
教师通过一个小实验引入质量守恒定律，并请学生对实验现象进行分析和讨论。
（2）讲授质量守恒定律
1.介绍质量守恒定律的概念和含义。
2.通过例题讲解质量守恒定律的应用。
（3）使用质量计算方法
1.教师讲解常用的物质质量计算方法。
2.通过简单的例题帮助学生掌握相关知识和技能。
（4）应用质量守恒定律解决问题
1.教师提供几个质量守恒的问题进行讲解和讨论。
2.学生自主解决相应的问题。
（5）归纳总结
教师对质量守恒定律、常用物质的质量计算方法和应用等进行总结和归纳。
4. 教学措施
1.老师提供小实验器材和物品。
2.老师预先准备相关知识和教学材料。
五、教学评价
1.在教学过程中观察学生对概念和方法的掌握情况。
2.帮助学生解决实际问题，在课程结束时给出小测验。
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第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（第一课时）
【教学目标】
知识与技能：
1、通过科学探究来认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现
象。
2、通过对比实验来深入理解质量守恒定律的要点。
过程与方法：
1、通过自己动手实验使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析
问题、解决问题,强化实验操作能力。
2、通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
情感态度与价值观：
1.通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养。
2.用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神。
【教学重难点】
质量守恒定律含义的理解。
【教学方法】采用实验探究法、合作学习法。
【教学过程】
一、新课导入：
通过前面的学习，我们知道在化学反应中，“质”一定发生了改变，
那么“量”呢？今天我们一起从量的角度来探究一下化学反应。
二、新课讲授
（一）学生分组实验
采用科学探究的一般步骤来组织教学：
一）、提出问题
在化学反应中，反应物的质量总和同生成物的质量总和之间究竟
存在什么关系呢？
设计意图：采用直接问题导入法，开门见山，引起学生的疑问，激发求知欲。
二）、猜想与假设
引导学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的假设或猜想：
①反应物的质量总和等于生成物的质量总和；
②反应物的质量总和大于生成物的质量总和；
③反应物的质量总和小于生成物的质量总和；
设计意图：自主学习培养学生敢想、敢说，满足学生的活动欲望。
三）、设计实验方案
在充分假设基础上，让学生交流讨论可以用什么方案来验证自己的猜想是正确的，然后选取两个小组说说自己设计的实验方案。
四）、进行实验探究
学生分组实验，按照教材提供的方案进行实验，八个小组分工合作同时进行相应的实验探究：
第一、二、三、四小组：红磷燃烧实验
第五、六、七、八小组：铁钉与硫酸铜溶液反应的实验
设计意图：分组探究实验，通过学生亲身体验知识的发现过程，得出结论，突出重点。
学生实验时应注意以下问题：
1、观察各反应物和生成物的颜色、状态；
2、反应体系是敞开的还是封闭的？
3、记录对应的实验现象；
4、化学反应前后各物质总质量的变化情况（通过反应前后天平
是否保持平衡来判断）。
五）、获得证据，得出结论
实验完毕，各小组汇报实验现象，得出相应的实验结论。
六）、表达与交流：
通过学生小结发言，教师归纳评价得出质量守恒定律的内容。
内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
设计意图：培养学生口头表达能力及尊重他人，善于倾听良好品质。
（二）教师演示实验，师生互动
一）演示实验5-1 盐酸和碳酸钠粉末的反应
实验后引导学生讨论：
（1）为什么化学反应前后，天平不平衡？
（2）这个反应是不是不符合质量守恒定律？
（3）如何改进实验？
演示改进实验：带橡皮塞的锥形瓶和系线的小试管形成的一个封闭体系。
二）演示实验5-2 镁条燃烧实验
实验后引导学生讨论：
（1）为什么天平又不平衡？
（2）如何改进实验？
设计意图：根据数据产生矛盾冲突，使探究进入高潮。
加深定义认识理解，培养学生发现问题，分析问题，解决问题能力。
三）反思与评价：理解质量守恒定律的注意要点（教师进行强调）。
设计意图：议论交流，取长补短，培养学生合作学习，全面分析问题的方法和能力。
四）史实资料卡片（P95）：定量研究与质量守恒定律的发现与发展。
设计意图：了解定量研究在科学探究中的重要意义。
（三）教师点拨：质量守恒定律的应用
1、能够利用质量守恒定律来解释反应前后物质的质量变化：
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（2）、蜡烛燃烧后质量减小,说明质量守恒定律不是普遍规律。
你认可这种说法吗？
2、用质量差确定某反应物或生成物的质量。
在A+B→C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
三、课堂小结
通过本节课的学习，你有哪些收获？
四、当堂检测
1、下列变化符合质量守恒定律的是（）
A、镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量比镁重；
B、10g冰融化后得到10g水；
C、100ml酒精与100ml水混合后得到200ml的酒精溶液；
D、蜡烛燃烧后其减少的质量等于生成水和二氧化碳质量之和。
2、8克氧气能和 ______ 克氢气恰好完全反应生成9克水。
3、根据质量守恒定律解释下列现象：
⑴铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
⑵纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。
⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
4、在密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，对其加热后发生了化
学反应，反应前后四种物质的质量数据如下表格，则表格中m 的数值是_________
五、布置作业
1、完成学案上的基础作业；
2、完成能力培养与测试上的第一课时的练习。
板书设计：
第五单元化学方程式
课题 1 质量守恒定律
质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。