连云港灌云县第一中学高一化学专题二《氯、溴、碘及其化合物-氯气的性质》课件
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
光照
2HClO==2HCl+O2
三、氯气的用途
1、制氯化物。 2、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧 化氯 3、冶炼金属
4、制药物、染料
5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶
问：干燥Cl2有无漂白性(能力)?
4、与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（用于实验中尾气的吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工业上制取漂白粉）
漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分为：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
3、与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO (此反应为可逆反应) Cl2通入水制得的溶液称为氯水。
氯水具有很强的氧化性（HClO、Cl2）、 漂白性（HClO）、酸性（H+）。 HClO不稳定，见光极易分解：
2HClO==2HCl+O2
光照
久置氯水就是因些而失去漂白能力。 原因是没有HClO。
专题二 从海水中获得 的化学物质
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
－－第二课时 氯气的性质
灌云县第一中学
化学组
一、物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能 溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。
二、化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金 属单质，能与多种金属和非金属直接化 合；也能与其NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3
（在气体中反应只生成FeCl3） Cl2+Cu==CuCl2
点燃 点燃
2、与非金属反应
点燃
Cl2+H2==2HCl （常温不反应；点燃H2可在Cl2中燃 烧；将H2与Cl2混合点燃或强光照射 会发生爆炸）
生成的HCl溶于水即得盐酸。
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苏教化学必修1专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物(共16张PPT)
二、氯气的化学性质
1、与金属反应
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
现象：剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量白烟
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
现象：产生棕色的烟，加水溶解 得到黄色 溶液。
Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
现象：产生棕黄色的烟，溶于 水后溶液呈蓝色。
2、与非金属反应
氯气的性质（1）
一、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味有毒 的气体，密度比空气密度大，能 溶于水。
易液化：氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
根据氯气的物理性质你还 能学到哪些知识？
Cl +17 2 8 7 得到1个e-Cl- +17 2 8 8
性质活泼 具有强氧化性
性质较稳定
1．关于Cl-的说法正确的是（ D ） A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用 铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一种物质 C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来 制取氯化氢 D．用少量的氯气和足量的铁反应可以得 到氯化亚铁
以上表现了Cl2的什么性质？
Cl2的氧化性
练习巩固： 《作业本》P35-36 9、21、23题
小结
1.氯气与金属 2.与非金属反应
H2＋Cl2=Biblioteka ==燃==2HCl现象：H2在Cl2中能安静的燃烧， 发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
而H2和Cl2的混合气体在光照条件 下发生爆炸。
氯气与氢气反应时，瓶口的白雾是 什么？
氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化 氢散逸到空气中，与空气中的水蒸 气结合成盐酸的小液滴，从而形成 白雾。
氯、溴、碘及其化合物-课件
实验3 在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸， 观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实验二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
想一想
⒈为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激 性气味？
2 为什么我们养金鱼的水要先放置一段时间 呢？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个 过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次 氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久 置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO =光=照 2HCl + O2↑
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实பைடு நூலகம்二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
软布蒙面
三、氯离子的检验
[实验4-6] 1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液
2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液
3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液 加入稀HNO3，现象如何？ 结论：
Cl-的检验： HNO3 + AgNO3
巩固练习：
3. 漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;
向试管中加入几滴硝酸银和几滴稀硝酸， 观察现象。
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实验二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
想一想
⒈为什么打开自来水龙头会闻到一股刺激 性气味？
2 为什么我们养金鱼的水要先放置一段时间 呢？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个 过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次 氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久 置后的氯水的主要成分应是HCl。
2HClO =光=照 2HCl + O2↑
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
二、化学性质
实验现象
结论（或化学方程式）
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性
实பைடு நூலகம்二
滴有新制氯水pH试 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红
氯水呈酸性，具有漂 白性
实验三 有白色沉淀
氯水中有Cl-离子
软布蒙面
三、氯离子的检验
[实验4-6] 1、稀盐酸中滴入几滴AgNO3溶液
2、NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液
3、Na2CO3中滴入几滴AgNO3溶液 加入稀HNO3，现象如何？ 结论：
Cl-的检验： HNO3 + AgNO3
巩固练习：
3. 漂 白 粉 制 取 原 理 的 反 应 方 程 式 是 2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ;
高中化学 氯溴碘及其化合物PPT课件
与电源正极相连 的石墨棒上逸出 Cl2
溶液变红色
左管液中有 NaOH 产生
③电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ④以电解食盐水为基础制取氯气等产品的 工业称为氯碱工业,它是目前化学工业的 重要支柱之一。
氯气的性质
1.氯气的物理性质
颜色 黄绿
色
气味 刺激性气
味
状态 气体
密度 比空气
大
溶解度 能溶于水 (1∶2)
2.氯气的化学性质 (1)与金属单质反应
反应方程式
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cu
Cu+Cl2 CuCl2
Na
2Na+Cl2 2NaCl
反应现象 棕褐色的烟 棕黄色的烟
白烟
(2)与非金属反应
H2 在 Cl2 中燃烧,产生苍白色火焰。工业上用此 方法制备盐酸。H2 和 Cl2 混合光照或点燃,则发
2.电解饱和食盐水时,与电源负极相连的 电极上得到的气态物质是( B ) A.氯气 B.氢气 C.烧碱 D.氯化氢 指津:电解饱和食盐水制氯气时,H+在与电 源负极相连的电极上转化为 H2。
3.关于下列物质在氯气中燃烧的有关现象, 描述正确的是( C ) A.氢气在氯气中燃烧发出黄色火焰 B.钠在氯气中燃烧产生黄烟 C.铜在氯气中燃烧后所得产物溶于水得到蓝 色溶液 D.铁丝在氯气中燃烧发出黄色火焰 指津:氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,在 氯气中燃烧发出黄色火焰的是钠,钠在氯气 中燃烧产生白烟。
氯、溴、碘 及其化合物
第一课时 氯气的生产原理 及其性质
[新课导入]
1915 年 4 月,第一次世界大战期间,德军把 装有液态 Cl2 的钢瓶运到阵地前沿,在 6 公里的 前沿上,5 分钟内施放了 180 吨氯气,借取风力 把氯气吹向敌阵,约一人多高的黄绿色气体借 着风势沿地面吹向敌军,进入战壕并滞留下,随 后有些人窒息而死,英法士兵惊慌失措,四散奔 逃,溃不成军,据估计,英法联军约有 15 000 人 中毒,这就是战争中第一次使用的化学武器,这 令人闻风丧胆的气体是什么呢?这就是我们今 天要学习的内容。
氯、溴、碘及其化合物PPT课件 3 (2)
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙 漂白粉的主要成分： 氯化钙＋次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
三、氯气的用途
大量用于制造有机合成的中间体、溶剂、盐酸、 漂白粉以及制造药物和农药； 在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡 胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。 氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂 白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提 炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。
思考：养鱼的人会把自来水盛放
在容器中，放置几天、甚至是在太 阳下晒一晒，这是为什么呢？
2HClO
O2↑+ 2HCl
思考：新制的氯水和久置的氯
水中所含有的物质相同吗？
新制的氯水中含有的物质有：
氯气、水、盐酸和次氯酸。 久置的氯水中含有的物质有：盐酸和水。
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作 为尾气排除，我们该怎么办呢？ 2、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用 于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选 用的防御办法是（ ） ①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④
3、下列说法正确的是（ ） A．Cl-和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒, Cl-也有毒 C．Cl-离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 4、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
连云港灌云县第一中学高一化学专题二《氯、溴、碘及其化合物-氯气的生产原理》课件
专题二 从海水中获 得的化学物质
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
－－第一课时 氯气的生产原理
灌云县第一中学
化学组
含量／g
20 15 10
-
5
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
1、海水中蕴含有80多种元素。
2、每升海水中约含有30g氯化钠；溴 的总储量约为1×1014t；碘的总储量 约为8×1010t。 3、海水晒盐。
分析： 氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收 用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH 溶液来吸收
分析： 所含杂质气体：HCl、H2O
1、能够吸收杂质气体 2、不和所制备的气体反应 结论： 1、HCl用饱和食盐水吸收 2、H2O用浓H2SO4来吸收
饱和NaCl溶液 浓硫酸
对 比 两 套 试 验 装 置
小资料
1915年4月22日下午5时，第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德 军开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶 (18万公斤) 。霎时间，在长约六公里的战线上， 黄绿色的云团飘向法军阵地,造成英军1.5万人 中毒，5000人死亡。一位战地记者如此描述： “他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息， 满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一 次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被 写入了人类战争的史册。
重庆天原化工总厂氯气泄漏事故 中消防战士正在调制碱水喷洒液 2004年4月/九死三伤
一、氯气的生产原理 4、氯碱工业——电解NaCl溶液 原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线
试剂：KI淀粉试纸、酚酞
电 解 原 理
正极 石墨 氯气
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
－－第一课时 氯气的生产原理
灌云县第一中学
化学组
含量／g
20 15 10
-
5
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
1、海水中蕴含有80多种元素。
2、每升海水中约含有30g氯化钠；溴 的总储量约为1×1014t；碘的总储量 约为8×1010t。 3、海水晒盐。
分析： 氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收 用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH 溶液来吸收
分析： 所含杂质气体：HCl、H2O
1、能够吸收杂质气体 2、不和所制备的气体反应 结论： 1、HCl用饱和食盐水吸收 2、H2O用浓H2SO4来吸收
饱和NaCl溶液 浓硫酸
对 比 两 套 试 验 装 置
小资料
1915年4月22日下午5时，第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德 军开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶 (18万公斤) 。霎时间，在长约六公里的战线上， 黄绿色的云团飘向法军阵地,造成英军1.5万人 中毒，5000人死亡。一位战地记者如此描述： “他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息， 满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一 次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被 写入了人类战争的史册。
重庆天原化工总厂氯气泄漏事故 中消防战士正在调制碱水喷洒液 2004年4月/九死三伤
一、氯气的生产原理 4、氯碱工业——电解NaCl溶液 原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线
试剂：KI淀粉试纸、酚酞
电 解 原 理
正极 石墨 氯气
2.1氯、溴、碘及其化合物第2课时课件(苏教版必修1)
配苏教版
化学
必修1Biblioteka 【例 1】 制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属 和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。用以上两种 方法都可制得的氯化物是( A．CuCl2 C．FeCl3 ) B．FeCl2 D．AlCl3
配苏教版
化学
必修1
实 验 实验现象 结论(或化学方程式) 将一根光亮的铁钉放入一支 充满干燥的氯气的试管中， 铁钉表面出现红棕色 将另一根光亮的铁钉和一团 斑痕 铁在潮湿的环境中， 湿润的棉球放入另一支充满 没有湿润的棉球的试 易被氧化，逐渐生锈 干燥的氯气的试管中，观察 管无明显变化 铁钉表面的现象 把细铁丝绕成螺旋状，一端 系在一根粗铁丝上，另一端 点燃 系上一段火柴梗，点燃火柴， 细铁丝处产生大量红 2Fe＋3Cl ===== 2 待火柴即将燃尽时立即把细 棕色的烟 2FeCl3 铁丝伸入盛有氯气的集气瓶 中，观察实验现象 用两支针筒各抽取 80 mL 氯 抽 NaOH 溶液的针筒， 气，然后用其中一支针筒抽 气体颜色消失，溶液呈 氯气与 NaOH 能发生 取 20 mL 5%的氢氧化钠溶 现无色；抽水的针筒， 反应，且反应完全； 液， 用另一支针筒抽取 20 mL 气体颜色变浅，溶液呈 氯气与水反应不完全 水，振荡，观察实验现象 现浅黄绿色
Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水中含有的 3.与水的反应：______________________
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 。 微粒有：_________________________________________
配苏教版
4.氯气与碱的反应
化学
必修1
(1)Cl2与NaOH溶液的反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O _______________________________________ 。
第一单元氯、溴、碘及其化合物第二节氯气的性质PPT课件
习题
1、市场上销售的“84”消毒液，其商品标 识上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使 用时应加水稀释，③可对餐具，衣物进行消 毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为：C
A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则
溶液( C )
A、变成红色
B、呈紫色
2021/3C/12、先变红后褪色
2021/3/12 氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃ 固态氯
4
小小资资料料：：
德 阴 亡 于,军森难氯数向森气千英的最名法黄早士联绿界器先出在兵军色大，使一第双氯首 气战 德 用 股一目气先 体时 军 。 阴次失最使,被 向 黎 森世明很早用用 英 明 森界快,在一。作 法 时 的大数第些黎化 联 突 黄战百一士明学 军 然 绿时名次兵时武首冒色被英世爬突用军到然作战树冒化士上出学中才一武毒免股器死，
（2）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作 助燃剂；
（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所 以可以用钢瓶储存干燥液氯。
2021/3/12
10
氯气的实验室制法
2021/3/12
11
2021/3/12
12
制取氯气.avi
1.氯水的物理性质
混合物(黄绿色)
Cl2+H2O
HCl+HClO
氯水中的微粒 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO— 、OH —
关于氯化氢气体：
无色气体，极易溶于水（常温下 一个体积的水最多可以溶解500体积的 氯化氢气体）。氯化氢的水溶液叫氢 氯酸，即我们常说的盐酸。
2021/3/12
9
小结
（1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点 燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与具有 可变化合价的金属反应时，一般生成 高价态 的 金属氯化物；