二氧化硫的性质和作用教案设计
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫的性质和作用
第一节二氧化硫的性质和作用教案华安一中李彩凤课时安排：一课时三维目标 1.了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的形成原因，危害和防治方法，形成良好的环境保护意识。
2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，用途。
3.通过实验使学生产生学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和分析能力。
4.通过实验和学习培养学生关心环境的情感。
教学重点 1. 二氧化硫的化学性质教学难点 1. 酸雨的形成原因教学方法实验探究法、交流讨论法、对比法等教学媒体相关实验用品及多媒体教学过程二氧化硫的性质和作用【引入】：[投影]看一组酸雨危害图探究酸雨是如何形成的？为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起，二氧化硫从何来？这节课我们通过实验来探究它到底有什么性质﹑作用？[板书]一、二氧化硫的性质【实验探究】书本88页三个实验由我来演示，请同学们注意观察并分析总结二氧化硫有哪些性质？。
师生互动[板书]二氧化硫的化学性质：1.二氧化硫是酸性氧化物易溶于水生成亚硫酸（与CO2化学性质对比分析）SO2+H2O H2SO3（弱酸易分解）SO2+ 2 NaOH ==Na2SO3+H2O （注意SO2的量）SO2+ CaO==CaSO32. 二氧化硫具有漂白性，漂白不彻底（与次氯酸，活性炭漂白原理比较）。
常用品红溶液检验SO2 的存在。
2.二氧化硫具有还原性可被氧化剂（如氧气﹑双氧水﹑溴水﹑高锰酸钾等）氧化。
催化剂加热作用下2SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl ﹑Br ﹑I）【思考】SO2通入溴水﹑高锰酸钾溶液有何现象？与SO2通入品红溶液，溶液褪色原理一样吗?【补充讲述】：事实上二氧化硫也具有氧化性，为什么？4. 二氧化硫也具有氧化性.分析如下：硫元素有-2 ﹑0 ﹑+4 ﹑+6价由氧化还原反应原理启示：处于中间价态的元素既有还原性又有氧化性，故处于中间价态+4价硫也具有氧化性，二氧化硫也有氧化性，能被还原剂（如氢硫酸﹑氢碘酸等）还原。
二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计1000字
一、教学目标
1. 了解二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 掌握二氧化硫的制备方法和应用领域
3. 了解二氧化硫在大气、工业和生活中的作用
二、教学内容及教学方法
1. 二氧化硫的物理性质
物理状态：无色刺激性气味的气体，具有一定的溶解性
密度：比空气密度大，较重
熔点和沸点：熔点为-75°C，沸点为-10°C
教学方法：通过教师讲解加实验演示的方式进行
2. 二氧化硫的化学性质
化学性质：具有较强的还原性，易被氧化，能够与氢气、氧气、氯气等发生化学反应
制备方法：氧化铜、蒸馏水和硫酸的反应制备二氧化硫
教学方法：通过实验演示的方式进行，让学生亲身体验二氧化硫的制备过程
3. 二氧化硫的作用及应用
在大气中的作用：是引起雨酸的主要元凶之一，对人体健康和环境造成危害
在工业中的应用：用作漂白剂、消毒剂、磺胺类化合物的原料等
在生活中的应用：用作防腐剂、保鲜剂等
教学方法：通过讲解的方式，结合案例分析，引领学生思考二氧化硫的作用和应用
三、教学程序
1. 介绍二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 实验演示制备二氧化硫
3. 讲解二氧化硫的作用及应用
4. 结合案例分析，让学生思考二氧化硫的作用与应用
5. 让学生自主搜集、整理其他有关信息
四、教学评价
1. 能够熟练掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 能够熟练掌握二氧化硫的制备方法和应用领域
3. 能够了解二氧化硫在大气、工业和生活中的作用
4. 能够对二氧化硫作用与应用进行深入思考和分析，有一定的探究性思维
5. 能够自主搜集、整理其他有关信息，形成自己的知识体系。
《二氧化硫的性质和作用》教学设计
《二氧化硫的性质和作用》教学设计教学目标：1.理解二氧化硫的性质和作用；2.掌握二氧化硫与其他物质反应的基本过程和方程式；3.了解二氧化硫在生产和环境保护中的应用。
教学内容：一、二氧化硫的性质1.二氧化硫的化学式、分子结构、物理性质；2.二氧化硫在常温常压下的存在形式；3.二氧化硫的密度、溶解性、溶解度等性质；4.二氧化硫的相对活性和氧化性。
二、二氧化硫的作用1.与水反应生成亚硫酸和硫酸；2.与氧气反应生成三氧化硫；3.与金属反应生成相应的金属硫化物；4.与碱反应生成亚磺酸盐和亚硫酸盐；5.二氧化硫的氧化和还原作用；6.二氧化硫的脱氧能力。
三、二氧化硫的应用1.二氧化硫在工业生产中的应用；2.二氧化硫在环境保护中的应用；3.二氧化硫与其他物质反应的实际应用。
教学过程：一、导入(15分钟)1.教师引导学生回顾与二氧化硫相关的实际问题，并引发学生对二氧化硫性质和作用的思考。
2.学生回答问题，并讨论。
3.教师简要介绍今天的学习内容和目标。
二、二氧化硫的性质(30分钟)1.教师通过实验或示意图展示二氧化硫的分子结构和物理性质。
2.学生观察和记录二氧化硫的物理性质。
3.学生根据观察结果，总结二氧化硫的物理性质。
4.教师总结二氧化硫的性质，引导学生归纳。
三、二氧化硫的作用(30分钟)1.教师通过实验或示意图展示二氧化硫与水、氧气、金属、碱等物质的反应。
2.学生观察和记录二氧化硫与不同物质的反应过程。
3.学生根据观察结果，总结二氧化硫与不同物质的反应方程式。
4.教师总结二氧化硫的作用，引导学生归纳。
四、二氧化硫的应用(30分钟)1.教师给出二氧化硫在工业生产和环境保护中的实际应用案例，并与学生进行讨论。
2.学生根据案例，描述二氧化硫在工业生产和环境保护中的应用过程和效果。
3.教师解释二氧化硫应用的原理和机制。
五、总结与拓展(15分钟)1.教师总结本节课的学习内容和要点。
2.学生进行自我评价，反思并总结自己的学习成果和不足之处。
二氧化硫的性质和作用教案苏教版
简要回顾上节课学习的氧气的性质和作用内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对氧气的性质和作用的掌握情况，为二氧化硫的性质和作用新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解二氧化硫的物理性质和化学性质，结合实例帮助学生理解。
突出二氧化硫的性质和作用重点，强调与氧气性质和作用的异同，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 二氧化硫的物理性质和化学性质。
2. 二氧化硫在自然界和工业生产中的作用。
难点：
1. 二氧化硫的化学性质及其与环境问题的关联。
2. 实验操作技能和观察能力的培养。
解决办法：
1. 通过实验和观察，引导学生亲身体验和探究二氧化硫的性质，加深对物理性质和化学性质的理解。
2. 通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫在自然界和工业生产中的作用，及其对环境的影响。
二氧化硫的性质和作用教案 苏教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是二氧化硫的性质和作用。教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了氧气的性质和作用，二氧化硫作为氧气的一种化合物，其性质和作用与氧气有相似之处，也有其特殊性。本节课将引导学生通过实验和观察，了解二氧化硫的物理和化学性质，以及其在自然界和工业生产中的作用。同时，结合教材苏教版的相关章节，使学生能够更好地理解和掌握二氧化硫的相关知识。
- 鼓励学生进行科学实验创新，设计实验探究二氧化硫的性质，培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
- 引导学生关注国际国内的环保新闻，了解全球气候变化和环境问题，培养学生的全球视野和责任感。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计教学设计：二氧化硫的性质与作用一、教学目标1.了解二氧化硫的性质和常见的化学反应。
2.掌握二氧化硫的制备方法和应用领域。
3.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学准备1.实验器材：烧杯、试管、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸溶液、二氧化硫气源、酸碱指示剂等。
2.实验药品：高锰酸钾、稀硫酸。
三、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：大家平时在工业、农业或家庭中接触过哪些有刺激性味道的气体。
并让学生思考这些气体可能是什么物质。
2.实验观察（20分钟）实验1：制备二氧化硫气体（1）取少量高锰酸钾放入烧杯中。
（2）加入少量稀硫酸。
（3）用试管盖将烧杯口封严。
（4）观察试管中的气体。
问：试管中的气体是什么？颜色、气味如何？实验2：酸性高锰酸钾与二氧化硫气体反应（1）取一小块酸性高锰酸钾放入试管中。
（2）用烧杯中制备的二氧化硫气体通入试管。
（3）观察试管中的变化。
问：观察到了哪些现象？说明了什么？3.归纳总结（15分钟）请学生回答以下问题：（1）二氧化硫的化学式是什么？它是一种什么类型的化合物？（2）二氧化硫的性质有哪些？（3）二氧化硫与高锰酸钾发生了什么样的反应？这个反应属于什么类型的反应？（4）二氧化硫具有什么样的特殊性质，使得它有着许多广泛的应用？4.理论讲解（15分钟）通过对二氧化硫的制备和实验反应的观察，引导学生了解以下内容：（1）二氧化硫的化学式为SO2，是一种非金属气体。
（2）二氧化硫具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
（3）高锰酸钾与二氧化硫气体反应生成硫酸和亚硫酸。
（4）二氧化硫具有还原性，在化学反应中可起到还原剂的作用。
5.应用拓展（25分钟）通过讲解和讨论，介绍二氧化硫的主要应用领域：（1）工业：二氧化硫是一种重要的工业原料，用于制取硫酸、二硫化碳等化工产品。
（2）环保：二氧化硫是燃烧过程中产生的主要污染气体之一，对人体健康和环境造成严重危害，因此需要进行净化处理。
“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
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二氧化硫的性质和作用教案设计
一、教学目标
1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.理解二氧化硫的作用及与环境的关系。
3.掌握二氧化硫的制备方法和应用领域。
二、教学重点
1.二氧化硫的性质特点。
2.二氧化硫的主要作用及与环境的关系。
三、教学难点
1.掌握二氧化硫的制备方法。
2.了解二氧化硫在环境中的作用。
四、教学方法
1.教师讲解与学生互动。
2.图片与实验案例分析。
五、教学准备
1.教师准备白板、黑板、教材和相关资料。
2.学生准备笔记本、笔等。
六、教学过程
Step 1 引入新课（5分钟）
1.教师用实验室制备的方式展示二氧化硫。
2.教师提出问题：你们知道二氧化硫是什么吗?它和环境有什么关系？
Step 2 了解二氧化硫（15分钟）
1. 教师通过教材或者ppt介绍二氧化硫的物理性质，如颜色、气味、密度等。
2.教师通过实验或者图片展示二氧化硫的化学性质，如可溶于水、与
氧气反应等。
3.学生根据教师的介绍进行笔记和讨论。
Step 3 二氧化硫的作用与环境关系（25分钟）
1.教师通过实验或者图片展示二氧化硫在环境中的作用，如与水蒸气
反应形成雾霾、与氧气反应形成硫酸等。
2.教师引导学生思考：二氧化硫对环境有哪些影响？如何减少二氧化
硫的排放？
3.学生分小组进行讨论，每组讨论完后进行小组展示。
4.教师总结讨论结果，进行要点串讲。
Step 4 二氧化硫的制备方法（20分钟）
1. 教师通过教材或者ppt介绍二氧化硫的制备方法，如燃烧二硫化碳、与金属反应等。
2.学生根据教师的介绍进行笔记和讨论。
Step 5 二氧化硫的应用领域（20分钟）
1. 教师通过教材或者ppt介绍二氧化硫的应用领域，如制造硫酸、杀菌消毒等。
2.学生根据教师的介绍进行笔记和讨论。
Step 6 拓展练习（15分钟）
1.教师出示一些相关的小问题，让学生进行思考和讨论。
2.教师指导学生进行答题和讨论，并讲解正确答案。
七、教学反思
本教案设计通过实验、图片和讨论等多种形式展示了二氧化硫的性质和作用。
通过学生的互动，培养了学生的思考能力和合作能力。
在教学过程中，教师还可以加强对环境保护和减少二氧化硫排放的重要性的讲解，增强学生的环保意识。