分析化学含仪器分析试验模拟试题A卷分析化学试验50分
分析化学模考试题(附参考答案)
分析化学模考试题（附参考答案）一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2×10-5B、2.0×10-5C、1.82×10-5D、1.8×10-5正确答案：B2.下列基准物质的干燥条件正确的是:A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中正确答案：A3.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是:A、HCl（A.R.）B、HCl（G.R.）C、HCl（L.R.）D、HCl（.P.）正确答案：A4.滴定前已赶气泡，滴定完毕发现滴定管尖管内有气泡，则所测溶液体积：A、偏大B、不受影响C、无法判断偏小还是偏大D、偏小正确答案：D5.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管正确答案：A6.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用：A、空白溶液；B、样品参比；C、溶液参比；D、褪色参比。
正确答案：A7.标定用于测定自来水总硬度的EDTA溶液时，最适当的基准物是：A、ZnOB、MgSO4·7H2OC、CaCO3D、Zn正确答案：C8.淀粉是一种 ( )指示剂。
A、专属B、氧化还原型C、金属D、自身正确答案：A9.乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为：A、2B、4C、0.6D、8正确答案：C10.标定盐酸溶液的基准物质最好的是：A、Na3PO4B、基准碳酸钠C、邻苯二甲酸氢钾D、硼砂正确答案：B11.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于:A、10%B、0.50%C、1%D、2%正确答案：B12.下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是：A、100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHB、100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2OC、200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHD、100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O正确答案：A13.滴定管读数允许的绝对误差为±( )mL。
化学分析模拟试题及答案
化学分析模拟试题及答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1.有机溶剂的闪点，正确的是一项是。
A、大气压力升高时，闪点升高B、易蒸发物质含量高，闪点也高C、沸点低的闪点高D、温度升高，闪点也随之升高。
正确答案：A2.分析工作中实际能够测量到的数字称为。
A、准确数字B、可靠数字C、精密数字D、有效数字正确答案：D3.分析用水的电导率应小于。
A、6.0μS/cmB、5.5μS/cmC、5.0μS/cmD、4.5μS/cm正确答案：C4.将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖A、取下B、横放在瓶口上C、盖紧D、任意放置正确答案：B5.摩尔吸光系数很大，则说明。
A、测定该物质的方法的灵敏度低。
B、该物质的浓度很大C、光通过该物质溶液的光程长D、该物质对某波长光的吸收能力强正确答案：D6.下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶A、莫尔法测定水中氯B、间接碘量法测定Cu2+浓度C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度D、配位滴定法测定硬度正确答案：A7.测定溶液pH值时，安装pH玻璃电极和饱和甘汞电极要求。
A、饱和甘汞电极端部略高于pH玻璃电极端部B、两端电极端部一样高C、饱和甘汞电极端部略低于pH玻璃电极端部正确答案：C8.使MY稳定性增加的副反应有。
A、共存离子效应B、水解效应C、混合配位效应.D、酸效应正确答案：C9.下列说法正确的是。
A、摩尔吸光系数随波长而改变B、透射比与浓度成直线关系C、摩尔吸光系数随被测溶液的浓度而改变D、光学玻璃吸收池适用于紫外光区正确答案：A10.在分光光度法分析中，使用可以消除试剂的影响A、试剂空白溶液B、任何溶液C、用蒸馏水D、待测标准溶液正确答案：A11.用烘干法测定煤中的水份含量属于称量分析法的。
A、气化法B、萃取法C、电解法D、沉淀法正确答案：A12.电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的有关A、溶液浓度B、溶质的溶解度C、pH值D、导电离子总数正确答案：D13.基准物质NaCl在使用前预处理方法为，再放于干燥器中冷却至室温A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼烧至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼烧至恒重正确答案：D14.与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为。
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。
分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。
2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。
滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。
4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。
滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。
指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。
当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。
5．简述滴定误差的种类和来源。
（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。
2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。
3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。
4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。
5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。
应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。
2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。
如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。
分析化学试卷A
第 1 页 共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。
3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。
A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。
5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（ ） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。
B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。
C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。
D ．待测样品不需要准确称量。
8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
(完整版)分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 酚酞C. 二甲酚橙D. 茶色指示剂3. 下列哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电导率仪B. 分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 离子色谱仪4. 下列哪种方法适用于测定水中总硬度？A. EDTA滴定法B. 重量分析法C. 气相色谱法D. 紫外-可见光谱法5. 下列哪种方法用于测定蛋白质的浓度？A. 双缩脲法B. 考马斯亮蓝法C. 紫外吸收法D. 以上都对二、填空题（每题2分，共20分）6. 滴定分析中，标准溶液的浓度表示为______。
7. 在重量分析法中，当沉淀达到______时，可以进行过滤和洗涤。
8. 分光光度计中，比色皿的作用是______。
9. 原子吸收光谱仪中，光源的作用是______。
10. 色谱法的基本原理是______。
三、计算题（每题20分，共40分）11. 称取0.5000g纯Na2CO3，用0.2000mol/L的HCl溶液滴定，消耗了25.00mL的HCl溶液。
求Na2CO3的纯度。
12. 用原子吸收光谱法测定某溶液中的Cu2+含量。
已知标准溶液的浓度为1.00mg/mL，测量得到该溶液的吸光度为0.300。
求该溶液中的Cu2+含量。
分析化学模拟试题答案及一、选择题1. C. 重量滴定不属于滴定分析法，它是通过称量沉淀物的质量来确定待测物质含量的方法。
2. A. 甲基橙适用于酸性溶液，酚酞适用于碱性溶液，二甲酚橙适用于氧化还原滴定，茶色指示剂不适用于酸碱滴定。
3. A. 电导率仪用于测量溶液的电导率，分光光度计用于测量溶液的吸光度，原子吸收光谱仪用于测量元素的光谱，离子色谱仪用于分析离子化合物。
4. A. EDTA滴定法适用于测定水中的总硬度，通过络合反应来确定钙镁离子的总量。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
分析化学a考试题及答案解析
分析化学a考试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 离子B. 分子C. 原子D. 恒星答案：D2. 色谱法中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于洗脱B. 固定相用于洗脱，流动相用于分离C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于洗脱答案：A3. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是：A. 质量与电荷的比值B. 电荷与质量的比值C. 质量与电荷的乘积D. 电荷与质量的乘积答案：A4. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：B5. 在原子吸收光谱分析中，基体效应是指：A. 样品基体对分析元素吸收的影响B. 分析元素对样品基体吸收的影响C. 样品基体对分析元素发射的影响D. 分析元素对样品基体发射的影响答案：A6. 红外光谱中，振动频率与化学键的强度关系是：A. 振动频率越高，化学键越强B. 振动频率越高，化学键越弱C. 振动频率越低，化学键越强D. 振动频率越低，化学键越弱答案：C7. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供一个恒定的电位参考B. 测量样品的电位C. 测量样品的电流D. 测量样品的电阻答案：A8. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与分子中哪种结构有关？A. 共轭双键B. 非共轭双键C. 单键D. 碳碳单键答案：A9. 核磁共振氢谱中，化学位移的单位是：A. 赫兹（Hz）B. 特斯拉（T）C. 部分每百万（ppm）D. 秒（s）答案：C10. 元素分析中，碳、氢、氮、硫分析的常用方法是：A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 元素分析仪法答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，灵敏度是指分析方法能够检测到的_________。
答案：最小量2. 在滴定分析中，滴定误差通常与_________成正比。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
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《分析化学（含仪器分析）实验》模拟试题（A卷）分析化学实验50分一、选择题(每题1分, 共20分)1. 用沉淀滴定法测氯,下列方式中适宜的是---------------------------------( )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤：①调节100%T调节器，②将参比溶液置于光路中, ③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节0%T调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。
其合理顺序是：( )(A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥(C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥3. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是：( )(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水(D)乙醇4. 以下表述正确的是 ---------------------------------------------- ( )(A) 二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用(B) 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液(D) 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液5.配制 PH =9 的缓冲液，应选用下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭碱(或共轭酸)来配制：( )OH (K b=9.1×10-9 ) (B) HAc (K a=1.8×10-5)(A) NH2(C) HCOOH (K a=1.8×10-4) (D) NH3 ·H2O (K b=1.8×10-5)6. 不宜放在电热恒温箱中干燥的基准物质是：( )(A) Na2C2O4 (B) H2C2O4⋅2H2O (C) K2Cr2O7 (D) Na2CO37. 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？( )(A) H2C2O4·2H2O (B) K2Cr2O7 (C) As2O3 (D) Fe8. 将试样溶解并转入容量瓶中定容,正确的操作方法是：( )(A) 将试样直接倒入容量瓶中定容溶解。
(B) 将试样倒入烧杯中，边溶解边倒入容量瓶。
(C) 将试样倒入烧杯中，待大部分溶解后全部转入容量瓶。
(D) 将试样倒入烧杯中，待全部溶解后再转入容量瓶。
9. 作容量瓶与移液管的相对校准时，以下说法正确的是：( )(A) 移液管应干燥，但容量瓶不必干燥。
(B) 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥。
(C) 移液管容量瓶应同时干燥。
(D) 移液管容量瓶均不必干燥。
10. 用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（）。
(A) 偏高 (B) 偏低(C) 不变 (D) 无法判断11. 以下说法错误的是：（）(A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关。
(B) 分光光度计检测器，直接测定的是透射光的强度。
(C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2-0.8。
(D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差。
12. 以下标准溶液不能直接配制的是：( )(A)Na2C2O4B)Na2S2O3 (C)K2Cr2O7(D)Na2CO313. 在间接碘量法测定中，下列操作正确的是：( )(A) 边滴定边快速摇动。
(B) 加入过量 KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定。
(C) 在 70℃~80℃恒温条件下滴定。
(D) 滴定一开始就加入淀粉指示剂。
14. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是------------------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化15. 在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是( )(A) H2S (K a1 = 1.3×10-7, K a2 = 7.1×10-15)(B) H2C2O4 (K a1 = 5.9×10-2, K a2 = 6.4×10-5)(C) H3PO4 (K a1 = 7.6×10-3, K a2 = 6.3×10-8,K a3 = 4.4×10-13 )(D) HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的K a = 1.4×10-3)二、问答题(每题5分, 共30分)1.简述酸碱指示剂的变色原理。
并写出四种常见酸碱指示剂的名称，颜色变化及变色范围。
2.在络合滴定中，为什么要进行酸度控制？简述如何利用控制酸度对Pb2+、Bi3+混合溶液中的二离子进行测定。
3.在分析实验中，准确称量的质量要大于多少克？为什么？一般要求滴定剂消耗体积大于多少毫升？为什么？（用计算说明）4.间接碘量法测定硫酸铜中铜的含量，写出相关反应式。
临近终点时为什么要加入NH4SCN或KSCN ?5.重量法分析测后钡盐中钡的含量，为什么要在热溶液中沉淀BaSO4，但要在溶液冷却时过滤？晶形沉淀为何要陈化？6.一份样品中可能含有Na2CO3, NaOH, NaHCO3其中的两种，请设计实验方案，确定样品的组成及含量。
要求写出实验原理、计算公式，仪器与试剂,并以流程图的形式写出实验步骤。
仪器分析实验50分1. 分子对红外辐射产生吸收要满足的条件是哪两个？（2分）2. 双波长法测混合物中一组分时，简述选取λ1，λ2的原则。
（5分）3. 实验室中欲用KBr压片红外光谱法对苯甲酸定性检测，压片过程中待测样品与KBr的质量比大约是多少？什么样的压片样品符合红外检测要求？（4分）4. 电位分析的原理？（3分）5. 电导法测定水质纯度的原理？（3分）6. 电导法测水质纯度为什么电源用交流电源？（3分）7. pH酸度计为什么要进行校正？常用的校正方法是什么？（5分）8. 阳极溶出伏安法为什么具有较高的灵敏度？（3分）9. 在色谱定量分析中，峰面积为什么要用校正因子来校正？（4分）10. 气相色谱仪的开启顺序是先开载气，后开电源，在开电源之前还需做什么？（2分）11. 气相色谱定性和定量的依据分别是什么？TCD检测器的工作原理及实验过程中选用的载气是什么？（5分）12. 在一色谱柱上，组分A和非滞留组分的保留时间分别是6.0 min和1.0min，问A的容量因子是多少？（3分）13. 简述等离子炬焰的形成过程？（4分）14. 电感耦合等离子体发射光谱的优缺点？（4分）《分析化学实验（含仪器分析实验）》模拟试题（B卷）分析化学实验50分一、选择题(每题1分, 共10分)1. 不宜放在电热恒温箱中干燥的基准物质是：------------- ( )(A) Na2C2O4 (B) H2C2O4⋅2H2O (C) K2Cr2O7(D) Na2CO32. 标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种-----------（）（A）H2C2O4·2H2O （B）K2Cr2O7（C）As2O3 （D）Fe3. 将试样溶解并转入容量瓶中定容,正确的操作方法是：------------- ( )(A) 将试样直接倒入容量瓶中定容溶解。
(B) 将试样倒入烧杯中，边溶解边倒入容量瓶。
(C) 将试样倒入烧杯中，待大部分溶解后全部转入容量瓶。
(D) 将试样倒入烧杯中，待全部溶解后再转入容量瓶。
4. 作容量瓶与移液管的相对校准时，以下说法正确的是：---------( )(A) 移液管应干燥，但容量瓶不必干燥。
(B) 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥。
(C) 移液管容量瓶应同时干燥。
(D) 移液管容量瓶均不必干燥。
5. 为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度,取二份此试液,每份25.00ml,分别用各cNaOH=0.2500mol L-1的标液滴定,第一份用甲基橙为指示剂,消耗30.00ml NaOH标液;第二份用酚酞为指示剂,消耗40.00ml NaOH标液。
溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是-----( )(A) c(H3PO4)=c( HCl) (B) c(H3PO4)=2c( HCl)(C) 2c(H3PO4)=c( HCl)6. 用K2Cr2O7 法测Fe时，若SnCl2 量加入不足，则导致测定结果--------( )(A)偏高(B)偏低(C)不变(D)无法判断7. 用 KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是--------( )(A) 催化剂(C) 氧化剂(B) 诱导反应剂(D) 配合剂8. 用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，结果消耗了相同体积的盐酸溶液。
说明两溶液（NaOH和NH3·H2O）中的-----( )(A) c（OH-）相等(B) 两物质的Kb相等(C) NaOH和NH3·H2O的浓度（以mol·L-1为单位）相等(D) 两溶液滴定的pH值突跃范围相等9. 某基准物质A的摩尔质量为130g·mol-1，用它来标定0.02 mol·L-1的B溶液，假定反应为5A+2B=2P，则每份基准物的称取量应为--------( )(A) 0.4-0.6g (B) 0.06-0.07g (C) 0.1-0.2g (D) 0.2-0.4g10. 碘量法测铜时，加入KI的目的是-------( )(A) 氧化剂配合剂掩蔽剂(B) 沉淀剂指示剂催化剂(C) 还原剂沉淀剂配合剂(D) 缓冲剂配合剂预处理剂二、填空题（每空0.5分，共10分）1. 配制0.1mol/L Na2S2O3溶液1升，应称取Na2S2O3·5H2O（M=248.17）（）g，溶解于（）中，其目的是为了（）。
标出它的浓度时用（）作基准物质，加入KI析出等摩尔数的I2以（）为指示剂，用Na2S2O3滴定至（）为终点。
2. 有一磷酸盐碱液，可能含有Na3PO4或Na3PO4、Na2HPO4或Na2HPO4（Na2HPO4+ NaH2PO4），也可能是NaH2PO4，现用HCI标准溶液滴定，以酚酞为指示剂变色时，耗去HCl为V1mL，继以甲基橙为指示剂又耗去HCl为V2mL，试依据V1和V2的关系，判断试样的组成A. 当V1=V2时为（）B. 当V1＜V2时为（）C. 当V1=0，V2＞0时为（）D. 当V1=V2=0时为（）3. 对一般滴定分析的准确度，要求相对误差（）0.1%，常用分析天平可以称准到（）mg。
用减量法称取试样时，一般至少应称取（）g；25mL滴定管的读数一般可以读准至（）mL，故滴定时一般滴定体积须控制在（）mL以上。
所以滴定分析适用于（）分析。
4. 陈化过程是（），它的作用是（）。
5. 配制Na2S2O3溶液时，要用（）水，原因是（）。