5.2第2课时氨和铵盐—人教版高中化学必修第二册习题课件
答案
解析
4．下列有关氨的叙述正确的是( ) A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应 B．氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越大 C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
答案 D
答案
解析 氨气是氢化物，而不是氧化物，A 错误；氨水的密度比水小，且 浓度越大其密度越小，B 错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收 集，C 错误；氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，工业上常用氨作制冷 剂，D 正确。
答案
解析
3．下列说法不正确的是( ) A．雷电作用下空气中的 N2 与 O2 反应生成 NO2 属于氮的固定 B．植物把氮肥转化为蛋白质不是氮的固定 C．根瘤菌把 N2 转化为硝酸盐属于自然固氮 D．工业上通常用氨氧化法制 HNO3 答案 A
解析 雷电作用下，N2 与 O2 反应生成 NO，属于氮的固定，而 NO 与 O2 生成 NO2，不属于氮的固定。
解析
统编版优秀公开课课件下载PPT课件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
喷泉实验 (1)能形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差； 从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性 要好。(以上叙述中的“水”也可以是 NaOH 溶液、盐酸等其他液体) (2)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、NO2＋O2 等气体可以；液体是 NaOH 溶液时， Cl2、CO2、H2S、SO2 等气体可以。总之组合条件是：气体在溶液中的溶解 度很大或通过反应气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。
解析
5．下列叙述中，正确的是( ) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中 NH3·H2O 的电离：NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应 NH3＋H＋===NH＋ 4 中，NH3 失去电子被氧化
答案 A
答案
解析 A 项，液氨由 NH3 分子构成，属于纯净物，而氨水是 NH3 的水溶 液 ， 属 于 混 合 物 ； B 项 ， 氨 水 呈 弱 碱 性 ， NH3·H2O 的 电 离 方 程 式 为 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－；C 项，NH3 与 HCl 气体相遇产生白烟，没有雾生 成；D 项，NH3＋H＋===NH＋ 4 不属于氧化还原反应。
统编版优秀公开课课件下载PPT课件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
统编版优秀公开课课件下载PPT课件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
答案 C
统编版优秀公开课课件下载PPT课件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
答案
统编版优秀公开课课件下载PPT课件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
解析 有的铵盐受热分解不产生 NH3，如 NH4NO3，故 A 错误；NH4NO3 中的 N 有－3、＋5 两种价态，故 B 错误；铵盐与碱溶液反应时，反应条件 不同，产物也不同，加热时，生成 NH3，不加热时，生成 NH3·H2O，故 C 正 确；可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物， 但其过程为 NH4Cl 先受热分解，再降温化合，而不属于升华，故 D 错误。
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 答案 D
答案
统编版优秀公开课课件下载PPT课件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
7．下列说法中正确的是( ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3 价 C．NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时，反应的离子方程式为 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O D．NH4Cl 与 NaCl 的固体混合物可用升华法分离
解析
(1)氨气是中学化学涉及的唯一呈碱性的气体，且极易溶于水，氨水的浓 度越大，密度越小。
(2)NH3·H2O 的性质 ①NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②受热易分解：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
6．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 ()
(2)氮的固定包括自然固氮(雷电固氮——N2＋O2=雷==电==2NO，植物的根瘤 高温、高压
菌固氮)和人工固氮(工业合成氨：N2＋3H2 催化剂 2NH3)。
2．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着 重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D．电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸 收 答案 C 解析 N2 很不活泼，常作为保护气，不参与化学反应，C 项与氮的循环 无关。
第2课时 氨和铵盐
1．下列过程中属于人工固氮的是( ) A．闪电时，氮气转化为 NO B．氨氧化法制硝酸 C．用 NH3 和 CO2 合成尿素 D．工业合成氨
答案 D
解析 闪电时，氮气转化为 NO 是自然固氮；B、C 两项不属于氮的固 定。
答案
解析
(1)由游离态的氮(N2)转化为化合态的氮(含氮化合物)的过程属于氮的固 定。
解析 A 项，NH3 极易溶于水，可用来做喷泉实验；B 项，氨水呈碱性， 能使酚酞试液变红色；C 项，NH3 极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压， 在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D 项， Cl2 在水中的溶解度较小，不能用于做喷件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
合集下载
下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐
第二节 氮及其化合物
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
化学人教版必修第二册课件：5-2-2 氨和铵盐
NH＋ 4 。
5．NH3的实验室制法 (1)原理：实验室里常用___氯__化__铵__与_氢__氧__化__钙__混合加热来制取氨
气。
△
化学方程式：_2_N__H_4_C_l_＋__C_a_(_O__H_)_2=_=_=__=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__2O__＋__2_N_H__3↑_。
解析：B项，氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项，铵 盐的水溶性与制取氨气无关；D项，液氨用作制冷剂是利用氨的易液 化的性质。故B、C、D选项均错误，A项正确。
3．下列关于铵盐的叙述中正确的是( B )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤
催化剂 ___4_N_H__3＋__5_O__2_=_=△ _=_=_=_4_N__O_＋__6_H__2_O________，此反应中氨气作 ___还_原 _____剂，该反应在工业上的用途是__制_硝 __酸 ____。
二、铵盐 1．组成：铵盐是由____N_H__＋ 4__离子与____酸__根___离子组成的盐。 2．物理性质：铵盐都是晶体，____易_____溶于水。 3．化学性质：(1)受热易分解。加热NH4Cl晶体写出方程式： _N__H__4C__l=_=_△=__=_=_N_△H__3_↑__＋__H_C__l↑_____；加热NH4HCO3晶体写出方程式： ___N_H__4_H_C__O_3_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__C__O__2↑__＋__H__2_O_。 (2)与碱反应。N△H4Cl和NaOH溶液加热，写出化学方程式： ___N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_=_=_N_a_C__l＋ ___N_H__3↑__＋__H__2_O______；离子方程式 为：__N__H_＋ 4_＋__O__H__－_=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O_____。
5．NH3的实验室制法 (1)原理：实验室里常用___氯__化__铵__与_氢__氧__化__钙__混合加热来制取氨
气。
△
化学方程式：_2_N__H_4_C_l_＋__C_a_(_O__H_)_2=_=_=__=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__2O__＋__2_N_H__3↑_。
解析：B项，氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项，铵 盐的水溶性与制取氨气无关；D项，液氨用作制冷剂是利用氨的易液 化的性质。故B、C、D选项均错误，A项正确。
3．下列关于铵盐的叙述中正确的是( B )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤
催化剂 ___4_N_H__3＋__5_O__2_=_=△ _=_=_=_4_N__O_＋__6_H__2_O________，此反应中氨气作 ___还_原 _____剂，该反应在工业上的用途是__制_硝 __酸 ____。
二、铵盐 1．组成：铵盐是由____N_H__＋ 4__离子与____酸__根___离子组成的盐。 2．物理性质：铵盐都是晶体，____易_____溶于水。 3．化学性质：(1)受热易分解。加热NH4Cl晶体写出方程式： _N__H__4C__l=_=_△=__=_=_N_△H__3_↑__＋__H_C__l↑_____；加热NH4HCO3晶体写出方程式： ___N_H__4_H_C__O_3_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__C__O__2↑__＋__H__2_O_。 (2)与碱反应。N△H4Cl和NaOH溶液加热，写出化学方程式： ___N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_=_=_N_a_C__l＋ ___N_H__3↑__＋__H__2_O______；离子方程式 为：__N__H_＋ 4_＋__O__H__－_=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O_____。
5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册
2.化学性质
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
B．少量钠保存在煤油中
【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
（3）氨气的还原性 详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）
①CaO与水反应生成OH－，使溶剂
浓氨水＋ 固体CaO
(水)减少；②OH－浓度的增大有利
于NH3的生成；③反应放热，促使 NH3·H2O分解。NH3·H2O＋ CaO==NH3↑＋Ca(OH)2
氨气的工业制法
N2+3H2
高温高压
催化剂 2NH3
提高产率：1、分离液氨 2、原料的循环利用
【学以致用】
不 能 用 浓 硫 酸 、 P2O5 、 无 水 CaCl2（形成CaCl2·8NH3) 收集：向下排空气法
棉花的作用： 防止与空气对流，提高集气的速度与纯度。
验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
装置改进：
【答案】C 19.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【解析】 【解析】 D. 和 的混合气体所含原子数为
【思考】 NH4Cl和NaCl混合 加热分离
I2和NaCl混合
加热分离
原理不同
其它实验室制取NH3的简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨 水
NH3·H2O==, 促使NH3·H2O
固体NaOH
分解 ;②OH－浓度的增大有利于NH3 的生成
△
所有的铵盐受热均分解
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PPT教学课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
9．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，则需选用下列试纸或试剂中 的( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫 酸
A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤
(2)若选用第①组试剂制取 NH3，应选用装置________(填“A”或“B”，下 同)；若选用第②组试剂制取 NH3，应选用装置________。
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
(3)若要得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是________。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．固体 CaO F．无水 CaCl2 (4)检验集气瓶中氨气收集满的方法是______________________。 (5)为防止环境污染，下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余 NH3 的 是________(填序号)。
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
8．下列有关制取少量干燥的氨气的装置叙述正确的是( )
A．①是氨气发生装置 C．③是氨气发生装置 答案 C
B．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
9．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，则需选用下列试纸或试剂中 的( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫 酸
A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤
(2)若选用第①组试剂制取 NH3，应选用装置________(填“A”或“B”，下 同)；若选用第②组试剂制取 NH3，应选用装置________。
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
(3)若要得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是________。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．固体 CaO F．无水 CaCl2 (4)检验集气瓶中氨气收集满的方法是______________________。 (5)为防止环境污染，下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余 NH3 的 是________(填序号)。
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
8．下列有关制取少量干燥的氨气的装置叙述正确的是( )
A．①是氨气发生装置 C．③是氨气发生装置 答案 C
B．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
【课件】氨和铵盐++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
反应实质 NH4+ 与OH-不大量共存
应用：用于NH4+的检验
关于NH4+的检验：
原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在
操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含
NH4+。
NaOH溶液
待测液
四：NH3的实验室制法
(1)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2
(2)装置：
D HCl
水
B
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ）
A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应 NH3 + H+= NH4+ 中，氨失去电子被氧化
CaCl2+2H2O+2NH3↑
发生装置：固固加热型 收集装置：向下排空气法
注意：
1、棉花的作用：
减少空气对流，防止水蒸气的进入。
2、氨气的常用干燥剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意不可用： P2O5、浓硫酸 、无水CaCl2
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
CaCl2+8NH3 = CaCl2·8NH3
NH4++OH-
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
氨气溶于水所得的溶液叫氨水
氨水：易挥发，不稳定，易分解
NH3·H2O不稳定：
NH3 · H2O
NH3↑+ H2O
氨气：能使无色的酚酞溶液 变红 ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸 变蓝 。
NH3唯一的碱性气体
高中阶段学习的
应用：用于NH4+的检验
关于NH4+的检验：
原理：利用与碱的反应检验NH4+离子的存在
操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的
气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含
NH4+。
NaOH溶液
待测液
四：NH3的实验室制法
(1)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2
(2)装置：
D HCl
水
B
2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ）
A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应 NH3 + H+= NH4+ 中，氨失去电子被氧化
CaCl2+2H2O+2NH3↑
发生装置：固固加热型 收集装置：向下排空气法
注意：
1、棉花的作用：
减少空气对流，防止水蒸气的进入。
2、氨气的常用干燥剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意不可用： P2O5、浓硫酸 、无水CaCl2
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
CaCl2+8NH3 = CaCl2·8NH3
NH4++OH-
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
氨气溶于水所得的溶液叫氨水
氨水：易挥发，不稳定，易分解
NH3·H2O不稳定：
NH3 · H2O
NH3↑+ H2O
氨气：能使无色的酚酞溶液 变红 ，
又能使湿润的红色的石蕊试纸 变蓝 。
NH3唯一的碱性气体
高中阶段学习的
高中化学—新人教版必修2第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐课件(66张)
2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验
课 时
分
学 科
并认识铵态氮肥在生产中的应用。培养“科学探究与社会责任”的核
层
素 养
作
应 用
心素养。
业
养
成
返
首
页
·
3
·
·
必
备
双
知 识
体系构建
基 达
自
标
·
主
预
随
习
堂
检
关 键
测
能
力
核 心
课
突 破
时
分
学 科
层
素 养
作
应
业
用
养
成
返
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
课 时 分
学 科
层
素 养
作
应
业
用
养
成
返
首
页
·
11
·
·
必 备
2．与碱的反应
双
知
基
识
自 主
(1) 固 体 反 应 ： NH4Cl
与
NaOH
反应的化学方程式为
达 标
·
预 习
关
N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=△_=_=_=_N_H__3↑__＋__N__a_C_l_＋__H_2_O____。
·
达 标
预
随
习
绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成 NH3。
堂 检
关 键 能 力
测
1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式分别为
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl NH3 + HCl = NH4Cl。
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
5.2.2氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4、氨的实验室制法
收集方法
验满方法
由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 向下排空气 来
收集。
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空
尾气处理 气的对流减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，收集到纯净
D.④是氨气收集、检验装置
HCl
水或碱
CO2
SO2
Cl2
NO2
NaOH
溶液
原理
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
【思考】这个实验还体现氨水什么性质？
(现象：白烟）
小结：氨气的检验方法
①用蘸取浓盐酸、浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3
②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
(3)还原性
①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
点燃
②在纯氧中燃烧 4NH +3O === 2N +6H O
的NH3，防止污染空气
制取NH3的其他常见方法
方法一： 加热浓氨水制氨气
△ NH3↑+H2O
NH3·H2O ==
方法二：浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
5.2.2 氨和铵盐-课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分 析出现这些现象的可能原因。
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
单击此处添加副标题内容
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
单击此处添加副标题内容
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性