2020届重庆市第一中学高三上学期期末考试理综化学试题(解析版)
2020年重庆一中高2020级高三上期期末考试理科综合测试试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B. 牛奶中加入果汁产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应C. 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，它既不易燃烧又不易腐蚀，木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火，A正确；B. 牛奶中含有蛋白质，果汁中的果酸及矿物质能使蛋白质凝聚而产生沉淀，牛奶不是碱，没有发生中和反应，B错误；C.食品包装袋内放入硅胶或生石灰，是为了防止食品受潮，C错误；D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种无机非金属材料，D错误。
故选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28g C5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4N AB. 46g乙醇和120g乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为N AC. 含2mol H2SO4的98%浓硫酸与1mol Zn充分反应，转移的电子数为2N AD. 0.5mol/L的CH3COONH4中性溶液中NH4+的数目为0.5N A【答案】C【解析】【详解】A. C5H10可能为单烯烃，可能为环烷烃，28g C5H10为0.4mol，若为单烯烃，含有的碳碳双键的数目为0.4N A，若为环烷烃，则不含有碳碳双键，A不正确；B. 46g乙醇为1mol，120g乙酸为2mol，但由于反应可逆，所以生成的乙酸乙酯小于1mol，分子数小于N A，B不正确；C. 1mol Zn与浓硫酸完全反应，不管产物如何，Zn都由0价升高到+2价，转移的电子数为2N A，C正确；D. 没有提供0.5mol/L的CH3COONH4中性溶液的体积，无法计算NH4+的数目，D不正确。
故选C。
3.白头翁具有清热解毒、凉血止痢等作用。
利用有机物甲可人工合成白头翁（结构简式如图乙），下列说法正确的是A. 乙的分子式为C10H8O4B. 甲与丙烯酸互为同系物C. 甲可发生取代反应、消去反应、还原反应D. 乙能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同【答案】A【解析】【详解】A. 乙分子中，含有10个C原子、4个O原子，H原子可数可算，分子式为C10H8O4，A正确；B. 甲为二烯酸，丙烯酸为单烯酸，二者不互为同系物，B不正确；C. 甲不能发生消去反应，C不正确；D. 乙能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者为加成反应，后者为氧化反应，D不正确。
故选A。
4.下列实验对应描述及结论正确的是A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B. 图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶C. 图③可以用来制取并收集少量氨气D. 量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小【答案】D【解析】【详解】A. 上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，不能证明气密性良好，只能证明右边管内气体压强等于大气压强，A不正确；B. 图②是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，B不正确；C. 图③右端集气试管口装有橡皮塞，气体不能进入，不能收集氨气，C不正确；D. 起始时平视读数，终点时如图④所示读数，则凹液面在刻度线的上方，量取液体体积偏小，D正确。
故选D。
5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料。
下列说法正确的是A. 简单离子的半径：Z>X>WB. 简单氢化物的沸点：W<ZC. 氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. Y与W形成的化合物可与CaO反应【答案】D【解析】【详解】Y的单质是制造太阳能电池板的重要材料，则其为硅；Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为硫；W、Z同主族，则W为氧。
A. 若X为金属元素，离子半径X<Z；若X为非金属元素，离子半径Z<X，A不正确；B. 水分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，B不正确；C. 不管S的氧化物对应水化物是硫酸还是亚硫酸，其酸性都比硅酸强，C不正确；D. Y与W形成的化合物SiO2在高温条件下，可与CaO反应，D正确。
故选D。
6.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H＋+ HO2－，K a＝2.4×10-12）。
下列说法错误的是A. a极电势低于b极B. Y膜为选择性阴离子交换膜C. 每转移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成D. b极的电极反应为O2 + 2e－+ H2O = HO2－+ OH－【答案】C 【解析】【详解】在H 2、O 2燃料电池中，通H 2的电极为负极，通O 2的电极为正极。
A. a 为负极，其电势低于b 极(正极)，A 正确；B. 此装置用于制取H 2O 2，电极b 必然生成HO 2－，所以Y 膜为选择性阴离子交换膜，B 正确；C. 因为O 2转化为HO 2-，每转移0.4 mol e －，就有0.2 mol H 2O 2生成，C 错误；D. b 极为正极，生成HO 2－，所以电极反应为O 2 + 2e － + H 2O = HO 2－ + OH －，D 正确。
故选C 。
7.已知pOH= -lg c(OH -)。
25℃时，向20.00mL 0.10mol/L 弱碱MOH 溶液中滴加0.10 mol/L 盐酸，溶液pH 、pOH 随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是A. Q 点消耗盐酸的体积大于20.00mLB. V(HCl)=40.00mL 时，溶液中存在：c(H +) - c(OH -) = c(M +) + 2c(MOH) C. a+b 的值可能大于14 D. 水的电离程度：M>Q 【答案】B 【解析】【详解】A. Q 点时pH=POH ，溶液呈中性，则反应后的溶液为MCl 与MOH 的混合溶液，从而得出消耗盐酸的体积小于20.00mL ，A 不正确；B. V(HCl)=40.00mL 时，溶液为MCl 与HCl 的混合溶液，且二者的浓度相等(不考虑MCl 的水解)。
在溶液中存在以下两个平衡体系：M ++H 2OMOH + H + ，H 2OH ++OH -。
存在以下两个等量关系：酸电离产生的c (H +)1=c (M +)+c (MOH)，M +水解生成的c (H +)2=c (MOH)，水电离生成的c (H +)3= c (OH -)，从而得出溶液中的c(H +)- c(OH -) = c(M +) + 2c(MOH)，B 正确；C.因为溶液的温度为25℃，pH=14，所以a+b=14，C 不正确；D. 在M 点时，溶液呈碱性，主要发生碱的电离，水的电离受到抑制，在Q 点，溶液呈中性，水的电离不受影响，所以水的电离程度：M<Q ，D 不正确； 故选B 。
8.亚硝酰硫酸()4NOSO H 是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用2SO 和浓硝酸反应制得。
实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。
(1)仪器B 的名称____________。
(2)B 中产生SO 2，其化学方程式为_______________________________________。
(3)三颈烧瓶C 中浓硝酸与2SO 在浓硫酸作用下反应制得4NOSO H①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。
②C 中反应温度不能太高的原因为___________________________________。
③用冷水浴维持C 温度不变，开始反应较慢，待生成少量4NOSO H 后，反应明显加快，其原因可能是______________________。
(4)测定产品的纯度准确称取1.5g 产品放入锥形瓶中，加入0.1000mol /L 、100.00mL 的4KMnO 溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。
然后用0.5000mol/L 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL 。
已知：4422443242KMnO 5NOSO H 2H O K SO 2MnSO 5HNO 2H SO ++=+++ ①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________。
③亚硝酰硫酸的纯度=________。
[保留三位有效数字，M(NOSO 4H)=127g/mol]【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (3). 将浓硫酸缓缓加入浓硝酸，边加边搅拌 (4). 温度太高，浓硝酸会挥发和分解 (5). 生成的4NOSO H 作为该反应的催化剂 (6). 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O (7). 滴入最后一滴224Na C O 溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复 (8). 84.67% 【解析】 【分析】(1)仪器B 的名称为蒸馏烧瓶。
(2)B 中固体与液体反应产生SO 2，所以应为亚硫酸钠与硫酸反应。
(3)①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作，类似于浓硫酸稀释。
②C 中反应温度不能太高，主要从浓硝酸的性质进行分析。
③温度不变，开始反应较慢，待生成少量4NOSO H 后，反应明显加快，应考虑可能是催化作用。
(4) ①草酸钠与高锰酸钾溶液反应，生成Mn 2+、CO 2和H 2O 。
②滴定终点时，起初为浅紫色，则后来为无色。
③先利用草酸钠求出过量KMnO 4的物质的量，再求出与4NOSO H 反应的KMnO 4的物质的量，从而求出亚硝酰硫酸的纯度。
【详解】(1)仪器B 的名称蒸馏烧瓶。
答案为：蒸馏烧瓶； (2)B 中Na 2SO 3与H 2SO 4反应生成SO 2，其化学方程式Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑。
答案为：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑；(3)①实验前浓硝酸和浓硫酸混合，相当于浓硫酸稀释，其操作为将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，边加边搅拌。
2020届重庆市一中高三上学期期末考试理科综合物理试卷及解析
2020届重庆市一中高三上学期期末考试理科综合物理试卷★祝考试顺利★(解析版)一.选择题（共8小题,1-5单选,6-8多选,每小题6分,少选3分,选错,多选0分,共48分）1.下列说法正确的是( )A. α粒子散射实验的结果证明原子核是由质子和中子组成的B. 比结合能越大,原子核中的核子结合得越牢固,原子核越稳定C. 核力是短程力,其表现一定为吸引力D. 质子、中子、α粒子的质量分别为1m 、2m 、3m ,由2个质子和2个中子结合成一个α粒子,释放的能量是()2123m m m c +- 【答案】B【详解】A ．α粒子散射实验的结果使卢瑟福根据它提出了原子的核式结构模型,故A 错误；B ．比结合能是衡量原子核结构是否牢固的指标,它越大原子核中核子结合得越牢固,原子核越稳定；故B 正确；C ．核力是短程力,其作用的范围是1510m -,其表现既有吸引力也有排斥力,故C 错误；D ．2个质子和2个中子结合成1个α粒子,根据质能方程知：()2212322E mc m m m c ∆=∆=+-故D 错误。
故选B 。
2.在水平桌面上,一个圆形金属框置于匀强磁场中,线框平面与磁场垂直,磁感应强度B 1随时间t 的变化关系如图甲所示,0～1 s 内磁场方向垂直线框平面向下,圆形金属框与两根水平的平行金属导轨相连接,导轨上放置一根导体棒,且与导轨接触良好,导体棒处于另一匀强磁场B 2中,如图乙所示,导体棒始终保持静止,则其所受的摩擦力F f 随时间变化的图像是下图中的(设向右的方向为摩擦力的正方向) ( )A. B.C. D.【答案】A【详解】根据题意可得：在0~1s内磁场方向垂直线框平面向下,且大小变大,则由楞次定律可得线圈感应电流的方向是逆时针,再由左手定则可得导体棒安培力方向水平向左,所以静摩擦力的方向是水平向右,即为正方向；而在0~1s内磁场方向垂直线框平面向下,且大小变大,则由法拉第电磁感应定律可得线圈感应电流的大小是恒定的,即导体棒的电流大小是不变的；再由：F BIL可得安培力大小随着磁场变化而变化,因为磁场是不变的,则安培力大小不变,所以静摩擦力的大小也是不变的。
2020-2021学年度重庆一中高三年级半期考理综化学部分高中化学
2019—2020学年度重庆一中高三年级半期考理综化学部分高中化学理科综合测试化学部分理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分〔选择题〕，第二部分〔非选择题〕，总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64第一部分〔选择题共126分〕选择题〔此题包括18小题，每题6分，共108分，每题只有一个选项符合题意〕6．生活是化学的源泉，以下有关生活中的化学表达不正确的选项是〔〕A．在采煤工业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾B．游泳池中可采纳臭氧和活性炭来进行水的消毒和净化C．大量使用含磷洗衣粉可导致水体富营养化D．变质的油脂有难闻的专门气味，是由于油脂发生了水解反应7．以下有关讲法正确的选项是〔〕A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氢化过程中都采纳了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼〔B4C3〕常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅D．氟利昂和NO X都能破坏臭氧层，从而导致〝温室效应〞8．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，那么以下有关表达正确的选项是〔〕A．XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同B．ZY2为酸性氧化物，能够与强碱反应，但不能与任何酸反应C．XW4与XY2均为只含极性键的非极性分子D．常温下Z的单质专门稳固，既不与酸反应，也不与强碱反应9．设N A为阿伏伽德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．异丁烷比正丁烷稳固，那么正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合所得气体的分子数一定小于N AC．3.2gCu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4N A10．以下有关表述正确的选项是〔〕A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，那么两元素的最高正化合价一定是X<YB．分子晶体的熔沸点都专门低，因此常温下都呈液态或气态C．热稳固性：AsH3<PH3<H2O<HFD．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素爽朗性强11．〝人文奥运、科技奥运、绿色奥运〞是2018年北京奥运会的重要特点。
重庆一中高2020级化学期末考试卷
重庆一中高2020级化学期末考试卷2020-7本试卷分第I卷和第II卷两部分，共110分。
考试时间100分钟。
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ne－20 Fe－56 Cu—64Ag—108第 I 卷（选择题）（每小题只有一个选项符合题意包括18题共 54 分）1．在任何原子里都具有的微粒是（）。
A．质子、中子、电子 B．质子、中子C．质子、电子 D．中子、电子2．在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（）。
A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( )。
A．二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒4．下列几种酸中，酸性最弱的是 ( )。
A．HClO4 B．HI C．H3PO4D．H2CO35．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备的损坏。
这是由于石墨（）。
A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒6．试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂。
7．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）。
A．最高化合价都是＋5 B．氢化物的通式均为RH5C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸8．能鉴别SO2和CO2气体的试剂是（）。
A. 澄清石灰水B. 紫色石蕊试液C. 无色酚酞试液D. 酸性高锰酸钾溶液9．不能用排水集气法收集的气体是（）。
A．氢气B．氧气 C．二氧化氮 D．一氧化氮10．下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是（）。
A．SO2 B．Na2O2 C．NaOH D．SiO211．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。
A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8：5B．17 g OH—与19 g H3O＋所含电子数相等C．14 g 14C和12 g 12C所含的中子数相等D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等12．将足量铝片投入下列溶液中，生成氢气最多的是（）。
重庆市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
重庆市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2. （2分）下列各组中互为同分异构的是（）A . 12C 14CB . O2 O3C . SO2 SO3D . CH3CH2COOH 与CH3COOCH33. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B . Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C . 最简单气态氢化物的稳定性：X>WD . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z5. （2分）异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A . 6种B . 8种C . 10种D . 12种6. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－367. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是A . 在无色溶液中：NH4+、Fe3＋、SO42-、NO3-B . 在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、OH－C . 在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-D . 在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32-二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2016·江苏) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ•mol﹣1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ•mol﹣1酸溶需加热的目的是________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是________．（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________．（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．①实验装置图中仪器A的名称为________．②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次．（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，________，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到M gCO3•3H2O．[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
重庆市2020版高三上学期化学期末考试试卷
重庆市2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 铝土矿是自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3 ，以及SiO2、Fe2O3 和MgO等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（）A . MgOB . FeOC . SiO2D . Al2O32. （2分） (2019高二下·温州月考) 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A . 图2中的A为分液漏斗B . 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C . 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D . 若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时，溶液中H＋向PbO2电极迁移B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC . 充电时，电解质溶液的pH增大D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-＝PbO2+4H++SO42-4. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于官能团的说法，正确的是：（）A . 苯及其同系物没有官能团B . 卤代烃没有官能团C . 醛的官能团为羰基D . 羧酸和酯的官能团相同5. （2分）(2018·安徽模拟) 常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。
重庆市第一中学2020届高三上学期期末考试 理科综合 化学答案
化学答案：选择题7-13 ACADD CB26.（15分）（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）浓（2分）（3）①将浓硫酸缓缓加入浓硝酸，边加边搅拌（2分）②温度太高，浓硝酸会挥发和分解（2分）③生成的作为该反应的催化剂（2分）（4）①（2分）②滴入最后一滴溶液后，溶液由浅紫色变为无色且半分钟颜色不恢复（2分）③％（2分）27.（14分）（1）将矿石粉粹、搅拌、适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等（1分）（2）Bi2S3+6FeCl32BiCl3+6FeCl2+3S（2分）没有污染性气体产生（1分）（）（1分）（4）正（1分）Pb2++2e-Pb（2分）强（1分）（5）没有氮氧化物等污染性气体产生（2分）（6）PbS（1分）开始沉淀时的，开始沉淀的，所以PbS先沉淀（2分）28.（14分）（1）∆H= -740kJ/mol（2分）（2）①0.192（2分）②BC（2分）③正向（2分）平衡常数K=0.25，Q c=0.19，Q c<K，平衡正向移动（2分）（3）a（1分）1（1分）128 L/mol（2分）35.（1）（1分）小（1分）（2）（2分）sp3（1分）NH4+（1分）（3）(BO2)n n-（2分，写成BO2-不给分）（4）共价键、氢键（2分，漏写给1分，错写、多写不给分）（5）三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱（2分）（6）六方最密堆积（1分）12N A·a·ρ（2分）36.（1）邻硝基苯甲酸（2-硝基苯甲酸）（1分）氨基、羧基（2分）（2分）（2）氧化反应（1分）（3）13（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）13（2分）（1分）1。
重庆市第一中学2020届高三上学期10月考试 理科综合 Word版含答案
秘密★启用前 【考试时间：10月19日00:15—30:17】2019年重庆一中高2020级高三上期10月月考理科综合测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ni-58.7 I-127第 I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关实验的说法正确的是A ．可以用哺乳动物成熟红细胞为材料用高倍镜观察细胞膜的亮-暗-亮三层结构B ．可以用菠菜叶的下表皮细胞为材料观察叶绿体C ．可以用黑藻叶为材料观察细胞的吸水和失水D ．可以用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞为材料观察DNA 和RNA 在细胞中的分布2.下列关于元素的说法不正确的是A ．叶绿素由C 、H 、O 、N 、Mg 等大量元素和微量元素构成B ．P 元素存在于磷脂分子的亲水性部位C ．核酸中的N 元素只存在于碱基中D ．细胞中的元素大多以化合物形式存在3.下列关于细胞中化合物的说法正确的是A ．酶是以碳链为骨架的生物大分子B ．草食动物主要利用自身分泌的纤维素酶消化食物中的纤维素C ．盐析过程中蛋白质的结构发生了变化D ．ATP 水解释放的能量不能用于维持体温的相对稳定4.下列关于细胞结构的说法不正确的是A ．核孔与胞间连丝都具有信息交流的功能B ．大肠杆菌细胞壁的形成与高尔基体有关C ．细胞核中的染色质能行使遗传功能D ．体外培养细胞时，新生细胞比衰老细胞的线粒体多5．图中a 、b 、c 、d 表示物质进出细胞的方式，A 、B 、C 表示细胞膜的成分或结构。
下列说法不正确的是A ．细胞癌变过程中细胞膜的C 物质含量减少B．细胞膜上的C物质只位于其外侧C．某些激素可以b方式进入靶细胞内D．低温只影响a和d的运输速率6．下列关于细胞呼吸的说法不正确的是A．有氧呼吸和无氧呼吸过程中，[H]的生成一定伴随着能量的释放B．有氧呼吸和无氧呼吸过程中，[H]的消耗不一定伴随着ATP的产生C．有氧呼吸和无氧呼吸过程中，葡萄糖中的大多数能量都以热能的形式散失D．给含酵母菌的培养液通入18O2，一段时间后可检测到C18O2出现7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为N AB．常温常压下，56 g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8 N AC．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2N AD．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸D．冬青油苯环上的一氯取代物有4种1011．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
2020届重庆一中第一学期高三年级第一次月考理综化学部分高中化学
2020届重庆一中第一学期高三年级第一次月考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32第一部分〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕6．对以下表达中的化学知识，分析正确的选项是〔〕A．〝春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞中的〝丝〞和〝泪〞分不是指纤维素和油脂B．某雨水样品放置一段时刻后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．鸡蛋清中加入氯化铵，会使蛋白质变性D．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量7．设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．9 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AB．28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6 N A对共用电子对C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A8．以下有关化工生产的讲法中，不正确的选项是〔〕A．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3〔熔融〕4Al+ 3O2↑B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C．采纳离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．制硅酸盐水泥和一般玻璃都要用到石灰石作为原料9．有一无色透亮溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42-、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下，结论不正确的选项是：〔〕实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量该溶液，加Cu片和浓H2SO4，加有无色气体产生，在空气中又变成红棕色热③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解A．溶液中确信存在的离子是Al3+、NO3－、SO4 2、Cl－B．溶液中确信不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I－、HCO3－C．无法确定溶液中是否含有Na+、Cl－D．要确定溶液中是否含Cl－，可取少量原溶液，加入足量Ba〔NO3〕2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO310．关于以下各实验和装置图的表达中，不正确的选项是〔〕A．用图①所示的装置和试剂可制得乙酸乙酯B．装置②可用于测定气体体积，读数前必须把左右两管液面调平C．装置③中X假设为四氯化碳，可用于吸取氨气，并能防止倒吸D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体〔必要时可添加尾气处理装置〕11．以下实验设计能够成功的是〔〕A．往2 mL硫酸铜溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，振荡，以制备氢氧化铜浊液B．往饱和的氯化铁溶液中加入适量的氢氧化钠，再加热至沸腾即可制备氢氧化铁胶体C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现D．用石墨作电极，电解Cu〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的还原性强弱12．以下关于电化学的讲法正确的选项是〔〕A．原电池的负极和电解池阴极放电时都发生氧化反应B．铅蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4C．电解精炼铜时，电解池中阴极析出的铜和阳极上溶解的铜一样多D．将金属a与直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀13．以下讲法正确的选项是〔〕A．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，讲明SO2具有漂白性C．由C〔石墨〕= C〔金刚石〕；△H = +1.90 kJ·mol1-可知，金刚石比石墨稳固D．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②〔NH4〕2SO4 ③NH4HSO4溶液，pH大小顺序为①>②>③第二部分〔非选择题〕26．〔13分〕甲醇是重要的能源物质。
重庆市2020年高三上学期期末化学试卷
重庆市2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·白城月考) 在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A . υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B . υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C . υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D . υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 1：2：2D . 4：3：23. （2分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）4. （2分） (2015高二下·翔安期中) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（）A . 升高体系温度，平衡常数K减小B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 平衡常数表达式为K=D . 增加C（s）的量，平衡正向移动5. （2分）(2018·韶关模拟) 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
2019-2020学年重庆市第一中学高二下学期期末考试理科综合化学试卷及解析
2019-2020学年重庆市第一中学高二下学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)（满分 100 分, 时间 90 分钟）注意事项：1.答卷前, 考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后, 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cd 112I 卷（选择题,共 42 分）一、选择题（本题共14 小题, 每小题只有一个选项符合题意, 每小题 3 分, 共 42 分）1. 化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是COOOH）等均属于有机物A. 用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3B. 修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料C. 医用消毒酒精是95%的乙醇溶液D. 医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料, 聚丙烯可以使溴水褪色【答案】BCOOOH）等均属于有机物,但“84” 消毒液、双【详解】A．用于消毒的酒精、过氧乙酸（CH3氧水属于无机物,故A错误；B．HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料,故B正确；C．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液,浓度太大,表面上的蛋白质凝聚后阻止酒精进入内部,消毒效果差,故C错误；D．聚丙烯中没有不饱和的碳碳双键等,不可以使溴水褪色,故D错误；故选B。
2. 化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最慢的是( )A. v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B. v(B)=0.45 mol·(L·s)-1量数的比值越大,表示的反应速率越快。
A．v(A)=0.2 mol/(L•min),()v A1=0.2mol/(L•min)；B．v(B)=0.45 mol/(L•s)=27 mol/(L•min),()v B3=9 mol/(L•min)；C．v(C)=0.30 mol/(L·min),()v C2=0.15 mol/(L•min)；D．v(D)=0.35 mol/(L·min),()v D2=0.175 mol/(L•min)；反应速率v(B)＞v(A)＞v(D)＞v(C),反应速率最慢的是C,故选C。