2018版高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应的基本概念和规律练习新人教版
第6讲氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一|基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第26页[巩固教材知识]1．请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，每消耗1 mol MnO2，有2_mol HCl被氧化，HCl在反应中表现还原性和酸性。
3．氧化还原反应的概念、特征和实质4．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( ) (6)H 2O 作为还原剂时，产物中一般有O 2生成。
( ) (7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。
( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 6．下列化学方程式中：(1)标明电子转移方向和数目均正确的是________。
(2)属于歧化反应的是________；属于归中反应的是________。
答案：(1)④⑤ (2)② ③[练透基础小题]题点一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．下列反应属于氧化还原反应的是________，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________________，属于复分解反应的是________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2 ④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案：①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪利用双线桥法判断相关概念2．(RJ 必修1·P 385题改编)下列叙述正确的是( ) A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B ．氧化剂在化学反应中失去电子 C ．还原剂在反应中发生还原反应D ．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案：D3．实验室可用反应：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( ) A ．NaNO 2发生氧化反应 B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原 C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol解析：分析已知反应中N 元素的化合价可知：NaNO 2发生还原反应，A 项错误；NH 4Cl 中的氮元素被氧化，B 项错误；每生成1 mol N 2转移电子的物质的量应为3 mol ，D 项错误。
答案：C4．被称为“万能还原剂”的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案：D授课提示：对应学生用书第28页[核心知识大通关]1．常见的氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：氧化剂——Cl2浓硫酸HNO3KMnO4↓↓↓↓↓还原产物—Cl－SO2NO2(NO) Mn2＋2．常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：还原剂——Zn H2 CO↓↓↓↓氧化产物—Zn2＋H＋CO23．氧化性、还原性(1)氧化性：物质得电子的性质；还原性：物质失电子的性质。
(2)氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子数目的多少无关。
4．依据化合价，判断物质的氧化性、还原性(1)含有最高价元素的物质具有氧化性；(2)含有最低价元素的物质具有还原性；(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，22主要表现氧化性。
小题热身1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。
( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
( )(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。
( )(4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。
答案：不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上，HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无强氧化性。
[考向精练提考能]考向一依据氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物1．根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )①Cl2＋2KI===2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；④H2S＋I2===S＋2HIA．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S解析：根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱。
①中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性强于I2的氧化性；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性强于FeCl3的氧化性；③中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeCl3的氧化性强于I2的氧化性；④中氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性强于S的氧化性。
各物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
答案：B2．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( ) A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，HCl不具备氧化I－的能力，而Cl2除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，KMnO4能氧化I－、Cl－、Fe2＋，不符合题意，故选C。
答案：C类型2 依据氧化性、还原性的相对强弱，判断反应能否发生假设法判断氧化还原反应能否发生3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂。
由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。
例n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。
答案：A4．在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中做还原剂C．氧化性强弱顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物解析：由反应(1)可知氧化性：XO－4＞Z2，由反应(2)可知氧化性：B2＞A3＋，由反应(3)可知氧化性：Z2＞B2，综上氧化性强弱顺序为XO－4＞Z2＞B2＞A3＋，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中做氧化剂。
答案：B考向二依据外界条件对物质的氧化性和还原性的影响判断有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和浓HNO3⑥Na和O2由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①④⑥ B．②③⑥C．①⑤⑥ D．④⑤⑥答案：D考点三|氧化还原反应的三条常用规律及应用(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第29页[核心知识大通关]1．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2．“价态归中，互不交叉”规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
3．歧化反应规律“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O。
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》(含解析)
2018年全国卷高考化学专题集训—《氧化还原反应的基本概念和规律》一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O高温CO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3C．2F2+2H2O—→4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑4．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O56．用高铁酸钠2423222FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶29．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。
第06讲 氧化还原反应(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第06讲 氧化还原反应第一部分：高考真题感悟1．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．（2022·浙江·高考真题）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子3．（2022·浙江·高考真题）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H O B ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H O C ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色 D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO4．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅰ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅰ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 5．（2022·湖南·高考真题）为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验(3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为-10.1mol L ⋅)。
2018届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲义 新人教版
在C 反应前后均未变化,故D错误。
解析 答案
基础梳理
考点突破
方法技巧 氧化还原反应中的概念判断 氧化还原反应的概念性题目的解题思路是:判价态,分升降;定类 型,推其他。其中“判价态”是关键的一步,对于复杂物质中元素化合 价可以利用常见元素的化合价进行推断,如CuFeS2中硫的化合价为 -2价。同种元素不同价态之间的转化,其价态可根据“归中而不交 叉”的原则判断。
基础梳理
考点突破
(3)依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则
价态越高,氧化剂的氧化性越强。如:2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS,说明氧化性:Cl2>S。
若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断; 例如:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化性、还原性的强弱 放电顺序
基础梳理
考点突破
规律 内 容
①升降律:化合价有升必有
降,升降总值相等
②归中律:同一元素不同价
价态 规律
态之间发生反应时,一般情 况下价态变化是:价态可归 中,“交叉”真不能
③邻位律:有多个价态的元
素发生氧化还原反应时,一
般先变为邻位价态
守恒 氧化剂得到的电子和还原 规律 剂失去的电子总数相等
(3)反应中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。
基础梳理
考点突破
氧化性、还原性强弱判断及氧化还原反应规律 1.氧化性是指 氧化剂得电子 的性质(或能力); 还原性是指 还原剂失电子 的性质(或能力)。 2.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有 氧化性 , 且氧化性氧化剂 强于 氧化产物;还原剂和还原产物具有 还原性 , 且还原性还原剂 强于 还原产物。 3.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总 数。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应规律的应用》知识点详总及真题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《氧化还原反应觃律的应用》一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中,有:氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物乊性小于剂.如在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O;氧化性:MnO 2＞Cl 2,还原性:HCl ＞Mn 2＋.二、氧化还原反应的有关觃律1.守恒律化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等.该觃律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等.2.强弱律氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物.强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱.3.优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2,因I －的还原性强于Br －,则先发生反应:2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2,然后发生反应:2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2.4.价态律有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素),处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素).价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性.5.转化律同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态.如:H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O(H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl －＋ClO －3＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2O.解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念:“升失氧,降得还;剂性一致,其他相反.”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性.“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,生成还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物. 第二步：依据觃律判断反应的合理性:氧化还原反应遵循化合价互不交叉觃律、强弱觃律等.同学们应掌握化合价与氧化性的关系,“高价氧化低价还,中间价态两俱全”. 第三步：利用电子守恒进行定量判断:有关氧化还原反应的定量问题,利用得失电子守恒法可以简化计算过程.对于生疏的或多步氧化还原反应,可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物,利用原子守恒和电子守恒,建立已知量与未知量的关系,快速列等式求解.三、氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数.2.配平方法(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法(2)缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱.①方法:先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平.②补项原则1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质前的化学计量数.(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质.(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物幵配平.2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数.(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数.(3)最后检查原子守恒和电荷守恒.真题练习1.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:____________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量乊比为________,该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)2.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L－1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________________.(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2＋氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______________________________________.(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合.分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I－过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______________________________.3.(1)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2.该反应的还原产物为________.(2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:①工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量乊比为________.②用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________.4.(1)MnO2可以与KOH和KClO3,在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为____________________.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量乊比为________.(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________________.②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________. 热点题型1氧化还原反应的概念、觃律与应用1.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量乊比是1:12.已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH－<Cl－<Br－<I－<S2－,若某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－,当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是()A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－3.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量乊比为()A．1:1 B．5:16 C．2:3 D．3:24.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D．被还原的S和被氧化的S的质量乊比为3:75.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析正确的是()A．上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时,转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀热点题型2特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂.(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母).a．臭碱(Na2S)b．小苏打(NaHCO3)c．水玻璃(Na2SiO3溶液) d．酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中,参与反应的共有六种微粒:O2、MnO－4、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.①该反应中应选择的酸是________(填字母).a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸②该反应中发生还原反应的过程是________→________.③写出该反应的离子方程式:___________________________________.④若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,则转移的电子为________mol.2.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量乊比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式:___________________.(2)已知:Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O;2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:______________________.(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为________.3.黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等.黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏.以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示:已知:CuFeS2中Cu为＋2价.请回答下列问题:(1)CuFeS2中Fe的化合价为____________.(2)写出反应Ⅰ的离子方程式:_____________________________________,该反应的氧化剂是________.(3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl－反应生成可溶于水的[CuCl2]－.该反应的离子方程式为_________________.(4)反应Ⅰ～Ⅳ 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ～Ⅳ”).(5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式).4.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘.(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应.请配平反应方程式,幵标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式:___________________________________;当溶液中I－与I2的物质的量乊比为5:3时,加入的NaIO3为________mol.(小数点后保留两位数字)5.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3～0.5 g.已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):2NO－2＋x I－＋y H＋===2NO↑＋I2＋z H2O,请回答下列问题:(1)上述反应中,x＝________,y＝________,z＝________,氧化剂是________.(2)某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是________.A．NaCl B．KMnO4C．浓硫酸D．NH4Cl(3)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO－3的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2,请配平化学方程式:Al＋NaNO3＋NaOH===________＋N2↑＋H2O,若反应过程中转移0.5 mol电子,则生成标准状况下的N2体积为________.答案:1.(1)＋3 (2)2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO －2(或NaClO 2)(4)2∶1 O 2 (5)1.572.(1)防止Fe 2＋被氧化 (2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe 2＋ Fe 3＋ 可逆反应 (5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O3.(1)MnSO 4(或Mn 2＋) (2)①2∶1 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋===2Cl －＋5I 2＋4H 2O4.(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 2∶1(2)①PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －热点题型1 氧化还原反应的概念、觃律与应用1-5 DABDA热点题型2 特定条件下氧化还原反应方程式的书写与配平1.(1)ad (2)①c ②MnO －4 Mn 2＋ ③2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ ④0.62.(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2O ＋SeO 2＋NO↑＋NO 2↑(2)H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞SO 2 (3) ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.50%(或0.925 0)3.(1)＋2 (2)CuFeS 2＋3Fe 3＋＋Cl －===4Fe 2＋＋CuCl ＋2S CuFeS 2、FeCl 3 (3)Cl －＋CuCl===[CuCl 2]－ (4)Ⅱ、Ⅳ(5)CuCl 2、NaCl 4.(1) ===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O (2)NaI (3)IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 1.835.(1)2 4 2 NO －2 (2)D (3)10 6 4 10 NaAlO 2 3 2 1.12 L。
2018届一轮复习人教版 氧化还原反应 课件(50张)
2、常见的还原剂
(2)多数金属单质，如Na、Mg、Al、Fe 、Cu等；
(3)某些非金属单质，如 H2、C 等。 (4）元素处于较低化合价时的氧化物或盐，如CO、SO2、NO、 SO32-等。
(1)低价化合物或酸根离子，如Fe2+、H2S、Cl-、Br-、I-、S2— 等；
高考第一轮复习
第三节
氧化还原反应
得到2×e－ 失去3×2e－ 3CO + Fe2O3 == 3CO2 + 2Fe 得到2×3e－
高温
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
6e－ 3CO + Fe2O3 == 3CO2 + 2Fe
高温
1． 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋2H2O===NaBO2 ＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为－1 价)( A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1
一、氧化还原反应基本概念：
1．氧化还原反应的特征（判断依据） ： 凡是有元素化合价升降的化学反应。
(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
√
(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
(3)Na2O＋H2O=2NaOH，哪些属于氧化还原反应？ 判断正误：凡是有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应。
B
思考交流：初中学习的四大反应类型与氧化还原反 应有没有交集？
二、氧化还原反应的表示方法： 双线桥
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
2018届高考化学一轮复习人教版 氧化还原反应方程式的配平及计算 (27张)(共27张PPT) 精品优选公开课件
命题探究 高考中涉及氧化还原反应比较典型的计 算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计 算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一 元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总 数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式。但应注意 不要漏掉物质或粒子的组成比。
(3)根据题中物质的物质的 量和电子守恒列出等式。
[解析] 由题意知 NO－3 被还原为 NH3，则 Al 被氧化，因为溶液为碱性，故氧化产物为 AlO2－，写出主要 物质并配平可得离子方程式。
[答案] 8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O===8AlO2－＋3NH3↑
题组一 两种变价元素之间得失电子守恒 B
D
题组二 多种变价元素之间得失电子守恒 C
[答案] ①2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 ②Cl2(答 HClO 或 HClO3 也算 对)
[考题集训] 1.向 FeCl2 溶液中加入大量固体 Na2O2，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
C的HuN物(ON2质3O．的3的)C物2、量u质2SC之与的u比S一量O为4定之、1浓∶比NO度1为时2的、，HN实NOO和(际3H溶参2液加O)，反反当应应N，的O生C2和u成2NS与O
A．1∶7
B．1∶9
C．1∶5
D．2∶9
解析：设参加反应的 Cu2S 的物质的量为 x，被 还原的 HNO3 的物质的量为 y，则根据得失电子数目 相等，有：x×(2＋8)＝y2×1＋y2×3，y＝5x，又因为 起酸性作用的 HNO3 的物质的量为：(2x－x)×2＝2x， 所以实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比 为：x∶(y＋2x)＝1∶7。
一轮复习化学人教课件：氧化还原反应的基本概念与规律(74张)
【解析】 Na2SO3 是还原剂，KIO3 是氧化剂，硫酸起酸化作
用，反应方程式：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4
5Na2SO4＋I2
＋K2SO4＋H2O，KIO3→I2 是还原过程，故 C 错误。
【答案】 C
4．(2018·河南中原名校第一次摸底)X2、Y2单质在一定条 件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY(未配平)。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
考点1 氧化还原反应的判断 1．(2018·湖北孝感模拟)下述生产过程中所发生的反应不 属于氧化还原反应的是( ) A．用纯碱等制造普通玻璃 B．用铝土矿为原料冶炼金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．由焦炭、水、空气等合成氨
【解析】 分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解 反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝， 用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产漂 白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2 、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。
3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。 【答案】 B
4．(2018·安徽合肥一模)关于Cu2S＋2Cu2O SO2↑反应，下列说法正确的是( )
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu
溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化，
B 正确；若通入氯气后 Fe2＋部分被氧化，则 Br－没有被氧化，C
错误；由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋，
D 正确。
【答案】 C
2．(2017·湖南株洲模拟)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液 至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反 应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下 列有关分析中正确的是( )
新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
2018年全国卷高考化学总复习《氧化还原反应的基本概念和规律》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《氧化还原反应的基本概念和规律》专题突破【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题四 氧化还原反应(含17高考真题及解析) (共62张PPT)
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高考考点 考查内容 9.氧化 还原反 应基本 1.了解氧 概念 化还原 反应的 本质 10.氧化 2.了解常 还原反 见的氧 应基本 化还原 规律及 反应 应用
高考示例 考查频率 2017 课标全国Ⅰ 27; 2017 课标全国Ⅱ 26; ★★★★★ 2017 课标全国Ⅲ 26、 5年9考 27、 28; 2016 课标全国Ⅰ 28; 2016 课标全国Ⅱ 26、 28; 2015 课标全国Ⅰ 8、 12、 28; ★★★★★ 2015 课标全国Ⅱ 10、 5年8考 28; 2014 课标全国Ⅰ 27; 2013 课标全国Ⅰ 27; 2013 课标全国Ⅱ 27
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专题四 氧化还原反应
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氧化还原反应是全国高考钟爱的一个重要 考点,也是在生产生活中应用较为广泛的一类 反应。与其相关联的知识也较多,如热化学、 电化学知识等。 以下几点建议可供大家复习时参考:(1)将氧 化还原反应基本概念的判断通过“升失氧-降得还”快速理顺,以准 确判断各物质的“角色”;(2)熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反 应方程式的技巧,特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平 法:电子守恒→电荷守恒→质量守恒;(3)有意识地强化记忆氧化还 原反应规律,特别是氧化性、还原性强弱规律和电子守恒规律的应 用。 上海交通大学电子信息与电气工程学院 高飘
命题趋向
本部分内容 与能量变化、 电化学基础 有很强的关 联性,综合考 查的可能性 较大,特别是 考查电子转 移数的计算 等问题。
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高考考点
考查内容
高考示例 考查频率
11.氧化还原 反应方程式 的配平与计 算