分子原子测考试试题

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化学键及分子化合物测试题(附详细答案)

化学键及分子化合物测试题(附详细答案)1. 下列分子中哪一个有离子键：- 氯气 (Cl2)- 氧气 (O2)- 硝酸 (HNO3)- 甲烷 (CH4)答案：硝酸 (HNO3)2. 下列化合物中哪一个是离子化合物：- 二氧化碳 (CO2)- 氯化钠 (NaCl)- 丙烷 (C3H8)- 甲醇 (CH3OH)答案：氯化钠 (NaCl)3. 分子式为C6H12O6的化合物是以下哪一个：- 葡萄糖- 甲烷- 乙炔- 苯答案：葡萄糖4. 哪一种键是由电子共享形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：共价键5. 下列化合物中，键的极性最小的是：- H2O- CO2- HCl- NH3答案：CO26. 下列哪一种键是由金属原子形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：金属键7. 分子式为H2SO4的化合物是以下哪一个：- 硫酸- 硝酸- 氯酸- 醋酸答案：硫酸8. 下列化合物中，含有三个氧原子的是：- 二氧化碳 (CO2)- 氯酸 (HClO3)- 亚硝酸 (HNO2)- 偏磷酸 (H3PO4)答案：亚硝酸 (HNO2)9. 化学键是原子间的相互作用力，下列哪一种化学键是最强的：- 离子键- 隧道键- 金属键- 氢键答案：离子键10. 下列化合物中，键的极性最大的是：- CO2- HCl- H2O- NH3 答案：HCl。

原子物理习题

部分高校原子物理学试题汇编试卷Ａ (聊师）一、选择题1.分别用１MeV的质子和氘核（所带电荷与质子相同，但质量是质子的两倍）射向金箔，它们与金箔原子核可能达到的最小距离之比为：Ａ。

1/4；Ｂ。

1/2; Ｃ.１; Ｄ.２.2.处于激发态的氢原子向低能级跃适时，可能发出的谱总数为:A。

4; B.6； C.10; D.12。

3。

根据玻尔－索末菲理论，n=4时氢原子最扁椭圆轨道半长轴与半短轴之比为：A.1； B。

2; C.3; D.4。

4。

f电子的总角动量量子数j可能取值为：A。

1/2，3/2； B.3/2，5/2; C.5/2，7/2； D。

7/2,9/2.5。

碳原子(C，Z＝6）的基态谱项为A。

3P O; B。

3P2； C.3S1； D.1S O。

6.测定原子核电荷数Z的较精确的方法是利用A。

α粒子散射实验; B。

x射线标识谱的莫塞莱定律；C.史特恩－盖拉赫实验； D。

磁谱仪.7.要使氢原子核发生热核反应，所需温度的数量级至少应为（K）A.107;B.105; C。

1011； D.1015。

8.下面哪个粒子最容易穿过厚层物质？A。

中子； B。

中微子； C。

光子； D。

α粒子9.在（1）α粒子散射实验,(2)弗兰克－赫兹实验，（3）史特恩－盖拉实验,（4)反常塞曼效应中，证实电子存在自旋的有：A。

（1），（2）; B。

（3）,（4)； C。

（2），（4）； D。

（1）,（3）。

10。

论述甲：由于碱金属原子中，价电子与原子实相互作用，使得碱金属原子的能级对角量子数l的简并消除。

论述乙：原子中电子总角动量与原子核磁矩的相互作用，导致原子光谱精细结构。

下面判断正确的是：A.论述甲正确，论述乙错误;B。

论述甲错误,论述乙正确；C。

论述甲，乙都正确，二者无联系；D。

论述甲，乙都正确，二者有联系.二、填充题（每空2分，共20分）1．氢原子赖曼系和普芳德系的第一条谱线波长之比为（）.2．两次电离的锂原子的基态电离能是三次电离的铍离子的基态电离能的( ）倍。

分子原子测试题

分子原子练习测试题一、选择题（2*25=50分）1、下列表示的气体物质中，属于混合物的是（）2、下列物质中，属于纯净物的是( ):A.洁净的空气B.汽水C.液态氧D.水泥砂浆3、下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )A．都是带电荷的粒子 B．都是构成物质的基本粒子C．都是化学变化中的最小粒子 D．都是保持物质化学性质的最小粒子4、王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。

诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了( ) A．分子可以再分 B．分子在不断地运动C．分子很小 D．分子之间有间隔5、10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明（）A．分子质量很小 B．分子在不断运动C．分子间有间隔 D．分子体积很小6、“酒香不怕巷子深”的下列解释中，最合理的是（）A. 分子是不断运动的B. 分子间有空隙C. 可禁止青少年饮酒D. 可防止酒后驾车7、关于分子和原子的叙述，正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分C.分子间有间隙，原子间没有间隙D.分子能运动，原子不能运动8、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 在化学反应中，任何离子都不能再分9、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是10、为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）A. B. C. D.11、二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：下列说法正确的是（）A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C．氧化汞、汞、氧气都是混合物D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成12．关于水和水蒸汽，下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们是不同的两种物质④它们含有相同的分子A．①②③ B．②④ C．②③ D．①④13．下列物质一定含有氧分子的是（）A．二氧化锰 B．空气 C．过氧化氢 D．液氧14．由解放军某研究所研制的小分子团水是航天员专用水。

2020年高二实验班分子晶体和原子晶体测试题(附答案)

2020年高二实验班分子晶体和原子晶体测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( )A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大2、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。

如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是( )A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶33、关于晶体下列各种说法错误的是( )A. 分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低B. 金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高C. 固体NaCl和MgO都是型离子晶体，但NaCl的晶格能小于MgOD. 固体石墨能导电，属于金属晶体4、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力5、如下图1是某原子晶体A空间结构中的一个单元。

A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。

则C物质的化学式为( )A. ABB. AB2C. A5B4D. A2B55题图1 6题图26、氮化硼(BN)晶体有多种结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如上图2所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是( )A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，硬度大B. 六方相氮化硼层间作用力小，质地软C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同D. 两种晶体均为分子晶体①12g金刚石有2N A C-C键；②28g晶体硅有2N A Si-Si键；③60gSiO2晶体有2N A Si-O键; ④40gSiC晶体有2N A Si-C键；⑤12g石墨晶体有1.5N A C-C键；⑥124gP4晶体有6N A P-P键；⑦18g冰中有2N A氢键A. 0句B. 1句C. 2句D. 3句8、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（）A、6个，120°B、6个，109°28′C、5个，109°28′D、5个，120°9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W 与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

7．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）
A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B．镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C．在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数相等。故D错误。
B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；
C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。
故选C
12．硫是一种重要的化学元素，含硫矿物在工业上常用于制造硫酸、肥料、纸张、橡胶制品等
根据如图信息，下列有关说法不正确的是（）
A．硫属于非金属元素
B．硫原子核内有16个质子
C．硫的相对原子质量为32
D．硫位于元素周期表的第六周期
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6，都可判定它为非金属元素，故A正确，不符合题意；
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】B
【解析】

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

初三化学构成物质的微粒(分子、原子、离子)复习试题

初三化学构成物质的微粒（分子、原子、离子）复习试题1、某兴趣小组探究分子的特性时做以下四组实验．[实验一]：已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象______．通过上述实验，得出的结论是______．3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL 浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是______，这一现象说明______，B烧杯的作用是______．[实验二]：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是______，此现象说明了：______；[实验三]丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______“高”“低”“相平”），这一现象说明了______，同时还可以说明______．[实验四]以下是丁同学完成的三个实验，请你根据实验现象和他一起进行总结归纳：①将颗粒状的碘放在湿淀粉纸上，试纸变蓝色；②用玻璃棒蘸取酒精、碘酒分别滴在淀粉试纸上，滴酒精的试纸不变蓝，滴碘酒的试纸变蓝；③把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的试管中加热，将湿淀粉试纸放在试管口，淀粉纸上，淀粉试纸变蓝色；将带火星的木条放在试管口，木条复燃．根据以上现象，可知关于物质化学性质的结论有：______、______．可能得到关于分子的结论：______，______．答案实验一：（2）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红，氨水能使酚酞试液变红；（3）氨水具有挥发性，是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A中溶液变红，B中溶液不变色，氨分子在不断的运动，对比；实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断的运动；实验三：由于分子间有一定的间隔，且不同的分子间隔不同，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低，分子间有间隔，不同分子间的间隔不同；实验四：根据描述可知，碘遇淀粉变蓝，五氧化二碘受热易分解，属于物质的化学性质，由此可以看出同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分为其他物质的分子，故填：碘遇淀粉变蓝，五氧化二碘受热易分解，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分．2、“物质的组成与结构决定的物质”是化学科学中的重要观点．按照这一观点讨论下面的问题．（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有______离子．因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成______．（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下图①中虚线框标出的部分）的结构．据此推测下列②～④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是______．（填序号）①②H-O-H③O═C═O④答案（1）酸溶液中都含有 H+离子；酸溶液与碱溶液发生中和反应一定能生成 H2O；故答案为：H+；H2O；（2）根据图①中虚线框标出的部分为过氧基的结构，分析选项可知只有④中有相同的结构；故选④．3、从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科的特有思维方式．（1）请将下列现象中体现出的分子性质写在下面横线上．①A：______；②B：______；③C：______．（2）从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质．①如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，请将如图“反应”中的内容补充完整．②在该变化的过程中，发生变化的粒子是______，保持不变的粒子是______，生成的新粒子是______．③通过上图可以获取的信息：______；______．（写两条）答案（1）①能说明分子的体积很小．②能说明分子间有间隔，混合后体积变小．③闻到花的香味能说明分子不断的运动．（2）①化学反应的过程就是破坏旧分子形成新分子的过程，旧分子被破坏成原子，原子的个数和种类都不变，故画：2个氧原子和4个氢原子．②在该变化的过程中，发生变化的粒子是氢分子和氧分子，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，生成的新粒子是水分子；③通过上图可以获取的信息：化学反应前后原子的种类和数目不变；分子在化学变化中能够再分．故答案为：（1）①分子的体积很小；②分子间有间隔；③分子不断的运动；（2）①；②氢分子和氧分子；氢原子和氧原子；水分子；③化学反应前后原子的种类和数目不变；分子在化学变化中能够再分．4、某无色溶液中只含K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子，它们的离子数目之比为1：6：3：2，则该溶液所含的溶质可能是（）A．KNO3、Na2SO4B．K2SO4、KNO3、NaNO3C．KNO3、NaNO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2SO4、NaNO3答案溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．四种离子数目比要等于1：6：3：2A、硝酸钾和硫酸钠无论以何种比例混合，钾离子和硝酸根离子个数比为1：1，故错误；B、无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，故错误；C、当三种物质按照分子个数1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，故正确；D、当三种物质按照分子个数1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意，故正确．故选CD．5、用分子观点解释漫画图中小女孩的话，正确的是（）答案有人吸烟，整个房间就会充满烟味，是因为香烟烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使整个房间就会充满烟味，使女孩被动吸烟．A、由于分子是在不断的运动的，这是造成女孩被动吸烟的主要原因，故选项正确．B、由分子的性质可知，使女孩被动吸烟的主要原因与物质是否可分无关，故选项错误．C、由分子的性质可知，使女孩被动吸烟的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误．D、由分子的性质可知，使女孩被动吸烟的主要原因与分子之间有空隙无关，故选项错误．故选：A．6、下列物质的变化事实与用相关分子、原子、离子知识的解释不相符合的是（）选项现象解释①浓盐酸敞口放置，溶液中溶质的质量分数变小是由于分子不停的运动②氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液都呈碱性溶液中都存在大量的OH-③100mL酒精和100mL水混合后，体积之和小于200mL 分子是有一定质量的④水通电电解生成氢气和氧气分子是可以再分的A．①B．②C．③D．④答案A、浓盐酸敞口放置，溶液中溶质的质量分数变小，是因为氯化氢分子不断运动，造成溶液中溶质减少，故选项解释正确；B、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液都呈碱性，是因为碱溶液中都含有相同的氢氧根离子；故选项解释正确；C、100mL酒精和100mL水混合后，体积之和小于200mL，是由于分子间有一定的间隔，和分子质量无关，故选项解释错误；D、水通电后生成氢气和氧气，在化学变化中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，说明在化学变化中分子可以再分；故选项解释正确．故选C．7、对下列相关的说法解释错误的是（）A．闻到花香--分子在不停的运动B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和-分子之间有间隔C．盐酸、硫酸溶液均显酸性--溶液中都有酸根离子D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同--分子构成不同答案A、花香分子在不断的运动，故能够闻到花香，故A解释正确；B、不同的物质分子间的间隔不同，酒精与水混合后，由于酒精分子和水分子的间隔不同，酒精分子会运动到水分子的间隔之间，导致体积减小，故B解释正确；C、盐酸、硫酸溶液均显酸性，是由于这两种物质在水中解离出来的阳离子全部是氢离子，不是酸根离子的缘故，故C解释错误；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故物质的化学性质不同，故D解释正确；故选：C．8、用粒子的观点解释下列问题（1）CO和CO2性质不同______（2）稀盐酸，稀硫酸，都可能使紫色石蕊溶液变红色______（3）通电分解水生成氢气和氧气______．答案（1）一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以分子不同性质也不同；（2）稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都可能使紫色石蕊溶液变红色；（3）水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子．大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气．故答案为：（1）一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以分子不同性质也不同；（2）稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子；（3）水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子．大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气．9、如图所示，两个集气瓶分别装入红棕色的二氧化氮和无色空气，中间用玻璃片隔开．将玻璃片抽出，让两个集气瓶口紧密对准，一段时间后，发现上下两个集气瓶内气体的颜色基本相同．该实验说明（）A．分子间有间隔B．分子很小C．分子不断运动D．二氧化氮的密度比空气大答案因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致．此实验主要说明分子的不断运动．故选C。

八年级化学原子与分子练习题及答案

八年级化学原子与分子练习题及答案1.选择题(1)原子核由什么组成？A.质子和中子B.质子和电子C.电子和中子D.电子和质子答案：A.质子和中子(2)以下哪种粒子在原子核内？A.质子B.中子C.电子D.质子和中子答案：D.质子和中子(3)元素周期表是按照什么来排列元素的？A.质量数B.原子序数C.中子数D.质子数答案：B.原子序数(4)化学符号"H"代表的是什么元素？A.氧气B.氢气C.氮气D.氯气答案：B.氢气(5)氯气的化学符号是什么？A.CB.NC.ClD.Fe答案：C.Cl(6)氧气的化学符号是什么？A.OB.NC.SD.Fe答案：A.O2.简答题(1)简述原子结构的组成和特点。

答：原子结构由原子核和电子云组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷为中性。

电子云则是围绕原子核旋转的带负电荷的粒子。

原子的特点是质子数等于电子数。

(2)原子序数和质量数分别代表什么？它们有什么区别？答：原子序数代表元素在元素周期表中的位置，也表示原子核中质子的数量。

质量数表示原子核中质子和中子的总数。

它们不同之处在于原子序数是唯一确定元素的特征，而质量数可以因为同一元素的同位素不同而有所变化。

3.计算题(1)氢气(H)的质量数为1，原子核中含有1个质子和1个中子。

求氢气原子的质子数和电子数。

答：氢气原子的质子数为1，电子数也为1。

(2)含有7个质子和8个中子的原子X的质量数为多少？答：原子X的质量数为7+8=15。

4.综合题(1)元素A的质子数为17，质量数为35。

请判断以下说法的正确与否，并给出理由。

说法一：元素A的电子数为17。

说法二：元素A是氯气。

答：说法一错误，元素A的电子数等于质子数，为17。

说法二正确，根据质量数为35，可以确定元素A是氯气。

(2)下面是一个化学方程式，请根据方程式回答问题。

C + O2 → CO2问：在该反应中，碳原子的数量是否发生改变？氧原子的数量是否发生改变？答：碳原子的数量没有发生改变，仍然是1个。

分子原子测试题(含答案)

分子和原子练习题1．保持氢气化学性质的粒子是（）A．H B．H20 C．H2 D．2H2．在加压条件下，25m3 的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3 的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动3．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）A．湿衣晾干，闻到茶香——分子不停地运动B．水结成冰——分子发生变化C．干冰升华，轮胎充气——分子间间隔变化D．化学变化——分子破裂、原子组合4．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大加强，下列说法错误的是（）A．“普通水”含有氮分子B．“普通水”含有氧分子C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性5．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变6．下列物质中，含有氧分子的是（）A．水B．空气C．氯酸钾D．二氧化碳7．下列关于过氧化氢（H2O2）的组成说法正确的是（）A．由氢气和氧气组成B．有两个氢原子和两个氧原子构成C．由氢元素和氧元素组成D．有一个氢分子和一个氧分子构成8．1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽唯尔，开创了飞秒（10-15秒）化学的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A．化学反应中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中原子的形成D．原子核内部的结构9．下列关于分子和原子的说法中。

正确的是（）A．分子的质量一定比原子的质量大B．分子可以直接构成物质,而原子要先构成分子后才能构成物质C．分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质D．分子在化学变化中可分解产生原子,这些原子又重新组成别的分子10．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），依据此图得出的下列结论错误的是（）A．氧化汞受热能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子在化学变化中可以再分D．所有物质都是由分子构成的11．水变成水蒸气，主要改变的是（）A．水分子本身体积变大B．水分子质量变大C．水分子间隔减小D．水分子间隔变大12．根据你的生活和学习经验，以下不能说明分子间有空隙的是（）A．打气筒能将气体压缩B．海绵能吸水C．物体有热胀冷缩的现象D．酒精和水混合后,总体积变小13．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A．用二氧化碳气体制干冰B．用液态空气制氧气C．水沸腾得到水蒸汽D．用水通电分解制氧气14．小林同学用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。

原子分子练习-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载

原子分子练习-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－原子分子练习一：选择题1：水由液态变为气态是由于()A.分子的大小改变B.分子的质量改变C.分子之间的间隔发生变化D.分子不断运动2：下面关于分子的叙述中不正确的是()。

A.分子是构成物质的一种粒子B.物质都是由分子组成的C.分子在不停地运动,分子间有距离D.分子相同时，一定是相同的物质；分子不同时，则是不同的物质3：氧气变成液态氧主要是因为()A．分子本身大小发生了变化 B.分子运动发生了变化 C.分子间隔发生了变化4：由分子构成的物质发生化学变化时（）A．分子不发生变化 B. 分子发生变化,生成别的物质的分子。

C.只是分子间隔发生变化D.只是分子的质量发生变化5：下列说法不正确的是()A：当发生物理变化时,由分子构成的物质的分子本身没有改变B：当物质发生化学变化时,由分子构成的物质的分子本身发生了变化,变成了别的分子C ：水变成水蒸气是化学变化D. 水变成水蒸气是物理变化,因为水分子本身没有变化6：下列物质中含有氧分子的是()A. 高锰酸钾B.二氧化硫C.水蒸气D.液态氧7：原子和分子的根本区别在于（）A体积大小不同B质量不同C分子能独立存在，原子不能D在化学反应中分子可分，原子不可分8：下列说法正确的是（）A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质C．分子在化学变化中可以再分D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的9：氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是（）A．水是由氢氧两种元素组成，属于化合物B．该变化的最小粒子是氢原子和氧原子C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质D．分子在不停地运动，且分子间有间隔10：下列说法正确的是（）A：水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化B：一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大C．气球易被压缩是因为分子间有间隔D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同11：1995年3月20周早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5 000多人中毒。

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九年级化学水、分子、原子阶段测试题
班级_______ 姓名_______
（可能用到的相对原子质量Mg—24 O—16 H—1 Ca—40 O—16）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

)
1.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是（）
A. 离子既可以带电荷,也可以为电中性B、原子是不可再分割的粒子C. 氯原子的质子数大于氯离子的质子数D、分子是由原子构成的
2下列物质中，含有氧分子的是：（）
A．水B．高锰酸钾C．双氧水D．液氧
3.关于液氧与氧气的下列说法,正确的是（）
A、两者属于不同的物质 B.两者的构成微粒不同
C、两者的化学性质不同
D、构成两者的微粒间的距离不同
4.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下来说法正确的是（）
A重水的相对分子质量为20 B重氢原子核外有2个电子
C 重氢分子的相对分子质量为2 D重氢离子核内有2个质子
5．下列关于原子的叙述正确的是（）
A．任何原子都是由质子、中子、电子构成
B原子是化学变化中的最小粒子
C．保持物质化学性质的最小粒子
D．原子中的质子数和中子数一定相等
6 19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念。

他认为①一切物质都是由分子构成的；②分子是由原子构成的；③原子是最小的微粒；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于组成它的原子质量之和⑥分子是不断运动的。

从你所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是（）
A①③．B．①②⑤C．④⑤⑥D．③⑤7．能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（）
A．水受热变成水蒸气
B．氧化汞受热分解生成氧气和汞
C．一定条件下二氧化碳制成干冰
D．固体碘受热后变为碘蒸气
8．下列现象不能说明分子在运动的是（）
A．湿衣服晾干
B．糖块在水中自动溶解
C．校园内到处可嗅到桂花香
D．今年春季华北地区出现的扬沙和沙尘暴天气
9、保持氧气化学性质的微粒是（）
A．氧原子 B.氧离子C氧分子D氧原子中的电子
10. 据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测
定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。

碳14原子结构示意图（右侧），
其相对原子质量为13.下列关于碳14的说法中，不正确的是（）。

A.质子数为6
B.核外有两个电子层，第一层有4个电子
C.核外电子数为6
D.核电荷数等于核外电子数
11、下图是表示分子粒子的示意图，其中表示混合物的是（）
12、分子与原子的本质区别是______
A分子大，原子小
B分子在不停地运动，原子不可分
C化学反应中分子可分，原子不可分
D分子可构成物质，原子不能构成物质
A ②③化学性质相同B他们表示两种元素
C ①表示的元素是非金属元素
D ①表示的是原子，③表示的是离子
15.今年１月，广西柳州龙江河发生镉污染。

但镉是人类的朋友，如制造“镍－镉”充电电池。

镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112。

下列有关说法正确的是( )
)A．镉元素为非金属元素 B．镉原子的相对原子质量为112g
C．镉原核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48
二填空题
16．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：
a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可以通过_________ 操作达到
如果按右上角图所示的装置进行操作，则其中的错误之
处有：①________________
②__________________
③__________________
在此过程中玻璃棒的作用_______，若滤液仍然浑浊，出现浑
浊的可能原因是____________
（2）日常生活中可以通过_________ 的方法降低水的硬度．
(3)写出日常生活中区别硬水和软水的一种方法(写出操作、现象和结论)_____________________________________________________
（4）下列各种水中属于纯净物的是____________（填序号）．
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水
（5）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_________
（6）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%．爱护水资源是每个公民的责任和义务．你生活中节约用水的方法有_________
_________（写两种）
17某同学通过电解水实验来探究水的组成，请
根据右图回答问题：
(1)写出该反应的文字表达式___________________
(2)右侧气体用_______________检验，现象为________
此气体为___,左侧气体为________
(3)通过此实验得出的结论为___________________
18 根据下图回答问题：
（1）以上微粒结构示意图中属于原子的是______________
（2）属于阳离子的是______________它们带______电荷(填正或负)
（3）属于阴离子的是______________
（4）属于同种元素的是______________
（5）具有相似化学性质的是______________
三计算题
19.计算下列物质的相对分子质量：Mg（OH）2CaCO3。