化学试题
化学试题及答案28题
化学试题及答案28题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫答案：C2. 原子序数为8的元素是：A. 氧B. 氮C. 氟D. 氖答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe答案：C4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化铁D. 氢气和氧气反应生成氧气答案：A5. 摩尔质量单位是：A. g/molB. kgC. molD. g答案：A6. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH答案：C7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A8. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C9. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂被氧化，还原剂被氧化D. 氧化剂被还原，还原剂被还原答案：A二、填空题（每题2分，共8分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 化学式为H2SO4的化合物的名称是______。
答案：硫酸3. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子4. 化学反应的速率与反应物的______有关。
答案：浓度三、简答题（每题4分，共4分）1. 请简述什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态，此时各组分的浓度不变，反应达到动态平衡。
考试化学试题及答案
考试化学试题及答案# 考试化学试题及答案## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱土金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 根据元素周期律，元素的原子半径从左到右逐渐：A. 增大B. 减小3. 以下哪个化学方程式表示的是燃烧反应？A. \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)B. \( CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \)C. \( 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \)D. \( CO_2 + C \rightarrow 2CO \)4. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克5. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. Fe2O3## 二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学方程式 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)，如果反应物中有 \( 4 \) 摩尔的氢气，那么生成水的摩尔数是 _______。
2. 原子序数为 \( 17 \) 的元素是 _______。
3. 根据化学键的类型，金属和非金属之间形成的化学键通常是_______。
4. 一个分子中的化学键数等于 _______。
5. 根据酸碱理论，酸是能够释放 _______ 的化合物。
## 三、简答题（每题15分，共30分）1. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际的化学平衡方程式。
2. 描述氧化还原反应的基本特征，并给出一个具体的例子。
## 四、计算题（共30分）1. 已知 \( 1 \) 摩尔的 \( CO_2 \) 气体的体积是 \( 22.4 \) 升，在标准状况下，计算 \( 0.5 \) 摩尔 \( CO_2 \) 气体的体积。
（10分）2. 给定一个化学反应：\( 2AgNO_3 + Na_2S \rightarrow Ag_2S\downarrow + 2NaNO_3 \)，如果 \( 0.05 \) 摩尔的 \( Na_2S \)参与反应，计算生成 \( Ag_2S \) 的摩尔数。
化学考试试题
化学试题一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、下列哪种化学危险品的装载瓶体颜色为灰色( )。
A、氯气B、氮气C、液化石油气D、二氧化碳正确答案：C2、沙林属于( )毒剂。
A、糜烂性B、失能性C、神经性D、全身中毒性正确答案：C3、爆炸品按爆炸性的大小，可分为( )项。
A、6B、4C、5D、3正确答案：C4、一级易燃固体的特点有燃点低、( )燃烧迅速和猛烈，并发出有毒气体。
A、燃烧不稳定B、难燃烧C、易燃烧D、燃烧产生巨响正确答案：C5、放射性原子核数目因为衰变而减少到原来的一半所需要的时间称为( )。
A、半退期B、半周期C、半衰期D、半能期正确答案：C6、低闪点液体的闪点为( )℃。
A、23℃≤闪点≤61℃B、＜-18℃C、-18℃≤闪点＜23℃D、＜10℃正确答案：B7、防毒技术中为提高对难吸附毒剂的吸着能力，必须在活性炭上添加催化剂。
活性炭上添加铜、银、铬等金属的氧化物，就叫( )。
A、氧化剂B、催化剂C、生物剂D、其它正确答案：B8、保险粉在水溶液中不稳定，水解可产生( )。
A、氢气B、二氧化碳C、一氧化碳D、氧气正确答案：A9、氧化剂、有机过氧化物与( )接触会引起着火爆炸。
A、氮气B、易燃物品C、高锰酸钾D、空气正确答案：B10、下列不属于军事毒剂按杀伤作用的持久性分类是( )。
A、半持久性毒剂B、暂时性毒剂C、持久性毒剂D、无反应正确答案：D11、下列哪种射线的电离能力最强( )。
A、β射线B、x射线C、α射线D、γ射线正确答案：C12、洗消方法是指对受染对象进行消毒，消除放射性的方法，有物理，化学，生物，自然消毒等，其中属于化学洗消的为( )。
A、冲刷，拍打B、通过微生物作用将大分子分解成小分子化合物C、溶解，加热D、利用有毒化学平和有害微生物发生化学反应正确答案：D13、氢氟酸是( )气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。
A、氟化氢B、硫酸氢钠C、氢氧化钠D、碳酸氢钠正确答案：A14、盐酸灭火时注意事项正确的是( )。
化学试题及答案
化学试题及答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）。
A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是（）。
A. 两个氢原子与一个氧原子反应，生成两个水分子B. 两个氢分子与一个氧分子反应，生成两个水分子C. 两个氢分子与两个氧原子反应，生成一个水分子D. 四个氢原子与一个氧分子反应，生成四个水分子答案：B3. 硫酸铜溶液呈（）性。
A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定答案：A4. 以下哪种物质不是由分子构成的？（）。
A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO2）答案：C5. 化学中的“摩尔”是表示（）的单位。
A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C二、填空题6. 请写出钠与水反应的化学方程式： __________ 。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑7. 硫酸的化学式是： __________ 。
答案：H2SO48. 请根据元素周期表，写出氧元素的原子序数： __________ 。
答案：89. 在化学反应中，当反应物的浓度增加时，反应速率通常会__________ 。
答案：加快10. 请写出氯化钠溶解于水的离子方程式： __________ 。
答案：NaCl → Na+ + Cl-三、简答题11. 请简述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的特征在于反应过程中发生了电子的转移。
这种转移导致反应物中的原子或离子失去或获得电子，从而发生了氧化或还原。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原是指物质获得电子的过程。
这类反应通常伴随着能量的释放，如热量或电能。
12. 什么是酸碱指示剂？请举例说明。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的化学物质。
它们在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，因此可以用来定性地判断溶液的pH值。
化学专业试题题库及答案
化学专业试题题库及答案一、选择题1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质答案：B2. 下列哪个反应不是氧化还原反应？A. 铁和氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气和氯气反应生成氯化氢C. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 锌和稀硫酸反应生成锌硫酸和氢气答案：C二、填空题1. 化学键中，_________键是原子之间通过共用电子对形成的。
答案：共价键2. 反应速率的快慢可以用_________来衡量。
答案：反应速率常数三、简答题1. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 什么是摩尔质量？摩尔质量与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
摩尔质量与相对原子质量的区别在于，摩尔质量有单位，而相对原子质量是无量纲的数值，摩尔质量是相对原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，求该化合物的摩尔质量。
答案：该化合物的摩尔质量为180克/摩尔。
2. 假设有1摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
答案：根据化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔的氢气与0.5摩尔的氧气反应生成1摩尔的水。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
答案：首先，准备一个已知浓度的标准溶液，例如0.1M的氢氧化钠溶液。
然后，取少量未知溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
接着，用标准溶液滴定，直到溶液颜色发生变化，记录滴定所用的标准溶液体积。
最后，根据滴定体积和标准溶液的浓度计算未知溶液的pH值。
六、论述题1. 论述化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学试题12道及答案
化学试题12道及答案
1. 请写出碳原子的电子排布式。
答案：1s²2s²2p²。
2. 什么是氧化还原反应？
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转
移的过程。
3. 请列举三种常见的酸。
答案：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO₃）。
4. 什么是摩尔质量？
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。
5. 请写出水的化学式。
答案：H₂O。
6. 什么是同位素？
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
7. 请写出氢氧化钠的化学式。
答案：NaOH。
8. 什么是离子键？
答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
9. 请列举三种常见的碱。
答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。
10. 什么是共价键？
答案：共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
11. 请写出二氧化碳的化学式。
答案：CO₂。
12. 什么是溶液的饱和度？
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
化学试题和答案
化学试题和答案【化学试题和答案】一、选择题1. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A. 乙醇B. 水C. 葡萄糖D. 苯2. 在常温下，纯净水的电离产生：A. 氢离子和氧离子B. 氢离子和氢氧根离子C. 氢氧根离子和氧离子D. 氢氧根离子和氢离子3. 以下哪个元素的原子半径最小：A. 碳B. 氧C. 氮D. 氢4. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧化镁B. 硫化铜C. 二氧化碳D. 沙子5. 以下哪个化学反应不会产生氧气：A. 2H2O2 → 2H2O + O2B. 2NaClO3 → 2NaCl + 3O2C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 羧酸的通式为______。
2. 氨的化学式为______。
3. CO2的分子式中，C的化合价为______。
4. 铜的化学符号为______。
5. NH4+离子的名称为______。
三、解答题1. 简述离子键的形成和特点。
答案：离子键是由离子之间的电荷相互作用形成的键。
离子键形成时，金属元素（通常是金属原子）会失去电子成为阳离子，非金属元素（通常是非金属原子）会获得这些电子成为阴离子。
离子键的特点是离子之间的电荷相互吸引作用力非常强，因此离子晶体具有高熔点、高热稳定性和良好的导电性。
2. 用化学方程式表示硫酸与氢氧化钠的反应，并指出反应类型。
答案：化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O反应类型：酸碱中和反应3. 解释金属的导电性原理。
答案：金属的导电性原理是由金属中自由电子的存在所决定的。
金属的原子结构中，金属离子形成紧密堆积的晶格结构，而金属中的价电子不受束缚，能够在金属中自由移动。
当外加电场作用于金属时，自由电子会受到电场力的驱使，在金属中形成电流，从而实现导电。
四、实验题1. 实验目的：观察硫酸与铁的反应过程。
实验步骤：1) 取一小块铁，与硫酸置于试管中。
2) 观察试管内的变化，并记录所观察到的现象。
化学常识试题及解析答案
化学常识试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的，没有其他杂质，因此是纯净物。
矿泉水中含有多种矿物质，空气中含有多种气体，盐水中含有水和盐，它们都是混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A、B、C、D解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类和原子的质量都是不变的。
3. 以下哪种物质不是金属？A. 铜B. 铁C. 铝D. 硫磺答案：D解析：金属通常具有高密度、良好的导电性和导热性等特点。
铜、铁、铝都是常见的金属元素，而硫磺是一种非金属元素，它在常温下是固体，不具有金属的典型特性。
二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水解析：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，这是一个典型的氧化还原反应。
2. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______。
答案：稀有气体解析：稀有气体元素的最外层电子数都是8，这是它们化学性质稳定的原因。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁锈，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的重要组成部分，参与细胞的构成和代谢过程。
水在生物体内起到溶剂、运输物质、调节体温等重要作用。
没有水，生物体内的化学反应无法进行，生命活动无法维持。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012-2013学年度第二学期期中质量检测九年级化学试题注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于物理变化的是A．火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀2.下列属于化学性质的是A．溶解性B．挥发性C．溶液酸碱性D．导电性3.下列现象与环境污染没有直接关联的是（）A．赤潮B．酸雨C．臭氧层空洞D．火山爆发4.人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为A．铁元素B．铁单质C．铁离子D．铁原子5.将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A．芝麻油B．味精C．食盐D．蔗糖6.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体B．读取数值C．加热液体D．检查气密性7.下列说法错误的是8.下列实验现象描述错误的是A ．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B ．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C ．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D ．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀9.食品安全与人体健康密切相关，下列做法对人体健康无害的是 A ．做馒头时加入适量的纯碱 B ．发霉的大米淘净煮熟后继续食用 C ．烹调时用亚硝酸钠代替食盐作调味品D ．过量食用蛋白质、糖类、油脂含量很高的洋快餐10.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2]，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是A ．黄酒B ．白醋C ．食盐D ．纯碱二、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)11.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是① ② ③ ④A ．①和②属同种元素B ．②属于稀有气体元素C ．①和③的化学性质相似D ．④属于金属元素12. 下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是 13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中，正确的是A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C. 从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降温，甲先达到饱和14．已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为甲+乙→丙+丁。
下列说法正确的A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30gB．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应15．类推法是一种非常重要的学习方法。
下列类推中错误的是A．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应B．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸16．下图为治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法错误的是A．该反应的本质是原子的重新组合B．反应后分子个数发生了改变C．图中所示单质是空气中含量最多的气体D．生成单质与化合物的质量比为7︰11 1718．下列图象与对应实验完全吻合的是A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量B．②将一定量的饱和Ca(OH)2溶液升温C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）19．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液20．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。
若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析，正确的是A．两厂含有的相同离子是K+B．OH-和Cu2+来自同一工厂C．Cu2+和K+来自同一工厂D．H+和Cu2+来自同一工厂第Ⅱ卷（非选择题共60分）注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
三、本题包括4小题（共28分）21．化学存在于我们生活中。
(1)妈妈给家里花施加了一些碳酸氢铵（NH 4HCO 3），过几天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。
我知道碳酸氢铵是一种_ ___（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
(2)爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为______________________________ ____。
(3)汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的 （填化学式）气体，污染空气； (4)自然界的水，包括我们日常用到的自来水都有一定的硬度。
使用硬水会给我们的生活带来很多麻烦。
检验硬水和软水的方法是 。
(5)家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔(如右图)。
打孔的目的是 。
生煤炉时常用扇子往进风口扇风的目的是 。
22．学完第十、十一单元后，小亮对家里面的几种清洁剂进行了研究。
漂白水漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍除水垢 H 2O NaClO酸性物质根据表中信息，请你和小亮一起回答下列问题。
(1)NaClO 中氯元素化合价为 价。
(2)小亮同学在使用“洁厕灵”去除水垢时，发现有大量的气泡产生。
联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“洁厕灵”的成分中可能有酸。
经实验，小亮得出“洁厕灵”的有效成分中一定有酸的结论。
② 小亮想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的____________更合适， 理由是________________________________________________________________。
③ 结合上面对“洁厕灵”的了解，在使用“洁厕灵”时应注意： 。
23．（10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH 4)2SO 4的工艺流程。
在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO 2+2NH 3+ CaSO 4+H 2O=CaCO 3↓+(NH 4)2SO 4。
(1)沉淀B 高温煅烧反应的化学方程式 ， 反应的基本类型 ，该工艺中可循环使用的物质为 （填化学式）。
(2)实验室里操作①称为 ，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
操作②的过程是加热浓缩、 、结晶，获得(NH 4)2SO 4晶体。
(3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。
24．某学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
【练习】下列各组物质间均能反应。
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 （3）碳酸钠溶液与足量硫酸 （4）碳酸钠溶液与澄清石灰水写出（2）反应的化学方程式 。
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？【讨论】反应（1）的实质是H +和OH -结合生成水；反应（2）的实质是 。
【小结】阴、阳离子结合生成 、 或水，是某些复分解反应的实质。
【应用】请在HCO 3- 、Ca 2+、NH 4+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。
CO 32-H +OH -Cu 2+( )( )( )四、本题包括2小题（共20分）25．下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：棉花⑴仪器a的名称是。
⑵写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，收集氧气可选用的装置是（填装置编号，下同）。
⑶用A装置可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从（填“长”或“短”）导管导入。
⑷硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。
其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(液)＝FeSO4+H2S↑。
实验室制取硫化氢气体可采用装置组合。
26．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A．酸B．碱C．盐查阅资料：Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
设计实验并继续探究：（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是。
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是（要求类别不同），对应的现象是。
五、本题包括1小题（共8分）27．小明将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：（2的质量为g（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（3）如果将得到的溶液蒸干，得到固体的质量比原来样品（填“多”或“少”），原因是：。
2013年初中学业水平模拟考试一参考答案及评分标准第Ⅰ卷：一、二选择题（每小题2分，共40分）21．（每空1分，共6分）（1）氮肥（2）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （3）CO(4)加入肥皂水，搅拌，观察浮渣（沉淀物）的多少(或浮渣多的为硬水)(5)增大燃料与空气（或氧气）的接触面积供给燃烧所需更多的氧气，燃烧更旺22．（每空1分，共8分）(1)+1（2）①硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会。