2021年高中化学专题三3_1盐类水解的实质课时作业课件苏教版选修4.ppt
解析：A 选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可 能是强酸的酸式盐等；B 选项错误，不是所有盐都能促进水的 电离；C 选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D 选项错误， 随着温度的变化，中性溶液 pH 不一定为 7，故选 C。
2．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确
的是( B )
A．Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑ B．NH4NO3：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－
5．室温下，相同体积的 0.5 mol·L－1 的下列四种溶液：①KCl 溶液、②FeCl3 溶液、③HF 溶液、④Na2CO3 溶液，其中所含阳
离子数由多到少的顺序是( D )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③
解析：由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，
课时作业23 盐类水解的实质
时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．下列说法中正确的是( C )
A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B．盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离 C．常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为 1×10－9，该 溶液不一定是碱溶液 D．中性溶液即 pH＝7 的溶液
解析：CO32－的水解分两步进行，不能合为一步书写，也不 会产生 CO2 气体，A 项错误；Cu2＋水解不会产生 Cu(OH)2 沉淀， C 项错误；由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应 该用“ ”，D 项错误。
3．某酸式盐 NaHB 的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法
正确的是( C )
A．该盐的电离方程式为 NaHB Na＋＋H＋＋B2－ B．NaHB 溶液中加入少量的 NaOH，HB－的电离平衡常数 增大 C．HB－的水解程度大于其电离程度 D．中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4，前者所需 NaOH 的量 大于后者 解析：NaHB 为强电解质，电离方程式应为“===”，A 项错 误，电离常数只随温度变，B 项错误，中和等物质的量的 H2B 和 H2SO4 两者所需的 NaOH 的量相同。
B ．
子
存
在
下
列
关
系
：
c(NH
＋
4
)
＋
c(NH3·H2O)＝c(HCO－ 3 )＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时 HCO－ 3 的浓度逐渐
减小
D．通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
解析：根据图像可知，当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下 列关系：c(HCO－ 3 )>c(NH＋ 4 )>c(NH3·H2O)>c(CO23－)，A 项错误； 根据物料守恒可知，NH4HCO3 溶液中的粒子存在下列关系： c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(CO32－)＋c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )，B 项错 误；往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，HCO－ 3 的水解被抑 制，HCO－ 3 的浓度先逐渐增大，之后 HCO－ 3 与 OH－反应生成 CO23－，HCO3－的浓度又逐渐减小，C 项错误；因为 0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液的 pH＝7.8，说明 HCO－ 3 的水解程度大于 NH4＋的 水解程度，根据越弱越水解的规律可得：
所以四种物质中 Na2CO3 电离出的阳离子数最多，HF 为弱电解 质，电离出的 H＋最少，KCl 和 FeCl3 如果均只考虑电离，二者 电离出的阳离子数应相等，但 Fe3＋会发生水解且 1 个 Fe3＋可水 解生成 3 个 H＋，则其溶液中阳离子数增多，故 D 项正确。
6．NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子
解析：A 选项，NaOH 为一元碱，c(OH－)＝c(NaOH)，
Ba(OH)2 为二元碱，c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，它们的浓度比为
Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，D 项正确。
8．下列各组中比值为
的是( A )
A．pH 均为 12 的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度
之比
B．(NH4)2SO4 溶液中 c(NH4)＋与 c(SO42－)之比 C．相同温度下，0.2 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol·L －1 的 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)之比 D．100 mL 0.2 mol·L－1 的 HCl 与 100 mL 0.1 mol·L－1HNO2 溶液中 c(H＋)之比
均表示正确的是( C )
A．NH2D·H2O 和 D3O＋ B．NH3·D2O 和 HD2O＋ C．NH3·HDO 和 D3O＋ D．NH2D·HDO 和 H2DO＋
解析：NH4Cl 水解的实质是其电离出的 NH＋ 4 与重水电离出 的 OD－结合生成一水合氨的过程，即生成 NH3·HDO，D＋再与 D2O 结合生成 D3O＋，故 C 项正确。
7．常温下，0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液的 pH＝7.8。已知含 氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微 粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
(D )
A ． 当 溶 液 的 pH ＝ 9 时 ， 溶 液 中 存 在 下 列 关 系 ：
c(NH＋ 4 )>c(HCO－ 3 )>c(NH3·H2O)>c(CO23－)
4 ． 在 相 同 的 条 件 下 测 得 ①NaCN ②CH3COONa ③NaClO 三种溶液 pH 相同，并且 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( C )
A．①>②>③
B．②>①>③
C．②>③>①
D．③>①>②
解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序 为①>③>②，根据越弱越水解，三种溶液的 pH 由大到小的顺 序为①>③>②，所以，当三者溶液 pH 相同时，水解程度较小 的浓度则应较大。
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2021年高中化学专题三3_1盐类水解的实质课件苏教版选修4.ppt
(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH 等于 7，如：NaCl、 K2SO4、Ba(NO3)2 等。
实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的 H＋或 OH－ 结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。
(4)弱酸弱碱盐发生的水解反应 第一类如：①Al3＋与 CO32－、HCO－3 、AlO－2 、SiO23－、S2－、 HS－、ClO－、C6H5O－；②Fe3＋与 CO32－、HCO－3 、AlO－2 、SiO23－、 ClO－。这类属于弱碱阳离子与弱酸阴离子相互促进的水解，即 所谓的“双水解”，能够彻底水解，上述两组中的阳离子与阴 离子在溶液中均不能大量共存。 实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性， 相互促进水解，使水解趋于完全。
实质：弱碱阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性， 能够相互促进水解，但水解仍不能进行完全。
(5)酸式盐溶液酸碱性的判断 ①强酸的酸式盐只电离，不水解，其溶液呈酸性。如： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。 ②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式盐的酸根离子 的电离程度和水解程度的相对大小。若酸式盐的酸根离子的电 离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4 溶液等。若酸式盐的酸根离子的电离程度小于水解程度，则溶 液显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 溶液等。
。
(3)NaCl 溶液
在 NaCl 溶液中存在下列电离：
H2O H＋＋OH－ ， NaCl===Na＋＋Cl－
。
溶液里不能生成弱电解质，H2O 的电离平衡未受影响，c(H ＋) ＝ c(OH－)，溶液呈 中性 。
2．盐类水解的定义和实质 (1)盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水 所电离出来的 H＋或 OH－ 结合生成 弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。 (2)盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质 是，生成 弱酸或弱碱 ，使 水的电离平衡 被破坏而建立起 了新的平衡。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT) (1)
减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
1.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是( B、C )
A.NaClO c(Na+) :c(ClO-) = 1:1
B.K2SO4 c(K+) :c(SO42-) = 2:1
5.盐类水解的表示方法——水解化学（离子）反应方程式
（1）一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐。
盐+ 水
酸+碱
盐的离子 + 水
酸（或碱） + OH-（或H+）
（2）多元弱酸强碱盐（正盐）。 由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根的
水解也是分步进行的 （3）多元强酸弱碱盐。
多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示，所以多
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
溶液酸碱性
生成该盐的
酸
碱
盐的类型
碱性 酸性
CH3COOH H2CO3
HCl H2SO4
NaOH NaOH
强碱 弱酸盐
NH3·H2O 强酸 Al(OH)3 弱碱盐
中性
HCl
NaOH 强碱
HNO3
KOH 强酸盐
1.CH3COONa溶液中存在哪几种离子？
第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类的水解规律及
影响因素
1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和 强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水 解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书 写盐类水解的离子方程式。
高中化学苏教版选修四 3.3 盐类的水解 (1)(共18张PPT)
第三单元 盐类的水解
学习目标：
12、、理能运解廉用盐江盐类中类水学水解解产规生律的判实断质盐。溶液的酸碱性。
3、会书写盐类水解的离子方程式。
【回顾】如何判断溶液的酸碱性？
❖ 酸性 ❖ 碱性 ❖ 中性
c(H＋)>c(OH－) c(H＋)<c(OH－) c(H＋)=c(OH－)
❖ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐 溶液呢？是呈中性吗？
❖ 【导入】 Na2CO3、NaHCO3被视为“碱”， 常用于油污清洗和面食制作。特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
❖ 【活动与探究】 ❖ 1.分别测定NaCl、CH3COONa、NH4Cl三种溶液
的PH，并将结果记录在课本79页表3-11中。
❖ 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将盐进行 分类，完成表3-11
四、盐类水解的离子方程式书写：
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、 “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为 主，水解方程式一般只写第一步；多元弱 碱盐的水解不分步书写。
练习1：写出CH3COONa、 NaHCO3 、Na2S、 K3PO4 的水解方程式。
练习2：写出的NH4Cl、 FeCl3、Cu(NO3)2水解 方程式。
1.在溶液中，不能发生水解的离子是 D
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42--
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（①③④ ）
哪些呈碱性（②⑤ ）
三、 盐类水解的规律
类型
强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例
学习目标：
12、、理能运解廉用盐江盐类中类水学水解解产规生律的判实断质盐。溶液的酸碱性。
3、会书写盐类水解的离子方程式。
【回顾】如何判断溶液的酸碱性？
❖ 酸性 ❖ 碱性 ❖ 中性
c(H＋)>c(OH－) c(H＋)<c(OH－) c(H＋)=c(OH－)
❖ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐 溶液呢？是呈中性吗？
❖ 【导入】 Na2CO3、NaHCO3被视为“碱”， 常用于油污清洗和面食制作。特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
❖ 【活动与探究】 ❖ 1.分别测定NaCl、CH3COONa、NH4Cl三种溶液
的PH，并将结果记录在课本79页表3-11中。
❖ 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，将盐进行 分类，完成表3-11
四、盐类水解的离子方程式书写：
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、 “↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、 NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为 主，水解方程式一般只写第一步；多元弱 碱盐的水解不分步书写。
练习1：写出CH3COONa、 NaHCO3 、Na2S、 K3PO4 的水解方程式。
练习2：写出的NH4Cl、 FeCl3、Cu(NO3)2水解 方程式。
1.在溶液中，不能发生水解的离子是 D
A、ClO -
B、CO32-
C、Fe3+
D、SO42--
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（①③④ ）
哪些呈碱性（②⑤ ）
三、 盐类水解的规律
类型
强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例
苏教版化学选修4《盐类的水解》课件
详细描述
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
水解是一种化学反应，其中化合物与水反应，生成新的化合物。这种反应通常在 溶液中进行，并涉及到离子或分子的水合过程。水解反应在许多化学过程中具有 重要意义，例如在生物体内的代谢过程和工业生产中。
盐类水解的过程
总结词
盐类水解是指盐类的离子或分子与水反应，生成酸和碱的过程。
详细描述
盐类水解是一种化学反应，其中盐的离子或分子与水反应，生成相应的酸和碱。这个过程通常涉及到离子键的断 裂和新的化合物的形成。盐类水解在许多化学和生物过程中具有重要意义，例如在生物体内的酸碱平衡调节和工 业生产中。
03 盐类水解的类型
强酸强碱盐的水解
总结词
强酸强碱盐的水解反应通常较弱，因 为其水解产物是强酸和强碱，难以进 一步水解。
详细描述
强酸强碱盐，如NaCl、KNO3等，在 水中完全电离，产生的阴、阳离子不 易与水电离出的氢离子和氢氧根离子 结合，因此其水解反应较弱。
强酸弱碱盐的水解
总结词
强酸弱碱盐在水溶液中，弱碱离子会与水电离出的氢氧根3
生产化肥
利用盐类的水解反应可以 生产氮肥、磷肥和钾肥等， 为农业生产提供必要的养 分。
生产药物
某些盐类的水解产物可以 用于生产药物，如抗生素、 止痛药等。
金属表面处理
通过盐类水解反应产生的 弱酸或弱碱，可以对金属 表面进行钝化、防锈等处 理。
在科研领域的应用
化学分析
利用盐类的水解反应可以 检测溶液中的离子，如测 定溶液中氯离子的含量。
生物实验
在生物学实验中，可以利 用盐类的水解反应来制备 细胞培养基、提取核酸等。
化学合成
在有机化学中，可以利用 盐类的水解反应来合成某 些有机化合物，如醇、醛 等。
06 总结与回顾
优秀课件苏教版高中化学选修四 专题三 第三单元 3盐类的水解的应用课件 (共22张PPT)
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电离，导致溶液中C(H+) ≠Ca2CO3）溶液水解显碱性，加热促进水解， 碱性增强。油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的甘 油和高级脂肪酸钠。
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
苏教版化学选修四《化学反应原理》专题三 第三单元 盐类的水解-盐类水解的应用 (共26张PPT)
影响盐水解的因素：
内因：盐本身的性质 ——越弱越水解 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化 1、温度越高，水解程度越大（越热越水解） 2、浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） 3、改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，都弱都水解；
谁强显谁性，都强显中性； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
一 化学实验中的盐类水解问题
1、配制易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2 溶液，溶液会出 现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
升温能够促进水解。为防止出现浑浊，应加少 量的 稀盐酸
一 化学实验中的盐类水解问题
用热水配制硫酸铁溶液时，会出现什么现象？
Fe2(SO4)3+ 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4
为防止出现浑浊，应加少量的
稀硫酸
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加入少量 的 阴离子所对应的酸
一 化学实验中的盐类水解问题
2、试剂瓶的选用 问题2：盛放Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 能否用玻璃瓶盛放NaF溶液？
S2-+H2O HS-+OHSiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O F-+H2O HF+OHSiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2O
二 日常生活中的盐类水解问题
问题5：明矾能够净水的原理。
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
胶体表面积大，吸附能力强，能 吸附水中的悬浮杂质生成沉淀而起 到净水作用。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
蒸馏水、滤纸
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
。3板、上p，H用试胶纸头的滴使管用滴：一取滴一待小测块液pH于试p纸H试放纸在上点，滴
[提变示色]盐后：与可标以准认比为色是卡酸对、比碱读发出生溶中液和的反p应H。的产物。
探究问题2：
盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
盐溶液 盐类型 酸碱性
CH3COONa NH4Cl
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
碱性
NH4Cl = Cl- + NH4+(弱碱阳离子）
1、概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离)
书写盐类水解方程式的注意点：
CH3COO- +H2O
NH4+ + H2O
_
CH3COOH+OH
NH3 ·H2O + H+
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 CH3COONa 酸盐 Na2CO3
能
弱酸阴离子
促进水的 电离
强酸弱 NH4Cl 碱盐 AlCl3
能 弱碱阳离子 促进水的 电离
强酸强 NaCl
碱盐 Na2SO4 不能
无
无
碱性 酸性 中性
【问题4】盐发生水解要具备什么条件？
19.没有走不通的路，只有不敢走的人！ 5、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个奋斗。 33.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 52.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 59.你必须非常努力，才能看起来毫不费力。 14.你的气质里，藏着你跑过的步和你读过的书。 4.与其在意别人的背弃和不善，不如经营自己的尊严和美好。 46.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 75.只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。 73.成功的人总是愿意做没成功的人不愿意做的事。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 33.努力永远不会骗人，总有一天你会发现你的坚持回报了你的期许。
[提变示色]盐后：与可标以准认比为色是卡酸对、比碱读发出生溶中液和的反p应H。的产物。
探究问题2：
盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
盐溶液 盐类型 酸碱性
CH3COONa NH4Cl
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
碱性
NH4Cl = Cl- + NH4+(弱碱阳离子）
1、概念： 在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：破坏了水的电离平衡 (促进了水的电离)
书写盐类水解方程式的注意点：
CH3COO- +H2O
NH4+ + H2O
_
CH3COOH+OH
NH3 ·H2O + H+
各类盐水解的比较
盐类
实例
能否 水解
引起水解的 离子
对水的电 离平衡的
影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱 CH3COONa 酸盐 Na2CO3
能
弱酸阴离子
促进水的 电离
强酸弱 NH4Cl 碱盐 AlCl3
能 弱碱阳离子 促进水的 电离
强酸强 NaCl
碱盐 Na2SO4 不能
无
无
碱性 酸性 中性
【问题4】盐发生水解要具备什么条件？
19.没有走不通的路，只有不敢走的人！ 5、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个奋斗。 33.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 52.不论是狮子还是羚羊，都要奔跑；不论是贫穷还是富有，都要去奋斗。 59.你必须非常努力，才能看起来毫不费力。 14.你的气质里，藏着你跑过的步和你读过的书。 4.与其在意别人的背弃和不善，不如经营自己的尊严和美好。 46.能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的成功是一步步走出来的。 75.只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦。 73.成功的人总是愿意做没成功的人不愿意做的事。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 33.努力永远不会骗人，总有一天你会发现你的坚持回报了你的期许。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
问题探究
1、正盐溶液中为什么含有H+、OH-？ 盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH-
2、为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH-） 大小会不同？ 由于盐溶于水后与水电离产生的H+或OH-发生 了反应，使水的电离平衡受到破坏。
化学
分组讨论
1、NaCl溶液为什么显中性？ 2、NH4Cl溶液为什么显酸性？ 3、CH3OONa溶液为什么显碱性？
析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
NaHSO3溶液 的pH<7,
原因？
3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其 pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是 （） A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX
化学
谈谈这节课的收获！
化学
HCO3- + OH-
第二步：HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
等c的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
规律：越弱越水解
③多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
化学
如：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
④一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生
成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一
化学
我们已经知道，酸溶液是显酸性，碱溶液是 显碱性，酸碱中和生成盐和水，那么盐溶液 是呈酸性、中性还是碱性呢？
?
碱性
H2O
某
盐
些
酸性
中性
3.3《盐类的水解》课件4(苏教版选修4)
2．盐类水解离子方程式的书写方法： 除了遵循离子方程式的书写原则外 还应注意： ①反应物中写出参加水解的离子和水 ②单水解用“ ”号，完全双水解才用 “=” ③多元弱酸根离子的水解应分步写 ④单水解产物不应打 “↑” 或 “↓”
3．盐类水解的特征 ． 是酸碱中和反应的逆反应：
盐类水解的特点：
①程度很弱（中和反应程度较大，进行得较为彻底）； ②多元弱酸根离子水解分步进行，多元弱碱根离子水 解一步进行； ③吸热（因为中和反应一般放热）； ④在一定条件下，可达到水解平衡状态，当条件改 变时，平衡将发生移动，符合勒沙特列原理．
2
5 ．盐类水解的规律： 盐类水解的规律：
பைடு நூலகம்
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，谁强显谁性.
溶液中离子间水解反应的相互影响 ①水解相互抑制： ②水解相互促进： ③有些甚至于彻底水解，称为“双水 解”，
6．盐溶液中离子守恒原理
(1)电荷守恒： 电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电 荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等. (2)物料守恒(原子守恒)： 即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变. (3)质子守恒： 即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H+ 与OH—离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).
7．盐类水解的十大题型
(1)判断盐溶液的酸、碱性，或解释某些盐溶液 呈酸或碱性，判断盐溶液的酸、碱性的强弱及 对应酸或碱的酸、碱性强弱。 (2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少. (3)判断盐溶液中离子种类的多少. (4)配制或贮存易水解的盐溶液. (5) 判断离子能否大量共存.
1
(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分 解反应制得. (7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量. (8)某些化肥不能混合施用. (9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如 Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应). (10)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐 溶液的反应或除去溶液中的杂质。