第二节 化学反应的表示(第一课时)
九年级化学化学反应的表示
九年级化学化学反应的表示
第四单元第二节化学反应的表示（1）初中化学教学设计
一、简介
本节课的主题：通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律--质量守恒定律。
对学生进行辩证唯物主义教育。
关键信息：
1、以教材作为出发点，依据《化学课程标准》，引导学生体会、参与科学探究过程。
首先提出在化学反应中物质的质量是否发生变化的问题，通过学生自主、独立的思考，对可能的答案做出猜想与假设，并设计方案，通过实验、调查、搜集证据，对获得的信息进行处理，得出结论。
学生通过收集和处理信息、表达与交流等活动，获得知识、技能、方法，特别是创新精神和实践能力等方面的发展。
2、补充介绍质量守恒定律的发现史，对学生进行人文教育，借古喻今。
使学生感受科学的严谨，启迪学习态度和方法。
二、学习者分析：
1、学生的年龄特点和认知特点：
初三学生能够自觉地根据教学要求，比较稳定的、长时间的知觉某些事物，力图有所发展，以证明或推翻课本上的观点。
这说明初三学生知觉的目的性有了显着的提高。
初中生在知觉时，一方面能够细致入微，不放过任何一个细节；另一方面，也能从整体上把握这个事物，抓住主要特征和本质属性，更全面的去感知事物。
学生在正式学习科学知识之前，往往通过日常生活中的观察或实践，获得。
第二节化学反应的表示(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气后应添加“↑” C．化学方程式配平错误 D．五氧化二磷后应添加“↓”
课堂达标
4.某高校实验室用CH4和CO2用 抗积碳催化剂制取合成气，下图
是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ B ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应方程式为 CH4+CO2催化剂 C+2H2+CO C．反应前后满足质量守恒定律 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
第五单元
定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
1
了解化学方程式的书写原则，掌握化学反 应方程式的表示方法及其意义
CONTENTS
目 录
重点：化学方程式意义及正确书写
2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能够正确书写并配平简单的化学方程式
难点：化学方程式的配平
课堂导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 而且转化过程遵循质量守恒 定律。那么，怎样用化学语 言简明、科学地把这些化学 反应表示出来呢？
质量比。 2H2
粒子数目之比 2
+ O2 ：1
=通=电= 2H20 ：2
相对质量之比（2×2) : (1×32） : （2×18）
物质质量之比 4 ： 32 ： 36
3.读法：
2H2 + O2 =通=电= 2H20
（1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
课堂达标
7.北京冬奥会火炬采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未 来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生
成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ B ）
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT课件(第1课时)
第1课时
-.
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预习目标
1.初步了解化学方程式的定义及意义； 2.了解书写化学方程式所应遵守的原则； 3.初步学习化学方程式的配平及书写步骤。
定义 1 意义 2 读法 3
思维导图
化学方 程式
化学反应 的表示
1 书写原则 2 配平 3 书写步骤
化学方程式的定义
“和”
“反应条件”
点燃 ——
下一页
1.如生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”号
通电
例：2H2O
2H2↑ + O2↑
2.反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号
点燃
例：S + O2
SO2
3.溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学 式右边要注“↓”号
例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2 H2 + O2 ==== 2 H2O
配 平
在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一 种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
返回
化学方程式的书写步骤
① “写”，写反应物和生成物的化学式；
P + O2 —— P2O5 ② “配”，配平化学方程式；
4 P + 5 O2 ———— 2 P2O5 ③ “注”，注明反应条件和生成物状态。
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个
•
二氧化碳分子
返回
化学方程式的书写原则
（1）要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应； （2）要遵守质量守恒定律，使反应前后各原子的种类与数目保 持不变。
鲁教版九年级上册化学：第二节 化学反应的表示
氢能（H2)
氢气燃烧
来源广、放热多、产物是水无污染
成果展示
文字表达式：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
① 氢气 + 氧气 点燃 水
图形表达式： 化学式表达式：
② HH HH + O O
点燃
O
HH
O
HH
点燃
③ 2H2 + O2
2 H2O
合作探究 反应物
反应条件
H2O
H2 + O2
配 配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使
左右两边的每一种元素的原子总数相等
配平依据：质量守恒定律
2H2O
2H2 + O2
等
将短线改为等号.
2H2O 2H2 + O2
标 标明反应条件，生成物状态
[加热(△)、点燃、催化剂、气体↑、沉淀↓
如果反应物中无气体，确有气体物质生成， 则在气体物质化学式的右边注“↑” 溶液中的反应如果反应物中无固体，确有固 体物质生成，在固体物质化学式的右边注“↓”
问题思考
化学方程式能够表示出微粒之间的关系，能不能 表示出物质间的质量关系？
粒子数目
1
1
1
相对质量
12
相对质量之比 12
16×2
： 32
12+ 16×2
： 44
质量观：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条 件下完全反应生成44份质量的二氧化碳
3、化学方程式的读法
点燃
尝试读方程式： 2H2 + O2
△
2KCl+ 3 O2
固体
固体 气体
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章 第二节 第一课时 化学反应的速率
第二节化学反应的速率与限度第一课时化学反应的速率[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习化学反应速率外界条件对化学反应速率的影响1.探究温度对化学反应速率的影响2.探究催化剂对化学反应速率的影响3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？提示：N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1) 1 3 0变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.42 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3.块状大理石与粉末状大理石分别与同浓度的盐酸反应，哪个产生气泡的速率快？为什么？提示：粉末状大理石与盐酸反应速率快，因为增大了反应物的接触面积。
化学反应的表示
第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。
2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。
（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。
3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。
同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。
二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。
反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。
（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。
配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。
（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。
鲁教版初中化学八年级全一册5.2《化学反应的表示》(第1课时)
一、化学方程式及其意义
1.自学P106页的“活动天地”，说出哪种表示方法好。
优点：
（1）、表示反应物、生成物和反应条件。
（2）、表示该反应遵循质量守恒定律。
2.自学P106页下部，找出：
（1）、化学方程式的定义：
用表示的式子
（2）、化学方程式的注意事项：
△表示，如：
↑表示，如：
↓表示：。如：
2、计算各物质之间的质量比。
S+O2 SO2
2HgO 2Hg+O2↑
4P+5O2 2P2O5
3、从化学反应3Fe+2O2 Fe3O4中，得到的信息中叙述错误的是（）
A、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B、3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4
C、每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4
2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目
教学重难点
1．重点：
(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平。·
教学准备
多媒体课件
教学时间
2课时
教学过程
复习：
1、质量守恒定律内容
2、化学反应中质量守恒的原因
在一切化学反应中，反应前后原子的，原子的，原子的都没有改变。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
备课时间
2014-3-6
学科
化学
课型
新授
课题
5.2<化学反应的表示>
备课人
王增华
教学目标
知识目标：1。理解和掌握化学反应方程式的配平
2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
第六章第二节第一课时++化学反应速率+++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
影响 化学 反应 速率 的因 素
内因 物质本身的性质（主要因素）
外因
温度 其他条件不变，T↑， v ↑；T↓， v ↓
浓度
其他条件不变，c↑ ，v ↑ ；c↓ ，v ↓
固体、水浓度改变不影响化学反应速率
催化剂 正催化剂: 使v↑;负催化剂: 使v↓
只影响速率，不改变能量和转化率压强源自有气体参与，引起浓度变化，
化学反应速率
思考与交流 你了解以下反应进行的快慢吗？ 爆炸
牛奶腐坏
很快
较快
很慢
溶洞形成
较慢 钢铁生锈
一.定性观察法（粗略）
(1)Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ (2)Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O (3)Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3
观察气泡逸出的快慢 观察沉淀产生的快慢 观察溶液颜色变化的快慢
一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol N2，6mol H2进行反应，
2min后测得容器中NH3的物质的量为0.8mol。 （1）N2的转化率是多少？2min后容器压强时起始时压强的 0.9 倍；
（2）分别求出2min内N2、H2和NH3的化学反应速率是多少？
（2）N2、H2和NH3的反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？
(一)内因--物质自身性质 本质/决定性因素 相同温度下，相同形状、大小的镁条和铝条与等浓度的盐酸反 应， 镁 反应进行得快，原因是 镁的活动性比铝强 。
不同的化学反应，具有不同的反应速率。
二.外因 【实验探究1】温度对H2O2分解反应速率的影响
控制变量
实验操作
试管中均有2--3ml同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液 实验现象 溶液中产生气泡速率的相对大小为 ③>②>① 实验结论 其它条件不变，温度越高，化学反应速率越快，反之，速率越慢
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A①②③⑥B①③⑤C④⑤⑥D①⑥
4、在化学反应A +B---C中，6gA跟 足量的B反应，生成11gC，则参加 反应的B物质的质量为（ B ）
A 3g B 5g C 8g D 11g
5、质量守恒定律可应用在（ A自然界中所有的变化中 B主要指物理变化中 C 主要指化学变化中
C ）
D 主要指氧化反应中
（a-c）g
四、质量守恒的原因是什么？
通电分解水
观察填空
化学反应前后； 原子的种类 不改变 （改变；不改变） 原子的个数 不改变 （改变；不改变） 原子的质量 不改变 （改变；不改变） 元素的种类________（改变；不改变） 不改变 物质总质量_________(改变；不改变） 不改变 物质种类、分子种类一定变 分子数目可能变
一、你能写出下列化学反应式吗？
镁条在空气中燃烧
点燃
Mg+O2 ——MgO
水通电分解生成氢气和氧气
H2O —— H2 ↑+ O2↑
电解
氢气燃烧生成水
点燃
H2+O2 —— H2O
过氧化氢与二氧化锰混 合制氧气
H2O2 —— H2O+O2
MnO2
二、以通电分解水的实验为例，猜 想一下原子的种类和数目有没有变 化？
A (a+b-20)g B (a-b+20)g
C (20+b-a)g
D (20-a-b)g
6、化学反应遵循质量守恒定律的原 因是反应前后（ D ） A 分子数目没有改变
B分子种类没有改变 C物质种类没有改变
D原子种类和数目没有改变
7、有分子参加的化学反应前后，一 定发生改变的是（ A ） A分子的种类 B原子的种类
C原子的个数 D原子的质量
8、木炭和氧气在密闭的容器中加热 后反应，在反应过程中容器内所盛物 质的总质量（纵坐标）随时间（横坐 标）的变化曲线正确的是（ A ）
质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。这个规律叫做质量 守恒定律。
判断正误
1、如要蒸发100g 氯化钠溶液，当 蒸发掉98g 水后得到2g氯化钠固体， 该反应符合质量守恒定律。 错
2、煤块燃烧后变成质量小得多的煤灰， 说明此反应不符合质量守恒定律。
错
3、1g氢气与8g氧气恰好完全反应， 生成9g水。现有3g氢气和8g氧气反 应，生成11g水。 错 4、把ag过氧化氢和bg二氧化锰混合制 取氧气，反应完全后，试管内生成水的 质量是cg，问生成了氧气多少g？
二、以通电分解水的实验为例，猜 想一下原子的种类和数目有没有变 化？
通电分解水
三、猜猜看： 在化学反应中，反应前后物质的 总质量会不会改变？
你的结论是（ A 增大 B 减小 C 不变
C ）
实验探究，验证结论。
1、确定一个化学反应作为研究对象
氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液 反应，生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠 （Na2SO4）
2、选择实验所需仪器、药品
托盘天平、烧杯、小试管等 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
3、明确实验步骤并进行实验
反应前总质量 实验现象 反应后总质量 分析
4、得出实验结论
பைடு நூலகம்
实验证明，在化学反应前后， 物质的总质量是 不变的。
你猜对了吗？
一七七四年，拉瓦锡用精 确的定量实验研究了氧化 汞的分解和合成反应中各 物质质量之间的关系。他将45.0份质量的 氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量 的汞和3.5份质量的氧气，于是他认为化 学反应中反应物的质量总和与生成物的质 量总和是相等的，而且反应前后各元素的 质量也保持不变。
1、判断下列说法是否正确
（1）碳在氧气中燃烧后，产生的 二氧化碳的质量比参加反应的碳 的质量大。 （2）物质之间发生化学反应后， 生成物的总质量必定等于反应物 的总质量。
2、如果用 O C O 表示二氧化碳， 请你用图式表示出二氧化碳与碳反 应生成一氧化碳的化学反应。 +
O
C
O
C
— —
C
O
3、在化学反应前后，下列内容肯定 不发生变化的是（ A ） ①原子的种类②原子的数目③元素的 种类④物质种类⑤分子数目⑥反应前 后物质的总质量
A
B
C
D
9、在2A + B==2C的反应中，已 知A的相对分子质量是24，C的相对 分子质量是40，则B的相对分子质 量是（ C ） A 16 B 16g C 32 D 32g
10、已知在一定条件下，硝酸铵分解的 化学方程式为
∆
5NH4NO3==2HNO3 + xN2↑+9H2O， 根据质量守恒定律判断化学计量数x的 值是（ D ）
你猜对了吗？
五、通过学习质量守恒定律， 你认为下列哪个图示符合实际？
A、镁和氧气反应
B、木炭和氧气反应
C、氢气和氧气反应
为了验证质量守恒定律，有人将50.0份质 量的氧化汞加热分解了一段时间，得到了 41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 思考：41.5+3.5≠50.0 为什么？ 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反 参加 应后生成的各物质的质量总和。
A1 B2 C3 D4
11、在化学反应C +O2==CO2 中，若 生成m个CO2分子，则参加反应的氧原 子个数为（ B ）
点燃
A m/2个
B 2m个
C m个
D 3m/2个
12、在反应 A +B =C +D中，5gA和 4gB恰好完全反应生成3gC，则生成D 的质量是（ D ）
A 4g B 3g C 5g D 6g 13、在一定条件下，bg镁跟ag空气中 的氧气恰好完全反应生成20g氧化镁， 则剩下的气体的质量是（ A ）