化学反应进行的方向导学案
化学反应的方向
专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向导学案【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本42-45页，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1．（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2.通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。
3.通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。
【重点难点】焓减和熵增与化学反应方向的关系课前预习案自发过程：一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。
2：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。
二、反应熵变与反应方向1、熵：，表示符号：。
熵值越大，越大。
2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：4、熵变：，符号：5、熵增加．．．的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如：、。
6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？，试举例：。
熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：△H－T△S＜0△H－T△S = 0△H－T△S ＞02、一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是的反应。
3、判据△H－T△S 指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，它并不能说明，因为反应能否进行还涉及。
【预习自测】1.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2.下列反应是自发进行的吸热反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)3.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D固体的溶解过程与焓变有关4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g)ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
第三节 化学反应的方向
课 堂 思 学 区
1.自发过程
(1)概念:在温度和压强一定的条件下,不借助
外部力量
就能自动进行的过
程。
(2)特点:具有
方向性
,即过程的某个方向在一定条件下是自发的,而其逆方向
在该条件下肯定不能自发。
(3)实例:水由 高处 流向 低处 的过程、热由
低
温物体的过程都属于自发过程。
高
温物体传向
2.熵
(1)概念:描述体系
370.4 K
是
。
-1
(3)已知在 298 K 时,由石墨生成金刚石的反应的 ΔH=+1.895 kJ·mol ,ΔH-TΔS=+2.866
-1
-1
-1
-1
-1
kJ·mol ,又已知石墨的熵 S 石=+5.694 J·mol ·K ,则金刚石的熵 S 金= +2.436 J·mol ·K ,
这两种碳的同素异形体中更有序的是 金刚石 。
能性,并不能说明反应在该条件下一定能发生,还涉及化学反应速率的问题。
C )。
对于化学反应方向的确定,下列说法不正确
．．．的是(
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与熵变有关
反应焓变、熵变与反应方向
下列现象是我们很熟悉的:①自然界中水总是从高处往低处
流;②电流总是从电位高的地方流向电位低的地方;③室温下冰块
自动融化;④墨水溶入水中,不断扩散;⑤食盐溶解于水;⑥火柴棒
散落等。我们非常清楚这些生活中的现象将向何方发展,因为它们
选修四第二章第四节化学反应进行的方向 导学案
选修四第二章第四节化学反应进行的方向课前预习学案一、预习目标：1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象二、预习内容：34页1、科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。
2、很多自发过程的共同特点是，体系趋向于__________________，如________________、_________________。
在化学反应中，_____________常常是容易发生的。
科学家由此提出用_____________来判断反应进行的方向，这就是_____________。
思考一、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。
你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
三、预习内容：35页1、与有序体系相比，无序体系更加_________。
科学家用熵（符号：_______）来度量这种_________________。
注意：1）、混乱度的增加意味着体系变得更加无序。
2）、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，有序变为无序——为___ 的过程。
（填“熵增”或“熵减”）⊿S 0 。
3）、熵值的大小判断：气态液态固态2、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。
在用来判断过程的方向时，就称为判据。
不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。
思考二：发生离子反应的条件之一是生成气体。
试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。
探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。
只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。
化学反应的方向教案
化学反应的方向教案【篇一：化学反应方向教学设计2011-5-25】“化学反应进行的方向”教学设计【篇二：在化学反应方向的教学中】在化学反应方向的教学中，要注意两点，一是抓大放小，即抓核心问题、核心思想方法，而不在具体概念上纠缠；二是要灵活运用例证策略，在提供证据的同时设置合理的问题，引导学生进行分析和逻辑推理。
师们在化学反应原理模块教学中主要存在三方面的困难（或问题），一是学科知识的储备上存在欠缺，例如，老师们对如何用化学动力学和化学热力学的思路分析速率和平衡问题还不是很清楚；二是在焓、熵、化学反应方向等新增内容的教学中存在困难；三是深广度的把握，主要是处理不好高中化学反应原理模块中出现了化学平衡常数、沉淀溶解平衡常数等，利用这些数据对某些问题进行定量讨论，具有很强的解释力，但这对学生的数学基础要求很高，学生是否具备相应的数学基础呢？内容与大学内容的关系，有时会超纲越界。
希望老师们能多学习一些化学史的内容，特别是对于概念发展的历史，像原子结构、原子轨道的发展历史，共价键的发展历史。
7月29日在线研讨回顾（一）选修模块教学实施研讨有关选修模块的教学深广度问题：靳均粉(学员) ：选修模块中加入了许多大学的内容，高中的学生学起来有困难吗？具体应该怎么给学生落实呢？邱德志(学员)：选修的深度比必修深得多,那么如何做好衔接?选修模块的教学设计与必修有何不同?课程团队：选修模块由于新增了一些内容，这些内容本身让老师感到陌生，自然也会教学产生一定的担心。
但是对于学生来说，他们总是在学新的内容，不错在新增与否的问题，从实验区已经实施的情况来看，学生的学习并不像老师事先所担心的那么困难，即便是结构模块。
对于这些新增内容，我们一定要关注它们的选修与大学的层次划分，新增内容绝对不是大学内容的简单下放，对学生也决不能像对大学生那样去要求他们，那样一定会拔苗助长，适得其反。
老师讲到的不一定就是学生学到的，学生有一个只是内化和转化的过程，所以我们说课堂上要把时间空间更多的让给学生，进行多样化的教学，该讲解的时候讲解，该活动的时候活动。
271导学案.高中化学.4.选修.配R版
第二节
预习案 ……………………………………… 0 3 3 探究案 ……………………………………… 0 3 3 训练案 ……………………………………… 0 3 4 预习案 ……………………………………… 0 3 5 探究案 ……………………………………… 0 3 5 训练案 ……………………………………… 0 3 6 预习案 ……………………………………… 0 3 7 探究案 ……………………………………… 0 3 7 训练案 ……………………………………… 0 3 8
第 1 课时
水的电离和溶液的酸碱性 ………… 0 3 3
水的电离和溶液的酸碱性
第四章 电化学基础
第一节 原电池 ……………………………… 0 4 9
第 2 课时 p H 的计算与应用
预习案 ……………………………………… 0 4 9 探究案 ……………………………………… 0 4 9 训练案 ……………………………………… 0 5 0
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率 ……………………… 0 1 1
预习案 ……………………………………… 0 1 1 探究案 ……………………………………… 0 1 1 训练案 ……………………………………… 0 1 2
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 …………………… 0 2 9
化学反应热的计算 ………………… 0 0 7
第四节
预习案 ……………………………………… 0 2 5 探究案 ……………………………………… 0 2 5 第二章复习学案 ………………………………… 0 2 7 训练案 ……………………………………… 0 2 6
化学反应进行的方向 ……………… 0 2 5
化学平衡状态导学案
主备人：___________第2课时化学平衡状态1. 了解化学反应的可逆性,认识化学变化有一定限度。
2. 了解化学平衡建立的过程。
3. 能多角度、动态地分析化学变化,理解化学平衡的特征。
预习生疑1.可逆反应与不可逆反应(1) 可逆过程的表述:表述这类过程时,约定采用“①”来代替反应式中的“”,把从左向右的过程叫作②;由右向左的过程叫作③。
(2) 可逆反应:在④条件下,既能向⑤方向进行,又能向⑥方向进行的反应叫作可逆反应。
2.化学平衡状态(1) 概念:在一定条件下的⑦反应中,当正、逆两个方向的反应速率⑧时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持⑨,这时反应达到了“限度”,这个状态称为“化学平衡状态”。
(2) 特征A. 逆:化学平衡状态的研究对象是⑩反应。
B. 动:达到平衡状态时,化学反应并没有停止,仍在,因此是一种平衡状态。
C. 等:v正v逆0。
D. 定:反应物和生成物各组分的质量(或浓度)保持。
E. 变:改变,原有的化学平衡状态可能会发生改变。
展示析疑高炉炼铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。
100多年前,人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。
为使反应进行的完全,当时曾耗巨资改建高炉,以延长 CO和Fe2O3的接触时间,结果尾气中CO的含量并未减少。
原因就是该反应存在一定的限度,一定条件下为可逆反应。
掌握可逆反应与化学平衡的建立已知:在一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2充入体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3。
回答下列问题:1. 氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反应吗?提示:不能;可逆反应的前提是在相同的条件下,这两个反应的条件不同,所以不互为可逆反应。
2. 反应开始时c(N2)、c(H2)、c(NH3)分别为多少?化学反应速率v正和v逆处于何种状态?提示:c(N2)=1 mol·L-1,c(H2)=3 mol·L-1,c(NH3)=0,v正最大,v逆为0。
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题2第二单元 化学反应方向和限度 导学案(无答案)
高三年级 化学 导学案 授课日期 批阅日期一、知识梳理：二、重难点学习：考点一 化学反应进行的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵变：化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行。
②ΔH －T ΔS ＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行。
深度思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 ( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) 题组一 焓变与自发反应1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反应2．下列过程属于熵增加的是 ( )A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g)D ．固态碘升华3．下列反应中，熵显著增加的反应是 ( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)课题化学反应的方向和限度 课型 实践课 教学目标 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
《化学反应的方向》 导学案
《化学反应的方向》导学案一、学习目标1、理解自发过程和自发反应的概念。
2、了解焓变、熵变与反应方向的关系。
3、能综合运用焓变和熵变判断化学反应的方向。
二、知识回顾1、什么是吸热反应和放热反应？吸热反应：吸收热量的化学反应。
放热反应：放出热量的化学反应。
2、如何用焓变（ΔH）来判断反应的热效应？若ΔH ＜ 0，为放热反应；若ΔH ＞ 0，为吸热反应。
三、新课导入在日常生活中，有些过程自然而然地发生，比如水总是自发地从高处流向低处；而有些过程却需要外界的干预才能进行，比如将水从低处抽到高处。
在化学世界里，也存在类似的现象，有些化学反应能够自发进行，而有些则不能。
那么，如何判断一个化学反应是否能够自发进行呢？这就是我们本节课要探讨的主题——化学反应的方向。
四、自发过程和自发反应1、自发过程在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程称为自发过程。
例如：（1）热由高温物体传向低温物体。
（2）气体从高压区向低压区扩散。
2、自发反应在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应称为自发反应。
例如：（1）铁在潮湿的空气中生锈。
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
五、焓变与反应方向1、多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：酸碱中和反应、燃烧反应等都是放热反应，且能自发进行。
2、但也有一些吸热反应在一定条件下也能自发进行。
例如：氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，但在常温下能自发进行。
所以，仅用焓变（ΔH）来判断反应的自发性是不全面的。
六、熵变与反应方向1、熵（S）用来描述体系混乱度的物理量。
熵值越大，体系的混乱度越大。
2、熵变（ΔS）化学反应前后体系熵的变化。
3、对于同一物质，其熵值的大小关系为：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。
例如：冰融化成水，熵值增大；水蒸发为水蒸气，熵值增大。
4、产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，熵值通常增大。
例如：2H₂O₂(l) ＝ 2H₂O(l) ＋ O₂(g) ，反应后气体物质的量增大，熵值增大。
化学反应的限度导学案1
榆林市苏州中学年级：高二学科：化学编写人：田启仁审核人：审批人：授课教师：班级：小组：姓名：日期2014.2.21 课时编号4课题: 化学反应的限度导学案第一课时【学习目标】1、通过课堂上的交流研讨活动，对表格数据的计算，了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。
2、通过小组合作对具体可逆反应的分析，能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断【学习重点】化学平衡常数的含义【学习难点】化学平衡常数的含义一、【知识回顾】可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。
如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应（1）同一条件下，同时进行（2）反应物不能完全转化为生成物。
⑶使用“”2. 化学平衡状态：1.定义：在___________下，______________反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度____________的状态，简称化学平衡。
2.特点：可以归结为五个字：逆、动、定、变、等。
（1）“逆”是指：研究的对象是可逆反应。
（2）“动”是指：________________________。
（3）“定”是指：各组成成分含量_______________。
（4）“等”是指：________________________。
（5）“变”是指：外界条件改变，平衡会____________________。
3.化学平衡的标志是（1）____________________；（2）____________________。
思考：如何判断一个反应是否达到了化学平衡状态？二、【课前预习】化学平衡常数1.表示方法对于化学反应a A+b B⇌c C+d D K=__________________________________。
在一定温度下，K为常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
注意：（1）纯固体或纯溶剂参加的反应，它们的浓度不列入平衡常数表达式。
化学反应进行的方向第1课时
《选修四第二章第四节 化学反应进行的方向》导学案（第1课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、理解焓变和熵变对化学反应的共同影响。
2、学会应用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向。
【难点重点】1、焓变、反应热的概念；2、从化学键角度认识化学反应能量变化的原因【新课导学】研究化学反应进行的快慢——化学反应速率问题 研究化学反应进行的程度——化学平衡问题研究化学反应能否发生的问题——化学反应进行的方向 1、生活中的自发过程①自然界中水总是从高处往低处流； ②墨水扩散，食盐溶解于水③生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
④ 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行；高山流水 冰雪融化 花开花谢 (1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。
(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。
如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。
(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。
(4)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。
如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。
实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
(5)反应的自发性也受外界条件的影响。
如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K 时，这一反应就是自发的反应。
自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
自发反应：在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。
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2013级化学选修4学案制作者：孙锡莹制作时间：2014-10-13
第四节化学反应进行的方向
【学习目标】
1．了解反应的自发性与反应过程中能量变化及熵值变化的关系；
2．能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。
【学习重点】焓变和熵变说明反应进行的方向。
【学习难点】能够用熵增原理判断化学反应进行的方向。
一．自发过程
自发过程：在一定条件下，不需要__________作用就能__________进行的过程。
自发过程的特点
（1）体系趋向于从状态转变为状态（体系对外部或者能量
（2）在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向
[注意]（1）自发过程并不是在任何情况下都能自发进行，它也需要“一定条件”。
(2) 非自发过程必须借助外力才能进行。
二．反应方向的焓判据。
（1）用来判断反应进行的方向。
（2）放热反应过程中体系能量，具有自发进行的。
[讨论] 19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。
你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。
三．反应方向的熵判据
（1）熵：用来量度体系的一个物理量，符号为，单位为____
（2）熵值大小判据
①物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值
②同一条件下，不同物质的熵值
③物质的存在状态，同一物质：S(g) S(l) S(s)
(3) 熵增原理
与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵，即熵变（符号）零(填大于、小于或等于)。
（4）熵判据：用来判断反应进行的方向
（5）熵变的判断①气体体积增大的反应，熵②气体体积减小的反应，熵
四、反应方向的复合判据
体系自由能（吉布斯自由能）变化（△G 、单位：KJ/mol ）：△G =___________________
△G = △H - T △S __________ 0 反应能自发进行；
△G = △H - T △S __________ 0 反应达到平衡状态；
△G = △H - T △S ____________ 0 反应不能自发进行。
[讨论] 如果反应的 △H < 0，△S 〉0，则该反应一定_______自发进行。
如果反应的 △H 〉0，△S < 0， 则该反应一定_______自发进行
如果反应的 △H < 0，△S <0或△H 〉 0，△S 〉0，则该反应能否自发进行于反应
的温度有关。
【随堂检测】
1.下列过程是非自发的是∶（ ）
A.水由高处向低处流；
B.天然气的燃烧；
C.铁在潮湿空气中生锈；
D.室温下水结成冰。
2.碳酸铵〔（NH 4）2CO 3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）
A 、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大；
B 、其分解是因为外界给予了能量；
C 、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D 、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
3.下列说法正确的是∶（ ）
A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；
B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C 、自发反应在恰当条件下才能实现；
D 、自发反应在任何条件下都能实现。
4.自发进行的反应一定是∶（ ）
A 、吸热反应；
B 、放热反应；
C 、熵增加反应；
D 、熵增加或者放热反应。
5.下列对熵的理解不正确的是
A. 同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B. 体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D. 25℃、Pa 1001.15⨯时，()()()g O g NO 4g O N 22252+=是熵增的反应
6.下列说法不正确的是 ( )
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
7．下列说法正确的是：（ ）
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。