烷烃教学设计

第一节脂肪烃
第1课时烷烃和烯烃
(教师用书独具)
●课标要求
1．以烷、烯的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代反应。

3．结合生产、生活实际了解某些烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

●课标解读
1.比较烷、烯的分子式通式，明确烃的官能团的结构和名称以及化学性质。

2．利用烷、烯作为原料进行有机合成。

3．明确烷烃的特征反应——取代反应的特点，烯烃的特征反应——加成反应的特点。

4．了解重要的烷烃及烯烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。

●教学地位
认识烷烃是认识其他有机物的前提，多数有机物分子中含有碳链，即烷烃是衍生其他有机物分子的母体；烯烃是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。

(教师用书独具)
●新课导入建议
北京奥运会火炬创意灵感来自“渊源共生，和谐共融”的“祥云”图案。

祥云的文化概念在中国具有上千年的时间跨度，是具有代表性的中国文化符号。

北京奥运会火炬在燃烧稳
定性与外界环境适应性方面达到了新的技术高度，能在每小时65 km的强风和每小时50 mm 的大雨情况下保持燃烧。

北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。

其燃烧后产物只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。

那么，北京奥运会火炬使用燃料丙烷还有哪些优点？
●教学流程设计
课前预习安排：看教材P28－32，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。

⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。

⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。

⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。

可利用【问题导思】的设问作为主线。

⇓
步骤7：通过【例2】和教材P31－32讲解研析，对“探究2 烯烃的顺反异构”中注意的问题进行总结。

⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。

可利用【问题导思】中的设问1、2作为主线。

⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3、5题。

⇐步骤4：通过【例1】和教材P28－30讲解研析，对“探究1 烷烃和烯烃的结构、性质比较”中注意的问题进行总结。

⇓
步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的4题。

⇒步骤9：引导学生自主总结本课时知识要点，然后对照【课堂小结】。

安排学生课下完成【课后知能检测】。

课标解读重点难点
了解烷烃、烯烃的物理性质及其递变规律。

了解烷烃、烯烃的结构特点及烯烃的顺反异构。

能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的化学性质。

1.烷烃、烯烃沸点、密度的递变规律。

(重点)
2.烷烃、烯烃的特征反应及应用。

(重难点)
3.烯烃顺反异构体的书写及判断。

(难点)
烷烃和烯烃
1.物理性质
(1)烷烃的化学性质
①取代反应(特征反应)
烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。

如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②氧化反应—可燃性
丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C 3H 8＋5O 2――→点燃
3CO 2＋4H 2O 。

③分解反应——高温裂化或裂解
烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。

(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
②二烯烃
1,3-丁二烯Cl 2
错误!)
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式是什么？ 【提示】 烷烃：C n H 2n ＋2(n ≥1)，单烯烃：C n H 2n (n ≥2)。

烯烃的顺反异构
1.异构现象的产生
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。

2．异构的分类
(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。

(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。

如CH 3CHCCH 3H 为顺式结构， CH 3CHCHCH 3为反式结构。

3．性质特点
顺式结构和反式结构的物质化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。

2．所有的烯烃都存在顺反异构吗？烷烃存在顺反异构吗？
【提示】若烯烃分子中双键一端连接的原子或原子团相同，则不存在顺反异构；烷烃分子中不含双键，故不存在顺反异构。

烷烃和烯烃的结构、性质比较
【问题导思】
①烷烃和烯烃的熔、沸点有什么变化规律？
【提示】分子中含碳原子数目越多，烃的熔、沸点越高。

②如何比较互为同分异构体的烃类物质熔、沸点的高低？
【提示】分子中所含支链越多，熔、沸点越低。

③烷烃和烯烃的特征反应分别是什么？
【提示】烷烃的特征反应——取代反应；烯烃的特征反应——加成反应。

④C2H6与Cl2取代、C2H4与HCl加成哪种方法制备一氯乙烷更佳？
【提示】C2H4与HCl加成。

副产物少。

1．物理性质比较
(1)所有的烃都不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，其密度比水小。

(2)分子里碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下是液体或固体(新戊烷除外)。

随着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。

(3)烃类的熔、沸点一般较低，其变化规律是：
①组成与结构相似的物质(即同系物)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。

②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体)，支链越多，其熔、沸点越低。

③组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔、沸点越高。

2．化学性质的比较
烷烃烯烃
通式C n H2n＋2(n≥1) C n H2n(n≥2)
代表物甲烷(CH4) 乙烯(CH2===CH2)
结构特点全部单键；饱和链烃含碳碳双键；不饱和链烃；键角120°
化学性质
取代
反应光照条件下的卤代不作要求
加成
反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应氧化
反应
燃烧火焰不够明亮燃烧火焰明亮带黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色
加聚
反应不能发生能发生
鉴别不使溴水褪色，不使酸性KMnO4溶液褪色使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色
取代反应与加成反应的比较
加成反应取代反应
键的变化不饱和键中的不稳定键先断裂，不饱和碳原子直接与
其他原子或原子团结合
一般是C—H、O—H或C—O键断裂，结合一个原子
或原子团，另一个原子或原子团同替代下来的基团结
合成另一种物质
产物一种或多种物质两种或多种物质
1．烃的4个物理通性
(1)状态(常温常压)：碳原子数小于4时呈气态、大于4时呈液态或固态。

(2)溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

(3)沸点：随碳原子数增加，逐渐升高。

(4)密度：随碳原子数增加，逐渐增大。

2．烷烃的3个化学性质
(1)取代反应；(2)氧化反应(燃烧)；(3)分解反应。

3．烯烃的3个化学性质
(1)加成反应；(2)氧化反应；(3)加聚反应。