化学试题07 配位化合物
配位化学复习题及答案
配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。
以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。
答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。
当配位数为4时，常见的几何构型是______。
答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。
答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。
答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。
答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名
配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。
配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。
命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。
以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。
练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。
配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。
配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。
练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。
2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。
3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。
化学试题07 配位化合物
4.下列说法中正确的是( )
A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强
B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强
C CH3-C-OH 配体是双齿配体 D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是 4 5.下列说法中错误的是（ ）
A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定
B.IIB 元素形成为四的配离子几乎都是四面体形
C.无论中心离子杂化轨道是 d2sp2 或 SP3d2，其构型均为八面体形
D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质
10.下列说法中错误的是（ ）
A.配位平衡指溶液中配合物离解为内界和外界的离解平衡
B.本位平衡是指溶液中配离子或配位分子或多或少离解为形成体和配体的离解平衡
C.配离子在溶液中的行为象弱电解质
7.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（ ） A 顺一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ） B 反一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）
C 反一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ） D 顺一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）
8.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（ ） A 四（硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵 B 四（异硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵
D.对配位平衡来说，K 稳.K 不稳=1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
配位化学试题及答案
配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。
答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。
答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。
答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。
答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。
答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。
答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。
2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。
答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。
例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。
化学配位化合物的配位数练习题
化学配位化合物的配位数练习题配位化合物是由中心金属离子（或原子）周围的配体（或配体分子）通过配位键与其配位形成的化合物。
配位数是指一个中心金属离子（或原子）周围被配体配位连接的数量。
配位数是判断化合物性质和反应性的重要指标之一，因此在化学配位化合物的学习中，对于配位数的理解和计算是非常关键的。
下面将通过一系列练习题来帮助大家巩固对于配位化合物配位数的理解和计算。
1. 对于配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，请计算其中铜离子的配位数。
解答：配位化合物中的配体通常是阴离子或中性配体。
给定的配位化合物中，铜离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+带正电荷2+，所以配体的总电荷必须是负的，即配体通常为阴离子。
在配位化合物中，每个配体通过一个配位键与中心金属离子连接。
配位键是由一个或多个配体中的原子提供给中心金属离子的一个或多个电子对形成的。
根据配位数的定义，可以知道铜离子的配位数是指与铜离子通过配位键连接的配体的总数。
根据配体的种类和数量的不同，配位数也会不同。
在[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中，氨（NH3）和水（H2O）是两种常见的配体。
根据所给化合物的结构，我们可以得知铜离子为四价，并与4个氨配体和2个水配体进行配位连接。
因此，铜离子的配位数为6。
2. 对于配位化合物[Fe(CN)6]3-，请计算其中铁离子的配位数。
解答：所给化合物为[Fe(CN)6]3-，其中的配体为氰基（CN-）。
氰基是一种典型的一价配体，可以通过提供一个孤对电子参与配位键的形成。
在[Fe(CN)6]3-中，氰基配体的数量为6个。
而氰基的配位键为一价，由一个氮原子提供孤对电子形成。
根据所给化合物的结构，我们可以知道铁离子的价为+3。
每个氰基通过一个配位键与铁离子连接。
因此，铁离子的配位数为6。
通过以上两个例子，我们可以发现配位数的计算方法都是根据所给化合物中的配体类型和数量进行计算。
计算配位数需要对化合物的结构有一定的了解，并且熟悉常见的配体及其配位键。
配位化合物练习题
目标检测选择题(一)单项选择题定合物【Co（NH3）5Cl】Cl2中配离子的电荷为（）A.+2B.+3C +4D.+52.配合物[Cr(H20)5Cl](OH)2的中心原子氧化数为( )A.+2B.+3C.+4D.+53.配合物[Co(en)(C2O4)2]中形成体的配位数是( )A.2B.4C.6D.84.氯·硝基・四氨合钴(III)离子的化学式为( )A.[Co(NH3)4(NO2)CI}+B.[ Co(NH3)(NO2)CIC. [Co(NH3)4(ONO)CI]+C.[Co(NH3）4(ONO)] CI5.下列对Na[B(NO3)4]的命名正确的是( )A.硝酸合四翻酸(1)钠B.四硝酸根合酸(Ⅲ)钠C.四硝基翻酸钠D.四硝酸根合硼(III)酸钠6.下列配合物的名称不正确的是( )A.K3[Fe(CN)6]六氯合铁(Ⅲ)酸钾B.[Co(NO2)3(NH3)3]三硝基·三氨合钻(III)C.[Co(H2O)(NH3)3CL2]CL]氯化二氯・一水・三氨合钻(III)D.H2[SiF6]六氟合硅(IV)酸7.下列各组配合物中，形成体的配位数相同的是( )A K2[ Co(NCS)4］和K3[ Co(C2O4)2CL1)B. [Cu( H2O)2Cl2和[ Ni(en)2(NO2)2)C. [Pt(NH3)2 CL2)和[ Pt(en)2CL2］CID [Co(en)3]Cl3和[ Co(en)2(NO2 )2]8.已知AgI的Ksp＝K1，[Ag(CN)2］-的K稳＝K2，则下列反应的平衡常数为( )Agl(s)+2CN-=[Ag(CN)2］- + I-A.K1·K2B. K 1/K2C.K2/K1D K1+K29.已知配离子[Fe(CN)。
]”的磁矩等于0，其空间构型和中心原子的杂化类型分别是( )A.四面体和sp＇杂化B.平面正方形和dp2杂化C.八面体和dsp杂化D.八面体和p2杂化10.已知[Ni(CO)，]的中心原子以dp＇杂化轨道与CO成键，那么[Ni(CO)，]的空间构型为( )A.四面体B.平面四边形C.直线D.八面体11.下列配体中，能作著合剂的是( )A. SCN-B.H20C. EDTAD. NH312.下列叙述不属于配合物价键理论的是( )A.有空轨道的中心原子与有孤对电子的配体是形成配位键的条件B.中心原子的能量相近的几个空原子轨道进行杂化，形成杂化轨道C.中心原子的杂化类型决定了中心原子的配位数和配合物的空间构型D.配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性13.下列物质不能作配体的是( )A NH3R NH4+C.H20D, NO14.根据给出的LgK稳判断下列配离子中最不稳定的是( )A.[Zn(NH3)4] 2+ lgK稳=9.46B.[Cu(NH3)4] 2+ lgK稳＝13.32C.[Ni(NH3)4) 2+ lgK稳＝8.74D [Ni(CN)4］2- lgK稳=31.3015.下列物质属于二齿配体的是( )A NH3B. SCN-C. EDTAD en(二)多项选择题1.下面是关于[Co(NH，)，](NO1)2的表述，正确的是()A.配体是Cl-和NH3B.配位原子是CL和NC.中心原子的电荷为+4D.中心原子的配位数为5E.配离子的电荷为+22.[Co(ONO)(NH3)5］S04中的配体是()ACoB. NH3C. ONO-D SO4 2-E. NO3.下列名词与配合物组成有美的是()A.键能B.配位体C.配位原子D.浓度E.外界4.下列关于配合物的叙述正确的是()A.配合物分为内界和外界B.中心原子的配位数与配体数不一定相等C.配位体都是阴离子D.配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和E.配位体都有一个配位原子5.在简单配合物溶液中加人下列物质，可能对配位平衡产生影响的是()A.酸B.碱C.沉淀剂D.螯合剂E.氧化剂6.下列配合物的化学式正确的是(A ［Ni（CO）4］B. K［Pt(NH3 )Cl3］C. K2［PtCL6］D. K3[Ptcl6］E.「Co(NO2)3(NH3)3］7.配合物属于内轨型还是外轨型，主要取决于()A配离子B.配位数C.中心原子的电子构型D.外界E.配位原子的电负性8.已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM，下列叙述正确的是()A.形成体是sp3d2杂化B.形成体是d2sp3杂化C.形成体是dsp3杂化D.配离子为正八面体E.配离子为平面四边形9.下列各配合物中，属于配合物盐类的是()A. K[Ag(CN)2］B. [Ni(NH3)4］CL2C. KI［Cu(CN)2］D. [Ag(NH3)2］OHE H[Ag(CN)2］10.[Cr(H20)4CL2]l·2H20中的H20的作用是( )A.内界的组成部分B.形成体C.溶剂D.结晶水E.配体二、简答题简述配合物价键理论的要点2.简述配合物的命名原则。
结构化学 配位化合物的结构和性质习题及答案
一、填空题
1. 在氮分子与金属形成配位键M-N≡N时，N2的轨道上的一对电子提供给金属原子空轨道，形成键，另一方面又以轨道与金属d轨道形成键，因此在N2的络合物中由于键的形成，使N2活化了。
二、选择题
1. CO与过渡金属形成羰基配合物时，CO键会（ C ）
A. 不变
B.加强
C. 削弱
D.段裂
2. 配合物中心离子的d轨道在正方形场中，将分裂成几个能级【C 】
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
3. 物质颜色的产生是由于吸收了【D 】
A. 红外光
B. 微波
C. 紫外光
D. 可见光
4. Ni（3d84s2）与CO形成羰基配合物Ni（CO）n，式中n是【C 】
A. 6
B. 3
C. 4
D. 5
三、回答问题
1. 请分析蔡斯盐K [PtCl3(C2H4)]中乙烯与Pt2+之间的成键情况。
(蓝色)，吸水后变为粉红色，试用配位场理论解释2. 硅胶干燥剂中常加入CoCl
2
其原因。
解：Co2+为d7构型，在无水CoCl2中，Co2+受配体Cl-的作用d轨道能级发生分裂，7个d电子按电子排布三原则填充在分裂后的轨道上，当电子发生d-d跃迁时，吸收波长为650～750nm的红光，因而显示蓝色。
但CoCl2吸水后变为[Co(H2O)6]Cl2，即由相对较强的配体H2O取代了相对较弱的配体Cl-，引起d轨道分裂能变大，使d电子发生d-d跃迁时吸收的能量增大，即吸收光的波长缩短（蓝移），[Co(H2O)6]Cl2吸收波长为490～500nm的蓝光，因而呈粉红色。
普通化学-配位化合物章节题
第5章配位化合物一、单项选择题5.1 下列分子或离子能做螯合剂的是（ ）。
A.H 2N—NH 2B.CH 3COO —C.HO －OHD.H 2NCH 2CH 2NH 2 5.2利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶解（ ）。
A. f K θ愈大，sp K θ愈小B. f K θ愈小，sp K θ 愈大 C. f K θ愈大，sp K θ也愈大 D. f K θ≥sp K θ5.3 加下列哪种物质能增加AgCl 在水中的溶解度（ ）。
A.NaClB.AgNO 3C.NH 3·H 2OD.CaCl 2 5.4 摄影时用Na 2S 2O 3洗未曝光AgBr ，再用Na 2S 回收洗出的银，涉及到的两种反应分别是（ ）A.氧化还原、沉淀B. 氧化还原、配位C.配位、沉淀D. 配位、氧化还原5.5 若用NH 4SCN 测定Co 2+时，为了防止Fe 3+干扰，最好是加（ ）。
A.NaFB.NaBrC.NaClD.NaI 5.6在-(en)])O [Co(C 242中，中心离子的配位数为（ ）。
A.2B.4C.5D.65.7 下列各物质能在强酸性介质中稳定存在的是（ ）。
A.[HgI 4] 2－B. [Zn(NH 3)4]2+C.[Fe(C 2O 4)3]3－D.[Ag(S 2O 3)2]3－ 5.8 FeCl 3和KSCN 的混合溶液中，加入足够的NaF ，其现象是（ ） A.变成无色 B.颜色加深 C.产生沉淀 D.颜色变浅5.9 设[HgI 4]2-的f K θ＝K 1θ，[HgCl 4]2-的f K θ＝2K θ，则下列反应：[HgCl 4]2-＋4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为（ ）A. K 1θ+2K θB. K 1θ/2K θC. 2K θ/ K 1θD. K 1θ×2K θ5.10 向[Cu(NH 3)4]2+水溶液中通人氨气，则（ ）A.K +234f,Cu(NH)θ增大 B. K +234f,Cu(NH )θ减小 C.c (Cu2+)增大 D.c (Cu 2+)减小二、填空题5.1氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)的化学式为 ， 配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
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第七章配位化合物（一）选择题1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( )A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( )A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是( )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是45.下列说法中错误的是（）A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定B.IIB元素形成为四的配离子几乎都是四面体形-和CO作为配体时力图形成内轨型配合物D.金属原子不能作配合物的形成体6.在下列说法正确的是（）A 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合B 内界中有配键，也可能形成共价键C 由多齿配体形成的配合物，可称为螯合物D 在螯合物中没有离子键7.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（）A 顺一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）B 反一二（三苯基膦）.二氯合铂（ⅱ）C 反一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）D顺一二氯.二（三苯基膦）合铂（ⅱ）8.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（）A 四（硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵B 四（异硫氰酸根）.二氨全铬（ⅲ）酸铵C 四（异硫氰酸根）.二氨全铬酸（1-）铵 D.四（硫氰酸）.二氨全铬（ⅲ）酸铵9.下列说法中错误的是（）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强声或弱声配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质10.下列说法中错误的是（）A.配位平衡指溶液中配合物离解为内界和外界的离解平衡B.本位平衡是指溶液中配离子或配位分子或多或少离解为形成体和配体的离解平衡C.配离子在溶液中的行为象弱电解质D.对配位平衡来说，K稳.K不稳=111.解释在FeCl3溶液中滴加KCNS试剂，溶液变红的原因是（）A FeCl3溶液被稀释放B 生成了[Fe（CNS）6]3-C 没有反应D 生成了Fe(CNS)3沉淀12.下列试剂能溶解Zn(OH)2,AgBr,Cr(OH)3和Fe(OH)3四种沉淀的是（）A 氨水B 氰化钾溶液C 硝酸D 盐酸13.下列配体的本位能力的强弱次序为（）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（）A 3B 4C 5D 615.内轨型配离子[Cu(CN)4]2-的磁距等于2.0B.M.判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（）A 四面体形和SP3B 正方形和dsp2 C.八面体形和SP3d2 D 八面体形和d2sp316.下列配离子都具有相同的强场配体（CN-）其中属于外轨型配合物的是（）A [Zn(CN)4]2- B.[Cu(CN)4]2- C.[Ni(CN)4]2- D.[Co(CN)6]3-17.以CN-和CO作配体时较之以F-和H2O作配体时形成的配合物多为内轨型，其原因是（）A.在CN-和CO中的C较之F和O更易提供电子对B.C比O和F的原子半径大，极化率大，易变形，所提供的电子对易进入中心体的内层空轨道C.C的原子量较之F和O小-和CO的式量较之F和O的原子量大18.配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强，其原因是（）A 配位酸碱较稳定B 配位酸、碱较不稳定C H+或OH-为配位酸或碱的外界D 配位后极性增强19.[Co（NO2）6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co（NH3）6]3-显橙色（吸收蓝光），根据它们颜色（或所吸收光的波长）判断出Co3+在这两种配离子中分裂能（△）的大小为（）A 相等B 不能判断 C. △[Co(NO2)6]3->△[Co(NH3)6]3+ D. △[Co(NO2)6]3-<△[Co(NH3)6]3+20.已知电子的成对能（P）与d轨道的分裂能（△）的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或低自旋的配离子。
下列论述正确的是（）A P>△时形成低自旋配合物B P<△时形成高自旋配合物C P>△时形成高自旋配合物D P<△时形成低自旋配合物21.已知螯合物[Fe(C2O4)3]3-的磁矩等于5.75B.M，其空间构型及杂化轨道类型是（）A 八面体型B 三角型C d2sp3内轨型D sp3d2外轨型22.配合物PtCl2(NH3)2为平面四边形，则它可能有的异构现象称为（）A 旋光异构B 几何异构C 离解异构D 配位异构23.．已知AgI 的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2，则下列反应的平衡常数K为（）AgI(s)+2CN-≒[Ag(CN)2]-+I-A.K1.K2B.K2/K1C.K1/K2D.K1+K224.已知[Ag(NH3)2]+的K稳=1.12*107,在1升的0.1mol.L-1的Ag+溶液中，欲使Ag+的浓度降低到2.0*10-7mol.L-1,需要加入的NH3的物质的量为（）（摩尔）A.0.1B.0.2C.0.3D.0.4(二)填空题1．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡[Cu(NH3)4]2+≒Cu2++4NH3分别加入（1）氨水，由于平衡移动；（2）Na2S溶液，由于平衡移动。
2．K3[Fe(CN)6]的系统命名是，它是一种盐，其中是配离子的形成体，是配位体，配位数是，铁离子与氰根离子间是以相结合的。
3．[Cu(NH3)4]2+的稳定常数[Cu(en)2]2+稳定常数，是因为。
4．[Mn(CN)6]-4和[Fe(CN)6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以杂化轨道与CN_成键;[MnCl6]4-和[FeCl6]3-都是自旋配合物，其中Mn2+和Fe3+均以杂化轨道与Cl-成键。
5．元素A位于第六周期属于副族元素最高氧化数为+2。
元素B的最后一个电子填入5P轨道最高氧化数为+7。
元素名称A B ，它们之间形成最稳定的配离子是。
该配离子的名称，杂化轨道类型，空间构型是。
6．Ag+离子溶液中加入Cl-生成沉淀，加入氨水，由于生成使沉淀溶解。
此溶液中加入Br-，则又生成沉淀，加入S2O32-，由于生成沉淀以溶解。
此溶液中再加入I-则以可生成沉淀，加入CN-，由于生成沉淀再溶解，以上事实说明，K不稳大小的顺序应该是。
7．配合物是由与按一定的组成和空间构型形成的化合物；其中，可以给出孤电子对或不定域电子的离子或分子称为，具有接受孤电子对或不定域电子的空轨道的原子或离子称为。
8．直接与中心体形成配位键的配位原子的数目称为该中心体的；如果配位体是单齿的，则配位体的数目就等于该中心体的，例如，在[Co(NH3)6]Cl3中，中心体的配位数为。
9．配位化合物或配离子具有不同的几何构型是由于中心体采用不同的与配位体成键的结果，例如，中心体用成键时，空间构型为正四面体型；用成键时，空间构型为平面四边形，用成键时，为八面体型。
10．螯合物的稳定性通常要比配合物的稳定性，其原因是螯合物中有结构存在，从而使配合物的稳定性，这种效应称之为。
11．特定氧化态的金属离子与配位体形成配合离子后，其相应氧化态的稳定性将要，配合离子或配合物的稳定性通常可由K稳来表示，K稳就称为配合物或配合离子的；K稳愈大，配合物或配合离子的稳定性愈，有些书也用语K稳来表示配合物或配离子的稳定性的大小，这里K稳与K不稳的关系为。
12．配合物[Co(ONO)(HN3)2,(H2O)2]Cl的内界是，外界是，中心体的氧化数是，配位数是。
13．[Fe(CN)6]4-中Fe2+以杂化轨道与CN-成键，故[Fe(CN)6]4-称为自旋配合物；[FeCl6]3-中Fe3+以杂化轨道与Cl-成键，配离子的稳定性是[Fe(CN)6]4- [FeCl6]3-.14．[Co(CN)6]3-是低自旋配合物，其中心体中自旋单电子数为，是磁性物质，[Fe(NCS)6]3-是高自旋配合物，中心体的自旋单电子数为，是磁性物质。
15．Pt2+与NH3，Cl-可形成两种配合物，其中有一配合不与AgNO3反应，则其化学式为，配位体是，配位数是，中心体采用杂化轨道与配体形成配位键。
16．[Co(H2O)]2+呈色，产生颜色的原因是。
17．测知[Co(NH3)6]2+中未成对电子数为3，则[Co(NH3)6]2+为轨型配合物；其杂化轨道的类型为。
（三）问答题1.为什么大多数Cu（ⅱ）配离子的空间构型为平面四边形？2.为何大多数过渡元素的配离子是有色的？而大多数Zn（ⅱ）的配离子是无色的？3.为什么AgBr可溶于KCN溶液中，而Ag2S却不溶。
已知：K spAg2S=6.3*10-56,K稳Ag(CN)2=1*10214.已知下列反应在水溶液中的K稳值：Ni2++6NH3≒[Ni(NH3)6]2+,K=1.1*108Ni2++3en≒[Ni(en)3]2+,K=3.9*1018 指出哪一个配合剂能更好地溶解Ni（ⅱ）的难溶物？5.K4[Mn(CN)6]是高自旋或是低自旋的？说明理由并用电子层轨道排布式表示。
6.在Ni（ⅱ）的四配位配合物中，为什么四面体形的有顺磁性，而平面四边形的有反磁性的？7.为何用简单的锌盐和铜盐的混合溶液进行电渡，锌和铜不会同时析出。
如果在此混合溶液中加入NaCN溶液就可渡出黄铜（锌铜合金）？8.用NH3。
H2O处理含Ni2+和Al3+离子的溶液。
起先得到有色沉淀；继续加氨，用过量的碱溶液（如NaOH溶液）处理，得到澄清的溶液，如果往澄清溶液中慢慢地加入酸，则又形成白色沉淀，继续加酸则沉淀又分解。
写出每一步反应的配闰离子方程式。
9.如何用配位场理论解释CuSO4是白色粉末.CuSO4.5H2O是蓝色晶体。
10.CoCl2-4是一个高自旋的四面体配合离子，试分别用价键理论和配位场理论讨论它的成键情况？11.虽然CrCl3水合盐极易溶于水，但无水盐的溶解速度极慢，然而，加入小量的Sn2+则能啬溶解速度，试讨论这一实验现象？12.有A、B两种配合物，化学式为CoCl3.5NH3.H2O,试根据以下实验结果，确定它们的配离子，配位体和配位数。