宁夏银川一中2019届高三第四次月考化学试题 Word版含答案
银川市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷含解析
银川市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C 向溴水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]＞K sp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D2．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：下列说法正确的是()A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N AB．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N AC．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)4．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水6．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
宁夏银川一中2021届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
2银川一中2021届高三班级第四次月考理科综合试卷命题人：刘英波、唐海巍、杨树斌本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
7．生活中处处有化学，下列表述错误的是A ．低碳生活的核心就是节省能源，削减温室气体的排放B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C ．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D ．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．常温时，12g 石墨晶体中所含六元环数目为N A B ．标准状况下，18g D 2O 中所含电子数为9 N A C ．1mol N 2与 4mol H 2反应生成的NH 3 分子数为2N A D ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4 N A 9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 B. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火C. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板D.HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记10．下列离子方程式书写不正确的是A ．碳酸钠与次氯酸反应：CO 32- + 2HClO = 2ClO - + H 2O + CO 2↑B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2 + ClO - + 2OH - = SO 42- + Cl - + H 2OC ．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = AlO 2- + 2BaSO 4↓ + 2H 2O D ．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I - + Cl 2 = I 2 + 2Cl -11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
2019届宁夏银川一中高三第四次模拟考试题理科综合化学试卷及答案
2019届宁夏银川一中高三第四次模拟考试题理科综合化学试卷(含答案)7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别9．N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中2 mol SO 2与1 molO 2反应制得2 molSO 3 10．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H2O2Cu+O 2↑+4H +D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32﹣+4H +═SO 42﹣+3S↓+2H 2O11．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 电解12．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下，电解过程中以下判断正确的是电池：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)电解池：2Al+3O 2 Al 2O 3+3H 213．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A ．图中A 、B 、D 三点处Kw 的大小关系：B ＞A ＞D B ．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨 水，溶液中c （NH 4+）/c （NH 3·H 2O ）的值逐渐减小C ．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH 4Cl固体，体系可从A 点变化到C 点D ．A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42- 26．（14分）电解。
银川市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
银川市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸2．下列化学用语或图示表达正确的是IA．乙烯的比例模型：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853C．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：3．下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物4．下列说法正确的是A．34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2− >Br−>Cl−B．与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性D．Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质5．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。
关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子7．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D8．下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧根离子的电子式B．NH3·H2O的电离NH3·H2O NH4++OH-C．S2－的结构示意图D．间二甲苯的结构简式9．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
宁夏银川市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
宁夏银川市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
则下列叙述错误的是（）A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯4．25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA 易溶于水。
V a、V b与混合液pH的关系如下图。
下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)5．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是A．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>AC．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物7．下列实验操作能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A 配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中B 验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC 检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色D 从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离A．A B．B C．C D．D8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（）A．简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最简单气态氢化物的稳定性:X>YC．W形成的含氧酸是强酸D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电9．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O -+CO 2+H 2O =C 6H 5OH+CO 32-D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 3++2NO↑+4H 2O10．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na >c NH >c SO C ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 11．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
宁夏银川市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
宁夏银川市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g晶体硅中含有N A个Si-Si键B．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为N AC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1N AD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是N A2．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl3．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置探究浓度对化学反应速率的影响B．装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C．装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．装置防止铁钉生锈4．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2ΔSnI4制备SnI4。
下列说法错误的是A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸5．稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）A．H2SO3溶液B．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3•H2O溶液6．下列物质的工业制法错误的是A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收7．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料8．下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成K sp（ZnS）< K sp（CuS）B 常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX >H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银A．A B．B C．C D．D9．常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E211．许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。
宁夏银川市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析
宁夏银川市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．古代的鎏金工艺利用了电解原理B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作2．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气3．下列叙述正确的是A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：4．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用5．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液6．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。
其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。
下列说法正确的是A ．Z 点处的pH=-lgK a1(H 2SO 3)B ．从X 点到Y 点发生的主要反应为SO 32- +H 2O ⇌HSO 3- +OH -C ．当V(HCl)≥672mL 时，c(HSO 3-) = c(SO 32-)=0mol/LD ．若将HCl 改为NO 2，Y 点对应位置不变7．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012250283090 25 510 5760 8.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s8．核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
银川第第一中学学2019年高三年级第四次抽考文科试题(含解析).doc
银川第第一中学学2019年高三年级第四次抽考文科试题（含解析）数 学 试 卷〔文〕2017、11第一卷【一】选择题〔本大题共12小题，每题5分，总分值60分、在每题给出旳四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求旳、〕1、集合}13|{},1|12||{>=<-=x x N x x M ，那么N M ⋂=〔 〕 A 、φ B 、}0|{<x x C 、}1|{<x x D 、}10|{<<x x2、παπ2<<，且31cos -=α，那么2tan α=〔 〕 A 、2- B 、22-C 、2±D 、22± 3、假设)10(02log ≠><a a a 且，那么函数)1(log )(+=x x f a 旳图像大致是〔 〕4、等比数列}{n a 旳公比为正数，且1,422475==⋅a a a a ，那么1a =〔 〕 A 、21B 、22C 、2D 、2 5、设f 〔x 〕、g 〔x 〕是R 上旳可导函数，)('x f ，)('x g 分别为f 〔x 〕、g 〔x 〕旳导函数，且满足)('x f g 〔x 〕＋f 〔x 〕)('x g <0，那么当a <x <b 时，有〔 〕A 、f 〔x 〕g 〔b 〕>f 〔b 〕g 〔x 〕B 、f 〔x 〕g 〔a 〕> f 〔a 〕g 〔x 〕C 、f 〔x 〕g 〔x 〕>f 〔b 〕g 〔b 〕D 、f 〔x 〕g 〔x 〕>f 〔b 〕g 〔a 〕6、过点〔0，1〕且与曲线11-+=x x y 在点〔3，2〕处旳切线垂直旳直线旳方程为〔 〕A 、012=+-y xB 、012=-+y xC 、022=-+y xD 、022=+-y x7、为了得到函数x x y 2cos 2sin +=旳图像，只需把函数x x y 2cos 2sin -=旳图像〔 〕 A 、向左平移4π个长度单位 B 、向右平移4π个长度单位 C 、向左平移2π个长度单位 D 、向右平移2π个长度单位 A 、假设a 2>b 2，那么a >b B 、假设1a >1b，那么a <b C 、假设ac >bc ，那么a >b D 、假设a <b ，那么a <b9、 假设函数)(x f 旳导函数34)('2+-=x x x f ，那么使得函数)1(-x f 单调递减旳一个充分不必要条件是x ∈〔 〕A 、〔0，1〕B 、〔3，5〕C 、〔2，3〕D 、〔2，4〕10、假设a >0，b >0，a ，b 旳等差中项是12，且α＝a ＋1a ，β＝b ＋1b ，那么α＋β旳最小值为〔 〕A 、2B 、3C 、4D 、511、△ABC 中，∠A=60°,∠A 旳平分线AD 交边BC 于D ，AB=3，且)(31R AB AC AD ∈+=λλ，那么AD 旳长为〔 〕A 、1B 、3C 、32D 、312、变量x 、y 满足旳约束条件⎪⎩⎪⎨⎧-≥≤+≤11y y x xy ，那么y x z 23+=旳最大值为〔 〕A 、-3B 、25 C 、-5 D 、4 第二卷本卷包括必考题和选考题两部分。
【名师解析】宁夏银川一中高三上学期第四次月考化学试题版含解析
-1
-Δ107H2=kJ m·ol
（ 4）酸
[OH-] <[H+]<[NH4+]<[NO 3 ]
（
5）
3Na2O2
+
6
2+
Fe +6
H2O
3+
+
=4 Fe(OH)3↓ +2 Fe +6 Na
【解析】
试题分析： M 是地壳中含量最高的金属元素，所以 M 是 Al，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，且 X、
B．碱性： NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 D．结合氢离子能力： CO32－＞ HCO3－ ＞ SO42－
26（ 14 分） X、Y、Z、 L、 M 、N 是六种原子序数依次增大的前四周期元素。
X、Y、Z、 L 是组成蛋白质的基础元素，
M 是地壳中含量最高的金属元素。 N 的核电荷数比 L 的核电荷数的 3 倍多 2， 回答下列问题：
II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧， 验装置图如下：
其实
（ 1 ）按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→______→______→______→______→ｆ。装置 C 的作用
________________、装置 D 的试剂是 __________________。
D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝ CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
11．第三周期主族元素 W、 X、 Y、 Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（
）
宁夏银川一中2019届高三化学第四次月考试题
宁夏银川一中2019届高三化学第四次月考试题命题人：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．Fe2O3可用来制作油漆和涂料8．下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是A．标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是SO－A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、24B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-C．水电离的c(H+)＝1×10－12mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-，SO42-、Br-10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是A．原子半径：W<X<Y<ZB．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
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银川一中2019届高三年级第四次月考理科综合能力测试命题人：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．Fe2O3可用来制作油漆和涂料8．下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是A．标准状况下，2.24L水中含有氢原子的数目为2N AB．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A～0.2N A之间9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是SO－A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、24B．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-C．水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-，SO42-、Br-10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是A．原子半径：W<X<Y<ZB．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝S 2·H 2Oa H 2S O 2- 负载 bO 2 D ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z 、W 、X11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ,断裂1molCl 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ,形成1moIHCl 中的化学键释放的能量为Q 3kJ 。
下列关系式中，正确的是A. Q 1+Q 2>Q 3B. Q 1+Q 2>2Q 3C. Q 1+Q 2<Q 3D. Q 1+Q 2<2Q 312．H 2S 燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下 列说法正确的是A ．电极a 是正极B ．O 2-由电极a 移向电极bC ．电极 a 的反应式为：2H 2S+2O 2--4e -=S 2+2H 2OD ．当通入1.12LO 2，转移电子数0.2N A13．下列有关实验的操作正确的是二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得26．（15分）亚硝酰氯（C1NO ）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用C12和NO 制备C1NO 并测定其纯度。
请回答：（I ）甲组的同学拟制备原料气NO 和Cl 2，制备装置如下图所示：△H=-113.0 KJ•mol -1 △H=-196.6 KJ•mol -1（1）若制备C12发生装置选A ，则反应的离子方程式为____________。
若制备NO 发生装置选B ，锥形瓶中放的是Cu 片，则分液漏斗中的试剂为________（2）欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→f→___→___→___→ d→___→___→___（按气流方向，用小写字母表示），其中F 装置的作用为____________。
（II ） 乙组同学利用甲组制得的NO 和Cl 2制备NOCl ，装置如图所示：（3）为了使气体充分反应，从A 处进入的气体是____________(填Cl 2或NO)。
（4）装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO 、Cl 2外，另一个作用是________________________。
（5）装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________(填编号①水②热水③冰水)(1分) （6）装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为__________________。
27．（14分）Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。
(1)写出SO 2（g ）与NO 2（g ）反应生成SO 3（g ）和NO （g ）的热化学方程式_____________________________________。
(2)常温下用NaOH 溶液吸收SO 2 ，当向NaOH 溶液中通入足量的SO 2时，a b 直流电源 较浓H 2SO 4Na 2S 2O 4得到NaHSO 3溶液，利用图2所示装置（电极均为惰性电极）在pH 为4～7之间电解,可使NaHSO 3转化为Na 2S 2O 4，并获得较浓的硫酸，这是电化学脱硫技术之一，①a 为电源的 （填 “正极”或“负极”）；②阴极的电极反应式为Ⅱ.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度而制备纳米Cu 2O ，反应为2Cu + H 2O ==Cu 2O + H 2↑。
装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为：， 钛极附近的pH 值 (增大、减小、不变)。
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为_______（用a→b 或b→a 表示）。
②负极的电极反应式为__________________。
28．（14分） NH 4Al(SO 4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al 2O 3）来生产铵明矾NH 4Al(SO 4)2•12H 2O ，其工艺流程图如下：（1）流程图中X 为 （填化学式），Y 为 （填名称）溶液，NH 3的电子式 ；（2）流程中电解池阳极的电极反应式为 ；（3）反应II 的离子方程式为 反应Ⅵ的化学方程式为 ；（4）对铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 高温分解的气体产物的预测不合理．．．的是 ； NaHSO 3 a b H 2 O 2 Pt Pt KOH 溶液A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2OC．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O29．（每空1分，共7分）水是生命之源，在细胞中许多代谢活动都与水有密切关系。
下图甲、乙、两、丁分别表示与水有关的生理过程，请据图回答：（1）甲图中1、2、3共同构成__________。
某小组完成该实验探究后，绘制右图曲线，说明随溶液浓度的增加，B/A值__________，细胞的质壁分离程度__________。
（2）丙图中的化学反应称为__________，其中产生的H2O中的氧来自于________。
（3）发生乙、丁反应的膜状结构分别是________、______________。
30．（每空2分，共12分）“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，某生物兴趣小组取荔枝幼嫩枝条置于光温恒定的密闭容器中发育，记录相关指标的变化如下表：注：“__”表示未测到数据。
（1）测定幼嫩枝条A、B、C、D在光温恒定条件下的净光合速率时，可测定密闭容器中的________________________。
（2）在密闭容器中培养一段时间后，A组幼嫩枝条的细胞中进行的主要生理过程是________（填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”），细胞代谢所需的ATP产生于_________（部位）。
（3）B的叶面积是D的87%，而净光合速率却远低于D的87%，其原因可能是：①B 的总叶绿素含量约为D的10%，因而B吸收的光能显著少于D，B的叶片光反应产生的_______________不足，影响了暗反应的进行；②B的气孔相对开放度仅为D的55%，因而供应给B的叶肉细胞的二氧化碳少于D，B叶肉细胞叶绿体基质的__________化合物与CO2结合速率较低,影响了暗反应和光反应的进行。
（4）制作C的叶片的横切片，在显微镜下观察发现叶肉细胞、表皮细胞与叶脉细胞，它们的形态、结构有显著差异,造成这种差异根本原因是_____________________。
31．(10分)据报道：经过27年的努力，我国农业科学家陈日胜培育出了一种可以在沿海滩涂和盐碱地上生长的水稻新品种——“海稻86”，试验推广成功，平均亩产达到300斤以上。
培育耐盐水稻品种是提高盐碱土地的利用率和经济效益、缓解世界粮食危机的有效方案之一。
请回答下列有关问题：（1）现有抗病高杆和易感病矮杆两个海水稻品种，这两对性状独立遗传，欲获得抗病矮杆品种，最简单的育种方法是_________________。
若要缩短育种年限，则可以选用的育种方法是_______________，其技术流程包括_______________和_______________处理。
（2）有研究者提出假设:水稻植株的耐盐性是位于非同源染色体上的两对基因控制的，其抗盐碱性和基因型的对应关系如下表。
①依据以上假设，耐盐和不耐盐植株作为亲本进行杂交，若子代中耐盐植株:不耐盐植株=3︰5，则亲本基因型组合为__________________。
②现有不耐盐纯种水稻植株若干，为了验证该假设，有人提出了如下方案：让不耐盐的水稻植株相互授粉，选择F1中_______的水稻植株自交，鉴定并统计F2表现型及比例。
预期结果：F2 表现型及比例为耐盐植株︰不耐盐植株=____________。
32．（每空2分，共10分）某种小鼠的毛色由位于两对常染色体上的两对基因控制。
已知B决定黑色毛，b决定褐色毛，C 决定毛色存在，c 决定毛色不存在（即白色）。
其尾长是由位于常染色体上的另一对基因控制的。
（1）现有一批基因型为BbCc 的小鼠，雌雄个体随机交配繁殖后，子代白色小鼠的基因型有______种，其中能稳定遗传的比例为______。
（2）若不考虑毛色性状的遗传，在研究中发现，一对长尾的小鼠生出了一定数量的短尾小鼠。